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第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 教学设计
一、教学分析
1、教学内容分析
本课题位于本单元的最后一个课时，是对本单元前两个课题的一个总结性知识，也为后续学习化学知识的应用奠定了重要的基础，是化学知识学习的必经之路，因此在教材的编排中处于一个非常重要的地位。本课题在教材中只有一页的篇幅，但它在化学中占据了重要的部分，是化学学习的重点。
2、学生情况分析
学生已经学习了化学方程式的配平，已经初步具备了对化学方程式的含义的理解，因此本节课重在让学生能够熟练掌握、并加深对知识的应用程度。
二、教学目标：
1．知识与技能
（1）掌握有关的反应物、生成物质量的计算；
（2）掌握有关化学方程式计算的解题格式。
2．过程与方法
（1）掌握解题格式和解题方法；
（2）培养学生分析计算能力
3．情感态度与价值观
（1）从定量的角度理解化学反应；
（2）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。
三、教学重点：
由反应物或生成物的质量求反应物或生成物的质量
四、教学难点：解题的格式规范化
五、教学方法：
1、教学演练法：演示例题，分析解题思路、解题过程，逐步引导学生学会解题的步骤，最后学会以模仿性解题，形成解题的格式规范化。
2、自主学习法：学生主动参与学习中，自主学习，遇到问题自己思考，查阅资料，从而得出完成学习任务的方法。
3、归纳法：将各种方法进行分门别类的归纳，整理知识与方法，便于记忆与阅读，同一内容的不同分类方法，灵活运用，能够有效的提高学习效率。
六、教学用具：
多媒体。
七、教学课时：1课时
八、教学流程
（一）讲学稿：复习巩固，
第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式 小测（3）
学生姓名： 班级： 得分：
1．书写化学方程式遵守的二个原则：一 是 ，
二 是 。
2．书写化学方程式的步骤 1） ， 2） 3） 。
3.判断下列化学方程式的错误之处：
1）S + O2 == SO2 2) Mg + O2 == MgO2
3) 2 H2O == 2 H2 + O2 4) C + O2 == CO2
4、配平：请配平下列化学方程式：
① Al + O2 —点燃— Al2O3
② P + O2 —点燃— P2O5
③ Fe2O3 + H2SO4 ——— Fe2(SO4)3 + H2O
④ CH4 + O2 —点燃— CO2 + H2O
教师活动 学生活动 设计意图
（一）新课教学【复习】化学方程式表示的意义。 （1）质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） （2）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 【提问】那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
【举例】碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？【巡视课堂】观察课前练习的情况质量比质量比1、已知反应物求生成物【例1】18克水完全电解可产生多少克氢气？（H-1， O-16）步骤：（1）设未知：（2）写化学方程式： （3）标出已知、未知物质相对分子质量及实际质量：（4）列比例求解（纵向比相等）：（5）作答： 回忆思考【回答】12：44【回答】44克【回答】22克【课前练习】求下列反应中物质间的质量比（H-1， O-16 ，K-39，Mn-55）1）2H2O= 2H2↑+ O2 ↑ 2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑① 解：设产生氢气质量为x② 2H2O = 2H2 ↑+ O2↑③ 36 4 18g X④ = ， 解x= =2g⑤答：产生氢气质量为2g 回顾前面所学的知识，加深理解，同时引出新的知识内容适当引导性提问，让学生产生疑问逐步引导学生进入新知识的学习，降低了教学难点再次从旧知识出发，分解教学难点教学演练法与学生笔记结合，加深对各个步骤的理解规范解题的步骤，利于形成解题的模式
教师活动 学生活动 设计意图
2、已知生成物求反应物【例2】加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O- 16，K-39，Mn-55）【指导】 【学生练习】 学生动笔练习强调解题步骤的规范性
3、已知反应物求生成物的体积例3）用24.5克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度为1.43克/升）（Cl-35.5 O-16 K-39 Mn-55）【指导】 ①解：设加热高锰酸钾的质量为X②2KClO3===2KCl + 3O2↑③245 9624.5g x④ = ， 解x= =9.6g根据公式体积= = ≈ 6.71 L⑤答：已分解的氯酸钾12.25克，放出氧气4.8克。 强调解题步骤的规范性
（四）纸笔练习（见讲学稿） （五）归纳总结 独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查 【归纳，小结】1、化学式必须正确，方程式要配平，相关量要对齐。2、解题要完整，格式要规范，答案要准确，单位要一致。（带单位计算） 形成较完整的知识体系
（六）作业 1、复习2、完成学习辅导 适当地课后复习知识，加深知识理解
（九）板书设计
第五单元 化学方程式
课题 3 利用化学方程式的简单计算
步骤：
1、设
2、写
3、标
4、列
5、答
4
X
36
18g
18g×4
36
MnO2
△
96
x
245
24. 5g
24. 5g×96
245
质量
密度
9.6g
1.43g/L
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第五单元 化学方程式
姓名___________________ 学号_______________ 班别_______________ 成绩___________________________
可用到的相对原子质量：H-1 ，O-16 ，C-12 ，S-32 ，N-14， P-31 ，Cl-35.5 ，K-39， Ca-40 ，Na-23 ，Fe-56 ，Cu-64 ，Zn-65 ，Al-27 ，Mn-55
一、选择题：（每题只有一个正确答案，共26分）
１、下列变化不属于化学变化的是： （ ）
A. 酒精燃烧　　　B. 钢铁生锈 C. 氧气变液氧 D.电解水
2、下列物质属于纯净物的是 ( )
A.新鲜的空气 B.硬水 C.氮气 D.汽水
3、 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”是指：　　　　　　　　　　 （ 　　　）
Ａ.铁分子　　　　Ｂ.铁原子　　 Ｃ.铁离子　　　　　Ｄ.铁元素
4、 化学方程式2H2+O2点燃2H2O所表示的意义是： 　　　　　　　 （ ）
①氢气和氧气在点燃的情况下生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为：4：32：36
A．①③ B.①②③ C.②③ D.①②
5、下列说法中，不正确的是： （ ）
A. 化学反应前后，物质的质量总和不变
B. 化学反应前后，元素的种类不变
C. 化学反应前后，各原子的总数不变
D. 化学反应前后，各物质的分子个数不变
6、下列化学方程式中，书写正确的是 （ ）
A. H2O = H2+O2
B. Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
C. N2+3H2 = 2NH3↑
D. 4Fe+3O2点燃2Fe2O3
7、 在化学反应A+B=C+D中，已知20gA跟10gB完全反应后，生成18g的C，则D质量为 （ ）
A .10g 　B.12g C .18g 　　 D .30g
8、鲨鱼是唯一不染癌症的动物，其体内含有一种抗癌物质：C30H50 ,下列说法中正确的是 ( )
A.该物质由30个碳原子和50个氢原子构成
B.该物质是一种混合物
C.该物质的相对分子质量是410
D.该物质是目前发现的唯一一种治癌药物
9、 能在酒精灯上直接加热的仪器是: ( )
A.试管 B.量筒 C.水槽 D. 烧杯
10、 4g的氢气和34g的氧气充分反应后生成水的质量为 （ ）
A. 32g 　　 B.36g 　　 C.38g 　　D.以上都不对
11、 植物的光合作用可以表示为：水+二氧化碳 = 淀粉+氧气，根据质量守恒定律，生成的淀粉中一定含有的元素是 （ ）
A. C、H 　 B. C、H、O 　 C. C、O 　　 D. O、H
12 某气态化合物R在空气中充分燃烧的化学方程式Ｒ＋５O2点燃3CO2+4H2O ，根据质量守恒定律推断R的化学式为： （ ）
A.CH4 　　 B.C3H8 　　C.C2H6O 　 D.C3H8O
13. 已知反应A+B=C+D中，A与B参加反应的质量比是4 ：3，若反应后生成C和D共2.8g ，那么消耗的反应物B为： （ ）
A. 1.2g 　B. 1.6g C. 0.3g 　　D. 0.9g
二.填空题：（共43分）
14.写出下列物质化学式或化学符号表示的意义：（6分）
2H_________________ 2个氧分子________________ 4SO2________________
Ca表示__________________ 2Mg2+_____________________ 4个氮原子_______________
15.写出下列物质的化学式或名称：（9分）
水 ___________ 五氧化二磷 _____________ MnO2____________ Cu______________
世界上最轻的气体是___________ 能使带火星的木条复燃的是 __________
空气中体积含量最大的气体是_________ 地壳中含量最多的金属元素是________
能使澄清的石灰水变浑浊的是_______________
16.化学方程式4Al+3O2点燃2Al2O3能表示：（5分）
（1） 参加反应的物质有______、______（填名称）
（2） 生成的物质有_________（填名称）
（3） 各个反应物和生成物之间的质量比为_______:_________:________
17.原子可以分为__________和___________，而原子核又由_____________和_____________构成。（4）
18.在化学方程式H2+CuO===Cu+H2O中，已知参加反应的H2是2g，氧化铜是80g，生成了64g的铜，则生成水质量是____________g.（1分）
19. 自十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬燃烧时产生的火苗两百米以外也能清楚的看见，它燃烧的燃料是丁烷（化学式是C4H10），燃烧后生成水和二氧化碳。根据以上的信息回答：(1)丁烷由____________(填中文名称)元素组成，各元素的质量比是：________________
(2)写出丁烷燃烧的化学方程式 （4分）
20..按要求写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型（化合/分解）（14分）
（1） 硫在氧气中燃烧 __________________________________ （ ）
（2） 镁条在氧气中燃烧 ________________________________ （ ）
（3） 铁在氧气中燃烧 _______________________________ （ ）
（4） 电解水 __________________________________（ ）
（5） 加热高锰酸钾 ___________________________________________________（ ）
（6） 铁钉投入硫酸铜溶液中____________________________________
三、实验题：（共8分）
实验探究： 质量守恒定律
（1）提出假设：物质在发生化学反应后，其总质量_____________
（2）实验验证及结论：实验一：（如图）将白磷放入装置中，马上称量其质量；取下，用酒精灯加热后反应，等冷却后再放回天平上，观察天平是否平衡
实验名称 白磷燃烧
白磷的性质 白磷是一种易燃物，着火点只有400C，所以实验室一般将它保存在___________中
实验现象：
反应化学方程式:
反应前后天平是否平衡
结论：
实验分析：从原子、分子的观点对结论的解释是：_____________________________.
四、计算题：（共23分）
1. 根据碳酸钙的化学式CaCO3来进行计算：（6分）
1 相对分子质量=______________________
2 各元素的原子个数比Ca:C:O =_____________________
3 各元素的质量比WCa:WC:WO =_______________________
4 氧元素的质量分数 O O/O =____________________
5 10克的碳酸钙中含有多少克钙元素？
2.已知：锌（Zn）和稀硫酸 (H2SO4)可以反应制取氢气（Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑），如果要制取0.4g的氢气，需要多少克的锌和足量的稀硫酸反应？（4）
3.生物课外活动小组的同学要治疗小白兔的病，预算要16g的氧气，请你算一算：
（1） 要到实验室拿多少克的高锰酸钾 （4分）
（2） 如果没有高锰酸钾，可以用___________物质代替。同样制取16g的氧气，需要这种物质多少克？（5分）
4. 完全燃烧2克的氢气,需要氧气多少克 （4分）
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第五单元 化学方程式 小测
班级 姓名 班级
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型
⑴红磷在氧气中的燃烧： （ ）
⑵硫磺在氧气中的燃烧： （ ）
⑶铝箔在氧气中的燃烧： （ ）
⑷木炭在氧气中的燃烧： （ ）
⑸铁丝在氧气中的燃烧： （ ）
⑹氢气在氧气中的燃烧： （ ）
⑺镁条在氧气中的燃烧： （ ）
⑻双氧水在二氧化锰的催化下分解： （ ）
⑼高锰酸钾受热分解： （ ）
⑽氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气： （ ）
⑾氧化汞受热分解： （ ）
⑿水的电解： （ ）
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课题3 利用化学方程式的简单计算 教学反思
一、教学构思：
化学方程式的计算是化学方程式知识的具体应用，它能使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，是中考必考的热点知识。
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。
二、可取之处：
1、讲学稿教学目标明确，教学内容精辟，教学难易程度有区别，适合不同层次的学生。
2、让学生充分参与课堂，自己动笔计算。
3、化学方程式的规范书写，指定模板，便于记忆与运用。
三、不足之处：
1、设未知数，学生写得很不规范，在日常教学中应培养学生的习惯。
2、没有注重学生书写方程式的练习；没有规范学生化学式的书写和练习，同时要注意细节。
3、找相关量，有不少学生易把第三步与第四步混为一谈。
4、写答的时候过于简单，甚至不作答。
四、存在的困惑：
怎样降低学生对计算题的心理障碍？
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第五单元测验答案
一、选择题 1C 2C 3D 4B 5D 6B 7B 8C 9A 10C 11B 12A
二、14.2个氢原子 2.2O2 4 个 二氧化硫分子 钙元素或一个钙原子 2 个镁原子 4N
15.H2O P2O5 二氧化锰 铜 H2 O2 N2 Al CO2 16.(1)铝. 氧气 (2)氧化铝(3)108：96：204
17.原子核和电子 质子 中子 18.18克 19.（1）碳元素. 氢元素 48：10=24：5
(2)2C4H10 ＋13O2 8CO2 ＋ 10H2O
20.（1）S＋O2 SO2 (化合) （2）2Mg＋O2 2Mg(化合)
（3）3Fe＋2O2 Fe3O4(化合) (4)2H2O 2H2 ↑＋ O2↑(分解)
（5）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(分解)
三、21.(1)不变 （2）水 产生大量的白烟，4P＋5O2 4 P2O5 是 物质在发生化学反应后其总质量不变、
化学反应前后分子改变，原子不变
四、1、①相对分子质量=40+12+16×3=100 ②、1：1：3 ③、40：12：48=10：3：12
④、O%= = 48% ⑤法一：mCa = mCaCO3×Ca%=10g×=4g
法二：设钙元素质量为x
CaCO3 ～ Ca
100 40
10g x
解：x=4g
2.设锌的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
X 0.4g
解：x=13g
答：锌的质量为13g
3.⑴设KMnO4的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
X 16g
解：x=158g
答：KMnO4的质量为158g
⑵用H2O2或KClO3
设H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
X 16g
解：x=34g
答：H2O2的质量为34g
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第五单元 课题2
利用化学方程式的简单计算
掌握有关反应物、生成物的计算及解题格式。
【学习目标】
课前练习
一．求下列反应中物质间的质量比（H 1 O 16 K 39 Mn 55）
质量比
2 ×(2+16） ： 2×1×2 ： 16×2
36 ： 4 ： 32
KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
2
2×(39+55+16×4) ：39+55+16×4 ：55+16×2 : 16×2
316 ： 197 ： 87 ：32
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通电
“神 舟 五 号” 升 空
你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推
进器的设计师，已知,火箭
升空至少要携带100kg的
液氢，充分燃烧才能获得
足够的能量。你会在火箭
助燃仓中填充多少千克的
液氧来满足这些液氢的完
全燃烧？
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ： 36
若： 4 g ： ( )g ： ( )g
2H2 + O2 ====== 2 H2O
点燃
若： ( ) g ： ( ) g ： 18 g
32
36
16
2
H—1 O--16
若： ( ) g ： 64 g : ( ) g
8
72
（一）纯净物的计算：1、已知反应物求生成物
例1）18克水完全电解可产生多少克氢气？（H 1 O 16）
步骤：
=
解x=
（5）作答： ⑤答：产生氢气质量为2g
（1）设未知：
① 解：设产生氢气质量为x
② 2H2O 2H2 ↑+ O2↑
通电
（2）写化学方程式：
（3）标出已知、未知物质相对分子质量及实际质量：
36 4
18g X
（4）列比例求解（纵向比相等）：
=2g
④
2、已知生成物求反应物
1. 设未知量
2. 写化学方程式
3.标出有关物质的相对分子质量及实际质量
4. 列出比例式、求解
5. 简明地写出答案
解：高锰酸钾的质量为x
答：加热632g高锰酸钾，产生64g氧气。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
316
X
32
64g
316
X
32
64g
=
例2）加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O 16 K 39 Mn 55）
3、已知反应物求生成物的体积
例3）用24.5克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度为1.43克/升）（Cl 35 O 16 K 39 Mn 55）
245
96
24.5g
x
x=9.6g
答：能制得氧气的体积为6.7L 。
解：设能制得氧气的质量为x 。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
=
245
24.5g
96
x
VO =m÷ρ= 9.6g÷1.43g/L
≈6.7L
2
4、已知化学方程式求物质的质量
例4）钛（Ti）和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。钛可以通过如下反应制得：TiCl4+ Mg=Ti +2MgCl2 ,若要制的24克钛，需要镁的质量是多少克？(Ti 48 Mg 24 Cl 35.5)
48
24
24g
x
答：需要镁的质量为12g 。
解：设需要镁的质量为x 。
=
24
x
48
24g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
x=
24×24g
48
=12g
小结：根据化学方程式计算的注意事项：
1、化学式必须正确，方程式要配平，相关量要对齐。
2、解题要完整，格式要规范，答案要准确，单位要一致。（带单位计算）
现 在 你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
100Kg
X
4
100Kg
32
x
_______
___
=
X=800Kg
答：-------。
【巩固练习】
1、6g木炭完全燃烧可生成二氧化碳多少克？(C 12 O 16)
44
12
x
6g
答：需要二氧化碳的质量为22g 。
解：设生成二氧化碳的质量为x 。
=
12
6g
44
x
x=
44×6g
12
=22g
C + O2 CO2
点燃
2、已知氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。现测得反应生成氯化钾7.45g，问已分解的氯酸钾有多少克？放出氧气多少克？(K 39 Cl 35.5 O 16)
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
解：设分解的氯酸钾的质量为x ，放出氧气的质量为y
=
245
x
149
7.45g
x=
245×7.45g
149
=12.25g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
245
96
x
y
149
7.45
=
149
7.45g
96
y
y=
96×7.45g
149
=4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
解：设产生氢气质量为x
2H2O 2H2 ↑+ O2↑
通电
36 4
1.8g X
=
36
1.8g
4
x
x=
4×1.8g
36
=0.2g
VH2 =m÷ρ= 0.2g÷0.0899g/L≈2.2L
答：标准状况下可制得氢气2.2L 。
4、88g二氧化碳通入足量的澄清的石灰水(Ca(OH)2)中，可得沉淀( CaCO3)多少克？化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O (C 12 Ca 40 O 16 H 1)
100
44
x
88g
答：可得沉淀的质量为200g 。
解：设可得沉淀CaCO3的质量为x 。
=
44
88g
100
x
x=
100×88g
44
=200g
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
作业
1、学习辅导第34-36页
——“利用化学方程式的简单计算”
2、记忆化学方程式登陆21世纪教育 助您教考全无忧
中山市2010-2011学年精品课程建设
主题课程申报材料（整体规划）
主题名称：化学方程式
执教教师：郑青玲
合作团队：廖培志、张丽、曾青华 、何丽娴
学 段：九年级上册
教材版本：人教版
申报日期：2011年11月
一、单元/主题总体内容分析
本单元出自人教版初中化学上册。既属于课程标准中第四个“一级主题”“物质的化学变化”中主要内容之一，同时又涵盖了第三个“一级主题”“物质构成的奥秘”、第一个“一级主题”“科学探究”中相当的重要内容。这里包含了物质结构原理、化学反应概念和定律、物质的化学性质、常用化学用语、科学探究、定量分析研究等知识。在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体地学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识，对化学有了一定的了解。但是所牵涉的化学反应均用文字表达。这种表示方法只能表示反应物和生成物，无法表示反应物和生成物的组成，也无法反映出各个物质间量的关系，使用起来极不方便，不利于深一步学习化学。元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学。前两者前面已经学习了，为本单元的教学作了准备。通过本单元的学习，学生就可以从量的角度了解化学变化，解决用文字表达不方便的问题。
课题1内容包括两部分，一部分是质量守恒定律，一部分是化学方程式；课题2内容分为两方面，一是简单介绍书写化学方程式要遵守的原则，二是能正确书写简单的化学方程式；课题3作为1课时完成内容只有一个重点内容，即是在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
本单元是初中教材中重要的一单元，起着承前启后的重要作用。通过本单元的学习既可全面复习前面学过的化学反应，又为从定量研究化学反应打下基础。
本单元分为三个课题，课题1为《质量守恒定律》此课题分用2课时完成，课题2为《如何正确书写化学方程式》1课时完成，课题3为《利用化学方程式的简单计算》1课时完成。
课题1，第一课时通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，并能够从微观角度认识“在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减”。第二课时是化学方程式部分内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合第一部分内容学到的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。这样的安排把课题1的2个重点分散到2个课时，内容由浅入深，层层递进。本课题内容是也是中考中的重点及难点所在，所以把本课题分为2课时完成，更能使学生扎实知识，掌握知识运用的方法。
课题2分为两方面：一是简单介绍书写化学方程式要遵守的原则，二是能正确书写简单的化学方程式。第一部分内容较为简单，因此将本课题的重点放在第二部分的内容上，而且这部分也是教学过程中的难点，因此不仅要在课堂的时间分配有所体现，还要不断强化学生学习该部分的重要性。配平方法多样，因此采用不的同表现形式，由简单入难，让不同层次的学生在课堂上都有所获，整个教学过程层层递进，环环相扣，符合学生的认知规律。
课题3只有一个重点内容，即是在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算，让学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。该部分的计算可在后期单元复习的时候，作为重点进行教学，这的部分的内容是中考中的必考内容，分值上约为8分，所以需要不断的强化，突出其重要性。这也化学应用与实际生活的接口。
二、教学对象（学生）分析
学生在上本节课之前，已经进行过了实验的分组探究活动，而在本单元探究“质量守恒定律”已经不同于以往的探究方式了，而是要引导学生不能沉浸在观察实验现象中，要从微观角度分析质量守恒的原因。对于化学式相关的知识点，学生在上一单元已经基本掌握了，在写方程式时学生会有成功的喜悦：会用化学用语了。利用化学方程式的计算可以激发一部分学生的计算欲望，但是正确书写化学方程式和具体应用需要适度的练习。
在本课题的学习中学生可能遇到的困难是，质量守恒定律的应用不熟练，需要记忆的知识较多，正确书写化学方程式的难度较大。因此，尽量安排教材中出现的化学方程式。
在解决化学计算的问题中，灵活运用化学方程式的配平方法，简单快捷地解决化学知识的应用能力的训练。
三、教学目标及重难点
（一）教学目标
1、基本知识点：
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；
（3）通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义；
（4）了解书写化学方程式要遵守的原则；
（5）能正确书写简单的化学方程式；
（6）在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算；
（7）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2、培养能力：
（1）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力；
（2）学会运用比较、分类、归纳、概括等方法总结各类化学方程式。
（3）在探究过程中能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，巩固已形成的良好的学习习惯和学习方法，改正不足；
（4）培养学生与他人团结合作的能力，增强集体荣誉感。
3、情感态度和价值观：
（1）培养学习自然科学的实事求是的科学态度；
（2）关注化学与生产生活的密切联系，感受和赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣。
（二）重难点
重点：：
1、通过实验探究认识质量守恒定律。
处理方法：采用两组实验的探究来验证假设，继而再用两组视频实验验证质量守恒定律，实验教学的直观性，加强了学生的视觉冲击，而且容易理解知识。
2、化学方程式的三点含义。
处理方法：连续举两例化学方程式进行重复练习，然后，抽查个别学生进行复述，让学生自己评价，自己改错。
3、正确写化学方程式。
处理方法：强调质量守恒的原因在化学方程式中的应用，从微观的角度进行分析，动画、视频地不断强化，使得配平过程浅显易懂。
4、由反应物或生成物的质量求反应物或生成物的质量
处理方法：充分运用化学方程式的含义进行解题，以及运用比例式进行求解。
难点：
1、从微观角度认识质量守恒定律成立的原因。
处理方法：实验演示的同时，用微观的动画图示展示给学生，不仅形象，而且生动易于理解。
2、化学方程式质量含义和微观含义。
处理方法：在教学过程中适当复习并运用“第四单元 物质构成的奥秘”的知识基础进行理解。不断在宏观世界与微观世界进行转换，灵活运用所学知识解决问题。
3、化学方程式的配平。
处理方法：注意从微观角度进行配平的理解，同时从质量守恒的原因着手，找出反应物与生成物中各原子的个数，运用各种配平方法进行配平。让学生多动手自己去感受各种方法，熟能生巧。
4、解题的格式规范化
处理方法：计算题的解题格式不断以模板的方式展示出来，强调每一步的得分，在不断的练笔中，规范格式。
四、总体教学理念、模式与方法说明
教学理念
化学是一门实验科学，要学好化学，最基本的是就是要用心观察实验，而要学会观察实验，最基础的就是要学好化学的基本概念与理论知识。然而参与式的教学是化学学习的重要方法，这是与“新课标”提出的全面发展和个性发展相符合的。
1、采用“课前先调查、访问，课上后集中交流”的形式认识物质。课前先由学生借助“讲学稿”进行调查访问，让学生通过查阅资料、观察事物、访问形式完成质量守恒定律、化学方程式等资料的收集。在调查、访问中学生学会了人际交往、学会了合作；在调查访问中每一位学生不同的兴趣爱好、不同的家庭背景、不同的文化背景得到了运用、张扬。
2、采用“图表、图形、图片、动画、视频展示”等形式便于学生理解微观世界。知识点的图表呈现形式不但使知识有系统性，便于理解记忆，而且使知识的传授富有逻辑性，学生的思维富有层次性。对质量守恒定律的原因学习中，利用图片、动画进行分析，最后归类总结。在质量守恒定律的验证实验中采用的是视频实验，实验现象清晰，实验结果符合事实，让学生在视频中查找信息，不仅节约了教学时间，而且培养了学生视觉空间智能和思维的深度。
3、采用“交流讨论”、“小组竞赛”等形式化学方程式的配平，在讨论和竞赛中，师生通过共同创设的公平、开放、互动的教学环境，培养了辩证地认识、使用物质的思想。在师生互动、生生互动中，通过不断地启发、质疑，学生的语言表达智能、反思智能都得到了训练。
4、采用“实验探究”、“实验验证”等形式展现了质量守恒定律的内容与原因。在质量守恒定律的探究活动中，提出三种不同的假设，围绕假设进行不同实验的探究过程，利用学生的好奇心激发学生进行探究。然后才引导学生分析质量守恒的原因。在质量守恒定律的验证实验活动中先是视频展示实验过程，然后描述实验现象，得出结论，最后总结质量守恒的原因。整个教学过程层层递进，环环相扣，符合学生的认知规律。在探究过程中，学生人人参与，人人动手，兴致昂然，即面向了全体学生，又让每一个“个体”在学习过程中尝到了成功的喜悦感、合作的成就感。学生的动手操作智能，观察智能在和谐的环境中得到了发展。
模式
实验探究→归纳总结→验证实验→总结所学→检查巩固。在实验探究过程与验证实验中，通过学生讨论，教师分析、引导思考，使学生在所新知识基础上逐渐理解了质量守恒定律的含义。在归纳总结与总结所学中，不断强化对重点知识的理解与掌握。在检查巩固中，利用课后小测，对一节课的基础知识进行巩固，在此过程中教师获得信息反馈并加以调控，激发学生的进取精神。
“先学后教”的“讲学稿”模式中，实现学生自学，教师指导教学。让学生成为课堂教学的主体，教师成为课堂的引导者，充分调动学生学习的积极性，使课堂变得生动活泼，也让学生潜能得以完全发挥。同时，教学的效率大大提高，不同程度的学生都能有所收获，有所成就。要求学生在观察、思考、讨论的基础上结合讲学稿，按照自己的研究思路去探索。引导学生根据自己的认识需求，有目的地选择所需学习内容，达到分层教学的目的。然后有针对性地对讲学稿上的相关问题进行交流探究。最后教师结合教学目标，让学生运用所学知识完成各种练习，并进行评价。
方法说明　
1、探究式教学法：教师采用自主探究式教学法，提出引导性问题，学生通过自己观察、阅读、分析、动手、思考、讨论等方式掌握实验探究的方法。
2、情境导入法：创设生活情景，拉近化学与现实的距离。
3、对比归纳总结法：对化学方程式中的各种配平方法进行对比、归纳总结，能使学生对所学物质的知识内容有直观的理解与记忆。
4、问题教学法：提出相关问题，促成小组自主合作交流，抓住争议问题引发考，激发学生的探究欲。
五、教学总体进程规划
课题1 质量守恒定律………………………………………………………3课时
课题2 如何正确书写化学方程式…………………………………………1课时
课题3 利用化学方程式的简单计算………………………………………1课时
单元检测 ……………………………………………………………………1课时
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第五单元
课题1：质量守恒定律
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空8分，共48分)
1.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( )
1)原子的数目2)分子的数目3)元素的种类 4)物质的总质量5)物质的种类6)原子的种类
A．除了(2) B．除了(2)(5) C．除了(3)(5) D．(1)(3)(5)
2．化学方程式可提供的信息有( )
1)反应物和生成物的种类 2)质量守恒定律
3)各反应物和生成物问的质量比 4)各反应物和生成物间的分子个数关系
A．(1)(2) B．(2)(4) C．(1)(3) D．全部
3.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，这是因为( )
A.增加了镁的质量 B．增加了氧化镁的质量 C.增加了氧元素的质量 D．增加了空气质量
4.把a克过氧化氢溶液滴人b克二氧化锰中，待完全反应后，得到剩余物c克。则反应放出的氧气质量为( )
A．(a+b-c)克 B．(a+c)克 C．(a-b-c)克 D．(a-c)克
5．根据质量守恒定律判断：在化学反应2AB+B=2C中，C的化学式为( )
A．AB2 B． A2B C． AB D．AB3
6．下列事实：1)蜡烛燃烧后，其质量变小，2)铁制品生锈后质量增加，3)湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少，4)石灰水放在敞口的容器内质量增加，其中符合质量守恒定律的是( )
A． (1)(2) B． (1)(2)(4) B． (3) (4) D． (1)(2)(3) (4)
二、填空题：(第9题6分，其余每空5分，共52分)
7．在4Al+3O2点燃A12O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子反应生成 个氧化铝分子，从它们的质量来看，每 份质量的铝和 份质量的氧气反应，生成 份质量的氧化铝。
8．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 葡萄糖+氧气，则生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。
9．法轮功邪教的头“目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝原子变成铜原子和金原子。”请你运用所学的化学知识，指出这一邪说中违反科学之处。
(1)
(2)
第五单元
课题2：如何正确书写化学方程式
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题《每空6分，共18分》
1．化学方程式可以表示（ ）
1）反应物和生成物的种类 2）各反应物和生成物的质量比
3）质量守恒定律 4)反应物和生成物间分子个数关系
A．（1）和（2） B．（1）和（3） C．（2）和（4） D．都可以
2．火箭推动器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们温合反应时，放出大量的热，该反应的化学方程式为X十H2O2=N2+2H2O，据此判断肼的化学式为（ ）
A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H2
3．下列有关书写化学方程式的原则和步骤，叙述错误的是（ ）
A．必须遵守质量守恒定律
B．一定要注明反应条件
C．要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D．在化学方程式的配平过程中，需要改动化学式的角码，这样可以配平容易一些
二、填空题：(共82分)
4．有一位同学写出下列化学方程式：(1)Mg+O2=MgO2 (2) P+O2点燃P2O5
(3) C+O2 点燃CO2 (4)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ，请你评价其中的不足之处：(A)化学式有错误的是 ，(B) 或 使用不当的是 ，(C)未配平的是 ，(D)未注明反应条件的是 (共24分)
5．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，写出联氨和N2O4反应的化学方程式 (6分)
6．配平下列反应的化学方程式：(24分)
(1)Al + O2 —— A12O3
(2) CH4 + O2 —— CO2 + H2O
(3) N2 + H2——NH3
(4) Fe2O3+ H2 —— Fe+ H2O
7．写出符合下列要求的化学方程式：(28分)
(1)铁丝在氧气中燃烧
(2)水通电生成氢气和氧气
(3)向二氧化锰中滴人过氧化氢溶液
(4)高锰酸钾受热分解
第五单元
课题3：利用化学方程式的简单计算
相对分子质量：H—l 0一16 Cu一64 S一32 C—12
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空8分，共24分)
1．在A+2B===C的反应中，5克A与足量B反应，生成9克C，当生成4.5克C时，则参加反应的B的质量是( )
A．1克 B．2克 C．3克 D．4克
2·在2A+B=2C的反应中，1.2克A完全反应生成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是( )
A．24 B．44 C．40 D．80
3．将20克H2、O2、N2的混合气体点燃，完全燃烧后生成18克H2O，则剩余的2克气体不可能是( )
A．H2和N2 B．O2和N2 C．H2、O2和N2 D．N2
二、填空题：(每空8分，共56分)
4．某化合物在纯氧气中燃烧，生成CO2和SO2，则该化合物中一定含有 和 两种元素，若该化合物的一个分子中含有3个原子，且它的相对分子质量为76，则此化合物的化学式是： 。
5．某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量(g) 4 8 12
生成二氧化碳的质量(g) 7 1l 11
回答问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验是第——次恰好完全反应；
(2)第 次实验碳有剩余；
(3)第 次实验氧气有剩余；
(4)在三次实验中，化学反应过程不符合质量守恒定律的是 。
三、计算题：(20分)
6．氧化铜在加热条件下町与氢气反应，化学方程式是：CuO + H2加热 Cu +H2O，现欲制得32克铜，至少需要氢气多少克 该氢气在标准状况下占多少升 (氢气在标准状况下的
密度是0.09g／L)
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第五单元 课题3 化学方程式计算（1课时 )
课型：新授课 主备人：曾青华 审核人： 张丽、廖培志、何丽娴、郑青玲
学生姓名： 班级： 评定等级：：
【学习目标】：掌握有关反应物、生成物的计算及解题格式。
【学习重点】：由反应物或生成物的质量求反应物或生成物的质量。
【学习难点】：解题的格式规范化。
【学习过程】：
一．课前练习：求下列反应中物质间的质量比（H 1 O 16 K 39 Mn 55）
1）、 2H2O= 2H2 ↑ + O2 ↑ 2）、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
质量比
二、新课讲授：
（一）纯净物的计算：
1、已知反应物求生成物
例1）18克水完全电解可产生多少克氢气？（H 1 O 16）
步骤：（1）设未知： ① 解：设产生氢气质量为x
（2）列方程： ②2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
（3）列出已知未知质量相对分子质量： ③ 36 4
18g x
（4）列比例求解（纵向比相等）： ④= 解x==2g
（5）作答： ⑤答：产生氢气质量为2g
2、已知生成物求反应物
例2）加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O 16 K 39 Mn 55）
3、已知反应物求生成物的体积
例3）用24.5克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度
为1.43克/升）（Cl 35 O 16 K 39 Mn 55）
4、已知化学方程式求物质的质量
例4）钛（Ti）和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。钛可以通过如下反应制得：
TiCl4 + Mg=Ti +2MgCl2 ,若要制的24克钛，需要镁的质量是多少克？(Ti 48 Mg 24 Cl 35.5)
小结：根据化学方程式计算的注意事项：
1、化学式必须正确，方程式要配平，相关量要对齐。
2、解题要完整，格式要规范，答案要准确，单位要一致。（带单位计算）
【巩固练习】
1、6g木炭完全燃烧可生成二氧化碳多少克？(C 12 O 16)
2、已知氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。现测得反应生成氯化钾7.45g，问已分解的氯酸钾有多少克？放出氧气多少克？(K 39 Cl 35.5 O 16)
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
4、88g二氧化碳通入足量的澄清的石灰水(Ca(OH)2)中，可得沉淀( CaCO3)多少克？化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O (C 12 Ca 40 O 16 H 1)
【教学后记】
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第五单元 化学方程式 教学建议
本单元说明从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量的)方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
本单元的特点是理论知识较强，而且是化学教学过程中的重点与难点所在，因为教学的任务也相应的加重了。
单元教学重点是：质量守恒定律和化学方程式；理解化学方程式的涵义与书写化学方程式的两个原则；有关纯物质的计算。
本单元教学难点是：质量守恒定律；化学方程式的书写及计算。
本单元教学建议
1、课时安排建议
课题1内容包括两部分，一部分是质量守恒定律，一部分是化学方程式。所以，课题1的教学可为2个课时，第一课时通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，并能够从微观角度认识“在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减”。第二课时是化学方程式部分内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合第一部分内容学到的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。这样的安排把课题1的2个重点分散到2个课时，内容由浅入深，层层递进。本课题内容是也是中考中的重点及难点所在，所以把本课题分为2课时完成，更能使学生扎实知识，掌握知识运用的方法。
课题2作为1课时完成，内容分为两方面：一是简单介绍书写化学方程式要遵守的原则，二是能正确书写简单的化学方程式。第一部分内容较为简单，因此将本课题的重点放在第二部分的内容上，而且这部分也是教学过程中的难点，因此不仅要在课堂的时间分配有所体现，还要不断强化学生学习该部分的重要性。配平方法多样，因此采用不的同表现形式，由简单入难，让不同层次的学生在课堂上都有所获，整个教学过程层层递进，环环相扣，符合学生的认知规律。
课题3作为1课时完成内容只有一个重点内容，即是在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算，让学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。该部分的计算可在后期单元复习的时候，作为重点进行教学，这的部分的内容是中考中的必考内容，分值上约为8分，所以需要不断的强化，突出其重要性。这也化学应用与实际生活的接口。
2、实验探究学习规律性的化学知识
课题1在质量守恒定律部分内容中，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
3、教学资源丰富，改进实验简单易行
课题1中的探究实验方案二托盘天平的灵敏度较小，在实验时应注意使镁条有足够的长度才能保证天平倾斜现象明显。而方案三白磷燃烧前后质量的测定实验，往往会因瓶塞不严密产生漏气或被冲开而失败。为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞，实验中采用在锥形瓶瓶塞玻璃管外端套一个瘪气球。瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却以后气球缩进瓶口内。如果气球是新的，应揉搓并使其变软后再用。这个实验也可以用固体跟液体反应产生气体的实验代替(例如碳酸钙跟盐酸反应)。反应在吸滤瓶中进行，在抽气口上套一个气球，反应开始后气球膨胀，但天平保持平衡。
4、教学过程可拓展内容有深有浅，适全不同层次的学生
课题1中可适当增加“质量守恒定律发现简史”——1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。
课题2中配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，另外还有奇数配偶法、观察法等方法。
课题3化学方程式计算重在强调计算过程的步骤和方法。教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。可根据基础的不同，在重点部分的时间分配要多。
教学中教师可以适当补充一些相关资料，如质量守恒定律的不同应用例题，初中阶段的其它化学方程式等，也可以结合课题的讨论发动学生充分思考，丰富教学手段，使学生感受到化学知识的运用及价值。
5、学科结合，充分利用教材
学生在前面的学习过程中已经接触了一些化学反应的表达式，学习了化学方程式的书写，学生可以充分利用所学，将前面学过的符号表达式转化为化学方程式，这样一来，不仅加强的前面知识的复习，而且还巩固了新知识的学习方法。即充分的将前面所学的化学反应的符号表达式进行转化，并且陈列在教材中的相应位置，对比学习，知识的不断累加，完善知识体系。
6、注重学生学习的过程，强调以学生为主体
学生学习新知识的过程，是通过师生的多向交流活动，使学生掌握基础知识、基本技能和学科基本思想方法的过程，是学科知识结构和学生认知结构有机结合的过程，这是实现学生在教学中认识主体作用的一次质的转化，也是教师的积极引导和学生积极思维的结果。这里“教”是条件，“学”是关键。从认知程序看，教师是从整体到局部，而学生是从局部到整体，教学过程正是在新知识这个认知连接点上实现认知的转化，即由教变学的转化。
在新知学习过程中，一要强调学生的自主探索。这是主动学习的实质性的环节。不是教师直接讲授或讲解解决问题的思路、途径、方法，而是学生自主探索问题解决的思路、途径和方法。学生所要完成的主要任务是：在明确所要解决的问题的基础上形成解决问题的“知识清单”；确定搜集知识信息的渠道、途径和方法；搜集所需要的知识和信息并进行分析和处理；利用知识和信息解决提出的问题，完成学习任务。二要重视学生的合作学习。这是主动学习的拓展性的环节。学生群体在教师的组织和参与下交流、讨论自主探索的学习成果，批判性地考察所提出的各种理论、观点、假说、思路、方法等，通过社会协商的方式使群体的智慧为每一个个体所共享，内化为个体的智慧，拓展个体知识视野，是形成学生表现、交往、评价、批判能力的重要环节。要给学生留出发挥自主性、积极性和创造性的空间，要给学生提供在不同的情境下建构知识、运用知识、表现自我的多种机会，要让学生通过主动学习形成自我监控、自我反思、自我评价、自我反馈的学习能力。
在整个教学过程中，始终要保持学生学习的主体作用，而教师所起到的作用是引导者的作用，合作者的作用。这样才能让充分的调动起学生的参与程度。
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第五单元 课题1 质量守恒定律 小测（1）
学生姓名： 班级： 得分：
1、质量守恒定律指 的各物质 ，等于 的各物质 。它适用于 。
2、质量守恒定律成立的原因是化学反应前后原子的 、 、 不变。
3、化学反应前后一定不改变的是 ，一定改变的是 。
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
4、酒精在空气中燃烧只生成二氧化碳和水说明酒精中一定含有 元素，可能含有
元素是依据 来判断的。
5、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根据质量守恒定律，可判断X为
第五单元 课题1 质量守恒定律 小测（2）
——化学方程式的含义
学生姓名： 班级： 得分：
1、化学方程式是用 来表示 的式子。
2、化学方程式即可以表示 和 的种类，又可以表示反应物与生成物的
比等于 ，还可以表示反应物与生成物质量比等于 。
3、2H2O == 2H2 + O2 中的粒子个数比为 ，即每 个 分子在通电的
条件下成长 个 分子和 个 分子。
该反应各物质的质量比为 ，即每 份质量的水在通电的条件
下生成 份质量的氢气和 份质量的氧气。
第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式 小测（3）
学生姓名： 班级： 得分：
1．书写化学方程式遵守的二个原则：一 是 ，
二 是 。
2．书写化学方程式的步骤 1） ， 2） 3） 。
3.判断下列化学方程式的错误之处：
1）S + O2 == SO2 2) Mg + O2 == MgO2
3) 2 H2O == 2 H2 + O2 4) C + O2 == CO2
4、配平：请配平下列化学方程式：
① Al + O2 —点燃— Al2O3
② P + O2 —点燃— P2O5
③ Fe2O3 + H2SO4 ——— Fe2(SO4)3 + H2O
④ CH4 + O2 —点燃— CO2 + H2O
第五单元 课题3 如何正确书写化学方程式 小测（4）
学生姓名： 班级： 得分：
计算：
1、18克水完全电解可产生多少克氢气？（H -1 ，O-16）
2、加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O-16 ，K-39， Mn -55）
3、用24.5克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度为1.43克/升）（Cl -35。5， O -16 ，K -39 ，Mn -55）
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第五单元：化学方程式复习
姓名： 班级： 成绩：
1、 质量守恒定律
1、知识点回顾：
（1）、质量守恒内容： 的各物质的 ,等于反应生成的各物质的 .
（2）、质量守恒实质：化学反应的前后原子的 、 和 不变。
2、习题分析
（1）、在反应：X+ Y = Z中，已知3g的X与的Y充分地反应生成10g的Z, 则参加反应的Y 为（ ）
A、8g B、7g C、9g D、6g
（2）、有一种环保新能源X，燃烧时发生的反应为X + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O则X的化学式为 （ ）
A、C3H6O2 B、C2H6O C、C2H4O D、CH4O
（3）、C2H4 + 3O2 点燃　2X + 2H2O ,则X的化学式为_________
（4）、A2　+ 2B2 = 2C ,则C 用A、B表示为_____________
（5）某工厂电解食盐水（主要成份NaCl）不可能得到的产物是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、NaOH D、Cl2
二、化学方程式
1、知识点回顾：
（1）用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）方程式的意义：①反应物、生成物和反应条件 ②各物质之间的质量比 ③各物质的粒子个数比
如： 2Mg + O2 点燃 2 MgO
2×24 ： 16×2 ： 2×（24+16）
即 48 ： 32 ： 80
表示：① 。
②每 份质量的镁和 份质量的氧气反应生成 份质量的氧化镁。
③每 个镁 和 个氧气 反应生成 个 。
（3）化学方程式书写要遵守两个原则：一是必须 ；二是要 。
2、习题分析
（1）某纯净物M加热后分解为NH3、CO2和H2O。根据事实不能得出结论是（ ）
A、M由四种元素组成 B、M是氧化物 C、M是化合物 D、M不稳定
（2）下列是四位同学对化学方程式“S+O2点燃 SO2”的读法，你认为正确的是（ ）
A、硫加氧气等于二氧化硫 B、硫和氧分子点燃条件下反应生成二氧化硫
C、硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫 D、硫原子和氧分子点燃条件下反应生成二氧化硫分子
（3）铁桶是不能用来盛装硫酸铜溶液的，因为铁（Fe）能与硫酸铜（CuSO4）发生化学反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜而使铁桶破坏。请写出该反应的方程式： 。
（4）氢气是一种理想的清洁能源，目前被人们认为最好的贮氢方法就是金属贮氢法，即用某些金属与氢气结合成氢化物，当需要时再将氢气释放出来。例如，氢化钠（NaH）就是一种常用的生氢剂，与水混合后放出氢气(H2)并生成一种氢氧化物。请写出该反应的方程式： 。
（5）、配平下列方程式：
1） H2 + Cl2— HCl
2) Fe + O2 点燃 Fe3O4
3) HgO — Hg + O2
4) KClO3— KCl + O2
(6)已知8CH3OH + nO2 点燃 mCO2 + 2CO + 16H2O求m= ,n= .
3、 化学方程式的计算
1、知识点回顾：
（例1）：完全燃烧12g镁，能生成氧化镁多少克？
步骤 格式
(1)设未知量 设：能生成氧化镁的质量为x
(2)写出反应的化学方程式 2Mg + O2 点燃 2MgO
(3)写出已知、未知量的 48 80
相对分子质量质量 12g x
(4)列出比例式，求解 48 80
12g x
x = 20g
(5)答 答：能生成20g的氧化镁。
2、习题分析（可能用到的相对原子质量为：K-39,Mn-55,O-16,Cu-64,H-1,Cl-35.5）
（1）、加热分解632g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
（2）、氢气与氧化铜共热生成铜和水，现要使8g氧化铜完全反应，需氢气多少克？同时生成铜多少克？
（3）现加热196克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后剩余固体质量为100克，问产生了多少克氧气，同时生成了多少克氯化钾？
(4)写出下列反应的化学方程式
①红磷燃烧： 。②硫磺燃烧： 。
③电解水： 。④过氧化氢分解制氧 。
⑤铁丝燃烧： 。⑥铝在氧气中燃烧 。
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根据质量差进行化学方程式计算 拓展
利用化学方程式计算的方法很多，在进行计算时，反应物和生成物都必须是纯净物的质量，但在实际问题中遇到的往往是混合物，这就需要在计算过程中采用相应的解题方法。这里介绍另一种利用化学方程式计算的常用方法--"质量差"法（又称"差量法"）。现通过下面的实例加以说明。
实例1：
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质与所加铁粉的质量相等。求
混合物中硫酸和硫酸铜的质量比。
本题可有多种解法，但以"质量差"法最为简便。具体解法如下：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 固体质量增加
56 64 （64－56＝8）
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 固体质量减少
56
依题意固体质量保持不变，则CuSO4与H2SO4的质量关系为：
H2SO4～7CuSO4
即H2SO4与CuSO4的质量比为：98∶（7×160）＝7∶80
答：混合物中硫酸和硫酸铜的质量比为：7∶80。
实例2：
例：把Na2CO3和NaHCO3组成的混合物7.3g加热到质量不再减少为止，剩余固体质量为6.85g，已知
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，求混合物中碳酸氢钠的质量分数？
解：
设原混合物中NaHCO3质量为x
答：混合物中NaHCO3质量分数为17%。
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