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第二单元 我们周围的空气----教材分析
南头初中 蔡 豪
一、本单元内容概览。
本单元选择空气和氧气作为九年级化学中接触详细物质的开端，不仅由于大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过熟悉，更重要的是由于它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的自然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。通过对氧气的性质、用途和制法等内容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的熟悉和理解，为学生进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为学生准确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导学生比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。
通过氧气的性质和制取等实验，不仅可以培养同学们的观察能力、分析能力，而且还能在实验的过程中，训练化学实验基本操作能力，初步熟悉认识物质性质的方法，培养相互合作、交流的能力以及实事求是地精神，这些对同学们的发展是很有好处的。
二、本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系。
本单元教材涉及到大量的实验探究活动，发展学生探究物质及其变化的兴趣。客观上对学生的“化学基本技能”的掌握起到较大的促进作用，是“双基”的重要组成部分。同时，本单元又是在化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。只有形成一个良好的思维习惯，掌握对物质的认知规律，掌握研究物质的重要方法----实验探究，才能形成化学的基本观念。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要， 本单元的学法形成，对以后学习氢气、二氧化碳、碳单质以及酸、碱、盐等具体物质的性质与用途提供了基础和保障。
三、教学重点、难点：
1、学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。
2、学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。
四、中考分析:
近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的题目考查分析问题解决问题的能力。
五、学情分析
第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
第四，引导学生联系生活，学以致用。
根据学生认识上的特点，在本单元的教学中，要突出实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
六、教法分析　
首先，从思维的认知规律来看，初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是学好本单元知识的关键。
其次，从知识的认知规律来看，一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。其中物质的性质是核心内容。在学习氧气时，首先要牢固把握氧气的性质，再根据性质来了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活运用，进一步综合运用知识解决题目的能力。学习氧气的性质，重点把握氧气的实验室制法、化学性质。学习氧气的制法，重点把握氧气的实验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注重的事项等内容。
综合上述因素，根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：　　
本单元教学主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。　　
教学的重点放在空气中氧气含量的测定、氧气的化学性质、氧气的实验室制取的实验探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解物质的性质和制取，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们解决一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。
七、学法指导　　
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
课题3
制取氧气
催化剂催化作用
制氧气反应原理
制氧气实验操作
课题1
空 气
空气由什么组成
空气是宝贵资源
保 护 空 气
课题2
氧 气
氧气的物理性质
氧气的化学性质
化合反应氧化反应
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《化学》上册 第二单元 《我们周围的空气》
之
单元教材分析、各课题教学设计（空气、氧气、制取氧气）
教 学 设 计
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《化学》上册 第二单元 《我们周围的空气》
之
课堂教学点评、 第二课堂（实验改进、活动剪影）
教
学
经
验
集
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第二单元 我们周围的空气----教材整体规划
南头初中 蔡 豪
一、本单元内容概览。
本单元选择空气和氧气作为九年级化学中接触详细物质的开端，不仅由于大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过熟悉，更重要的是由于它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的自然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。通过对氧气的性质、用途和制法等内容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的熟悉和理解，为学生进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为学生准确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导学生比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。
通过氧气的性质和制取等实验，不仅可以培养同学们的观察能力、分析能力，而且还能在实验的过程中，训练化学实验基本操作能力，初步熟悉认识物质性质的方法，培养相互合作、交流的能力以及实事求是地精神，这些对同学们的发展是很有好处的。
二、本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系。
本单元教材涉及到大量的实验探究活动，发展学生探究物质及其变化的兴趣。客观上对学生的“化学基本技能”的掌握起到较大的促进作用，是“双基”的重要组成部分。同时，本单元又是在化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。只有形成一个良好的思维习惯，掌握对物质的认知规律，掌握研究物质的重要方法----实验探究，才能形成化学的基本观念。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要， 本单元的学法形成，对以后学习氢气、二氧化碳、碳单质以及酸、碱、盐等具体物质的性质与用途提供了基础和保障。
三、教学重点、难点：
1、学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。
2、学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。
四、中考分析:
近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的题目考查分析问题解决问题的能力。
五、学情分析
第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
第四，引导学生联系生活，学以致用。
根据学生认识上的特点，在本单元的教学中，要突出实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
六、教法分析　
首先，从思维的认知规律来看，初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是学好本单元知识的关键。
其次，从知识的认知规律来看，一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。其中物质的性质是核心内容。在学习氧气时，首先要牢固把握氧气的性质，再根据性质来了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活运用，进一步综合运用知识解决题目的能力。学习氧气的性质，重点把握氧气的实验室制法、化学性质。学习氧气的制法，重点把握氧气的实验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注重的事项等内容。
综合上述因素，根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：　　
本单元教学主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。　　
教学的重点放在空气中氧气含量的测定、氧气的化学性质、氧气的实验室制取的实验探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解物质的性质和制取，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们解决一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。
七、学法指导　　
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
八、教学课时（6课时）
课题1: 2课时 课题2：2课时 课题3：2课时
课题3
制取氧气
催化剂催化作用
制氧气反应原理
制氧气实验操作
课题1
空 气
空气由什么组成
空气是宝贵资源
保 护 空 气
课题2
氧 气
氧气的物理性质
氧气的化学性质
化合反应氧化反应
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第二单元：《我们周围的空气》单元水平测试题(A)
班级 姓名 分数
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共28分）：
1．日常生活中的下列现象，属于化学变化的是………………………………………… （ ）
A．湿衣服晾干 B．玻璃破碎 C．铁锅生锈 D．酒精挥发
2．检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是………………………………………… ( 　　)
A．将带火星的木条伸至集气瓶中 B．将燃着的木条伸至集气瓶中
C．将带火星的木条放到集气瓶口　 D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中
3．空气中含量最多且性质不活泼的气体是…………………………………………………（ ）
A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D．水蒸气
4．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。下列物质中，不属于空气污染物的是 …………………………………………………………… ( )
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．一氧化碳 D．氮气
5．用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据的是………………………………………（　　）
A．放热 　 B．火星四射 C．铁丝变短 　 D．生成一种不同于铁丝的黑色固体
6．生活中的下列物质，属于纯净物的是----------------------------------------- （ ）
A.豆浆 B.酱油 C.白醋 D. 食品袋内防腐的氮气
7．.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是………………………………………………（ ）
A．倾倒液体 B.称量固体 C. 检验气密性 D. 加热液体
8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是…………………（　　）
9．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是………………………（ ）
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
10．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该………………（　　）
A．试管竖直放置 B．试管水平放置 C．试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜
11．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是…………………（　　）
A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气
12．下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是…………………（　　）
　 A．镁+氧气 氧化镁 B．氢气+氧气 水
C．酒精+氧气水+二氧化碳 D．氧化汞汞+氧气
13．下列关于催化剂的叙述中，正确的是…………………………………………………… （　　）
A．能加快化学反应速率 B．能减慢化学反应速率
C．改变化学反应速率 D．能使任何物质间都发生化学反应
14．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是………… ( 　 )
A． 等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中
B．先检查制氧装置的气密性，再装药品 C. 先熄灭酒精灯，再将导管取出
D．先给试管均匀加热，再对着药品加热
二、填空题（共11分）
15. 阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：
16．（6分）有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；
⑥食盐水；⑦氖气。请用这些物质的数字代号填空：
⑴属于混合物的是 ；⑵属于稀有气体的是 ；
⑶属于白色固体的是 ；⑷能使带火星的木条复燃的气体是 ；
⑸能使澄清石灰水变浑浊的是 ；（6）属于有刺激性气味的有毒气体的是 ；
17.右图是利用排水法收集好的某无色气体。请椐此回答该气体应具有的物理性质
（答出两点即可，2分）(1)________________；(2)________________________。
三、简答题(共24分)
18、（9分）写出下列反应的文字表达式，并指出反应的基本类型（ “化合”或“分解）。
(l)红磷燃烧： ，(2)点燃木炭 ，
(3)氯酸钾和少量二氧化锰混合加热制氧气： ，
在上述各反应中属化合反应的是（填序号，下同）： ，属分解反应的是 。
19、（7分）将无色液体A与黑色粉末B混合，能产生一种无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E。若将银白色固体F放入C中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G。推断并回答下列问题：
(1)写出上述物质的名称或化学符号：Ａ　　　　 Ｃ　　　　 E G
(2) 写出液体A与B混合生成气体Ｃ反应的文字表达式： ；
在此反应中黑色粉末Ｂ所起的作用是： 作用。
20、（8分）如右图所示的甲、乙两个实验：
（1）分别写出甲、乙中所发生化学反应的文字表达式：
甲中：_______________________ ；乙中：______________________
（2）甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们的作用分别是：甲中：_______________________ ；乙中：______________________
四、实验题（37分）
21、以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：（18分）
（1)写出图中标号仪器的名称：①___________ ②_________ ③ ④
(2)某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是____________ ，
A中发生反应的文字表达式是
棉花的作用是：____________ ，
能采用排水集气法收集氧气的原因是________________________ 。
某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果_______ _______ 。
(3)若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是________________长颈漏斗中加入的物质是_______________ 用D装置排空气法收集氧气时，气体应从_________（填a或b）管通入。
(4) 天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。请回答：
①甲烷的物理性质是 。
甲烷的化学性质是 。（3分）
②若要制取甲烷, 其气体发生装置选择 （填上述装置序号），收集该气体最好
采用 法。（收集到的气体更纯净）
22、（13分）在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题：
（1）小如用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差（偏小），其操作上的原因可能是（要求答出三种）：
。（3分）
（2）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭
代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后,水
能否进入集气瓶？为什么？ 。
（3）而小淳同学更是对实验装置进行了大胆的改造，设计了如右图所示的装置。 请根据图示实验回答下列问题：（8分）
①闭合电源开关，可以观察到白磷 。（1分）
②装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面 。
③通过这个实验得出的结论是 。（1分）
④此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是： 、
⑤改造后的装置与上面的装置比较有下列优点：
23、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。 探究分两步进行。
(1)、（2分）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法: A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积； B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如右上图）。 你认为两种方法中合理的是（填序号） ； （2）（4分）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。
方 法 现 象
验证鳔内含O2
验证鳔内含CO2
附：参考答案
1、 选择题：1、C 2、C 3、B 4、D 5、D 6、D 7、C 8、B
9、B 10、C 11、D 12、C 13、C 14、C
二、填空题：15、21% N2 0.03% 16、（1）⑥ （2）⑦ （3）③ （4）①
（5）⑤ （6）④ 17、（1）难溶于水 （2）密度大于空气
18、（1）4P + 5O2 点燃 2P2O5 （2）C + O2 点燃 CO2 （3）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
化合反应：（1） （2） 分解反应：（3）
19、(1) Ａ：H2O2 Ｃ：O2 E：SO2 G： Fe3O4
(2) 过氧化氢 MnO2 水+氧气 催化作用
20、（1）铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
（2）防止燃烧时产生的熔化物掉落使瓶底炸裂；吸收产生的有害气体（二氧化硫）。
21、（1） ①酒精灯 ②试管 ③铁架台 ④ 集气瓶
（2）高锰酸钾 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
防止粉末状药品随气体流出阻塞导气管。氧气难溶于水。气体受冷收缩将水吸入导管。
（3）二氧化锰 过氧化氢 a
（4）①无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水； 能燃烧 ② A C
22、（1） 装置漏气 、红磷的量不足、没有充分冷却就打开止水夹；
（2）不能；炭燃烧时生成二氧化碳气体，瓶内气压不变。
（3）①白磷燃烧，发光、放热，产生大量白烟。②左侧液面上升
③氧气的体积约占空气含量的五分之一
④不易溶于水；不能支持燃烧。⑤更环保
23、（1）A （2）
方 法 现 象
验证鳔内含O2 用带火星的小木条伸入气体中 木条复燃
验证鳔内含CO2 将少量澄清的石灰水倒入气体中，振荡 石灰水变浑浊
第二单元：《我们周围的空气》 单元水平测试题(B)
班级 姓名 分数
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共28分）：
1．日常生活中的下列现象，属于化学变化的是………………………………………… （ ）
A．湿衣服晾干 B．玻璃破碎 C．铁锅生锈 D．酒精挥发
2．检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是………………………………………… ( 　　)
A．将带火星的木条伸至集气瓶中 B．将燃着的木条伸至集气瓶中
C．将带火星的木条放到集气瓶口　 D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中
3．空气中含量最多且性质不活泼的气体是…………………………………………………（ ）
A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D．水蒸气
4．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。下列物质中，不属于空气污染物的是 …………………………………………………………… ( )
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．一氧化碳 D．氮气
5．用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据的是………………………………………（　　）
A．放热 　 B．火星四射 C．铁丝变短 　 D．生成一种不同于铁丝的黑色固体
6．生活中的下列物质，属于纯净物的是----------------------------------------- （ ）
A.豆浆 B.酱油 C.白醋 D. 食品袋内防腐的氮气
7．.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是………………………………………………（ ）
A．倾倒液体 B.称量固体 C. 检验气密性 D. 加热液体
8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是…………………（　　）
9．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是………………………（ ）
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A．①②③ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
10．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该………………（　　）
A．试管竖直放置 B．试管水平放置 C．试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜
11．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是………………（　　）
A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气
12．下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是…………………（　　）
　 A．镁+氧气 氧化镁 B．氢气+氧气 水
C．酒精+氧气水+二氧化碳 D．氯酸钾氯化钾+氧气
13．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是………… ( 　 )
B． 等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中
B．先检查制氧装置的气密性，再装药品
C. 先熄灭酒精灯，再将导管取出
D．先给试管均匀加热，再对着药品加热
14．质量相等的两份氯酸钾A和B，其中一份混入少量的二氧化锰，将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是…………………………………………………………（ ）
二、填空题（共11分）
15. 阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：
16．（6分）有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；
⑥食盐水；⑦氖气。请用这些物质的数字代号填空：
⑴属于混合物的是 ；⑵属于稀有气体的是 ；
⑶属于白色固体的是 ；⑷能使带火星的木条复燃的气体是 ；
⑸能使澄清石灰水变浑浊的是 ；（6）属于有刺激性气味的有毒气体的是 ；
17. 右图是利用排水法收集好的某无色气体。请椐此回答该气体应具有的物理性质
（答出两点即可，2分）(1)________________；(2)________________________。
三、简答题(共21分)
18、（13分）将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末Ｂ后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体Ｃ。块状黑色固体D在气体Ｃ中剧烈燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；暗红色粉末E在气体Ｃ中剧烈燃烧，产生大量白烟。试回答：
(1)写出下列物质的名称：Ａ　　　　 Ｂ　　　　　Ｃ　　　　 D E
(2) 写出下列反应的文字表达式：
①Ａ中加入Ｂ生成气体Ｃ ；属 （填“化合”或“分解）
反应。在此反应中黑色粉末Ｂ所起的作用是： 作用。
②D在气体Ｃ中燃烧 ③E在气体Ｃ中燃烧
19、（8分）如右图所示的甲、乙两个实验：
（1）分别写出甲、乙中所发生化学反应的文字表达式：
甲中：_______________________ ；乙中：______________________
（2）甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们的作用分别是：甲中：_______________________ ；乙中：______________________
四、实验题（40分）
20、以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：（18分）
（1)写出图中标号仪器的名称：①___________ ②_________ ③ ④
(2)某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是____________ ，
A中发生反应的文字表达式是
棉花的作用是：____________ ，
能采用排水集气法收集氧气的原因是________________________ 。
某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果_______ _______ 。
(3)若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是________________长颈漏斗中加入的物质是_______________ 用D装置排空气法收集氧气时，气体应从_________（填a或b）管通入。
(4) 天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。请回答：
①甲烷的物理性质是 。
甲烷的化学性质是 。（3分）
②若要制取甲烷, 其气体发生装置选择 （填上述装置序号），收集该气体最好
采用 法。（收集到的气体更纯净）
21、（13分）在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题：
（1）小如用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差（偏小），其操作上的原因可能是（要求答出三种）：
。（3分）
（2）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了
红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后,水能否进入集气瓶？
为什么？ 。
（3）而小淳同学更是对实验装置进行了大胆的改造，设计了如右图所示的装置。 请根据图示实验回答下列问题：（8分）
①闭合电源开关，可以观察到白磷 。（1分）
②装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面 。
③通过这个实验得出的结论是 。（1分）
④此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是： 、
⑤改造后的装置与上面的装置比较有下列优点：
22、（9分）某同学在学习氧气能支持燃料燃烧的有关知识后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧，于是引发思考，并进行了实验探究。请你协助回答下面有关问题：
[发现问题]：可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
[提出猜想]：猜想①：燃烧的剧烈程度可能与 有关（2分）；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与可燃物与氧气的接触面积有关。
[验证猜想]：实验报告如下：
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
⑴将两块红热的木炭分别放入 中。（2分） 在盛有空气的集气瓶中的木炭 ；在盛有氧气的集气瓶中的木炭 ，燃烧更剧烈 氧气的 ，燃烧越剧烈。
⑵取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃。 镁粉的燃烧程度比镁块的 。 可燃物与氧气的接触面积越大 ，燃烧越剧烈。
[结论应用]：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：
附：参考答案
2、 选择题：1、C 2、C 3、B 4、D 5、D 6、D 7、C 8、B
9、B 10、C 11、D 12、C 13、C 14、D
二、填空题：15、21% N2 0.03% 16、（1）⑥ （2）⑦ （3）③ （4）①
（5）⑤ （6）④ 17、（1）难溶于水 （2）密度大于空气
18、（1）Ａ、过氧化氢 Ｂ、二氧化锰 Ｃ、氧气 D、木炭 E、红磷
(2) ① 过氧化氢 MnO2 水+氧气 分解 催化作用
②碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
19、（1）铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
（2）防止燃烧时产生的熔化物掉落使瓶底炸裂；吸收产生的有害气体（二氧化硫）。
20、（1） ①酒精灯 ②试管 ③铁架台 ④ 集气瓶
（2）高锰酸钾 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
防止粉末状药品随气体流出阻塞导气管。氧气难溶于水。气体受冷收缩将水吸入导管。
（3）二氧化锰 过氧化氢 a
（4）①无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水； 能燃烧 ② A C
21、（1） 装置漏气 、红磷的量不足、没有充分冷却就打开止水夹；
（2）不能；炭燃烧时生成二氧化碳气体，瓶内气压不变。
（3）①白磷燃烧，发光、放热，产生大量白烟。②左侧液面上升
③氧气的体积约占空气含量的五分之一
④不易溶于水；不能支持燃烧。⑤更环保
22、猜想①：氧气的浓度
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
⑴在盛有空气的集气瓶中和盛有氧气的集气瓶中 无明显变化；发出白光，燃烧更剧烈 浓度越高
⑵ 更剧烈
要保持通风，使可燃物与氧气充分接触。
B
A
①
棉花
D
C
④
锥形瓶
长颈漏斗
③
②
B
A
①
棉花
D
C
④
锥形瓶
长颈漏斗
③
②
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课题三 制取氧气
　高锰酸钾制取氧气
复习：实验室制取氧气有哪些反应：
氯酸钾
KClO3
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
KCl O2
（1）
（2）
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4
K2MnO4 MnO2
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
（3）
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置
发生装置
收集装置
固液常温型
发生装置
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰
发生装置选择的依据：
反应物状态：
反应条件：
固态和液态，
不需加热
2、收集装置选择的依据：
不易溶于水且不与水反应的气体
密度比空气大的气体且不与空气中气体反应
密度比空气小的气体且不与空气中气体反应
√
√
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
要考虑气体的溶解性及是否与水反应；
气体密度及与空气成分是否反应
（制得的氧气较纯）
（制得的氧气干燥）
发生装置选择的依据：
固固加热型
氯酸钾和二氧化锰
高锰酸钾制氧气的发生装置
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
KClO3 KCl + O2
MnO2
△
反应物为固态，
反应条件需加热
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
氯酸钾和二氧化锰
高锰酸钾制氧气的装置
KClO3 KCl + O2
MnO2
△
实验要求：正确收集两瓶氧气
1、检查装置的气密性
将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好
操作注意事项(加热前准备事项）
①
③
④
②
⑤
⑥
操作注意事项(加热前注意事项）
1、试管口应略低于试管底.
防止加热时产生的水回流，使试管炸裂
2、导气管应与橡皮塞齐平。
有利于排出试管内的空气
3、导气管口应塞一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导气管
4、铁夹应夹在试管的中上部。
5、药品应平铺于管底，用外焰加热。
6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。
防止引发火灾
⑦
②
①
操作注意事项(加热时注意事项）
②
①
操作注意事项(结束时注意事项）
移(导管移出水槽)
熄(熄灭酒精灯)
防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。
实验室制氧气的操作步骤
（1）查(装置气密性)
（2）装(装药品，塞紧单孔塞)
（3）定(固定试管，先下后上、先左后右)
（4）点(酒精灯加热药品)
（5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集)
（6）移(导管出水槽)
（7）熄(灭酒精灯)
谐音:
茶
庄
定
点
收
利
息
氧气的性质实验
1、《碳在氧气中燃烧》
坩埚钳
将木炭放入氧气中时，由瓶中向下缓慢插入
现象
反应式
2、《铁在氧气中燃烧》
将铁丝绕成螺旋状
铁丝下端系一根火柴棒
待火柴快燃尽时，再插入盛有氧气的集气瓶内
在瓶底放一些水或铺一层细沙
现象
反应式
①
③
④
②
⑤
⑥
操作注意事项
⑦
氧气的性质实验
1、《碳在氧气中燃烧》
坩埚钳
将木炭放入氧气中时，由瓶中向下缓慢插入
现象
反应式
在空气中发红；氧气中发白光；
放热、
生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
碳 ＋ 氧气
点燃
二氧化碳
C
O2
CO2
2、《铁在氧气中燃烧》
将铁丝绕成螺旋状
铁丝下端系一根火柴棒
待火柴快燃尽时，再插入盛有氧气的集气瓶内
在瓶底放一些水或铺一层细沙
现象
反应式
在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ，放出大量热，生成黑色固体
铁 ＋ 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
对比：实验室用何种方法制取氧气好？
H2 O 2 H2 O + O2
MnO2
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
√
优点：
（1)过氧化氢分解产物是水，无污染，而高锰酸钾分解产物会污染环境；
（2) 操作简单
（3) 不需加热，节约能源
实验室制取氧气的装置
过氧化氢溶液和二氧化锰
KMnO4
氯酸钾和二氧化锰
KClO3
MnO2
固液常温型
固固加热型
两类发生装置
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰
反应物为固态和液态，反应条件不需加热
（2）氯酸钾和二氧化锰
（3）高锰酸钾
反应物为固态，反应条件需加热
发生装置选择的依据：
反应物状态和反应条件：
2、收集装置选择的依据：
不易溶于水且不与水反应的气体
密度比空气大的气体且不与空气中气体反应
密度比空气小的气体且不与空气中气体反应
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
要考虑气体的溶解性及是否与水反应；
气体密度及与空气成分是否反应
A B C D E
(1)若选用A装置制取气体时应考虑的因素是
。
(2)能用D装置收集的气体，必须具备的性质是
。
(3)某气体在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据该气体的收集方法，推测该气体具有的性质是_________________________。
反应物状态为固态，反应条件需加热
密度比空气大的气体且不与空气中气体反应
不易溶于水且不与水反应的气体
密度比空气小的气体且不与空气中气体反应
小测
A B C D E
(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；
收集装置是 。
√
√
√
(2) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择氨气的收集装置是 ；应选择氨气的发生装置是 ；
A B C D E
√
√登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第二单元 课题1：[空 气]之一——-------教学点评
南头初级中学 蔡 豪
本课设计以学生自主解决“测定空气中氧气含量”的实验问题为中心、引导学生从日常生活和知识出发，先是让学生用多种方式感知空气的存在、接着由学生举实例证明空气含有氧气。这样就创设了一个生动而真实的问题情境，符合探究性学习的要求。学生为解决这个问题，进行大胆的探索，先是讨论，明白可以通过燃烧消耗氧气后，用水的体积来间接得出氧气的体积的道理，再通过实验否定了用燃着的蜡烛进行实验的方案，经师生对误差原因的分析，明确了这个实验对可燃物的要求。从而让学生自主地认识了这个实验的设置原理，使学生兴趣和信心倍增，课堂气氛也逐步达到高潮。教师适时肯定，及时给出这个实验的设置和药物，可谓水到渠成，能让学生在成功喜悦的鼓舞下，兴趣怏然地完成了后继的学习任务。
本课设计使学生自主解决“测定空气中氧气含量”的实验问题中，采用设想、辨析、否定、改进、完善的群体探究方式，经历从耗氧间接测量到选择适当的耗氧物两个阶段的探究，使学生真正体验到探究的乐趣。
本课设置的最大特点是学生自主活动较为充分，参与面广；教师充分发挥了引导者、组织者的作用，随学生的思维起伏，在全体思维停滞处给予语言点拨，辅以提供器材让学生实践、反思、并不直接牵引。这样的设置改变了传统的教学模式，使学生在探究的过程中，学到了技能，获取了知识，更锤炼了思维，张扬了个性，真正体现了引导学生“合作、自主、探究“学习的新理念；相信这节课是一节符合新课程改革的好课。
第二单元 课题1 [空 气]之二----教学点评
南头初中 余淑心
本课题教学内容的知识体系有以下几个特点：
1、教科书中中提供了多幅图片，用文字和图片相结合的方法介绍几种气体的用途。在讨论过程中，可以让学生畅所欲言，看能否提出新的用途，如果有新的观点，老师应给予鼓励。
2、教科书中安排了“大气污染”的漫画，此图的中部表示造成大气污染的一些原因与做法，下部是大气污染对动植物造成的危害，上部是大气污染引发的三大环境问题。这幅漫画内涵丰富，生动有趣，要引导学生充分发掘其表达的意思，也可以结合美术课，让学生自己画身边的环境，然后开辟专栏，供大家展示。
3、教科书中提供的空气质量日报等资料，与学生生活息息相关，学生在电视节目或报纸上常看到，同时，也与本课题“调查与研究”有一定的联系，建议组织学生阅读，并结合当地情况讨论。
总之，这一课题内容简单，但内容丰富，在教学过程中，要尽可能地引导并培养学生的关心生活，关爱社会的情感与价值观，让书本的理论知识与生活实际紧密地联系起来。
第二单元 课题2 [氧 气]之氧气的性质----教学点评
南头初中 廖加和
蔡 豪老师的这份课例设计，是人教版九年级化学（上）第二单元课题2，分两个课时完成教学任务。本课题所学习的内容以氧气的性质为核心，通过氧气的化学反应，介绍化合反应的基本要领和原理，分析氧化反应的一些特点。本课例教学设计充分，内容材料丰富多样，下面结合以下几点优点淡淡自己看法：
亮点一：注重从学生熟悉的日常事物着手来创设学习情景，运用多媒体播放动物呼吸实验的相关录像，教师积极引导学生去发现问题，让学生明白氧气能供给动物的呼吸。医生是输氧气让病人解决呼吸困难。从而提出问题氧气有什么性质与用途？
亮点二：充分发挥以学生为主体，以教师为主导的教学思路，通过“提出问题（发现问题）－实验探究－得出结论”这一系列活动来认识物质的性质，分析现象后得出结论。展示一瓶氧气，播放液氧与固氧的录像，学生把带火星的木条伸到氧气瓶中观察到复燃的现象，硫、木炭、铁丝在氧气中的燃烧现象，归纳总结出氧气的物理性质和化学性质。然后由物质的性质推导出物质的用途，激发学生积极主动地去探究、去学习，培养学生科学的学习态度，使其真切地体验到探究学习的乐趣，从而收到了良好的教学效果。教师结合科学发展的现实向学生说明随着科学研究的不断深入，对物质的了解也会更加细致，从而激发学生对科学的向往，激发学生自觉学习的动力。
亮点三：实现了教学目标，抓住了重点，突破了难点。本课的教学重点突出，一是氧气的性质，二是化合反应，氧化反应概念的建立。化合反应是化学反应基本反应类型，它的学习对学生科学素养的提高有很大帮助，通过学习氧气的性质，学生活动写出化学反应表达式，从对化学反应表达式的分析总结出化合反应的概念是本节的教学难点。教师挖掘，组织课程资源，通过精心设计一系列实验探究活动，学生得出化合反应的概念，让学生主动建构化合、氧化、缓慢氧化的知识、教学活动有助于学生较好地突破教学。
第二单元 课题2 [制取氧气]之一----教学点评
南头初中 肖 萍
蔡 豪老师设计的这份课例，是在学习了氧气的性质和用途的基础上，来学习氧气的制取，也是学生学习化学以来遇到的第一种气体的制取，氧气的制法是本课题的重点。催化剂的概念和催化作用则是教学的难点，通过分析过氧化氢与加热高锰酸钾来制取氧气，对比实验探究进行归纳得出分解反应，突破教学的难点。
一、从教学目标和设计上分析　
教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。现在的教学目标体系是由“知识与技能过程与方法，情感、态度与价值观”这三个维度组成的，体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。如何正确理解这三个目标之间的关系，也就成了如何准确把握教学目标，如何正确地评价课堂教学的关健了。
蔡 豪老师就准确地把握了这点。通过复习氧气的用途引入新课，氧气有这么重要的用途，它是怎么制得的提出问题。然后提出实验室的几种制法。让学生参与实验探究中去，学生通过分析二氧化锰在反应中质量没有变，有它无它的反应的速度是不一样的，得出二氧化锰在反应中起催化作用。她也不断地体现着“从生活中走进化学，从化学走向社会”的想法，从“钢铁锈蚀，食物的变质”到“化肥、农药的生产”，强调催化的作用。
再从对比加热高锰酸钾制取氧气，写出他们的化学反应式，归纳出分解反应，从而让学生构建分解反应的概念。
二、从教学程序上分析　
这节课围绕重点和难点，教学思路设计层次清晰，结构安排紧凑合理。很好地体现了学－教－练的教学程序，体现了“先学后教，当堂训练”的教学模式。做到了承前启后，环环相扣，过渡自然，时间分配合理，密度适中，效率高，整堂课中分配了适当的时间让学生阅读、思考、讨论、回答总结等教学环节，教师也从学生即时的反馈中调整教学步调，作到教学预设性和生成性的和谐统一。比如在巩固练习中学生反馈的信息准确而快速，教师就留出了六七分的时间让学生有一个反应的机会，自行完成相关练习，而不是一味追求难度、广度、深度，单向地向学生输入知识。
第二单元 课题3 [制取氧气]之二----教学点评
南头初中 蔡 豪
肖萍老师本课教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆过氧化氢制氧气的发生装置和收集装置的选择依据，联想用高锰酸钾制氧气如何选取装置，明确实验室制取氧气的反应原理；自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。
本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 2 页 （共 1 页） 版权所有@21世纪教育网第二单元 课题1：[空 气] 之一（第一课时）——课 堂 实 录
南头初中 李群芬
[教学过程]
师 ：上讲台
生 ：起立，向老师问好！
师 ：“同学们好！为了我们一起来上好课，请大家来一次深呼吸！”
生 ：深呼吸！
师 ：“好！请坐下！”
师 ：出示一个透明塑料袋，在空中抖开，并抛出问题：
“大家想一想：塑料袋内有没有物质？如果有，里面的是什么？”
生齐答：“空气”。
师 ：“空气是一种‵看不到摸不着′的物质，它与我们的生活最密切。你对空气有哪些了解？你能提出什么例子证明空气是确实存在的？”
生1答：“用扇子朝面扇一下，有风的感觉。”
生2答：“把空的集体瓶倒放入水中，集体瓶会打跟斗，并冒出一串气泡。”
生3答：“可用打气筒给车胎打气。”
生4答：“用注射器在空中抽一下，再向水中推挤，有气泡产生。”
师 说：“大家回答得非常好！大家再想一想：空气是由一种物质还是多种物质组成的呢？”
生齐答：“是多种物质组成的。”
师 ：“那你们知道它的成分吗？今天我们就来探究空气的成分。”
【板书课题】：第二单元： 课题1 空 气
一、空气是由什么组成的？
师 ：“空气就在你周围，你能描述一下它是什么样的吗？它有什么物理性质？
生齐答：“空气是一种无色无味的气体。”
师 ：“空气是一种单一的物质吗？它主要由哪些物质组成呢？”
师 ：展示两瓶气体：一瓶空气和一瓶氧气，点燃两支蜡烛分别放入两瓶气体中，盖上玻片,让学生观察现象并回答：
1、为什么在空气中蜡烛很快熄灭了呢？
2、你知道空气中氧气的体积分数为多少吗？
生1答：“空气中氧气含量少，蜡烛快熄灭；氧气中氧气含量高，蜡烛燃烧时间长。”
生2答：“课本上介绍空气中氧气的体积分数为21%。”
师 ：“如何用实验来测定空气中氧气的体积含量？”
“我有一瓶空气，你能想办法测出其中氧气的体积吗？”
【板书】：1、实验：测定空气中氧气的体积含量
生1答：“把氧气从空气中分离出来直接测出体积。”
生2答：“把氧气以外的物质消耗掉，剩下的就是氧气。”
生3答：“把氧气消耗，看体积少了多少。”
师 ：“好！那---请问，可用什么方法来空气中消耗的氧气呢？”
生1答：“用动物的呼吸作用消耗氧气。”
生2答：“用可燃物燃烧消耗氧气。”
生3答：“用蜡烛燃烧消耗氧气。”
师 ：“请大家讨论一下：哪一种方法更好？”
生 ：【学生经过讨论决定用蜡烛燃烧来消耗氧气】
师 ：“燃烧结束后，你怎么知道空气中到底少了多少气体呢？”
师 ：“大家尝试一下：用胶头滴管取水有什么现象？”
生 ：【学生齐齐动手，尝试实验】
师 ：“好，我现在就给你一根蜡烛，该怎样测出空气中氧气的体积？”
生 ：【讨论交流、决定方案，开展实验】
学生分组讨论、快速设计实验装置，并进行了实验。
师 ：【教师巡视，欣赏学生的实验设计】
生 ：【学生汇报实验现象，讨论交流实验结论】
师启发：“用燃烧蜡烛的方法能否准确测量空气中氧气的含量？”
师启发：“蜡烛燃烧生成了什么物质？有气体生成吗 ”
生顿悟：“蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，二氧化碳是气体！”
【结合教师的启示，分析实验结论与教材所给知识产生了冲突的原因】
师 生：【反思归纳】
燃烧蜡烛无法准确测量空气中氧气的含量！
师启发：“选择什么物质在空气中燃烧才能比较准确的测出空气中氧气含量 ”
师讲授：介绍可燃物──红磷。介绍实验装置，演示实验，提示学生观察实验现象要点。引导学生依据观察蜡烛燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，观察水面上升的情况。
【强调实验前，将集气瓶容积5等分】
师启发：【学生归纳总结实验现象，完成《学案》中的“实验探究”中的“（1）”并板书】
实验现象：
(1) 发出黄色火焰，放热，产生大量白烟；
(2) 瓶内水面上升约1/5体积
师 ：【强调烟和雾的区别】：
师 ：【引导学生完成《学案》中的“实验探究”中的“（2）～（4）”并板书】：
实验结论：
(1) 磷＋氧气 点燃 五氧化二磷（固体）
P O2 P2O5
(2)氧气约占空气总体积的1/5。
师 ：“请大家猜想一下：剩下的气体具有什么性质？”
生齐答：“不能燃烧，不支持燃烧，也不溶于水。”
师 ：“大家回答得很正确！由此你能得出什么结论？”
生1答：“剩下的气体主要是氮气。”
师 ：“你的答案挺正确！好，大家再想一想：为什么要在集气瓶里先加小量的水？”
生2答：“我觉得集气瓶里加水的目的是吸热，防止集气瓶受热不均而炸裂。”
师 ：“不错，还有其他原因吗？”
生1答：“我觉得还有一个原因是为了吸收生成的白烟。”
师 ：“回答得很正确！那为什么要在加入的水处做上记号？”
生3答：“做记号是为了更好地观察，得出准确的实验数据。”
师 ：“不错。大家再想想：为什么弹簧夹要夹紧橡皮管？
生4答：“防止漏气影响实验效果。”
师 ：“为什么点燃红磷后要立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧？”
生1答：“防止红磷燃烧生成的白烟污染环境，防止瓶内空气因红磷的燃烧而膨胀溢出。”
师 ：“你很棒，答案很正确！”
“为什么要红磷熄灭后并冷却后才能打开弹簧夹？”
生5答 ：“以免瓶内气压过大，使瓶内气体溢出，导致入水量超出1/5。”
师 ：“很正确！好！再来看看：为什么红磷要过量？”
生1答 ：“使用过量的红磷的目的是为了耗尽集气瓶内的氧气！”
师 ：“答案非常正确！”
“实验中，如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？”
“你可以找出来介绍给小组里的同学吗？”
小组讨论：【分组讨论、归纳、总结并汇报】：
1组生答：1、红磷的量不足；
2、装置漏气；
2组生答：3、未冷却到室温就打开弹簧夹；
3组生答：4、有部分水留残在导管中，没有进入集气瓶；
4组生答：5、红磷燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧，；
5组生答：6、点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中。
师 ：【引导讨论】
文敏想用镁条燃烧来测定空气中氧气的体积含量，她查阅资料，知道镁除了与O2反应外，还与空气中N2、CO2反应，你认为文敏可以用镁条来做实验吗？
生齐答 ：“不可以。“
师生小结：【“测定空气中氧气的含量”实验选择药品的原理及对装置的要求】
师 ：【讲解空气成分的发现史】。
“18世纪70年代，瑞典化学家舍勒、德国化学家普利斯特里先后通过实验制得了氧气，但他们受传统错误理论的束缚，没有继续实验。法国化学家拉瓦锡在实验过程中重视化学反应中物质质量的变化，摆脱了传统错误理论的束缚，尊重事实，得出空气是由氮气和氧气组成。”
【引导学生分析史实，完成下列思考题】
1.拉瓦锡是利用什么原理来证明空气的存在的？
2.拉瓦锡是怎么知道气体体积减少1/5的？
3.通过阅读化学史实，你觉得拉瓦锡的哪点精神值得你学习？
生 ：引导讨论【阅读并记住课本空气中各组分气体的体积分数，完成《课堂练习》1】
师 ：【板书】：
2、空气的成分
氮气（78%） 氧气（21%）
稀有气体（0.94%）
二氧化碳（0.03%） 其他气体及杂质（0.03%）
师 ：【引导学生认识纯净物和混合物，并填写相应的表格，完成《课堂练习》2】
【板书】：
3、混合物：由不同的物质混合而成的物质；
混合物中各种物质只是简单混合，各自保持着各自的性质
纯净物：只含一种物质的物质。
纯净物有固定的组成，可以用一个化学符号来表示。
师 ：【引导学生回忆学习过程，小结课题收获】
生1答 ：“我学会了用红磷测定空气中氧气的成分的方法，知道了空气中约含1/5的氧气，知道了空气的成分按体积分数计算：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体及杂质占0.03%。知道了什么是混合物？什么是纯净物？知道了空气是一种混合物。”
生2答 ：“我还学会了如何选择药品和装置来测定空气中氧气的成分的方法，学会了如何描叙红磷在空气中燃烧的现象……会写红磷燃烧的文字表达式，知道了磷、氧气、五氧化二磷的化学符号分别为：P O2 P2O5,知道了如何辨别混合物和纯净物。”
生2答 ：“我还懂得了一些实验设计的方法，知道了学习、做人处事要学习拉瓦锡那种尊重事实的态度，要有拉瓦锡的那种契而不舍的钻研精神。”
师 ：“大家的收获不错，我相信同学们只要在今后的学习中多动脑筋，肯定会成为社会的栋梁。”
师 :“好！我们一起来做一做《自我检测》题，自我检测一下，本节相关的知识点你掌握得怎么样？“
【全体同学完成“自我检测”,能力强的同学在完成“自我检测”后完成“链接中考” 】
【教学反思】
本节课的教学充分体现了“以学生发展为本”的教育理念.教学做到面向“全体”，注重“过程”，使学生在一个一个的探究过程中，通过思考与交流，获得深刻的学习体验. 达到了本人的设计意图中的知识；能力；情感、态度、价值观的三维教学目标。具体表现在：
1、在教学过程中，通过设计预习提纲，指导学生阅读教材，设置合理情景模式，采取实验导学的方法，让学生了解空气的组成，认识空气中各种成分所占的比例，初步学习混合物与纯净物的概念。
2、注重由浅到深，由简单到复杂的顺序进行启发引导学生理解相关知识。培养学生从多方面、多角度思考、分析和解决问题的能力。
3、采用激励启发法，引导学生进行问题探究，让学生从解决问题中获得认识中的感性材料。
4、以问题设疑、实验探究为载体，体现学生的主体作用，让学生在探究中学习，掌握了知识，提高了能力，升华了情感.
5、采用讨论交流，合作学习的教学方法，让学生在与人交流、合作中培养能力，体验成功的喜悦。
6、练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率很高。
7、能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。
当然，我这节课在教学设计上对内容的顺序做了调整，这对我和我的学生来说，都是一个极大的挑战。课前，对于这种教师大胆放手，给学生更大的思维、动手和探究的空间，我真的有一些顾虑，但在充分、细致的准备之后，获得的课堂效果对我的做法给了充分的肯定与激励，坚定了我在新的教育理念下，用我的智慧大胆地尝试新的教育方法和手段，在教学实践中去探索、去创新的思想。
我相信，通过这样的课堂教学，能让每一位学生——
在心旷神怡的情境中学好化学，在积极的思考中学好化学，在动手和交流中学好化学。
第二单元 课题1：[空 气] 之二（第二课时）——课 堂 实 录
南头初中 廖加和
[教学过程]
[老师]：上课
[学生]：起立、老师好！
[老师]：同学们好！
[老师]：我们上一节课学习了“空气是由什么组成的”，下面，回忆一下上节课的相关内容。请看题。
[投影] 1、下图所示装置可用于测定空气中氧气的含 量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
[老师提问]
[学生1回答] C
[老师]：非常好。下面请看第二题
[投影] 2、下列物质中属于纯净物的是：__________
①汽水 ②五氧化二磷 ③二氧化碳 ④冰水混合物
⑤橙汁 ⑥氮气 ⑦洁净的空气 ⑧铁矿物 ⑨红磷 ⑩天然大理石
[老师提问]
[学生2回答] ②③④⑥⑨
[老师]：回答的非常好。
[老师]今天我们准备学习新的内容。课题是“空气是一种宝贵的资源”
请大家打开课本第28-31页，阅读相关的内容。
[学生阅读课文]约十分钟。
[老师]同学们，空气中的各成分作为原料广泛应用于生产化肥，化工生产，炼钢，石油加工，运输，电光源等，是人类生产活动的重要能源。那么，试问：氧气有哪些用途呢？
[学生]潜水、医疗急救，炼钢，气焊，化工生产，宇宙航行等。
[老师]：说得非常好。
[老师]：刚才大家阅读课文之后，初步了解到氧气的一些用途，过去，人们曾把氧气叫做氧气，这充分说明了氧气的重要性。在通常的情况下，人吸入空气就可以了，但如潜水，医疗急救等时，则需要纯氧（或富氧空气），燃烧离不开氧气，炼钢，气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。下面，我们来看一些图片。
[投影]相关的图片。
[老师]同学们在课后，可以讨论一下，日常生活中哪些地方还会用到氧气呢？
[老师]好，刚才，我们知道的氧气的一些用途体现了氧气有哪些用途呢？
[提问]
[学生1]支持呼吸
[学生2]支持燃烧
[老师]两位同学的说法非常正确。氧气的性质有：1、支持燃烧2、可供呼吸。
[老师]接下来，我们一起来了解一下氮气的有关性质与用途。
[提问]氮气有哪些性质呢？
[学生1]无色，无味，难溶于水。
[学生2]化学性质不活泼，不支持燃烧。
[老师]说得好。事实上，尽管氮气的化学性质不活泼，但氮气却仍然有着广泛的用途，它是制造硝酸和化肥的重要原料，由于氮气的化学性质不活泼，因此，常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐，医疗上可以液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导体材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
[老师]通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，你能否描述氮气的物理性质？
[学生]能
[老师]填写课本P29表格内容。
[老师]在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验与日常生活经验讨论：
1、 燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
2、 集气瓶内水平上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象说明氮气不易溶于水？
3、 空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？
[提问]
[学生1]燃烧的红磷熄灭了，说明氮气不能支持燃烧。
[老师]好
[学生2]集气瓶内的水面不会继续上升，说明氮气不易溶于水。
[老师]好
[学生3]空气所表现出来的性质，在一定程度上，可以体现氮气的性质。因为空气中氮气的体积含量约占空气总体积的78%。
[老师]说得非常好。
[老师]我们学习了氧气，氮气的相关性质与用途之后，接下来，我们一起来了解空气中稀有气体的性质及用途。
[请问]稀有气体的化学性质如何？
[学生]化学性质非常不活泼。
[老师]稀有气体的用途有哪些？
[学生]保护所，电光源，制造低温环境，医疗麻醉等。
[老师]说得好。事实上，稀有气体是一种总称。它包括：氦，氖，氩，氪，氙。稀有气体的化学性质非常不活泼。过去人们又称之为“惰性气体”，但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定的条件下，也能与某些物质发生反应，生成其他物质。
[老师]在生产与科学研究中，稀有气体有广泛的用途，由于稀有气体有惰性，因此，常用作为保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气。灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用，稀有气体在通电时能发出不同的颜色的光，可以制成多种用途的电光源，如航标灯，强照明灯，闪光灯，霓虹灯，氦，氖，氩，氪，氙等可用于激光技术，氦可用于制造低温环境，氙可用于医疗麻醉。
[老师]展示相应的图片。
[老师]同学们，这节课，我们学习了氧气，氮气，稀有气体的一些性质与用途，接下来，我们来回忆一下所学的内容。
[老师提问]1、氧气有哪些性质与用途？ 2、氮气有哪些性质与用途？
3、稀有气体有哪些性质与用途？
[学生]集体回答。
[老师]从上面所学的内容，我们知道，空气是一种宝贵的资源。洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。但是随着工业的发展排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。下面我们来看一张图片。
[投影]课本图2-8
[老师]大家讨论一下，下列的几个问题。
1、 在你身边发生过哪些污染空气的现象？
2、 大气污染会造成哪些危害？
3、 为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？
[学生]讨论交流。
[回答]
[学生1]在身边出现的空气污染有，如路上飞扬的粉尘，火力发电厂排放的废气，还有一些工厂排放的废气等等。
[老师]说得好。
[学生2]大气污染会造成的危害有：全球气候变暖，臭氧层破坏，酸雨等。
[老师]说的好。
[学生3]为了保护人类赖以生存的空气，我能做的事情就是，关心环境的变化，养成良好的卫生习惯，少浪费纸张等。
[老师]说得好。我们知道，人类只有一个地球。地球是我们人类的母亲。随着社会的发展，排放到大气中的有害气体及烟尘正日益危害到我们生存的空间，而被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。是我们人类面临的一个严重的具有挑战性的问题。
[老师]为了使天空更蓝，人类正在积极行动起来，如加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林，种草等，以保护环境。
[老师]为了加强大气质量的监测，人类采用了各种手段，如出版空气质量日报，通过电视媒体及时传播空气质量的相关内容。让群众树立保护空气，保护环境的思想意识。那，空气质量日报所反映的空气质量，其衡量的指标有哪些呢？
[学生]二氧化硫，一氧化碳，一氧化氮，可吸入颗粒物，臭氧等。
[老师]展示相应的图片及空气质量日报。
[学生]交流讨论空气质量监测的一些方法及意义。
[老师小结]通过对本课题的学习，我们知道：空气是一种宝贵的自然资源，要防止污染空气。做一些为所能及的事情，为保护环境，尽一份力量。
[老师]接下来，大家讨论交流课本P33第4、5、6题。
[学生]相互讨论。
[老师]请同学们在课后完成一个作业。用照片，漫画，或短文记录你身边发生空气污染的现象及简单的点评。
[老师]接下来，我们进行一些课堂巩固练习。
[投影] 1、完成下列表格内容：
空气成分 性质 用途
氧气 供给呼吸
炼钢、气焊、宇宙航行，化工生产
氮气 化学性质不活泼
在一定条件下可以发生化学反应 制硝酸和_____肥
稀有气体 化学性质不活泼
通电时稀有气体会发出不同颜色的光
[老师提问]
[学生1回答]
[投影] 2、保护空气
（1）空气的污染源：______________________,_____________________________
（2）改善和提高空气质量的有效途径：____________________________________
[老师提问]
[学生2回答]
[投影] 3、选择题：
（1）下列不属于氧气用途的是（ ）
A、炼钢 B、医疗 C、填充灯泡 D、宇航
（2）下列有关空气成分的描述中，不正确的是（ ）
A、氮气的化学性质很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应
B、氧气具有助燃性，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈
C、稀有气体史称“惰性气体”，通常情况下很难与其它物质发生反应
D、通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，湿度越大，空气中的水蒸气含量越高
（3）区别氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（ ）
A、颜色 B、能否使火焰熄灭 C、状态 D、能否使澄清石灰水变浑浊
[老师提问]
[学生3回答]C、A、D
[老师]回答的非常好。
[投影]
4、现有（1）氧气（2）二氧化碳（3）氮气（4）稀有气体。四种物质，填空：
空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中，其中_____约占空气体积的78%，是工业生产硝酸和化工的重要原料。人类维持生命不可缺少的气体是______，燃烧也离不开它。______虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有广泛的用途，如制造电光源等。_______是植物进行光合作用不可缺少的物质。
[老师提问]
[学生4回答]（3）（1）（4）（2）
[老师]回答的非常好。
[老师]同学们，我们这节课学习了空气的相关内容，并知道了空气是一种宝贵的资源，我们应在日常生活中，注意培养良好的环境意识，关心身边的生活环境，关心大自然，做生活的文明小卫士。
[老师]下课
[学生]谢谢老师，老师再见！
[老师]同学们再见！
【教学反思】
从课堂实效来看，本节课体现了以下几个特色：
1、以学生发展为本，体现学生的主体地位，注重培养学生学习能力与学习习惯，倡导学生自主学习。
2、教学目标清晣、明确，正确反映课程标准和教材所要求的教学内容，教学环节或各种教学任务的过程分布合理。
3、教学设计符合学生的认知规律，融科学性，思想性于一体，教学目标适度，针对不同学生呈现不同的梯度，注重培养学生的创新精神，教学认真严谨，态度端正，教学自然。
4、注重学情分析，面向全体学生，兼顾个别差异，教学内容有所拓展，注重与现实生活的联系，教学富有激情，热情，亲切，善于创设和谐的课堂教学与学习的环境。
第二单元 课题2 [氧 气]之----课堂实录
南头初中 蔡 豪
第一课时（共2课时）
教学过程
一、创设情境，引入新课
[多媒体展示] 用多媒体播放动物呼吸实验的相关录像。
[提问引入] 录像中说明氧气有什么作用？
[学生回答]氧气能供给动物的呼吸。
二、提出问题，学生在问题引导下自学
氧气是供给呼吸必不可少的气体。那它有什么性质？除进行呼吸作用外，还有什么用途呢？下面我们来探究氧气的性质。
三、新课讲授，解读探究
（展示一瓶氧气，让学生进行讨论：氧气有哪些主要物理性质？教师巡视，不时参加同学间的议论。以下是具体探究过程）
[生1] 氧气是无色的。
[生2] 氧气是气体。
[生3] 氧气是无味的，我吸过纯氧。
[生4] 氧气是不易溶于水的，因为鱼儿可生活在水中，但每到黄昏时会浮出水面呼吸，表明水中氧气量不够。
[生5] 氧气的密度比空气大。因为装满氧气的集气瓶可以正放在桌上。
……
[教师] 大家回答得很好。实验测得，在标准状况下，氧气的密度为1.429g·L-1，比空气的密度（1.293g·L-1）略大，与水一样，氧气也有三态的变化。
[多媒体展示] 播放液氧和固氧的录像。
[补充讲解] 氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要的意义。
[过渡] 请大家根据刚才的讲解、讨论，总结出氧气的物理性质，并用简明语言进行回答。
[学生分组讨论、归纳、总结并汇报，再由教师小结并板书]
1、氧气的物理性质：
①通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。 ②标准状况下，ρ（氧气）=1.429·L-1>ρ(空气)=1.293g·L-1。
③不易溶于水。 ④ p=101kpa T=-183℃ 淡蓝色液体。
P=101kpa T=-218℃ 淡蓝色雪状固体。
[讲解] 给病人输的氧气一般是加压贮存在氧气袋或蓝色钢瓶内。
[说明] 氧气钢瓶运输和贮存期间不得曝晒，不能与其他易燃气体钢瓶混装，平放。
[过渡] 我们刚才所学氧气的性质是不经过化学反应就能表现出来的，属物理性质。那么氧气能发生哪些化学反应呢？即氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验1] 让学生把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象，并与它在空气中的现象进行比较。
[学生1] 1、带火星的木条在氧气瓶中复燃了。2、带火星的木条在空气中没有复燃，而且火星会很快熄灭。
[提问] 同样是带火星的木条，在氧气中和在空气中出现了两种截然不同的现象，大家分析这是为什么呀？（可提示学生从氧气的含量考虑）
[学生2] 是氧气的含量不同。纯氧中氧气含量高，所以木条复燃了，而在空气中氧气只占约21%，氧气含量低，所以木条不会复燃，而且很快熄灭。
[提问] 通过本实验，你能得出什么结论？
[回答] 可能有如下一些：
1、氧气可以支持燃烧。 2、氧气的含量不同，燃烧现象也不同。
3、氧气含量越高，燃烧越剧烈。
4、物质在空气中燃烧，主要是与空气中的氧气发生反应。
[提问] 日常生活中，我们用炉火做饭时，为什么越扇越旺盛？（联系实际）
[回答] 用扇子扇炉火，有助于空气流通，这相当于供给了充足的氧气，所以炉火越扇越旺。
[讲解] 根据氧气能支持燃烧的性质，可帮助我们来鉴别氧气。方法是：用带火星的木条检验，若木条复燃，可证明是氧气。
[过渡] 我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？你还知道哪些物质能跟氧气发生化学反应？首先我们来探究硫等。
在空气中和在氧气中燃烧的现象是否一样呢？
[演示实验2] 硫的燃烧（实验内容可用投影仪打出）
1、用燃烧匙取一些硫，让学生观察硫的颜色、状态。
2、让学生观察硫在空气中常温下有没有变化。
3、在空气中给燃烧匙里的硫加热，直到发生燃烧，让学生观察硫在空气中燃烧的现象，观察生成物的颜色、状态，气味。
4、把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进装有少量水的氧气瓶中，继续观察实验现象。
5、比较硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同，并分析原因。
[学生1] 硫是一种黄色粉末。
[学生2] 硫在空气中常温下没有什么变化。
[学生3] 硫在空气中加热先熔化成液体后燃烧，并发生淡蓝色火焰（火焰微弱），生成一种无色、有刺激性气味的气体。
[学生4] 燃烧的硫伸入氧气瓶中后继续燃烧，并发出明亮的蓝紫色火焰，也生成一种有刺激性气味的无色气体。
[补充讲解] 硫燃烧后生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫（SO2），它是污染空气的主要气体之一。燃烧前氧气瓶中装少量水的目的是吸收生成的SO2，防止它污染空气。（让学生树立环保意识）
[学生5] 因为纯氧中的氧气含量要比空气中的高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
a、发出蓝紫色火焰(在空气中发出淡蓝色火焰)
[总结并板书] 现象： b、放出热量 c、生成有刺激性气味的气体
[过渡] 根据红磷在空气中燃烧的文字表达式，写出硫燃烧的文字表达式。
[讲解] 左边写出反应物的名称，右边写出生成物的名称，中间用箭号连接，若有两种反应物或生成物，用“十”连接起来。反应条件要写在箭号的上方。
[板书] 结论：硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）
[过渡] 在日常生活中，有些家庭在冬天用木炭取暖，可见木炭是一种燃料。下面我们来探究木炭在空气中和在氧气中燃烧有什么不同？
[演示实验3] 木炭在氧气中燃烧（由学生代表上台演示，其余学生观察并记录实验现象。实验内容由投影仪打出）。
1、展示木炭和氧气。
2、将木炭放在酒精灯上燃红，观察木炭在空气中燃烧的现象。
3、将烧红的木炭缓慢伸入氧气瓶中，观察实验现象。
4、待木炭燃烧完毕，立即向瓶内注入少量澄清石灰水振荡，观察石灰水是否变浑浊。
[学生讨论后教师总结并板书]
a、发白光（在空气中发红光）
现象 b、放出热量 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）
探究问题：
[过渡] 以上两个实验说明了氧气可以跟硫、碳等非金属反应，那它能跟金属反应吗？下面我们用铁丝来做实验。
[演示实验4] 用砂纸打亮后
1、取一根细铁丝，让学生观察颜色，状态。
2、在空气中点燃细铁丝，看行不行。
3、把细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速放入盛有氧气（注意：集气瓶底部要先放少量水或细砂）的集气瓶中，观察细铁丝在氧气中燃烧的现象。
[学生回答]
1、铁丝是一种银白色固体。
2、铁丝在空气中不能燃烧。
3、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应后生成一种黑色固体物质。
[补充] 铁丝燃烧后生成的黑色固体物质，叫四氧化三铁（化学式为Fe3O4）
a、火星四射。
现象 b、放出热量。
c、生成黑色固体。
结论：铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
[提问] 为什么做这个实验要预先在集气瓶底部放少量水或细沙？
[学生讨论]
1、怕把集气瓶炸裂。 2、因为这个反应特别剧烈。
3、因为这个反应非常快。 4、因为这个反应放出大量的热。
5、是不是细沙或水能吸收它的生成物，或吸收热量。
[评价] 大家的思维很活跃，也善于动脑，这很好，说明大家对学习化学充满了浓厚的兴趣。希望大家把这种精神继续发扬下去。
[讲解] 做铁丝燃烧这个实验要预先在集气瓶底部放一些细沙的真正原因，是为了防止燃烧过程中溅落下来的熔化物炸裂集气瓶。
[提问] 硫燃烧瓶底可以装细沙吗？
[回答] 不可以。因为细沙不能吸收SO2，最终SO2还是往空气中扩散了，污染了空气，只能装少量水，用来吸收SO2。
[提问] 通过带火星的木条、硫、木炭、细铁丝等物质在氧气中进行的反应，我们可以总结出氧气的哪些化学性质呢？
[学生回答]
甲：氧气可以支持燃烧。
乙：可燃物在氧气里燃烧比在空气中要剧烈。
丙：某些物质在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
丁：物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生化学反应。
戍：可燃物燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
[归纳总结]：
今天我们学习了氧气的物理性质和化学性质，知道氧气是一种无色、无味、不易溶于水、密度比空气大的气体，知道它可支持燃烧，化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
四、巩固练习，提高效率
一、选择题：（以下各题均随课堂导学案印发给学生）
1、下列叙述中，属于氧气化学性质的是--------------------------------------（　　 ）
A.通常状况下是一种无色、无味的气体 B.与红磷反应　　C.密度大于空气　　D.不易溶于水
2、下列物质的用途决定于其物理性质的是-----------------------------------------------------------( )
A、氧气用于动植物的呼吸、医疗急救、金属切割 B、食品包装时充氮以防腐
C、液氮可使超导材料显示超导电性 D、稀有气体可以用于充灯泡以延长灯泡寿命
3、下列氧气的用途中，属于利用了氧气支持燃烧性质的是-------------------------------------( )
A、炼钢、医疗 B、登山、航空 C、潜水、气焊 D、火箭发射、气焊
4、对下列物质的燃烧现象描述正确的是-----------------------------------------（　　　）
A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 D.木炭在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体
二、填空题：
1、从氧气、铁丝、二氧化碳、硫粉、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫等物质中选择适当的物质填空：
（1）能使石灰水变浑浊的气体是　　　　 ； （2）能支持燃烧，供给呼吸的气体是　　　　　
（3）属于氧化物且呈黑色的固体物质是　　　 ；（4）在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰的是　　　； （5）有刺激性气味、能污染空气的气体是　　　　 。
2、结合“铁丝在氧气中燃烧”实验回答下列问题：
(1）选用的铁丝为何要应先用砂布擦一擦？　　　　　　 ；这个变化属于　　　　变化。
（2）铁丝的一端裹一根火柴的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）集气瓶底部事先铺一层细沙，这样可以　　　　　　 。
（4）点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）铁丝在氧气中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。
3、做硫在氧气中燃烧的实验时，事先要在瓶底放一些水，原因是
该反应的文字表达式为 。
4、氧气是一种化学性质 的气体，在常温下能与许多物质发生反应，因此氧气具有 性。
五、作业布置
课本36页1、2、3、4题
附：板书设计
课题2 氧气（第一课时）
一、氧气的性质
1、物理性质：
①在通常状况下氧气是无色、无味的气体。
②标准状况下，ρ(氧气)=1.429g·L-1>ρ(空气)=1.293g·L-1。
③不易溶于水。
④ p=101kpa T=-183℃ 淡蓝色液体。
p=101kpa T=-218℃ 淡蓝色雪状固体。
2、化学性质——氧化性（氧化剂）
①氧气能使带火星的木条复燃，表明氧气能支持燃烧。
②硫在氧气中燃烧：
a、发出蓝紫色火焰（在空气中发出淡蓝色火焰）。
现象 b、放出热量。
c、生成有刺激性气味的气体。
结论：硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）
③木炭在氧气中燃烧:
a、发白光（在空气中发红光）。
现象 b、放出热量。
c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）
④铁丝在氧气中燃烧：
a、火星四射。
现象 b、放出热量。
c、生成黑色固体。
结论：铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）。
⑤氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈，具有氧化性，是常见的氧化剂。
教学反思：
通过在教学用设问、实验或影像资料引入课题，造成悬念，激发学生的求知欲望，帮助学生认识氧气的性质和用途。学习氧气的化学性质时，结合生动的演示实验。演示物质在氧气中的燃烧实验，要把学生注意力放在引导学生观察、比较几种可燃物在空气、氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。始终贯穿一个思想，那就是学生是课堂的主人。所以只要学生知道的知识就让他们说。如：你知道氧气有哪些性质吗？举例说明。什么事实能证明自然界的水中有氧气？学生积极发言，我不断鼓励，使他们觉得自己很了不起，从而增强了自信心。当然不同程度的学生有不同的教学效果，对于思维活跃、能积极回答问题的学生，就能很顺利的实施本方案且课堂活跃，效果较好；但如果碰到不肯回答问题的学生，实施起来有一定的困难，要完成本方案的任务，时间有点仓促，但不管怎样，我还是义无返顾地赞同启发式教学法，只有这样，才能真正达到开发学生思维，培养创新能力的目的。
第二课时（共2课时）
教学过程
一、创设情境，引入新课
[提问]：回忆上节课所学的知识，回答：硫、碳、磷、铁丝分别在氧气中燃烧时的现象及其反应的文字表达式？待学生回答（个别代表）完后，用多媒体展示：
硫+氧气二氧化硫 磷+氧气五氧化二磷
碳+氧气二氧化碳 铁+氧气四氧化三铁
二、提出问题，学生在问题引导下自学
[设问过渡] 以上四个反应都是化学反应，试分析它们的反应式，回答以下问题：
（1）从反应物和生成物的种类上看，这四个反应有什么共同点？
（2）从参加反应的反应物角度看，它们有什么共同点？
三、新课讲授，解读探究
（一）、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
特征：“多变一”。
巩固练习：
[投影] 判断下列反应是否为化合反应：
（1）铝+氧气氧化铝
（2）锌+盐酸氯化锌+氢气
（3）碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
（4）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁
（5）石蜡+氧气二氧化碳+水
（答案：(1)(4)属于化合反应，(2)(3)(5)不是）
［请学生回答问题②］ 反应物中都有氧气参加。
[讲解] 化学上我们把这类反应叫做氧化反应。
（二）、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
[注意] 强调概念中是“氧”，而不是“氧气”，“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家会逐渐搞清楚。
[讲解] 从以上四个反应可知，氧气在氧化反应中能提供氧，我们说氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
[提问] 为什么我们能够看到磷、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧呢？
[回答] 因为它们燃烧时比较剧烈，有明显的现象。
[介绍] 物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。
（三）、缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
[介绍] 生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。在这些反应中，我们只能看到反应的结果，并不能观察到它的反应过程。
[补充] 缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在农业生产上的高温堆肥等。
（四）小结
1、化合反应
2、氧化反应和缓慢氧化
四、巩固练习：（配课堂导学案）
1、下列反应中属于化合反应的有（ ），属于氧化反应的有（ ），既是化合反应又是氧化反应的有（ ），是氧化反应但不是化合反应的有（ ）
A、铝+氧气 氧化铝 B、 蜡烛+氧气 二氧化碳+水
C 、碳酸氢氨 氨气+二氧化碳+水 D、酒精+氧气 二氧化碳+水
2、下列反应中：（1）、氢气+氧气水 （2）、乙炔+氧气 二氧化碳+水
（3）、碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水（4）、铁+氧气 四氧化三铁
（5）、氧化钙+水 氢氧化钙，其中属于化合反应的有 ，属于氧化反应的有 ，，既是化合反应又是氧化反应的有 。
3、试举出三个缓慢氧化的实例： 、 、 。
4、燃烧与缓慢氧化的共同点： 。
5、有四瓶五色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳，用然着的木条去鉴别它们时；（1）能使木条燃烧更旺的是
（2）能使木条燃烧不变的是
（3）能使木条熄灭的是 ，要进一步鉴别氮气和二氧化碳，应采用的方法是 。
附：[参考答案] 1、A ABD A BD 2、(1)(4)(5) (1)(2)(4) (1)(4) 3、动物呼吸、食物腐烂、铁生锈 4、都是氧化反应、都会放热 5、(1)氧气 （2）空气、（3）氮气和二氧化碳 分别倒入盛清石灰水，变浑浊者即为二氧化碳。
五、作业布置
课本36-37页5、6题
附：板书设计
课题2 氧气（第二课时）（用多媒体展示出）
一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点：多变一
二、氧化反应：物质与氧发生的反应
三、缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化
第二单元 课题3 [制取氧气]之一----课堂实录
南头初中 蔡 豪
一、创设情境、引入新课
[投影] 根据氧气的性质说明氧气有什么用途？
[生1] 氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如登山、潜水、宇航等。
既然氧气有这么重要的用途，大家一定就很想知道氧气是如何制得的，这节课我们来学习氧气的制取。
二、提出问题，学生在问题引导下自学
[投影] 在实验室常用什么药品制取氧气，又是怎样制得的？
[生2] 采用分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。
[讲述] 首先我们学习分解过氧化氢溶液制取氧气。
三、新课讲授，解读探究
（一）、分解过氧化氢制取氧气
实验分析：
[演示]（实验2-5，投影仪打出实验内容）
1、在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，木条是否复燃？
2、向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
（师生问答讨论）
老师问：过氧化氢、二氧化锰的颜色、状态分别怎样？
答：过氧化氢是无色液体，二氧化锰是黑色粉末状固体。
问：1、2实验现象分别是什么？
答：1.气泡极少带火星的木条不能复燃；2.产生大量气泡，带火星的木条能复燃。问：生成的气体是什么？
答：生成的是氧气。
学生问：二氧化锰是不是一种反应物？
答：这个问题问得真好，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢？如果是，为什么没有二氧化锰，常温下过氧化氢同样也能产生极少氧气？
老师问：什么叫反应物？
答：参加反应的物质。
实验分析：
问：一个化学反应发生的时候，是不是某种反应物可有可无呢？
[演示] （实验2-6，投影打出实验内容）
待实验2中试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
答：不，必须有。
问：实验2-6中的实验现象说明什么问题？
答：二氧化锰好像用不完。
[讲述]二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？
答：如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。
问：既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起了什么作用？
答：没有加入二氧化锰时，过氧化氢缓慢放出氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
归纳概况：（二）催化剂 催化作用
[小结] 回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而能起催化作用的物叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
[投影板书]
1、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[投影提问]在用过氧化氢制取氧气的实险中，二氧化锰起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都能起加快反应速率的作用呢？
（学生分组讨论）
[生答]不是所有的化学反应速率都需加快，如钢铁绣蚀，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[教师]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速率；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充] 能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展意义更大。
[讲述] 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。
归纳概括：（三）实验室制氧气反应原理
[教师] 如果我们写出过氧化氢制氧气的文字表达式，二氧化锰作为反应条件，应写在箭头的上方。
[投影板书] 过氧化氢+水+氧气。
[提问]实验室还有哪些方法制氧气？
[讲述] 通过自学大家知道，实验室还可用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气，（展示样品，具体实验操作下节课再作）反应原理分别为：
[投影] 氯酸钾氯化钾+氧气
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
[教师]分析上述三个制取氧气的反应，它们与化合反应有什么不同？
[生1] 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
[生2] 本节课所学制氧气的二个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
归纳概括：（四）分解反应
[讲述] 化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
[投影] 分解反应：同一种反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
[教师] 化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应应该怎样表示呢？
[生1] 分解反应可表示为AB→A+B
[小结] 1、化合反应的特点“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
2、化合反应和分解反应都属于化学基本反应类型。
四、巩固练习：
一、选择题：（以下各题均随课堂导学案印发给学生）
1.下列变化中，属于分解反应的是-----------------------------------------------（ ）。
A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾
2.下列变化不属于化学变化的是---------------------------------------------------（ ）。
A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用
3.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是----------------------- （ ）。
A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③
4.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是--------------------------------（ ）。
A.碳酸钙　　热　氧化钙 + 二氧化碳 B. 碳 + 氧气二氧化碳
C.甲烷 + 氧气　　二氧化碳 + 水 D.氯酸钾　加热　　氯化钾 + 氧气
二、填空题：.实验室制取氧气：
（1）药品： 或 。或
（2）反应原理：① 。② 。③
五、作业布置：
课本42-43页 1、2题
教学反思：
在一节化学课上，实验是师生共同探讨的过程，在跟学生一起进行探究的时候，老师应是组织者、引导者，学生才是真正的主体。教者鼓励学生对问题发表不同的见解，对他们提出的见解中合理的部分给予充分的肯定和表扬，对其中不合理的部分加以详细的分析，用学生能懂的理论或实验来说服他，让他明白自己的错误所在。当学生在探究过程中遇到了困难，老师要及时加以帮助，以确保探究能顺利的进行下去。当然，通过实验引导学习，学生的学习效果比较好，但同时也带来了一些弊端，如：在学生想到干燥气体、收集气体后再检验等方法时，由于他们知识的缺乏，后面的探究活动就无法进行了，教者就必须及时介绍干燥装置和收集装置。课上留给学生独立思考的时间就会减少，学生接收的现成知识就会增多，而自主探究的时间就更少了。这是我教学存在的最大困惑，设想在紧张的教学计划下，如何才能作好教与学的关系；如何才能培养学生的自主学习和探究意识；如何节省更多的时间留给学生思考……
第二单元 课题3 [制取氧气]之二----课堂实录
南头初中 肖萍
教学过程：
（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（三个）。
［学生活动］
写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式
［设计实验装置］
要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。
学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。
［设疑激趣，讨论交流］
展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？
［分组讨论，获取信息］
学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。
［我探究，我快乐］
(学生分组实验)加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。
［讨论交流，归纳反思］
根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。
引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。
学生总结：实验探究收获、体会或想法。
实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。
巩固练习：
填空题：（以下各题均随课堂导学案印发给学生）
(1)若选用A装置制取气体时应考虑的因素是 。
(2)能用D装置收集的气体，必须具备的性质是
(3)某气体在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据该气体的收集方法，推测该气体具有的性质是_________________________。
(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 。
(5) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择氨气的收集装置是 ；应选择氨气的发生装置是 ；
A B C D E
作业布置：
课本43页 3、4、5题
教学反思：
在本节课中，因为比较注重学生动手做、动口讲、动笔记、动脑想，所以很好的调动了学生的积极性、主动性，激发了很多中下生对化学的兴趣。不足之处是没能将每个学生出现的错误及时纠正，因为怕耽误时间讲课，没利用好优秀学生的帮助作用。
第 2 页 共 27 页登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第二单元：课题1 空 气----—教学设计
南头初级中学 李群芬 廖加和
（一）设计思想
现行的高效化学教学，强调以学生发展为本，从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。本节课设计考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯源，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学，虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储备也是相当不足的，比如C、S、P等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我们对教材内容进行了适当的调整，将空气的组成和空气是一种宝贵的自然资源进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。然后以开展师生间的互动与交流的形式设计了一节学习空气是一种宝贵的自然资源的阅读理解课来培养学生关注环境、热爱自然的情感。
（二）教材分析
1.教材的内容与作用：
内容：1、空气是由什么组成的？
2、空气是一种宝贵的自然资源。
作用：对空气成分的探究可以激发学生学习化学的兴趣，培养学生良好的学习习惯，为以后的学习打下良好的基础。
2.三维教学目标
知识与技能：通过探究了解空气的主要成分。
过程与方法：通过探究空气中氧气的含量，初步掌握实验探究的过程与方法；通过阅读讨论，合作学习，了解空气是一种宝贵的自然资源。
情感、态度与价值观：通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度,培养学生与人交流、合作的意识，让学生体验成功的喜悦。
（三）学情分析
学生已具备了空气的一些知识内容，如空气的成分，氧气的性质等，在一定程度上，可以帮助学生加深对本课题知识的理解。而且，初中学生的思维方式逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中注意积极引导学生，应用已掌握的知识，通过分析和推理来获得新知识，发展抽象思维能力。
针对班级里的学生水平参差不齐的现状，对问题进行分层设置，使层次的跨度小一些，让不同层次学生都能参与。
（四）教学策略
1、设计预习提纲，指导学生掌握知识。
2、设置合理情景模式，引导学生探究新知。
3、采用实验导学的方法，指导学生进行实验探究，学生从实验中获得认识过程中的感性材料。
4、让学生讨论交流，合作学习，在与人交流、合作中培养能力，体验成功的喜悦。
5、注重由浅到深，由简单到复杂的顺序进行引导学生理解相关知识。
（五）教学设计
第一课时：
第二单元： 课题1 空 气（一）—— 空气是由什么组成的？
------ 设计：李群芬
Ⅰ、教学流程图：
教学程序 教学环节 教学内容
Ⅱ、教案：
[教学目标]：
1、知识与技能：
(1)通过探究了解空气的主要成分，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法
(2) 在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
2、过程与方法：
通过探究空气中氧气的含量，初步掌握实验探究的过程与方法；
3、情感、态度与价值观：
（1）通过实验探究，初步培养学生的观察、表达能力,培养学生实事求是的科学态度；
（2）培养学生查阅搜集资料的技能及与人交流、合作的意识，让学生体验成功的喜悦。
（3）为学生提供展示特长和才干的机会。
[教学重点]：
学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积含量。
[教学难点]：
设计实验方案，探究空气中氧气的体积分数。
[教学准备]：
用具：1、仪器：（1）学生用：胶头滴管、烧杯、水槽；
（2）教师用：火柴、燃烧匙、橡皮塞、集气瓶、导管、弹簧夹、酒精灯、烧杯。
2、药品：（1）学生用：蜡烛、
（2）教师用：蜡烛、火柴、空气（1瓶）、氧气（1瓶）、红磷、水。
资料：多媒体课件。
[教 法]:创设情境、提出问题、组织讨论、启发探究、实验导学。
[学 法]:指导阅读、合作设计、实验探究、讨论交流。
[教学过程]： --空气是由什么组成的？
教学环节 教师活动 学生活动 目的意图
创设情境引入新课 【设置情境】：出示一个透明塑料袋，在空中抖开。【提出问题】：塑料袋内有没有物质，如果有，里面的是什么？空气是一种“看不到摸不着”的物质，它与我们的生活最密切。你对空气有哪些了解？【提问引入】：同学们还能提出什么例子证明空气是确实存在的？空气是由一种物质还是多种物质组成的呢？今天我们就来探究空气的成分。 [学生] 观察。[学生] 思考、回答问题，了解课的学习内容。①用扇子朝面扇一下，有风的感觉。②把空的集体瓶倒放入水中，水无法占满集体瓶。③用打气筒给车胎打气。④用注射器抽一下，再向水中推挤，有气泡产生。 营造轻松愉快的学习氛围。通过思考，导入新课。让学生意识到空气的存在，让学生认识到空气会产生压力，为突破后面的难点打下基础。
问题质疑 【引言】：1、空气就在你周围，你能描述一下它是什么样的吗？（空气的物理性质。）2、空气是一种单一的物质吗？它主要由哪些物质组成呢？ [学生]看书、思考、回答问题：空气是 色 味的气体。 提出问题，学生在问题引导下自学进入新课学习。
创 设 情 境 【展示】展示两瓶气体：一瓶空气和一瓶氧气，点燃两支蜡烛分别放入两瓶气体中，盖上玻片。观察现象。 空气 氧气【设置问题情景】1、为什么在空气中蜡烛很快熄灭了呢？2、你知道空气中氧气的体积分数为多少吗？【提出问题】 如何用实验来测定空气中氧气的体积含量？ [学生] 观察、思考。[学生]思考并回答。[学生] 思考并回答。[学生] 思考。 从简单的问题着手，激发学生的学习兴趣。了解物质燃烧消耗氧气，为后面设计实验作了铺垫。同时也很自然地引入新课。逐步诱导，层层深入，慢慢接近目标。
实 验 探 究 【启发探究1】我有一瓶空气，你能想办法测出其中氧气的体积吗？【启发探究2】用什么方法消耗空气中的氧气呢？【启发探究3】燃烧结束后，你怎么知道空气中到底少了多少气体呢？【引导尝试】学生自己动手用胶头滴管取水。【引导】学生讨论交流、尝试实验 [学生思考、提出方法]： 1、把氧气从空气中分离出来直接测出体积。 2、把氧气以外的物质消耗掉，剩下的就是氧气。 3、把氧气消耗，看体积少了多少。[学生思考、提出方案]：1、用动物的呼吸作用消耗氧气。 2、用可燃物燃烧消耗氧气。[学生思考、决定方案] 经过讨论学生决定用蜡烛燃烧来消耗氧气。 [学生尝试、领悟]让学生在实验中领悟：挤出多少空气就会吸入多少水．[学生]讨论交流、决定方案，开展实验。[学生]学生分组讨论、快速设计实验装置，并进行了实验。 逐步诱导，靠近目标。启发学生在实验中去领悟可以用水来填充容器中减少的气体的体积。为下面的实验设计作铺垫。感悟合作设计实验乐趣，培养学生的观察、分析能力。
汇 报 与 交 流 【引导】学生汇报实验现象，讨论交流实验结论【问题启发】蜡烛燃烧生成了什么物质？有气体生成吗 [学生]讨论交流、汇报实验现象，讨论交流实验结论。[学生]结合教师的启示，分析实验结论与教材所给知识产生了冲突的原因，寻求合理的实验方案。 培养学生的分析总结能力及语言表达能力。激发学生进一步探究的欲望。
反 思 改 进 【反思归纳】用燃烧蜡烛的方法能否准确测量空气中氧气的含量？【启发思考】选择什么物质在空气中燃烧才能比较准确的测出空气中氧气含量 [学生] 讨论总结。燃烧蜡烛无法准确测量空气中氧气的含量。[学生]思考、回答 培养学生的观察、分析、归纳、总结、语言表达能力培养学生的思维能力
演 示与交流 【讲授】介绍可燃物──红磷。介绍实验装置，演示实验，提示学生观察实验现象要点。利用等待集气瓶冷却的时间，组织学生预测、讨论得出结论。【注】：1．强调实验前，将集气瓶容积5等分。 2．引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，观察水面上升的情况。3．强调烟和雾的区别。4．引导学生写出红磷燃烧的文字表达式。【分析讨论】：猜想剩下的气体具有什么性质？由此你能得出哪些结论？为什么要在集气瓶里先加小量的水？为什么要在加入的水处做上记号？为什么弹簧夹要夹紧橡皮管？为什么点燃红磷后要立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧？为什么要红磷熄灭后并冷却后才能打开弹簧夹？为什么红磷要过量？ [学生] 观察、思考、回答仪器名称，红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。并填写观察记录：1、实验现象：红磷燃烧时，产生大量的 ，等燃烧停止，白烟消失，集气瓶冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内水面逐渐 ，集气瓶内水面上升了约 体积，剩余气体约占集气瓶内空气总体积的 。2、实验结论：(1) 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5(2) 氧气约占空气总体积的 。 [学生归纳](3)剩余气体不能燃烧，不支持燃，也难溶于水。[学生]分组讨论、归纳、总结并汇报。 培养学生的观察、分析、归纳、总结、语言表达能力
评价整合 【思考】对异常现象的分析：实验中，如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？请你找出来介绍给大家。 [学生]分组讨论、归纳、总结并汇报。（1）红磷的量不足；（2）装置漏气；（3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开弹簧夹；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶；（5）燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧；（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中。 学习对异常现象的分析，突破本次探究的难点，体会探究的乐趣。
课外延伸 【讨论】文敏想用镁条燃烧来测定空气中氧气的体积含量，他查阅资料，知道镁除了与O2反应外，还与空气中N2、CO2反应，你认为小明可以用镁条来做实验吗？ [学生] 思考、回答 拓展学生的知识面，培养学生的思维能力，懂得学习的最终目的。
阅读理解 【阅读】阅读教材，了解空气成分的发现史。1.拉瓦锡是利用什么原理来证明空气的存在的？2.拉瓦锡是怎么知道气体体积减少1/5的？3.通过阅读化学史实，你觉得拉瓦锡的哪点精神值得你学习？4.阅读并记住课本空气中各组分气体的体积分数。5.引导学生认识纯净物和混合物，了解混合物中各种物质各自保持着各自的性质。 [学生] 思考、回答完成“课堂练习”对纯净物和混合物进行比较，并填写相应的表格。 激发学生的兴趣，体验成功。培养学生的识记能力。培养学生的分析、比较能力。
收获与 体会 【引导】回忆学习过程，小结课题收获. [学生] 回忆学习过程，小结课题收获.1.我学会了……2.我知道了……3.我懂得了…… 让学生学习整理学习体会，变机械记忆为愉快的学习形式。
巩固提高 全体同学完成“自我检测”（见导学案） 能力强的同学在完成“自我检测”后完成“链接中考” 提供展示自我，巩固知识的平台，让学生对相关知识加深理解。
附：【板书设计】
第二单元： 课题1 空 气（一）
一、空气是由什么组成的？
1、实验：测定空气中氧气的体积含量
实验现象：
(1) 发出黄色火焰，放热，产生大量白烟；
(2) 瓶内水面上升约1/5体积
实验结论：
(1) 磷＋氧气 点燃 五氧化二磷（固体）
P O2 P2O5
(2)氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气的成分
氮气（78%）、 氧气（21%）、 稀有气体（0.94%）、 二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）
第二课时：
课题1 空 气——空气是一种宝贵的自然资源
------ 设计：廖加和
[教学目标]：
1、知识与技能：
(1)结合社会生活了解空气是一种重要的资源。
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
(3) 通过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。
2、过程与方法：
通过阅读讨论，合作学习，了解空气是一种宝贵的自然资源。
3、情感、态度与价值观：
（1）培养学生查阅搜集资料的技能及与人交流、合作的意识，让学生体验成功的喜悦。
（2）通过观察图片表格、讨论交流，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；培养关注环境、热爱自然的情感。
[教学重点]：
1、 让学生认识空气各成分的用途及对人类和生态环境的重要意义，知道空气是自然资源。
2、 培养学生的环保意识。
[教学准备]：
资料：多媒体课件；当日空气质量日报等。
[教学过程]： --空气是一种宝贵的自然资源
教师活动 学生活动 目的意图
【课前复习】 集体回答 巩固第1课时知识内容
【引入】：空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。 开门见山，直切主题
【提出问题1】氧气具有哪些用途？ 阅读教材，分组讨论，汇报交流，归纳出氧气的用途 学会从图片中挖掘信息，培养自学能力
【阶段小结 提出问题2】引导学生讨论教科书P25的一组讨论题，分别总结出氮气的相关性质， 分组讨论， 温故知新，学会对同一现象，从不同角度来分析，培养学生思维的灵活性。
【阶段小结 提出问题3】氮气有哪些用途呢？ 阅读教材，分析可能具有什么性质。 暗示用途与性质之间的关系。
【讨论】稀有气体的用途 两人一组对决，记忆、互查三种物质用途的掌握情况。 及时记忆落实
【投影】展示图2-8，请同学们说说由这幅图，1、你获取了哪些信息？2、由此想到了什么？ 畅说欲言。 提高识图能力
【组织讨论】：1、在你的身边发生过哪些污染空气的现象？2、大气污染会造成哪些危害？3、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？ 分组讨论，知道自己该怎么做。 培养热爱自然，关注环境的意识
【归纳】空气污染源污染物防治办法？ 教育目的
【展示】当地当日空气质量日报 阅读资料，了解空气质量预报的意义和指标 联系生活实际，让学生感觉化学与生活的息息相关。
【交流讨论】组织学生通过各种形式，对本节课进行小结，可用漫画、短文、框图、或以“我想说……”为题等，总结知识或告诫世人爱护环境均可 自由发挥，自我表现
【课堂练习】投影内容 巩固新课内容
【布置作业】： 用照片，漫画或短文记录你身边发生的空气污染的现象。 关注生活，关注社会，热爱自然环境。
[课堂训练题]
1、 完成下列表格内容：
2、
空气成分 性质 用途
氧气 供给呼吸
炼钢、气焊、宇宙航行，化工生产
氮气 化学性质不活泼
在一定条件下可以发生化学反应 制硝酸和_____肥
稀有气体 化学性质不活泼
通电时稀有气体会发出不同颜色的光
2、保护空气
（1）空气的污染源：______________________,_____________________________
（2）改善和提高空气质量的有效途径：____________________________________
3、选择题：
（1）下列不属于氧气用途的是---------------------------------------------------------------（ ）
A、炼钢 B、医疗 C、填充灯泡 D、宇航
（2）下列有关空气成分的描述中，不正确的是-----------------------------------------（ ）
A、氮气的化学性质很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应
B、氧气具有助燃性，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈
C、稀有气体史称“惰性气体”，通常情况下很难与其它物质发生反应
D、通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，湿度越大，空气中的水蒸气含量越高
（3）区别氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的------------------------------（ ）
A、颜色 B、能否使火焰熄灭 C、状态 D、能否使澄清石灰水变浑浊
4、现有（1）氧气（2）二氧化碳（3）氮气（4）稀有气体。四种物质，填空：
空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中，其中_____约占空气体积的78%，是工业生产硝酸和化工的重要原料。人类维持生命不可缺少的气体是______，燃烧也离不开它。______虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有广泛的用途，如制造电光源等。_______是植物进行光合作用不可缺少的物质。
附：【板书设计】
第二单元： 课题1 空 气（二）
1、 氧气、氮气、稀有气体的用途
1、氧气的用途：
2、氮气的用途：
3、稀有气体的用途：
二、保护空气
1、空气的污染: 污染源
危害
3、 防止污染：
措施
第二单元 课题2 [氧 气]之----教学设计
南头初中 蔡 豪
（一）设计思想
在新课程背景下的化学教学，强调以学生发展为本，注重教学过程，注重学生能力的培养。本节课设计将采取以学生为主体的多元化教学体系，构建基础性知识，拓展性知识和研究性知识，指导学生主动地学习课程；在课堂教学上采取以实验探究为主体，结合学生自主学习、独立思考、小组交流、合作互助等多元化的教学策略。注重培养学生的实验操作能力、观察分析能力和总结交流、语言表达能力。整个教学设计既沿袭传统的“设问、启思、答疑”优良教学模式，又体现化学学科特点以及新课程标准的内涵。
（二）教材分析
本课题包括氧气的性质和化合反应两部分。教材以氧气的性质（主要是化学性质）为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍化合反应的基本概念和原理，分析了氧化反应的一些特点。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、木炭、硫、细铁丝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论，学习化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应。为了和通常的燃烧对比，教材还介绍了缓慢氧化。
（三）学情分析
氧气是学生在化学教学中系统地认识具体物质及其规律的开始，在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思考和动手实验的能力，这也是本课题教学内容中的一个难点。
（四）教学策略
在教学过程中，主要从以下几个方面对难点进行突破：
1、突出实验环节，让学生从实验中获得认识过程中的感性材料。
2、安排由浅到深，由简单到复杂的顺序进行教学。
3、让学生逐步学会一个认识物质的模式。
4、对实验的观察和描述做到系统、全面、深入。
（五）教学设计
Ⅰ、教学流程图：
教学程序 教学环节 教学内容
Ⅱ、教案（两课时）
第二单元 课题2 氧气（第一课时）
[教学目标]
1、知识与技能
（1）了解氧气的物理性质，认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
（2）认识化合反应、氧化反应。
（3）通过氧气性质的演示实验，培养学生观察能力和分析综合能力，使他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
2、过程与方法
（1）学习运用纪实和理论相互联系的方法。
（2）学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。
（3）学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
3、情感态度与价值观
（1）知道化学反应在生产和生活中有重要用途。
（2）保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。
（3）在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。
[教学重点]
1、氧气的化学性质。
2、化合反应、氧化反应概念的建立。
[教学难点]
1、培养学生观察、思维和动手实验的能力。
2、培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
[教学准备]
1、教师用具：多媒体、氧气（2瓶）、硫粉、细铁丝、细沙（或水）、燃烧匙、火柴、酒精灯。
2、学生用具：坩埚钳、酒精灯、木条、火柴、木炭、澄清石灰水、氧气（2瓶）。
[教学过程]：
教学环节 教师活动 学生活动 目的意图
创设情境引入新课 [多媒体展示]：用多媒体播放动物呼吸实验的相关录像。[提问引入]： 录像中说明氧气有什么作用？ [学生回答] 能供给动物的呼吸。 通过思考，导入新课。
问题质疑 [引言]：氧气是供给呼吸必不可少的气体。那它有什么性质？除进行呼吸作用外，还有什么用途呢？下面我们来探究氧气的性质 学生自学课本相关内容 提出问题，学生在问题引导下自学进入新课学习
活动探究现象分析获得结论 展示一瓶氧气，让学生进行讨论：氧气有哪些主要物理性质？教师巡视，不时参加同学间的议论。 踊跃发言： 从简单的问题着手，激发学生的学习兴趣。
先简单评价学生刚才的发言，并补充讲解氧气的密度、水溶性。后要求学生根据刚才的讲解、讨论，总结出氧气的物理性质，并用简明语言进行回答。待学生回答后，再由教师小结并板书：氧气的物理性质[多媒体展示] 学生分组讨论、归纳、总结并汇报，待教师小结并板书后完成导学案（另发）中相应的内容。 培养学生的观察、分析、归纳、总结、语言表达能力
[提问]：红磷燃烧的现象，表达式？如何检验一瓶无色无味的气体是否是氧气 学生思考、回答 复习巩固旧知识，引入新知识---氧气的化学性质
指导学生完成[演示实验1]氧气的检验把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象，并与它在空气中的现象进行比较。 [演示实验1]：一名同学上台演示、其他同学观察、记录并完成导学案中相应的内容。 顺利地完成简单的探究实验，认识实验是学习化学的重要途径。培养学生的动手能力、对化学现象的观察、描述、分析的能力。
[演示实验2] 硫的燃烧（实验内容可用多媒体展示出）1、用燃烧匙取一些硫，让学生观察硫的颜色、状态。2、让学生观察硫在空气中常温下有没有变化。3、在空气中给燃烧匙里的硫加热，直到发生燃烧，让学生观察硫在空气中燃烧的现象，观察生成物的颜色、状态，气味。4、把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进装有少量水的氧气瓶中，继续观察实验现象。5、比较硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同，并分析原因。[学生讨论后教师总结并板书] 学生认真观察、记录、分析并完成导学案中相应的内容。 培养学生对化学现象的观察、描述、分析的能力。
指导学生完成[演示实验3]。（实验内容由多媒体展示出）。1、展示木炭和氧气。2、将木炭放在酒精灯上燃红，观察木炭在空气中燃烧的现象。3、将烧红的木炭缓慢伸入氧气瓶中，观察实验现象。4、待木炭燃烧完毕，立即向瓶内注入少量澄清石灰水振荡，观察石灰水是否变浑浊。 [学生讨论后教师总结并板书] [演示实验3] 木炭在氧气中燃烧（由学生代表上台演示，其余学生观察并记录实验现象、分析并完成导学案中相应的内容。 顺利地完成简单的探究实验，认识实验是学习化学的重要途径。培养学生的动手能力、对化学现象的观察、描述、分析的能力。
[演示实验4]:铁丝的燃烧（实验内容可用多媒体展示出） 1、取一根细铁丝，用砂纸打亮后，让学生观察颜色，状态。2、在空气中点燃细铁丝，看行不行。3、把细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速放入盛有氧气（注意：集气瓶底部要先放少量水或细砂）的集气瓶中，观察细铁丝在氧气中燃烧的现象。 学生认真观察、记录、分析并完成导学案中相应的内容。 培养学生对化学现象的观察、描述、分析的能力。
[师生互动]：共同归纳氧气的化学性质及本课所学内容（用多媒体展示出）今天我们学习了氧气的物理性质和化学性质，知道氧气是一种无色、无味、不易溶于水、密度比空气大的气体，知道它可支持燃烧，化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 培养学生的归纳总结、描述能力。
讨论交流 1、为什么木炭、硫分别在氧气中燃烧现象比在空气中剧烈？（可提示学生从氧气的含量考虑）2、为什么在做硫、铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先要在瓶底放一些水？ 同学们分组交流、讨论。代表发言 树立实事求是的科学态度。提供展示自我的平台，培养学生团结协作的精神，交流讨论的艺术。
评价整合 １．对异常现象的分析。２．对异常观点的分析 如：做铁丝在氧气中燃烧的实验时在下列情况下，实验可能出现失败。 (1)铁丝生锈，实验前未打磨。(2)点燃火柴后的铁丝伸入集气瓶太早。（3）)点燃火柴后的铁丝伸入集气瓶太迟 对异常现象及观点的分析，重在突破本次探究的难点，体会平时的生活常识（如可燃物必须先点火才能燃烧）中也蕴含着丰富的化学知识。
课外延伸 提出一些生活中有价值的探究问题，如：１、日常生活中，我们用炉火做饭时，为什么越扇越旺盛？（联系实际）请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：２．食品“可比克”的包装袋总是鼓鼓的，看上去像个小枕头，充入的气体必须具备哪些条件呢？ 利用老师提供的实验条件，收集相关信息，在第二课堂活动中，进行实验探究。 培养学生发现生活中值得探究的问题和解决问题的能力。将课堂延伸到课外，校外，拓展知识面，增强创新意识，懂得学习的最终目的。
巩固提高 一、选择题：（以下各题均随课堂导学案印发给学生）1、下列叙述中，属于氧气化学性质的是-------------------------------------（　　 ）A.通常状况下是一种无色、无味的气体 B.与红磷反应　C.密度大于空气　　D.不易溶于水2、下列物质的用途决定于其物理性质的是----------------------------------------------------( )A、氧气用于动植物的呼吸、医疗急救、金属切割 B、食品包装时充氮以防腐C、液氮可使超导材料显示超导电性 D、稀有气体可以用于充灯泡以延长灯泡寿命3、下列氧气的用途中，属于利用了氧气支持燃烧性质的是-------------------------------( )A、炼钢、医疗 B、登山、航空 C、潜水、气焊 D、火箭发射、气焊4、对下列物质的燃烧现象描述正确的是------------------------------------（　　　）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 D.木炭在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体二、填空题：1、从氧气、铁丝、二氧化碳、硫粉、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫等物质中选择适当的物质填空：（1）能使石灰水变浑浊的气体是　　　　 ； （2）能支持燃烧，供给呼吸的气体是　　　　　（3）属于氧化物且呈黑色的固体物质是　　　 ；（4）在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰的是　　　； （5）有刺激性气味、能污染空气的气体是　　　　 。2、结合“铁丝在氧气中燃烧”实验回答下列问题：(1）选用的铁丝为何要应先用砂布擦一擦？　　　　　　 ；这个变化属于　　　　变化。（2）铁丝的一端裹一根火柴的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）集气瓶底部事先铺一层细沙，这样可以　　　　　　 。（4）点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻是：　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）铁丝在氧气中燃烧的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。3、做硫在氧气中燃烧的实验时，事先要在瓶底放一些水，原因是 该反应的文字表达式为 。4、氧气是一种化学性质 的气体，在常温下能与许多物质发生反应，因此氧气具有 性。附：[参考答案]一、1、B 2、C 3、D 4、C 二、1、(1) 二氧化碳 (2) 氧气 (3) 四氧化三铁 (4) 硫粉 (5) 二氧化硫 2、(1)去掉表面铁锈 物理 （2）引燃 （3）防止燃烧产生的熔化物掉落使瓶底炸裂（4）火柴即将燃尽 （5）火星四射，生成黑色固体 3、吸收有毒气体 硫 + 氧气二氧化硫 4、较活泼 氧化
[作业布置]：课本36页1、2、3、4题
[板书设计]： 一、氧气的性质（以下用多媒体展示出）
1、物理性质：
在通常状况下氧气是无色、无味的气体。密度比空气大。不易溶于水。
p=101kpa T=-183℃ 淡蓝色液体。 p=101kpa T=-218℃ 淡蓝色雪状固体。
2、化学性质——氧化性（氧化剂）
①氧气能使带火星的木条复燃，表明氧气能支持燃烧。②硫在氧气中燃烧：
现象： a、发出蓝紫色火焰（在空气中发出淡蓝色火焰）。 b、放出热量。
c、生成有刺激性气味的气体。
结论：硫（S）+氧气（O2）二氧化硫（SO2）
③木炭在氧气中燃烧:
现象： a、发白光（在空气中发红光）。 b、放出热量。 c、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：碳（C）+氧气（O2）二氧化碳（CO2）
④铁丝在氧气中燃烧：
现象： a、火星四射。 b、放出热量。 c、生成黑色固体。
结论：铁（Fe）+氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）。
⑤氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈，具有氧化性，是常见的氧化剂。
课题2 氧气（第二课时）
[教学过程]：
教学环节 教师活动 学生活动 目的意图
创设情境引入新 课 [提问]：回忆上节课所学的知识，回答：硫、碳、磷、铁丝分别在氧气中燃烧时的现象及其反应的文字表达式？待学生回答完后，用多媒体展示： 硫+氧气二氧化硫 磷+氧气五氧化二磷碳+氧气二氧化碳 铁+氧气四氧化三铁 学生思考回忆、回答（个别代表） 通过思考，复习巩固旧知识。
问题质疑 [设问过渡] 以上四个反应都是化学反应，试分析它们的反应式，回答以下问题：（1）从反应物和生成物的种类上看，这四个反应有什么共同点？（2）从参加反应的反应物角度看，它们有什么共同点？ 学生自学课本相关内容、思考问题。 从简单的问题着手，激发学生的学习兴趣。学生在问题引导下自学，进入新课学习
新课讲授，解读探究 针对问题（1）师生共同归纳:(用多媒体展示)（一）、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特征：“多变一”。 学生讨论、交流回答。并完成导学案中相应的内容。 培养学生的观察、分析、归纳、总结、语言表达能力、交流讨论的艺术。
[投影] 判断下列反应是否为化合反应：（1）铝+氧气氧化铝（2）锌+盐酸氯化锌+氢气（3）碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水（4）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁（5）石蜡+氧气二氧化碳+水（答案：(1)(4)属于化合反应，(2)(3)(5)不是） 学生思考回答。 巩固“化合反应”定义
请学生回答问题②。师生共同归纳:(用多媒体展示) （二）、氧化反应：物质跟氧发生的反应。 学生讨论、交流回答。并完成导学案中相应的内容。 培养学生的观察、分析、归纳、总结、语言表达能力、交流讨论的艺术。
[讲解] 从以上四个反应可知，氧气在氧化反应中能提供氧，我们说氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。[提问] 为什么我们能够看到磷、硫、铁丝等物质在氧气中燃烧呢？ 学生听讲、思考回答。 总结、分析引出新问题。
[介绍] 物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。在这些反应中，我们只能看到反应的结果，并不断观察到它的反应过程。 学生完成导学案中相应的内容。
师生共同归纳小结：(用多媒体展示) 1、化合反应2、氧化反应和缓慢氧化
巩固提高 课堂巩固练习（见导学案）1、下列反应中属于化合反应的有（ ），属于氧化反应的有（ ），既是化合反应又是氧化反应的有（ ），是氧化反应但不是化合反应的有（ ）A、铝+氧气 氧化铝 B、 蜡烛+氧气 二氧化碳+水C 、碳酸氢氨 氨气+二氧化碳+水 D、酒精+氧气 二氧化碳+水2、下列反应中：（1）、氢气+氧气水 （2）、乙炔+氧气 二氧化碳+水（3）、碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水（4）、铁+氧气 四氧化三铁（5）、氧化钙+水 氢氧化钙，其中属于化合反应的有 ，属于氧化反应的有 ，，既是化合反应又是氧化反应的有 。3、试举出三个缓慢氧化的实例： 、 、 。 4、燃烧与缓慢氧化的共同点： 。5、有四瓶五色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳，用然着的木条去鉴别它们时；（1）能使木条燃烧更旺的是 （2）能使木条燃烧不变的是 （3）能使木条熄灭的是 ，要进一步鉴别氮气和二氧化碳，应采用的方法是 。 附：[参考答案] 1、A ABD A BD 2、(1)(4)(5) (1)(2)(4) (1)(4) 3、动物呼吸、食物腐烂、铁生锈 4、都是氧化反应、都会放热 5、(1)氧气 （2）空气、（3）氮气和二氧化碳 分别倒入盛清石灰水，变浑浊者即为二氧化碳。
[作业布置]：课本37页3、4、5题
[板书设计]： 课题2 氧气（第二课时）（用多媒体展示出）
一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
特点：多变一
二、氧化反应：物质与氧发生的反应
三、缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化
第二单元 课题3 制取氧气（一）----教学设计
南头初中 蔡 豪
（一）教材分析
本课题是在学习了氧气的性质和用途的基础上，来学习氧气的制取。也是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法是本课题的重点。催化剂的概念和催化作用则是本课题教学的难点。
首先用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，然后是实验室制取氧气的另一种方法，加热高锰酸钾来制取；通过对比化合反应提出了分解反应的概念。教材非常重视实验教学，催化剂、分解反应的概念，通过实验探究进行归纳比较而得出。
（三）学情分析
第一次学习气体的制取，学生充满了强烈的好奇心和求知欲；再加上通过前面的学习，学生已初步具备了简单的实验操作能力和观察、模仿能力，为本节学习氧气的制取打下了基础。但首次通过实验对比的方法来理解“催化剂”的定义和作用，学生学习会感觉困难一些。
（四）教学策略
1、突出实验环节，用演示法来提醒学生实验操作的规范性，让学生从实验中获得认识过程中的感性材料。
2、采用引导法来引导学生进行讨论，而学生主要是以小组的形式进行分组讨论、总结归纳。
3、对实验的观察和描述做到系统、全面、深入
（五）教学设计 Ⅰ、教学流程图：
教学程序 教学环节 教学内容
Ⅱ、教案（两课时）
课题3 制取氧气（一）
[教学目的]
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、认识分解反应
3、认识催化剂和催化作用。
[教学重点]
催化剂的概念 氧气的制取原理
[教学难点]
催化剂的概念和催化作用。
[教学准备]
投影仪、大试管、火柴、酒精灯、药匙、铁架台、水槽、导气管、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾。
[教学过程]
第一课时
教学环节 教师活动 学生活动 目的意图
引入新课 [投影]：根据氧气的性质说明氧气有什么用途？ [学生回答] 氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如登山、潜水、宇航等。 通过思考，导入新课。
问题质疑 [引言]：既然氧气有这么重要的用途，大家一定就很想知道氧气是如何制得的，这节课我们来学习氧气的制取。[投影]在实验室常用什么药品制取氧气，又是怎样制得的？[讲述]首先我们学习分解过氧化氢溶液制取氧气。 [学生回答]采用分解过氧化氢、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。 提出问题，学生在问题引导下自学进入新课学习
活动探究现象分析获得结论 [演示]（实验2-5，投影仪打出实验内容）1、在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，木条是否复燃？2、向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。（师生问答讨论）[提问]：过氧化氢、二氧化锰的颜色、状态分别怎样？1、2实验现象分别是什么？生成的气体是什么？通过实验1、2对比说明了什么？ 学生一方面通过观察、分析、对比后回答老师提出的问题。另一方面记录、完成导学案中相应的内容。通过对比分析 顺利地完成简单的探究实验，认识实验是学习化学的重要途径。培养学生的对化学现象的观察、描述、分析的能力。知道二氧化锰能加快反应速率。初步形成“催化剂”的概念—--能改变化学反应速率。
[演示] （实验2-6，投影打出实验内容）待实验2中试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[提问] 实验2-6中的实验现象说明什么问题？ 学生认真观察、记录、分析、回答并完成导学案中相应的内容。 培养学生对化学现象的观察、描述、分析的能力。初步形成“催化剂”的概念—--反应后化学性质不变。
[讲述]二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？[答]：如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。[问]：既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起了什么作用？[答]：没有加入二氧化锰时，过氧化氢缓慢放出氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。 学生听老师讲解、讨论、分析 培养学生对比、综合分析的能力。 初步形成“催化剂”的概念—--反应前、后本身质量不变。
[师生互动]：共同归纳“催化剂”、“ 催化作用”定义（用多媒体展示出）；学生完成导学案中相应的内容。 1、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 培养学生的归纳总结、描述能力。
讨论交流 [投影提问]在用过氧化氢制取氧气的实险中，二氧化锰起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都能起加快反应速率的作用呢？[讲解]：事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速率；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。 同学们分组交流、讨论。代表发言：不是所有的化学反应速率都需加快，如钢铁绣蚀，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。 树立实事求是的科学态度。提供展示自我的平台，培养学生团结协作的精神，交流讨论的艺术。
归纳总结 [讲解]：如果我们写出过氧化氢制氧气的文字表达式，二氧化锰作为反应条件，应写在箭头的上方。[投影] 过氧化氢+水+氧气。[提问]实验室还有哪些方法制氧气？[讲述] 通过自学大家知道，实验室还可用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气，（展示样品，具体实验下节课再作）反应原理分别为：[投影] 氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气[提问]分析上述三个制取氧气的反应，它们与化合反应有什么不同？[讲述] 化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 学生识记反应原理、自学课本相关内容、回答老师提出的问题，并完成导学案中相应的内容。（化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。本节课所学制氧气的二个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。） 培养学生的归纳总结、描述能力。理解“分解反应”的定义，会区分“化合反应”
巩固提高 一、选择题：（以下各题均随课堂导学案印发给学生）1.下列变化中，属于分解反应的是--------------------------------------------（ ）。A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾2.下列变化不属于化学变化的是---------------------------------------------（ ）。A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用3.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是----------- （ ）。A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③4.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是--------------------------（ ）。A.碳酸钙　　　加热　氧化钙 + 二氧化碳 B. 碳 + 氧气二氧化碳C.甲烷 + 氧气　　二氧化碳 + 水 D.氯酸钾　加热　　氯化钾 + 氧气二、填空题：.实验室制取氧气：（1）药品： 或 。或 （2）反应原理：① 。② 。③
[作业布置]：
课本42-43页 1、2题
[板书设计]：
课题3 制取氧气（一）
一、分解过氧化氢制取氧气
1、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3、过氧化氢水+氧气。
二、加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾
三、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应：
分解反应：同一种反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应可表示为AB→A+B
1、化合反应的特点“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
2、化合反应和分解反应都属于化学基本反应类型。
第二单元 课题3 制取氧气（二）----教学设计
南头初中 肖 萍
（一）设计思想
本节课是学生学习制取气体的起始课。能让学生对实验室制取气体的一般思路和方法有所了解，是本课内容的重点之一。我采取讨论的模式，归纳和总结出制气体的思路和方法是：
1、先从实验室的条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应原理来制取气体；
2、根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置；
3、需要通过什么实验来验证制得的气体为所要制的气体，既如何验证和验满。4、在实验室制取时的一般操作步骤以及实验过程中的注意事项。通过本节课的教学，使学生明确实验室制取气体的一般顺序，并对今后继续探究其他气体的制取具有良好的引导作用。
（二）教材分析
这部分是活动与探究，由学生制取氧气并实验氧气的性质。学生通过亲自动手进行实验，明白了制取气体时如何检查装置的气密性，如何连接装置、如何制取气体，以及如何验证气体并检验气体的性质。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了如何大量制取氧气。
（三）学情分析
本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而学生对操作不熟练，排水法收集气体,要让学生事先练习
（四）教学策略
用比较的方法——→对获取的信息进行加工——→知道制取气体的具体过程
（五）教学设计
[教学目标]
1．知识与技能
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
2．过程与方法
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3．情感态度与价值观
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
[教学重点]
实验室制取氧气的操作方法。
[教学难点]
实验室制取氧气发生装置与收集装置选择的依据。
[教具准备]
学生用具：(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水； (2)大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。
[教学过程]：
教学环节 教师活动 学生活动 目的意图
创设情境引入新课 复习：（小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（三个） 学生动笔 通过复习，导入新课。
问题质疑 [提问]：1、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的三套发生装置的优点是什么？ 2、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生装置选择的依据：3、收集装置选择的依据： 1、学生答：第一套装置简单，第二套可以随时加液体药品，第三套可以控制反应速率。2、学生答：反应物状态：固态和液态，反应条件：不需加热3、学生答：要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应 提出问题，学生在问题引导下自学进入新课学习
活动探究现象分析获得结论 请同学观察高锰酸钾制氧气的反应物的状态引导生选发生装置并提问请全班同学共同选择需要的仪器 踊跃发言：反应物为固态，反应条件需加热同学选择出发生装置，并选出高锰酸钾制氧气仪器 讨论后指出应使用的仪器。并对装置图有个大致的理解。
请同学根据预习来探讨下操作注意事项 学生共同归纳、总结[注意事项]1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 培养学生的自学、分析、归纳、总结能力
下面大家开始动手做实验，一定要注意到我刚才强调的几个事项，同时对我提出的几个问题进行思考，并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，总结实验室制取氧气的步骤。学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。 学生实验 提高学生的动手能力。
针对部分同学收集氧气的集气瓶显红色，问为什么会出现这种现象？ 讨论得出是试管口没有放团棉花、或没放好棉花，再得出高锰酸钾易溶与水，溶于水变红色的物理性质 顺利地完成简单的探究实验，认识实验是学习化学的重要途径。培养学生的动手能力、对化学现象的观察、描述、分析的能力。
[学生讨论后教师总结] (实验完毕，选择学生代表陈述实验的现象) 顺利地完成简单的探究实验，认识实验是学习化学的重要途径。培养学生的动手能力、对化学现象的观察、描述、分析的能力。
教师提问：请同学对比：实验室用何种方法制取氧气好？（引导学生） 学生答优点：（1)过氧化氢分解产物是水，无污染，而高锰酸钾分解产物会污染环境；（2) 操作简单（3) 不需加热，节约能源 培养学生对化学的分析的能力。
[师生互动]：共同归纳发生装置选择的依据及收集装置选择的依据（用多媒体展示出）发生装置选择的依据：反应物状态和反应条件：收集装置选择的依据：要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应 培养学生的归纳总结、描述能力。
巩固提高 填空题：（以下各题均随课堂导学案印发给学生） (1)若选用A装置制取气体时应考虑的因素是 。(2)能用D装置收集的气体，必须具备的性质是 (3)某气体在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据该气体的收集方法，推测该气体具有的性质是_________________________。(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 。(5) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择氨气的收集装置是 ；应选择氨气的发生装置是 ； A B C D E
[作业布置]：
课本43页 3、4、5题
[板书设计]：
实验室用高锰酸钾（氯酸钾）制取氧气的操作：
一、发生装置; 固体 + 固体 -------- 气体
1、仪器名称：
2、仪器连接：
二、收集装置：
1、装置安装：
2、收集方法及原理
三、操作步骤
注意事项：
引入课题
创设情境
学
空气是由一种物质还是多种物质组成的呢？
提出问题
讨论用什么方法消耗空气中的氧气呢？
选择什么物质才能比较准确的测出空气中氧气含量？
互探互学
演示实验2-1
教
分析实验原理及产生实验误差原因
实验分析
氧气约占空气总体积的1/5
归纳概括
讨论实验操作方法，领悟实验操作原理
混合物、纯净物的概念
小结
自我检测
练
巩固提高
链接中考
点燃
学
创设情境
提出问题
引入课题
氧气有什么性质
互探互学
实验分析
归纳概括
巩固练习
讨论氧气的物理性质
氧气的物理性质
小结
化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念
课堂练习
教
练
讨论氧气的化学性质
演示实验1、2、3、4
氧气的化学性质
讨论化合反应、 氧化反应等概念
学
创设情境
互探互学
复习氧气的用途
氧气有这么重要的用途
它是怎么制得的
实验室制O2的方法
演示实验2-5
演示实验2-6
催化剂和催化作用 过氧化氢制O2的原理
演示实验2-7
氯酸钾制O2的原理 高锰酸钾制氧气的原理
分析制O2的原理，引出分解反应
小 结
课堂练习
提出问题
实验分析
归纳概括
巩固练习
教
练
加热
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第二单元相关实验的改进
南头初级中学 李群芬
（一）空气里氧气含量的测定实验的改进
一、实验的改进方法：
在教学过程中，我发现我们用的人教版教材《化学》九年级 上册 中的“空气里氧气含量的测定实验”，如图所示的方法犯了这样的错误：
当燃着的磷伸入瓶内的一瞬间，瓶内的空气膨胀，总会有一部份空气会排出，那排出的空气中的氮气也当成了氧气被“测定”了。
该实验在反应原理上也存在错误。我们都知道，反应物浓度越小，反应的速率越慢。当燃烧持续进行时，氧气的浓度越来越小，氧化的速率也越来越小。一旦燃烧放出的热量不足以维持可燃物在着火点以上温度时，燃烧便停止了。这也是有些物质不能在空气中燃烧，但能在氧气中燃烧的原因。因此，从这个意义上说，利用燃烧试图除尽空气中的氧气，是很难达到目的的。维持红磷燃烧需要的氧气浓度相对较高，因此就更无法除尽氧气了。很多教师在做该实验时，都发现，最终水面停在十分之一处，而不是五分之一处，原因就在于此。
该实验装置可能发生气体泄漏的地方太多，加之燃烧的红磷伸入集气瓶中加热了内部的空气，使之外逸，都会导致实验的误差。为了弥补这些错误，我对测定装置进行了以下的改进：
方法一：
图1
如图1所示，在广口瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧橡胶管。导线的一端与燃烧匙柄相接，另一端串上开关、6V～9V的直流电后跟盛有磷的燃烧匙的“匙”相连。当关闭上开关，与白磷接触的导线发热引发白磷燃烧。燃烧完毕，待瓶冷至室温，打开弹簧夹。
方法二：
图2
如图2所示，在广口瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧橡胶管。把广口瓶放在大烧杯中，往大烧杯中加入50℃的热水，通过水浴加热引发白磷燃烧。燃烧完毕，待瓶冷至室温，打开弹簧夹。
方法三：
图3
如图3所示，在一根口径12mm～13mm，长约7cm～8cm的玻璃管的两端，通过橡皮塞装上两只注射器，玻璃管内装几团细的铜丝，把一个注射器内的空气体积调到50mL的位置，然后用酒精灯加热玻璃管的铜丝部位。待铜丝被灼热后，把注射管缓慢地以2～3次/分的速度左右推动，可见注射器内空气的体积逐渐减少。大约3～4min之后停止加热。待玻璃管冷至室温后，观察注射器内空气减少的体积数。
二、实验改进方法的评价：
1、改进后三种方法都没有科学性错误，且测得O2在空气中的体积分数十分接近1/5。实验成功率很高。
2、磷跟O2反应生成水溶性固体P2O5，但是当空气中的O2减少到一定量时磷也
不会燃烧。因此，方法一和方法二在实验后多少会残余一些未反应完的O2，合理的实验结果是O2的体积分数会略小于1/5（若等于1/5是欠合理的）。所以，相比之下，方法三没有这个缺点，更值得推广采用。
（二）对氧气性质的实验的改进
一、硫燃烧实验的改进方法：
图4
如图4所示，取一段约3 cm长的粉笔头，用小刀在其大头一端挖一个小圆坑，将另一端置于燃烧匙上。若难以直立，可以放入粉笔后，滴入熔化的石蜡油，等石蜡凝固后，可将粉笔固定。实验结束后，将燃烧匙浸入热水中，即可取出粉笔。
该实验药品用量少，可避免硫燃烧时与铜质的燃烧匙反应，同时避免末燃烧尽的硫附着在燃烧匙上，难以清洗。
二、木炭燃烧实验的改进方法：
如图5所示，用镊子夹取一小块的木炭，在酒精灯火焰上加热到红热，小心放到试管底的细砂上。通过直角导管向大试管内通入氧气，可看到木炭剧烈燃烧，发出白光。若停止通入氧气，白光消失；继续通入氧气，白光再次出现。该过程可反复多次，直到木炭燃尽为止。
图 5
木炭燃尽后，待试管冷却，向大试管中倒入适量的澄清石灰水，振荡，静置。待细砂沉淀后，可见澄清石灰水变浑浊。
三、铁丝燃烧实验的改进方法：
做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，通常在集气瓶中留少量水或放入一些细砂，但这两种方法都有局限性。放水少了起不到吸热作用，水放多了，集气瓶内气体少了效果不明显；放细砂只能用排空气集气法收集，氧气的纯度很难保证。为避免以上缺点，大家可以在点燃前，将潮湿的多层滤纸放入瓶底，这种方法能起到比较好的隔热作用，可确保集气瓶不被炸裂（如图6所示）。
图6
（三）探究实验设计之氧气的实验室制取：
用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，虽安全，也不用加热，生成氧气速度也较快。但反应速度不易控制，必须通过控制分液漏斗滴加溶液的速度来控制反应速度，对于初做实验的学生来说，有一定的难度。
为了使反应速度不至于过快，可控制过氧化氢溶液的浓度在5%～8%之间。也可以用医用注射器代替分液漏斗，装置如图7所示。还可以用塑料瓶代替分液漏斗，装置如图8所示。
图7
图 8
除二氧化锰上，还有很多物质可用来做该反应的催化剂。如： CuO、Fe2O3、CaO、NaCl、细砂子、粉笔灰、碎瓷粉、砖瓦粉、猪肝等。其中Fe2O3、CuO、猪肝等的实际效果，从表面上看，比MnO2的催化效果还要更好些。学生在家里做实验，若无二氧化锰时，完全可以用以上物质代替。
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班级 姓名 自我评价
【学习目标】：
1、了解空气的主要成分；
2、了解空气中氧气含量的测定装置、原理等；
3、能用实验事实说明空气是混合物，认识混合物和纯净物的概念；
4、初步学习科学实验的方法,进行观察,记录,并初步学习分析实验现象。
========我 能 自 学========
【阅读教材，完成下列各题】：
1、空气是一种单一的物质吗？
①法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 。
②根据阅读教材P26，试写出拉瓦锡实验的两个文字表达式：
在空气中加热汞： ;高温灼烧氧化汞：
说说看，本实验运用了怎样的物理原理？
所用药品反应后的产物应具备怎样的特征？
③空气的组成:
空气的组成按 计算， 为78﹪，氧气为 ，稀有气体为 ，二氧化碳为 ，其它气体和杂质为 。所以,空气是一种 （填纯净物或混合物）
2、纯净物和混合物：
纯净物： 。如: 等。纯净物有固定的组成，可以用一个化学符号来表示。
混合物： 。如: 等。混合物中各种物质各自保持着各自的性质。
3、写出以下元素的符号和物质的化学符号：
氧 氮 磷 碳 氧气 氮气 五氧化二磷 二氧化碳 红磷
、 、 、 、 、 、 、 、
========我 能 参 与========
1、情景：
空气是一种“看不到摸不着”的物质，它与我们的生活最密切。你对空气有哪些了解？能提出什么例子证明空气是确实存在的？
2、同步学习
一、实验探究：空气的主要成份？
【提出问题】：空气是由一种物质还是多种物质组成的呢？
【实验探究】：空气中氧气含量的测定方法
（1）实验现象：
实 验 步 骤 现 象 描 述
红磷燃烧时 发光、放热、产生大量 。
等燃烧停止，白烟消失，集气瓶冷却后，打开弹簧夹 1、烧杯中的水 集气瓶，直到约占集气瓶内空气总体积的 为止。2、剩余气体约占集气瓶内空气总体积的 。
（2）分析讨论：
①、红磷燃烧生成了白烟五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？
②、为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
③、用燃着的火柴伸入集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？
（3）实验原理：红磷燃烧时，消耗了集气瓶中的 ，使瓶内气压 。（小于
外界大气压），因此杯中的水被压入集气瓶中。
（4）实验结论：
(1) _________ + _________ ___________________
(2)氧气约占空气总体积的_____________。
（5）分析讨论:
①为什么要在集气瓶里先加小量的水？
②为什么要在加入的水处做上记号？_________________________________
③为什么弹簧夹要夹紧橡皮管？_________________________________
④为什么点燃红磷后要立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧？____________________________
⑤为什么要红磷熄灭后并冷却后才能打开弹簧夹？______________________
⑥为什么红磷要过量？_________________________________
（6）拓展思考：
(1) 实验中，如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？
(2) 文敏想用镁条燃烧来测定空气中氧气的体积含量，他查阅资料，知道镁除了与O2反应外，还与空气中N2、CO2反应，你认为文敏可以用镁条来做实验吗？
二、阅读理解：
1、空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？
2、【分析史实】拉瓦锡的定量实验 课本P26图2-2，思考：
(1)拉瓦锡是利用什么原理来证明空气的存在的？
(2)拉瓦锡是怎么知道气体体积减少1/5的？
(3)通过阅读化学史实，你觉得拉瓦锡的哪点精神值得你学习？
3、分析与思考：
(1)我们学习了空气的组分，请同学们比较一下空气和氧气，在组成上面有什么不同？
(2)请对纯净物和混合物进行比较，并填写下表：
纯净物 混合物
组 成 只有 种成分 由 种纯净物组成
组成性质 . （填固定或不固定） （填固定或不固定）
表示方法 . 化学符号（填有或无） . 固定符号（填有或无）
举 例 .氧气(O2)、 等 空气、 等
【课堂练习】
1、 空气的成分：最多的成分是 ，其次是 。各物质在空气中所占的体积比为：
空气成分 氧气 二氧化碳 其它气体
体积分数 78% 0.94%
2、下列物质中，哪些是纯净物，哪些是混合物？
澄清的石灰水、二氧化碳、稀有气体、氧气、雪碧汽水、水、冰水混合物、汽车尾气
属于纯净物是：
属于混合物是：
========自 我 检 测========
一、选择题：
1、空气中含量较多且性质不活泼的气体是------------------------------------------------------------------（ ）
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
2、以下物质可用于准确测定空气中氧气的含量的是 ----------------------------------------------------（ ）
A.蜡烛 B.硫磺 C.木炭 D.红磷
3、在100升空气里氮气的体积大约是 -----------------------------------------------------------------------（ ）
A.78升 B.78% C.21升 D.21%
4、下列的水属于纯净物的是 ---------------------------------------------------------------------------------- ( )
A．矿泉水 B．自来水 C．河水 D．部分结冰的蒸馏水
5、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 --------------------------------------------- ( )
A．氮气、蒸馏水 B．铁矿石、食盐水 C．氢气、高锰酸钾 D．二氧化碳、空气
二、填空题：
1、空气的主要成分是 和 。按体积计算约占21％的是 ，78％的是 ，0.94％的是 ，0.03％的是 ，还有0.03％是 ，所以，空气是
(填混合物或纯净物)。
2、某课外活动小组设计了测定空气中氧气体积分数的实验，实验装置如下：
（1）该实验红磷过量的原因是 ；
写出红磷燃烧的文字表达式 ；
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近1处，由此可知氧气约占空气总体积的 。由本实验还可以推知氮气的哪些性质？
（试写出其中的2种）。
（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否得到理想的结果？ （填“能”或“不能”），理由是 。
3、指出下列物质是混合物还是纯净物，用序号填写：
①氧气 ②白酒 ③洁净的空气 ④铜 ⑤蒸馏水 ⑥自来水 ⑦雪碧饮料 ⑧铁水 ⑩澄清石灰水
其中属于混合物的是： ；属于纯净物的是： 。
========链 接 中 考========
1.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
2、既要除去密闭容器中的氧气，又不能混入其他气体，最好选用（ ）
A．铁丝 B．碳粉 C．红磷 D．硫粉
3、有下列物质：①洁净的空气 ②干净的河水 ③雪碧饮料 ④五氧化二磷 ⑤氧气 ⑥呼出的气体
⑦澄清石清石灰水 ⑧铜丝 ⑨二氧化碳；其中属于纯净物的是 ；属于混合物的是
二单元 课题1 空气（二）---------课堂导学案
班级 姓名 自我评价
1、 本节课你应学会的知识：
1、 了解并识记空气的主要组成成分及其体积含量。
2、 理解“混合物”与“纯净物”两个概念，并能根据其定义将常见物质分类。
3、 了解空气组成中的“氧气”、“氮气”、“稀有气体”的用途。
二、学习过程：
[课前复习]：回忆空气中氧气含量的测定原理与方法
[新课导航]：〈教你学习〉：自学教材P27-28下，完成下列填空并默记。
{新知识归纳}：
（a）空气的主要组成成分及其体积含量：空气主要由： 和 组成。
空气成分 氧气 二氧化碳 其它气体
体积分数 78% 0.94%
（b）混合物与纯净物
1、纯净物是 。如： 等
2、混合物是 。如： 等
通常下列几类物质都属于混合物：①天然的水，如：
②自然资源，如：煤、石油、天然气、大理石、 矿、 矿等；
③溶液。如：食盐水、 、 等。
〈教你学习〉：自学教材P28-30上相关内容，完成下列填空。
（c）“氧气”、“氮气”、“稀有气体”的用途
1、氧气的主要用途
①利用氧气能供给呼吸：
②利用氧气能支持燃烧：
2、氮气的主要用途
①利用氮气的化学性质不活泼：
②利用氮气在一定条件下能与其它物质的反应：
3、稀有气体的主要用途
①利用稀有气体的化学性质 ，其主要用途有
②利用稀有气体在通电时能 ，其主要用途有
{自学归纳}： 保护空气
1、 空气的污染源有
2、 空气的污染的危害有
3、 改善和提高空气质量的有效途径有
第二单元 课题2 氧气的性质（一）-----课堂导学案
班级 姓名 自我评价
一、本节课你应学会的知识：
1、了解氧气的物理性质；
2、掌握氧气的检验方法；
3、掌握氧气的化学性质---氧化性；会描述木炭、硫、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧时的实验现象，并能回答有关实验问题，会写有关化学反应的文字表达式。
二、学习过程：
[课前复习]：1、物质的性质分为 性质和 性质。
2、物质的物理性质一般是指物质的： 、 、 、 、密度、熔点、硬度、 点、 性、挥发性等。
3、物质的化学性质必须经过 才会表现出来。如：可燃性
4、空气的组成中含量最多的气体是 ，其次是 ，其含量为 。
[新课导航]：
〈教你学习〉：先思考老师提出的问题，并通过看书或与同学探讨以及认真听老师讲解后，完成下列问题。
{新知识归纳}：
（一）氧气的物理性质
通常状态下，氧气是一种 色、 味、密度比空气 、 溶于水的气体。在加压、降温的条件下，氧气可以由气态转化为 态（俗称“液氧”）或 态；其中液氧和固态氧都呈 色。
〈教你学习〉：先仔细察老师实验演示后，完成下列问题。
（二） 氧气的检验方法
将一支 的木条伸入到集气瓶内，如果木条能 ，则证明该气体是 。
〈教你学习〉：你记得红磷燃烧的实验现象吗？
（三）木炭、硫磺、铁丝分别在氧气中燃烧实验（请先仔细察老师实验演示，后完成下列问题）
1、实验现象的描述：（注意：书写要工整）
实验名称 在空气中燃烧的现象 在氧气气中燃烧的现象
(1)点燃木炭 发出 光，放出热量，生成能使澄清石灰水 的气体 发出 光，放出热量，生成能使澄清石灰水 的气体
（2）点燃硫磺 发出微弱的 火焰，产生一种有 气味的气体，放出热量； 剧烈燃烧，发出 色火焰，产生有 气味的气体；放出热量
（3）点燃铁丝 不能燃烧 剧烈燃烧， ，生成 色固体，放出热量。
2、书写上述化学反应的文字表达式：
（1）点燃木炭 （2）点燃硫磺
（3）铁丝在氧气中燃烧 （4）红磷燃烧
3、回答有关问题：（先思考、理解并听清楚老师的讲解，课后再作答）
①做木炭燃烧实验时，往集气瓶中加入少量石灰水的目的是：
②做硫磺的燃烧实验时，为什么要在集气瓶底部放少量水？
③做细铁丝的燃烧实验时；为什么要用砂纸将表面擦一擦？
为什么要在集气瓶底部放少量水或细砂？
为什么要在铁丝下端系一根火柴？
点燃火柴后，铁丝伸入集气瓶中的最佳时刻是：
伸入过早或过迟为何不行？
④比较上述实验现象，你认为，一般物质在 气（填“空气”或“氧气”）中燃烧时现象更剧烈。这说明氧气能 燃烧，且氧气的含量越 ，燃烧越剧烈。
[精练巩固]：一、选择题：
1、下列叙述中，属于氧气化学性质的是-------------------------------------------（　　 ）
A.通常状况下是一种无色、无味的气体 B.与红磷反应　　C.密度大于空气　　D.不易溶于水
2、下列物质的用途决定于其物理性质的是--------------------------------------------------------------（ )
A、氧气用于动植物的呼吸、医疗急救、金属切割 B、食品包装时充氮以防腐
C、液氮可使超导材料显示超导电性 D、稀有气体可以用于充灯泡以延长灯泡寿命
3、下列氧气的用途中，属于利用了氧气支持燃烧性质的是---------------------------------------( )
A、炼钢、医疗 B、登山、航空 C、潜水、气焊 D、火箭发射、气焊
4、对下列物质的燃烧现象描述正确的是------------------------------------------（　　　）
A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 D.木炭在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体
二、填空题：
1、从氧气、铁丝、二氧化碳、硫粉、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫等物质中选择适当的物质填空：
（1）能使石灰水变浑浊的气体是　　　　 ； （2）能支持燃烧，供给呼吸的气体是　　　　　
（3）属于氧化物且呈黑色的固体物质是　　　 ；（4）在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰的是　　　； （5）有刺激性气味、能污染空气的气体是　　　　 。
2、做硫在氧气中燃烧的实验时，事先要在瓶底放一些水，原因是 该反应的文字表达式为 。
3、氧气是一种化学性质 的气体，在常温下能与许多物质发生反应，因此氧气具有 性。
第二单元 课题2 氧气的性质（二）-----课堂导学案
班级 姓名 自我评价
一、本节课你应学会的知识：
1、掌握氧气的化学性质；会书写木炭、硫、铁丝等物质分别在空气（氧气）中燃烧的化学反应表达式。
2、会理解“化合反应”、“氧化反应”等基本概念。
3、知道氧化反应分为：剧烈氧化和缓慢氧化。
二、学习过程：
[课前复习]：1、如何知道一瓶无色、无味的气体是氧气？
2、氧气是一种无色、无味的气体，其密度比空气密度 ，且 溶于水。
3、试描述红磷、木炭、硫磺和铁丝分别在氧气中燃烧的现象。木炭燃烧后的产物是什么？ 。怎样通过实验证明？
[新课导航]：〈教你学习〉：先回忆红磷、木炭、硫磺和铁丝分别在氧气中燃烧的实验，并通过认真听老师讲解后，填写下列表格。（注意书写要工整）
{新知识归纳}：
（1） 有关物质燃烧的反应表达式
实验名称 反应前的物质 反应后的物质 反应的文字表达式
红磷燃烧 磷、氧气 五氧化二磷
木炭燃烧
硫磺燃烧
铁丝燃烧
〈教你学习〉：先分析上表中的反应有什么共同特征：反应物都有 种，且都有 。生成物都有 种。后听老师讲解并思考完成下列填空。
（二） 化合反应 氧化反应
1、 化合反应：（见教材P35下）
可用简单的通式表达为：
2、氧化反应：（见教材P35下）
根据反应的剧烈程度，通常将氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化
剧烈氧化和缓慢氧化对比
反 应比 较 氧 化 反 应
剧烈氧化 缓慢氧化
不同点 反应剧烈，有发光现象 反应缓慢，不发光
共同点 都属氧化反应，反应时都放出热量。
举 例
〈教你学习〉：写出蜡烛燃烧的反应表达式
与上表（一）比较后回答：氧化反应一定是化合反应吗？
（三）氧气的化学性质： 性
氧气的化学性质 活泼。在常温或点燃的条件下，能与许多物质发生氧化反应，氧气在反应中提供氧，它具有 性。
[精练巩固]：
1、下列反应中属于化合反应的有（ ），属于氧化反应的有（ ），既是化合反应又是氧化反应的有（ ），是氧化反应但不是化合反应的有（ ）
A、铝+氧气 氧化铝 B、 蜡烛+氧气 二氧化碳+水
C 、碳酸氢氨 氨气+二氧化碳+水 D、酒精+氧气 二氧化碳+水
2、下列反应中：（1）、氢气+氧气水 （2）、乙炔+氧气 二氧化碳+水
（3）、碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水（4）、铁+氧气 四氧化三铁
（5）、氧化钙+水 氢氧化钙，其中属于化合反应的有 ，属于氧化反应的有 ，，既是化合反应又是氧化反应的有 。
3、试举出三个缓慢氧化的实例： 、 、 。
4、燃烧与缓慢氧化的共同点： 。
5、有四瓶五色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳，用然着的木条去鉴别它们时；（1）能使木条燃烧更旺的是
（2）能使木条燃烧不变的是
（3）能使木条熄灭的是 ，要进一步鉴别氮气和二氧化碳，应采用的方法是 。
附（一）：[参考答案]
一、1、B 2、C 3、D 4、C 二、1、(1) 二氧化碳 (2) 氧气 (3) 四氧化三铁 (4) 硫粉 (5) 二氧化硫 2、(1)去掉表面铁锈 物理 （2）引燃 （3）防止燃烧产生的熔化物掉落使瓶底炸裂（4）火柴即将燃尽 （5）火星四射，生成黑色固体 3、吸收有毒气体 硫 + 氧气二氧化硫
4、较活泼 氧化
附（二）：[参考答案] 1、A ABD A BD 2、(1)(4)(5) (1)(2)(4) (1)(4) 3、动物呼吸、食物腐烂、铁生锈 4、都是氧化反应、都会放热 5、(1)氧气 （2）空气、（3）氮气和二氧化碳 分别倒入盛清石灰水，变浑浊者即为二氧化碳。
第二单元 课题 3：制取氧气（一）-------课堂导学案
班级 姓名 自我评价
1、 本节课你应学会的知识：
理解：1、理解：催化剂的概念。知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
2、实验室制取氧气的方法及反应原理；
3、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
二、学习过程：
[课前复习]：
根据实验情况，填写下表：
与氧气反
应的物质 与氧气反应的现象 化学反应的文字表达式 反应基本类型
红磷 红磷 ，放 ，产生 。
硫磺 发出 的火焰，放 ，生成有 气味的 。
木炭 发 ，放 ，生成能使澄清石灰水变 的气体。
铁丝 ，放 ，生成 色的 。
[新课导航]： 〈教你学习〉：先通过看书，并与同学探讨或听老师讲解后，完成下列问题。
★★★新知识归纳★★★
（一）氧气的制取方法
〈教你学习〉：先通过看书，并仔细观察老师演示[实验2-5]，以及认真听老师讲解后，完成下列问题。
1、请填写下列表格：
实 验 编 号 现 象 原 因 产氧快慢
向过氧化氢溶液中伸入带火星的木条， 带火星的木条 ； 放出的氧气的量 ；
②向过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，伸入带火星的木条， 带火星的木条 ； 放出的氧气的量 ；
③，单独加热二氧化锰伸入带火星的木条， 带火星的木条 。 氧气放出。（填有、没有）
[讨论分析]:实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量的二氧化锰有什么用？
结论：二氧化锰能 （填加快或减慢）过氧化氢溶液分解制取氧气的 。
[问题探讨]：二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？
1、催化剂： （1）催化剂的概念：能 其它物质的 ，而本身的
和 在化学反应前后都 的物质。
（2）催化剂的特点：“ 变”、“ 不变” 一 变： 改变（可 也可 ）；两不变：本身的 和 。
2、该反应的文字表达式为： 。
〈教你学习〉：仔细观察老师演示 [实验2-6]，以及认真听老师讲解后，完成下列问题。
编号 药品 药品的色、态 是否需要加热 反应的文字表达式
1 过氧化氢溶液、二氧化锰
2 高锰酸钾
3 氯酸钾、二氧化锰
〈教你学习〉：仔细分析上述三个反应的共同特点：
反应物都有 种，生成物都有 种。后听老师讲解并思考完成下列填空。
（二）分解反应：
定义：（见教材P39上） ；
[精练巩固]：
一、选择题：
1.下列变化中，属于分解反应的是-----------------------------------------------（ ）。
A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾
2.下列变化不属于化学变化的是---------------------------------------------------（ ）。
A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用
3.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是----------------------- （ ）。
A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③
4.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是-------------------------------（ ）。
A.碳酸钙　　　　氧化钙 + 二氧化碳 B. 碳 + 氧气二氧化碳
C.甲烷 + 氧气　　二氧化碳 + 水 D.氯酸钾　加热　　氯化钾 + 氧气
二、填空题：.实验室制取氧气：
（1）药品： 或 。或
（2）反应原理：① 。② 。
③
第二单元 课题 3： 制取氧气（二）--------课堂导学案
班级 姓名 自我评价
一、本节课你应学会的知识：
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
二、学习过程：
[课前复习]：
1、请填写下表：
化合反应 分解反应
反应通式
反应特点
实 例
2、通常情况下，氧气是一种密度比空气 ； 溶于水的无色无味的气体。
3、请写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式：
[新课导航]：
★★★新知识归纳★★★
1、用加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气的实验装置：
（1）气体发生装置(主要是由 反应物的状态 决定)：
（2）氧气制取的收集装置：（由它的 物理性质 决定的）：
氧气不易溶于水，可用 收集；
氧气密度比空气 ，可用 收集。
2、氧气的验满方法：
（1）排 水 法：当集气瓶口有 时，证明瓶内的氧气已满；
（2）向上排空气法：把 放在 ，如果 ，证明瓶内的氧气已满。
3、制氧气的实验操作： 、 、 、
、 、 、
[精练巩固]：
填空题：.实验室制取氧气：
一、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：
①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；
②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；
③收集完毕，将导管从水槽中取出；
④检查装置的气密性；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将试管固定在铁架台上；
⑦熄灭酒精灯。
（1）正确的操作顺序是 。
（2）收集方法：
①由于氧气 　，可以用 收集；
②由于氧气 　，可以用 收集。
（3）检验方法： 　　　　 。
（4）验满方法： 　　。
二、根据下列实验装置回答问题：
(1)若选用A装置制取气体时应考虑的因素是 。
(2)能用D装置收集的气体，必须具备的性质是
(3)某气体在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据该气体的收集方法，推测该气体具有的性质是_________________________。
(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 。
(5) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择氨气的收集装置是 ；应选择氨气的发生装置是 ；
A B C D E
自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的 （二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气）
氧气的工业制法：（P41——P42）
（1）分离液态空气法：该过程属于 变化；
附：具体过程
（2）富氧膜集氧法：该过程属于 变化。
点燃
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃
氧气
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《化学》上册 第二单元 《我们周围的空气》
之
课堂导学案、 单元评价试题（A、B）、多媒体课件（PPT）
教
学
资
源
包
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《化学》上册 第二单元 《我们周围的空气》
之
（空气、氧气、制取氧气）
课
堂
实
录
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