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(共26张PPT)
21世纪教育网精品教学课件
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
溪角中学化学科组
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课前思考：化学反应前后，物质是否发生改变？物质的总质量会发生怎样的变化
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一、科学探究
1、提出猜想
（1）化学反应前后物质总质量会 。
增大
（2）化学反应前后物质总质量会 。
减少
（3）化学反应前后物质总质量会 。
不变
2、设计方案
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实验一：白磷燃烧前后质量的测定
点燃白磷，观察实验现象
比较反应前后物质总质量是否发生变化
白磷燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）
质量不变
总质量
总质量
=
五氧化二磷
白磷＋氧气
点燃
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实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
①实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 由蓝色变为浅绿色。
②天平平衡、质量相等
总质量
总质量
=
铁＋硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
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实验结论
化学反应前后，物质的总质量不变。
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二、质量守恒定律的内容
1、内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、应用范围：适用于所有的化学变化。
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分 子
破裂
原 子
新分子
重新组合
破裂
重新组合
H2O
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
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三、质量守恒定律的本质（p93）
物质在发生化学反应时，只是反应物的 重新 ，生成 ，反应前后原子的 、
和 都没有 ，所以，化学反应前后的 必定相等。
原子
组合
其他物质
种类
数目
质量
各物质的质量总和
改变
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四、质量守恒定律的应用
练习2、在A+B=C+D的反应中，5gA物质
跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和
克D物质，这是根据 定
律进行上述计算的。
5g+4g =3g+？
6
质量守恒
1、求反应物或生成物的质量
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四、质量守恒定律的应用
2、可判断反应物或生成物中的元素种类
练习3、酒精在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的，根据质量守恒定律可判断酒精中一定含有 元素，可能含有 元素。依据质量守恒定律反应前后 不变。
碳、氢
氧
元素种类
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四、质量守恒定律的应用
3、可判断反应物或生成物的化学式
练习4、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2==N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（ ）
A、N2 B、NH3 C、NH2 D、N2H2
依据质量守恒定律反应前后原子 不变，原子的 不变。
D
数目
种类
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资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1774年)
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1、现象：产生大量的气泡，粉末逐渐减少，天平不平衡。
三、活动与探究：
【实验三】碳酸钠与盐酸反应
碳酸钠＋盐酸
氯化钠＋水+二氧化碳
Na2CO3＋HCl
NaCl＋H2O + CO2
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1、现象：产生耀眼白光，生成白色粉末。天平不平衡
三、活动与探究：
【实验四】镁条燃烧
思考：实验三、四种天平为什么不平衡？
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练习2、下列说法正确的是（ ）
A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
D
总结：天平不平衡的原因反应装置不密封，使某些物质泄露或某些物质重新加入。
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思考
下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．白磷在密闭容器中燃烧后容器总质量不变
B．铁钉生锈后质量增加
C．高锰酸钾在敞口容器中受热后质量减小
D．水结成冰后质量不变
都是化学变化
物理变化
D
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总结：化学反应前后一定发生改变的为（ ）一定不发生改变为（ ）
A、分子的种类 B、元素种类 C、物质的种类
D 、原子数目 E 、原子的种类 F 、原子的质量
A C
B D E F
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原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
小结
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1、根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（ ）
【巩固练习】
A
C+O2 CO2
点燃
3g+9g = 12g
2( )、 6O = 2C 、8O、4H
C、2H、O
C
2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2 === 2CO2 + 4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）
A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C一定含有碳、氢、氧元素 D定含碳、氧元素，可能含有氢元素
2( )、 6O = 2C 、8O、4H
2
C、2H、O
C
3、化学反应前后，下列叙述中，错误的是（ ）
A、物质的质量总和是一样的 B、元素的种类是一样的
C、各种原子的总数是一样的 D、物质的分子的个数是一样的
D
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6、化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A、物质的种类 B、分子的种类
C、分子的数目 D、原子的种类和数目
4X 、 6Y = 2( )
X2Y3
X2Y3
D
A
4、在化学反应2X2 + 3Y2 ==== 2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。
7、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根据质量守恒定律，可判断X为：（ ）
A．CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
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1、质量守恒定律指 的各物质 ，等于 的各物质 。它适用于 。
2、质量守恒定律成立的原因是化学反应前后原子的 、
、 不变。
3、化学反应前后一定不改变的是 ，一定改变的是
。
①原子数目②分子种类③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
4、酒精在空气中燃烧只生成二氧化碳和水说明酒精中一定含有 元素，可能含有 元素是依据 来判断的
课后小测
参加化学反应
质量总和
反应后生成
质量总和
所有化学反应
种类
数目
质量
①③④⑥
②⑤
碳、氢
氧
质量守恒定律
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在2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”
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作业
1、学习辅导第31页-32页
——“课题1 质量守恒定律”
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第五单元 化学方程式
姓名___________________ 学号_______________ 班别_______________ 成绩___________________________
可用到的相对原子质量：H-1 ，O-16 ，C-12 ，S-32 ，N-14， P-31 ，Cl-35.5 ，K-39， Ca-40 ，Na-23 ，Fe-56 ，Cu-64 ，Zn-65 ，Al-27 ，Mn-55
一、选择题：（每题只有一个正确答案，共26分）
１、下列变化不属于化学变化的是： （ ）
A. 酒精燃烧　　　B. 钢铁生锈 C. 氧气变液氧 D.电解水
2、下列物质属于纯净物的是 ( )
A.新鲜的空气 B.硬水 C.氮气 D.汽水
3、 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”是指：　　　　　　　　　　 （ 　　　）
Ａ.铁分子　　　　Ｂ.铁原子　　 Ｃ.铁离子　　　　　Ｄ.铁元素
4、 化学方程式2H2+O2点燃2H2O所表示的意义是： 　　　　　　　 （ ）
①氢气和氧气在点燃的情况下生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为：4：32：36
A．①③ B.①②③ C.②③ D.①②
5、下列说法中，不正确的是： （ ）
A. 化学反应前后，物质的质量总和不变
B. 化学反应前后，元素的种类不变
C. 化学反应前后，各原子的总数不变
D. 化学反应前后，各物质的分子个数不变
6、下列化学方程式中，书写正确的是 （ ）
A. H2O = H2+O2
B. Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
C. N2+3H2 = 2NH3↑
D. 4Fe+3O2点燃2Fe2O3
7、 在化学反应A+B=C+D中，已知20gA跟10gB完全反应后，生成18g的C，则D质量为 （ ）
A .10g 　B.12g C .18g 　　 D .30g
8、鲨鱼是唯一不染癌症的动物，其体内含有一种抗癌物质：C30H50 ,下列说法中正确的是 ( )
A.该物质由30个碳原子和50个氢原子构成
B.该物质是一种混合物
C.该物质的相对分子质量是410
D.该物质是目前发现的唯一一种治癌药物
9、 能在酒精灯上直接加热的仪器是: ( )
A.试管 B.量筒 C.水槽 D. 烧杯
10、 4g的氢气和34g的氧气充分反应后生成水的质量为 （ ）
A. 32g 　　 B.36g 　　 C.38g 　　D.以上都不对
11、 植物的光合作用可以表示为：水+二氧化碳 = 淀粉+氧气，根据质量守恒定律，生成的淀粉中一定含有的元素是 （ ）
A. C、H 　 B. C、H、O 　 C. C、O 　　 D. O、H
12 某气态化合物R在空气中充分燃烧的化学方程式Ｒ＋５O2点燃3CO2+4H2O ，根据质量守恒定律推断R的化学式为： （ ）
A.CH4 　　 B.C3H8 　　C.C2H6O 　 D.C3H8O
13. 已知反应A+B=C+D中，A与B参加反应的质量比是4 ：3，若反应后生成C和D共2.8g ，那么消耗的反应物B为： （ ）
A. 1.2g 　B. 1.6g C. 0.3g 　　D. 0.9g
二.填空题：（共43分）
14.写出下列物质化学式或化学符号表示的意义：（6分）
2H_________________ 2个氧分子________________ 4SO2________________
Ca表示__________________ 2Mg2+_____________________ 4个氮原子_______________
15.写出下列物质的化学式或名称：（9分）
水 ___________ 五氧化二磷 _____________ MnO2____________ Cu______________
世界上最轻的气体是___________ 能使带火星的木条复燃的是 __________
空气中体积含量最大的气体是_________ 地壳中含量最多的金属元素是________
能使澄清的石灰水变浑浊的是_______________
16.化学方程式4Al+3O2点燃2Al2O3能表示：（5分）
（1） 参加反应的物质有______、______（填名称）
（2） 生成的物质有_________（填名称）
（3） 各个反应物和生成物之间的质量比为_______:_________:________
17.原子可以分为__________和___________，而原子核又由_____________和_____________构成。（4）
18.在化学方程式H2+CuO===Cu+H2O中，已知参加反应的H2是2g，氧化铜是80g，生成了64g的铜，则生成水质量是____________g.（1分）
19. 自十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬燃烧时产生的火苗两百米以外也能清楚的看见，它燃烧的燃料是丁烷（化学式是C4H10），燃烧后生成水和二氧化碳。根据以上的信息回答：(1)丁烷由____________(填中文名称)元素组成，各元素的质量比是：________________
(2)写出丁烷燃烧的化学方程式 （4分）
20..按要求写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型（化合/分解）（14分）
（1） 硫在氧气中燃烧 __________________________________ （ ）
（2） 镁条在氧气中燃烧 ________________________________ （ ）
（3） 铁在氧气中燃烧 _______________________________ （ ）
（4） 电解水 __________________________________（ ）
（5） 加热高锰酸钾 ___________________________________________________（ ）
（6） 铁钉投入硫酸铜溶液中____________________________________
三、实验题：（共8分）
实验探究： 质量守恒定律
（1）提出假设：物质在发生化学反应后，其总质量_____________
（2）实验验证及结论：实验一：（如图）将白磷放入装置中，马上称量其质量；取下，用酒精灯加热后反应，等冷却后再放回天平上，观察天平是否平衡
实验名称 白磷燃烧
白磷的性质 白磷是一种易燃物，着火点只有400C，所以实验室一般将它保存在___________中
实验现象：
反应化学方程式:
反应前后天平是否平衡
结论：
实验分析：从原子、分子的观点对结论的解释是：_____________________________.
四、计算题：（共23分）
1. 根据碳酸钙的化学式CaCO3来进行计算：（6分）
1 相对分子质量=______________________
2 各元素的原子个数比Ca:C:O =_____________________
3 各元素的质量比WCa:WC:WO =_______________________
4 氧元素的质量分数 O O/O =____________________
5 10克的碳酸钙中含有多少克钙元素？
2.已知：锌（Zn）和稀硫酸 (H2SO4)可以反应制取氢气（Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑），如果要制取0.4g的氢气，需要多少克的锌和足量的稀硫酸反应？（4）
3.生物课外活动小组的同学要治疗小白兔的病，预算要16g的氧气，请你算一算：
（1） 要到实验室拿多少克的高锰酸钾 （4分）
（2） 如果没有高锰酸钾，可以用___________物质代替。同样制取16g的氧气，需要这种物质多少克？（5分）
4. 完全燃烧2克的氢气,需要氧气多少克 （4分）
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第五单元 化学方程式 小测
班级 姓名 班级
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型
⑴红磷在氧气中的燃烧： （ ）
⑵硫磺在氧气中的燃烧： （ ）
⑶铝箔在氧气中的燃烧： （ ）
⑷木炭在氧气中的燃烧： （ ）
⑸铁丝在氧气中的燃烧： （ ）
⑹氢气在氧气中的燃烧： （ ）
⑺镁条在氧气中的燃烧： （ ）
⑻双氧水在二氧化锰的催化下分解： （ ）
⑼高锰酸钾受热分解： （ ）
⑽氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气： （ ）
⑾氧化汞受热分解： （ ）
⑿水的电解： （ ）
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第五单元 课题1 质量守恒定律（第1课时 )
课型：新授课 主备人：张丽 审核人：曾青华 、廖培志、何丽娴、郑青玲
学生姓名： 班级： 评定等级：：
【学习目标】：理解质量守恒定律及守恒的原因
【学习重点】：通过实验探究认识质量守恒定律。
【学习难点】：从微观角度认识质量守恒定律成立的原因。
【学习过程】：课前思考：化学反应前后，物质是否发生改变？物质的质量会发生怎样的变化
一、活动与探究：
实验— 红磷的燃烧；现象是 ，反应前后物质的总质量否发生改变？
实验二 铁丝与硫酸铜溶液反应；现象是铁丝表面有 色的物质出现，溶液由 色变为 色。
反应前后物质的总质量否发生改变？
实验结论： 。
二、质量守恒定律的内容：
1、质量守恒定律的内容： 的各物质 ，等于 的各物质 。
练习1、在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和 克D物质，这是根据 定律进行上述计算的。
2、质量守恒定律的应用范围：适用于 。
三、活动与探究：
实验三、碳酸钠粉末与盐酸反应：
反应现象：产生大量的 ，粉末逐渐 。反应后天平是否平衡？
实验四、镁条的燃烧：
反应现象：产生 ，生成 。反应后天平是否平衡？
总结：天平不平衡的原因反应装置不 ，使某些物质泄露或某些物质重新加入。
练习2、下列说法正确的是（ ）
A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
四、质量守恒定律的本质（原因）：物质在发生化学反应时，只是反应物的 重新 ，生成 ，反应前后原子的 、 和 都没有 ，所以，化学反应前后的 必定相等。
总结：化学反应前后一定发生改变的为（ ）一定不发生改变为（ ）
A、分子的种类 B、元素种类 C、物质的种类 C 、原子数目 D 、原子的种类 E 、原子的种类
练习3、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
练习4、酒精在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的，根据质量守恒定律可判断酒精中一定含有
元素，可能含有 元素。依据质量守恒定律反应前后 不变。
练习5、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2==N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（ ）
A、N2 B、NH3 C、NH2 D、N2H2
依据质量守恒定律反应前后原子 不变，原子的 不变。
五、【巩固练习】
1、根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（ ）
A、12克 B、11克 C、44克 D、22克
2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2 === 2CO2 + 4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）
A、只含有碳、氢元素 B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素 D、定含碳、氧元素，可能含有氢元素
3、下列叙述中，错误的是（ ）
A、化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B、元素的种类是一样的
C、各种原子的总数是一样的 D、物质的分子的个数是一样的
4、在化学反应2X2 + 3Y2 ==== 2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。
5、用下列装置进行证明质量守恒定律实验。
A B C D
（1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是 。（2）能用于验证质量守恒定律是 。
6、化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A、物质的种类 B、分子的种类 C、分子的数目 D、原子的种类和数目
7、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根据质量守恒定律，可判断X为：（ ）
A．CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
课后小测
1、质量守恒定律指 的各物质 ，等于 的各物质 。它
适用于 。
2、质量守恒定律成立的原因是化学反应前后原子的 、 、 不变。
3、化学反应前后一定不改变的是 ，一定改变的是 。
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
4、酒精在空气中燃烧只生成二氧化碳和水说明酒精中一定含有 元素，可能含有 元素
是依据 来判断的
【学习后记】
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第五单元测验答案
一、选择题 1C 2C 3D 4B 5D 6B 7B 8C 9A 10C 11B 12A
二、14.2个氢原子 2.2O2 4 个 二氧化硫分子 钙元素或一个钙原子 2 个镁原子 4N
15.H2O P2O5 二氧化锰 铜 H2 O2 N2 Al CO2 16.(1)铝. 氧气 (2)氧化铝(3)108：96：204
17.原子核和电子 质子 中子 18.18克 19.（1）碳元素. 氢元素 48：10=24：5
(2)2C4H10 ＋13O2 8CO2 ＋ 10H2O
20.（1）S＋O2 SO2 (化合) （2）2Mg＋O2 2Mg(化合)
（3）3Fe＋2O2 Fe3O4(化合) (4)2H2O 2H2 ↑＋ O2↑(分解)
（5）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(分解)
三、21.(1)不变 （2）水 产生大量的白烟，4P＋5O2 4 P2O5 是 物质在发生化学反应后其总质量不变、
化学反应前后分子改变，原子不变
四、1、①相对分子质量=40+12+16×3=100 ②、1：1：3 ③、40：12：48=10：3：12
④、O%= = 48% ⑤法一：mCa = mCaCO3×Ca%=10g×=4g
法二：设钙元素质量为x
CaCO3 ～ Ca
100 40
10g x
解：x=4g
2.设锌的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
X 0.4g
解：x=13g
答：锌的质量为13g
3.⑴设KMnO4的质量为x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
X 16g
解：x=158g
答：KMnO4的质量为158g
⑵用H2O2或KClO3
设H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
X 16g
解：x=34g
答：H2O2的质量为34g
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中山市2010-2011学年精品课程建设
主题课程申报材料（整体规划）
主题名称：化学方程式
执教教师：郑青玲
合作团队：廖培志、张丽、曾青华 、何丽娴
学 段：九年级上册
教材版本：人教版
申报日期：2011年11月
一、单元/主题总体内容分析
本单元出自人教版初中化学上册。既属于课程标准中第四个“一级主题”“物质的化学变化”中主要内容之一，同时又涵盖了第三个“一级主题”“物质构成的奥秘”、第一个“一级主题”“科学探究”中相当的重要内容。这里包含了物质结构原理、化学反应概念和定律、物质的化学性质、常用化学用语、科学探究、定量分析研究等知识。在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体地学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识，对化学有了一定的了解。但是所牵涉的化学反应均用文字表达。这种表示方法只能表示反应物和生成物，无法表示反应物和生成物的组成，也无法反映出各个物质间量的关系，使用起来极不方便，不利于深一步学习化学。元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学。前两者前面已经学习了，为本单元的教学作了准备。通过本单元的学习，学生就可以从量的角度了解化学变化，解决用文字表达不方便的问题。
课题1内容包括两部分，一部分是质量守恒定律，一部分是化学方程式；课题2内容分为两方面，一是简单介绍书写化学方程式要遵守的原则，二是能正确书写简单的化学方程式；课题3作为1课时完成内容只有一个重点内容，即是在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。
本单元是初中教材中重要的一单元，起着承前启后的重要作用。通过本单元的学习既可全面复习前面学过的化学反应，又为从定量研究化学反应打下基础。
本单元分为三个课题，课题1为《质量守恒定律》此课题分用2课时完成，课题2为《如何正确书写化学方程式》1课时完成，课题3为《利用化学方程式的简单计算》1课时完成。
课题1，第一课时通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，并能够从微观角度认识“在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减”。第二课时是化学方程式部分内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合第一部分内容学到的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。这样的安排把课题1的2个重点分散到2个课时，内容由浅入深，层层递进。本课题内容是也是中考中的重点及难点所在，所以把本课题分为2课时完成，更能使学生扎实知识，掌握知识运用的方法。
课题2分为两方面：一是简单介绍书写化学方程式要遵守的原则，二是能正确书写简单的化学方程式。第一部分内容较为简单，因此将本课题的重点放在第二部分的内容上，而且这部分也是教学过程中的难点，因此不仅要在课堂的时间分配有所体现，还要不断强化学生学习该部分的重要性。配平方法多样，因此采用不的同表现形式，由简单入难，让不同层次的学生在课堂上都有所获，整个教学过程层层递进，环环相扣，符合学生的认知规律。
课题3只有一个重点内容，即是在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算，让学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。该部分的计算可在后期单元复习的时候，作为重点进行教学，这的部分的内容是中考中的必考内容，分值上约为8分，所以需要不断的强化，突出其重要性。这也化学应用与实际生活的接口。
二、教学对象（学生）分析
学生在上本节课之前，已经进行过了实验的分组探究活动，而在本单元探究“质量守恒定律”已经不同于以往的探究方式了，而是要引导学生不能沉浸在观察实验现象中，要从微观角度分析质量守恒的原因。对于化学式相关的知识点，学生在上一单元已经基本掌握了，在写方程式时学生会有成功的喜悦：会用化学用语了。利用化学方程式的计算可以激发一部分学生的计算欲望，但是正确书写化学方程式和具体应用需要适度的练习。
在本课题的学习中学生可能遇到的困难是，质量守恒定律的应用不熟练，需要记忆的知识较多，正确书写化学方程式的难度较大。因此，尽量安排教材中出现的化学方程式。
在解决化学计算的问题中，灵活运用化学方程式的配平方法，简单快捷地解决化学知识的应用能力的训练。
三、教学目标及重难点
（一）教学目标
1、基本知识点：
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；
（3）通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义；
（4）了解书写化学方程式要遵守的原则；
（5）能正确书写简单的化学方程式；
（6）在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算；
（7）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2、培养能力：
（1）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力；
（2）学会运用比较、分类、归纳、概括等方法总结各类化学方程式。
（3）在探究过程中能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，巩固已形成的良好的学习习惯和学习方法，改正不足；
（4）培养学生与他人团结合作的能力，增强集体荣誉感。
3、情感态度和价值观：
（1）培养学习自然科学的实事求是的科学态度；
（2）关注化学与生产生活的密切联系，感受和赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣。
（二）重难点
重点：：
1、通过实验探究认识质量守恒定律。
处理方法：采用两组实验的探究来验证假设，继而再用两组视频实验验证质量守恒定律，实验教学的直观性，加强了学生的视觉冲击，而且容易理解知识。
2、化学方程式的三点含义。
处理方法：连续举两例化学方程式进行重复练习，然后，抽查个别学生进行复述，让学生自己评价，自己改错。
3、正确写化学方程式。
处理方法：强调质量守恒的原因在化学方程式中的应用，从微观的角度进行分析，动画、视频地不断强化，使得配平过程浅显易懂。
4、由反应物或生成物的质量求反应物或生成物的质量
处理方法：充分运用化学方程式的含义进行解题，以及运用比例式进行求解。
难点：
1、从微观角度认识质量守恒定律成立的原因。
处理方法：实验演示的同时，用微观的动画图示展示给学生，不仅形象，而且生动易于理解。
2、化学方程式质量含义和微观含义。
处理方法：在教学过程中适当复习并运用“第四单元 物质构成的奥秘”的知识基础进行理解。不断在宏观世界与微观世界进行转换，灵活运用所学知识解决问题。
3、化学方程式的配平。
处理方法：注意从微观角度进行配平的理解，同时从质量守恒的原因着手，找出反应物与生成物中各原子的个数，运用各种配平方法进行配平。让学生多动手自己去感受各种方法，熟能生巧。
4、解题的格式规范化
处理方法：计算题的解题格式不断以模板的方式展示出来，强调每一步的得分，在不断的练笔中，规范格式。
四、总体教学理念、模式与方法说明
教学理念
化学是一门实验科学，要学好化学，最基本的是就是要用心观察实验，而要学会观察实验，最基础的就是要学好化学的基本概念与理论知识。然而参与式的教学是化学学习的重要方法，这是与“新课标”提出的全面发展和个性发展相符合的。
1、采用“课前先调查、访问，课上后集中交流”的形式认识物质。课前先由学生借助“讲学稿”进行调查访问，让学生通过查阅资料、观察事物、访问形式完成质量守恒定律、化学方程式等资料的收集。在调查、访问中学生学会了人际交往、学会了合作；在调查访问中每一位学生不同的兴趣爱好、不同的家庭背景、不同的文化背景得到了运用、张扬。
2、采用“图表、图形、图片、动画、视频展示”等形式便于学生理解微观世界。知识点的图表呈现形式不但使知识有系统性，便于理解记忆，而且使知识的传授富有逻辑性，学生的思维富有层次性。对质量守恒定律的原因学习中，利用图片、动画进行分析，最后归类总结。在质量守恒定律的验证实验中采用的是视频实验，实验现象清晰，实验结果符合事实，让学生在视频中查找信息，不仅节约了教学时间，而且培养了学生视觉空间智能和思维的深度。
3、采用“交流讨论”、“小组竞赛”等形式化学方程式的配平，在讨论和竞赛中，师生通过共同创设的公平、开放、互动的教学环境，培养了辩证地认识、使用物质的思想。在师生互动、生生互动中，通过不断地启发、质疑，学生的语言表达智能、反思智能都得到了训练。
4、采用“实验探究”、“实验验证”等形式展现了质量守恒定律的内容与原因。在质量守恒定律的探究活动中，提出三种不同的假设，围绕假设进行不同实验的探究过程，利用学生的好奇心激发学生进行探究。然后才引导学生分析质量守恒的原因。在质量守恒定律的验证实验活动中先是视频展示实验过程，然后描述实验现象，得出结论，最后总结质量守恒的原因。整个教学过程层层递进，环环相扣，符合学生的认知规律。在探究过程中，学生人人参与，人人动手，兴致昂然，即面向了全体学生，又让每一个“个体”在学习过程中尝到了成功的喜悦感、合作的成就感。学生的动手操作智能，观察智能在和谐的环境中得到了发展。
模式
实验探究→归纳总结→验证实验→总结所学→检查巩固。在实验探究过程与验证实验中，通过学生讨论，教师分析、引导思考，使学生在所新知识基础上逐渐理解了质量守恒定律的含义。在归纳总结与总结所学中，不断强化对重点知识的理解与掌握。在检查巩固中，利用课后小测，对一节课的基础知识进行巩固，在此过程中教师获得信息反馈并加以调控，激发学生的进取精神。
“先学后教”的“讲学稿”模式中，实现学生自学，教师指导教学。让学生成为课堂教学的主体，教师成为课堂的引导者，充分调动学生学习的积极性，使课堂变得生动活泼，也让学生潜能得以完全发挥。同时，教学的效率大大提高，不同程度的学生都能有所收获，有所成就。要求学生在观察、思考、讨论的基础上结合讲学稿，按照自己的研究思路去探索。引导学生根据自己的认识需求，有目的地选择所需学习内容，达到分层教学的目的。然后有针对性地对讲学稿上的相关问题进行交流探究。最后教师结合教学目标，让学生运用所学知识完成各种练习，并进行评价。
方法说明　
1、探究式教学法：教师采用自主探究式教学法，提出引导性问题，学生通过自己观察、阅读、分析、动手、思考、讨论等方式掌握实验探究的方法。
2、情境导入法：创设生活情景，拉近化学与现实的距离。
3、对比归纳总结法：对化学方程式中的各种配平方法进行对比、归纳总结，能使学生对所学物质的知识内容有直观的理解与记忆。
4、问题教学法：提出相关问题，促成小组自主合作交流，抓住争议问题引发考，激发学生的探究欲。
五、教学总体进程规划
课题1 质量守恒定律………………………………………………………3课时
课题2 如何正确书写化学方程式…………………………………………1课时
课题3 利用化学方程式的简单计算………………………………………1课时
单元检测 ……………………………………………………………………1课时
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第五单元
课题1：质量守恒定律
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空8分，共48分)
1.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( )
1)原子的数目2)分子的数目3)元素的种类 4)物质的总质量5)物质的种类6)原子的种类
A．除了(2) B．除了(2)(5) C．除了(3)(5) D．(1)(3)(5)
2．化学方程式可提供的信息有( )
1)反应物和生成物的种类 2)质量守恒定律
3)各反应物和生成物问的质量比 4)各反应物和生成物间的分子个数关系
A．(1)(2) B．(2)(4) C．(1)(3) D．全部
3.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，这是因为( )
A.增加了镁的质量 B．增加了氧化镁的质量 C.增加了氧元素的质量 D．增加了空气质量
4.把a克过氧化氢溶液滴人b克二氧化锰中，待完全反应后，得到剩余物c克。则反应放出的氧气质量为( )
A．(a+b-c)克 B．(a+c)克 C．(a-b-c)克 D．(a-c)克
5．根据质量守恒定律判断：在化学反应2AB+B=2C中，C的化学式为( )
A．AB2 B． A2B C． AB D．AB3
6．下列事实：1)蜡烛燃烧后，其质量变小，2)铁制品生锈后质量增加，3)湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少，4)石灰水放在敞口的容器内质量增加，其中符合质量守恒定律的是( )
A． (1)(2) B． (1)(2)(4) B． (3) (4) D． (1)(2)(3) (4)
二、填空题：(第9题6分，其余每空5分，共52分)
7．在4Al+3O2点燃A12O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子反应生成 个氧化铝分子，从它们的质量来看，每 份质量的铝和 份质量的氧气反应，生成 份质量的氧化铝。
8．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 葡萄糖+氧气，则生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。
9．法轮功邪教的头“目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝原子变成铜原子和金原子。”请你运用所学的化学知识，指出这一邪说中违反科学之处。
(1)
(2)
第五单元
课题2：如何正确书写化学方程式
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题《每空6分，共18分》
1．化学方程式可以表示（ ）
1）反应物和生成物的种类 2）各反应物和生成物的质量比
3）质量守恒定律 4)反应物和生成物间分子个数关系
A．（1）和（2） B．（1）和（3） C．（2）和（4） D．都可以
2．火箭推动器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们温合反应时，放出大量的热，该反应的化学方程式为X十H2O2=N2+2H2O，据此判断肼的化学式为（ ）
A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H2
3．下列有关书写化学方程式的原则和步骤，叙述错误的是（ ）
A．必须遵守质量守恒定律
B．一定要注明反应条件
C．要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D．在化学方程式的配平过程中，需要改动化学式的角码，这样可以配平容易一些
二、填空题：(共82分)
4．有一位同学写出下列化学方程式：(1)Mg+O2=MgO2 (2) P+O2点燃P2O5
(3) C+O2 点燃CO2 (4)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ，请你评价其中的不足之处：(A)化学式有错误的是 ，(B) 或 使用不当的是 ，(C)未配平的是 ，(D)未注明反应条件的是 (共24分)
5．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，写出联氨和N2O4反应的化学方程式 (6分)
6．配平下列反应的化学方程式：(24分)
(1)Al + O2 —— A12O3
(2) CH4 + O2 —— CO2 + H2O
(3) N2 + H2——NH3
(4) Fe2O3+ H2 —— Fe+ H2O
7．写出符合下列要求的化学方程式：(28分)
(1)铁丝在氧气中燃烧
(2)水通电生成氢气和氧气
(3)向二氧化锰中滴人过氧化氢溶液
(4)高锰酸钾受热分解
第五单元
课题3：利用化学方程式的简单计算
相对分子质量：H—l 0一16 Cu一64 S一32 C—12
班别 姓名 学号 成绩
一、选择题(每空8分，共24分)
1．在A+2B===C的反应中，5克A与足量B反应，生成9克C，当生成4.5克C时，则参加反应的B的质量是( )
A．1克 B．2克 C．3克 D．4克
2·在2A+B=2C的反应中，1.2克A完全反应生成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是( )
A．24 B．44 C．40 D．80
3．将20克H2、O2、N2的混合气体点燃，完全燃烧后生成18克H2O，则剩余的2克气体不可能是( )
A．H2和N2 B．O2和N2 C．H2、O2和N2 D．N2
二、填空题：(每空8分，共56分)
4．某化合物在纯氧气中燃烧，生成CO2和SO2，则该化合物中一定含有 和 两种元素，若该化合物的一个分子中含有3个原子，且它的相对分子质量为76，则此化合物的化学式是： 。
5．某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量(g) 4 8 12
生成二氧化碳的质量(g) 7 1l 11
回答问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验是第——次恰好完全反应；
(2)第 次实验碳有剩余；
(3)第 次实验氧气有剩余；
(4)在三次实验中，化学反应过程不符合质量守恒定律的是 。
三、计算题：(20分)
6．氧化铜在加热条件下町与氢气反应，化学方程式是：CuO + H2加热 Cu +H2O，现欲制得32克铜，至少需要氢气多少克 该氢气在标准状况下占多少升 (氢气在标准状况下的
密度是0.09g／L)
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课题1 质量守恒定律 教学反思
一、教学的构思：
本课题的教学使学生在已有知识的基础（定性研究）上，从另一个角度（定量研究）认识化学反应。学生主动参与探究实验，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的学习兴趣，在获得化学知识的同时，体会了知识的形成过程，体验了探究的乐趣。同时，使学生认识到了定量研究的重要性，培养了学生的科学素养。
这节课还利用多媒体电脑动画模拟“在化学变化中，分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质”这一过程，让学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，从而得出质量守恒的原因。提高了课堂效率，取得了良好的教学效果。
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
二、可取之处：
1、采用讲学稿形式，先学后教、教学是建立在学生充分预习的基础上的，学生有目的地听课，老师有重点地讲课，因此效果较好。
2、学生参与科学探究实验，充分调动了学生学习的积极性，大大提高了学生上课的兴趣，并加深了学生对知识的理解。
3、为学生提供了较多自我展示的机会。培养了学生（1）仔细观察，认真判断；（2）锻炼语言表达能力；（3）提供了一个充分表现自己的机会；（4）使他们在学习的过程中体验到成功的喜悦，增强兴趣及自信心。
4、教学方法多样、教学过程以学生自主性学习为主，注重了协作性学习与探究性学习相结合，个体学习与集体学习相融合，让学生成为真正意义上的学习主体，使学生不仅学习了知识，还掌握了一些学习的方法，锻炼了一定的能力，师生反映都较好。
5、注意贯彻新课程教学的理念，采用类比、启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。让学生通过实验探究，获取新的知识，用新知识来解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分地发展。
三、不足之处：
由于本节课开放性较大，学生可利用的证明化学变化中物质质量守恒的化学反应确实很多，在教学中要充分利用这些资源来展开教学。例如：质量守恒定律中，对于初三的学生来说，从本质上解释该定律是比较抽象的，理解起来也比较困难。因此在设计实验方案的过程中，要充分考虑学生的基础程度，从而避免基础较弱的学生参与不到课堂中来，充分提高学生的参与程度。再如：掌握好学生实验和交流讨论的时间，合理安排。既要给学生充分的探究时间，又能不失时机的引导，并进行及时总结，提高教学质量。
1、由于本节课教学内容过多，在教学过程中，部分探究内容未能有效组织学生汇报总结，而是由教师本人代替，讲述内容教多。
2、学生自主练习时间还不够多，练习不够充分。
3、由于实验条件的限制，科学探究实验与验证实验都未能进行学生实验，使学生未能体会探究的过程。
4、问题的趣味性、贴近学生体验性还没达到较合适的状态，问题的设置梯度还不够。
5、对教材的二度开发不够完善。
四、存在的困惑：
如何让学生在仅有的45分钟教学中都是有效教学？
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第五单元 化学方程式 教学建议
本单元说明从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量的)方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
本单元的特点是理论知识较强，而且是化学教学过程中的重点与难点所在，因为教学的任务也相应的加重了。
单元教学重点是：质量守恒定律和化学方程式；理解化学方程式的涵义与书写化学方程式的两个原则；有关纯物质的计算。
本单元教学难点是：质量守恒定律；化学方程式的书写及计算。
本单元教学建议
1、课时安排建议
课题1内容包括两部分，一部分是质量守恒定律，一部分是化学方程式。所以，课题1的教学可为2个课时，第一课时通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，并能够从微观角度认识“在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减”。第二课时是化学方程式部分内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合第一部分内容学到的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。这样的安排把课题1的2个重点分散到2个课时，内容由浅入深，层层递进。本课题内容是也是中考中的重点及难点所在，所以把本课题分为2课时完成，更能使学生扎实知识，掌握知识运用的方法。
课题2作为1课时完成，内容分为两方面：一是简单介绍书写化学方程式要遵守的原则，二是能正确书写简单的化学方程式。第一部分内容较为简单，因此将本课题的重点放在第二部分的内容上，而且这部分也是教学过程中的难点，因此不仅要在课堂的时间分配有所体现，还要不断强化学生学习该部分的重要性。配平方法多样，因此采用不的同表现形式，由简单入难，让不同层次的学生在课堂上都有所获，整个教学过程层层递进，环环相扣，符合学生的认知规律。
课题3作为1课时完成内容只有一个重点内容，即是在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算，让学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。该部分的计算可在后期单元复习的时候，作为重点进行教学，这的部分的内容是中考中的必考内容，分值上约为8分，所以需要不断的强化，突出其重要性。这也化学应用与实际生活的接口。
2、实验探究学习规律性的化学知识
课题1在质量守恒定律部分内容中，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
3、教学资源丰富，改进实验简单易行
课题1中的探究实验方案二托盘天平的灵敏度较小，在实验时应注意使镁条有足够的长度才能保证天平倾斜现象明显。而方案三白磷燃烧前后质量的测定实验，往往会因瓶塞不严密产生漏气或被冲开而失败。为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞，实验中采用在锥形瓶瓶塞玻璃管外端套一个瘪气球。瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却以后气球缩进瓶口内。如果气球是新的，应揉搓并使其变软后再用。这个实验也可以用固体跟液体反应产生气体的实验代替(例如碳酸钙跟盐酸反应)。反应在吸滤瓶中进行，在抽气口上套一个气球，反应开始后气球膨胀，但天平保持平衡。
4、教学过程可拓展内容有深有浅，适全不同层次的学生
课题1中可适当增加“质量守恒定律发现简史”——1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意，直到1777年法国的拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认。
课题2中配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，另外还有奇数配偶法、观察法等方法。
课题3化学方程式计算重在强调计算过程的步骤和方法。教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。可根据基础的不同，在重点部分的时间分配要多。
教学中教师可以适当补充一些相关资料，如质量守恒定律的不同应用例题，初中阶段的其它化学方程式等，也可以结合课题的讨论发动学生充分思考，丰富教学手段，使学生感受到化学知识的运用及价值。
5、学科结合，充分利用教材
学生在前面的学习过程中已经接触了一些化学反应的表达式，学习了化学方程式的书写，学生可以充分利用所学，将前面学过的符号表达式转化为化学方程式，这样一来，不仅加强的前面知识的复习，而且还巩固了新知识的学习方法。即充分的将前面所学的化学反应的符号表达式进行转化，并且陈列在教材中的相应位置，对比学习，知识的不断累加，完善知识体系。
6、注重学生学习的过程，强调以学生为主体
学生学习新知识的过程，是通过师生的多向交流活动，使学生掌握基础知识、基本技能和学科基本思想方法的过程，是学科知识结构和学生认知结构有机结合的过程，这是实现学生在教学中认识主体作用的一次质的转化，也是教师的积极引导和学生积极思维的结果。这里“教”是条件，“学”是关键。从认知程序看，教师是从整体到局部，而学生是从局部到整体，教学过程正是在新知识这个认知连接点上实现认知的转化，即由教变学的转化。
在新知学习过程中，一要强调学生的自主探索。这是主动学习的实质性的环节。不是教师直接讲授或讲解解决问题的思路、途径、方法，而是学生自主探索问题解决的思路、途径和方法。学生所要完成的主要任务是：在明确所要解决的问题的基础上形成解决问题的“知识清单”；确定搜集知识信息的渠道、途径和方法；搜集所需要的知识和信息并进行分析和处理；利用知识和信息解决提出的问题，完成学习任务。二要重视学生的合作学习。这是主动学习的拓展性的环节。学生群体在教师的组织和参与下交流、讨论自主探索的学习成果，批判性地考察所提出的各种理论、观点、假说、思路、方法等，通过社会协商的方式使群体的智慧为每一个个体所共享，内化为个体的智慧，拓展个体知识视野，是形成学生表现、交往、评价、批判能力的重要环节。要给学生留出发挥自主性、积极性和创造性的空间，要给学生提供在不同的情境下建构知识、运用知识、表现自我的多种机会，要让学生通过主动学习形成自我监控、自我反思、自我评价、自我反馈的学习能力。
在整个教学过程中，始终要保持学生学习的主体作用，而教师所起到的作用是引导者的作用，合作者的作用。这样才能让充分的调动起学生的参与程度。
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第五单元 课题1 质量守恒定律 小测（1）
学生姓名： 班级： 得分：
1、质量守恒定律指 的各物质 ，等于 的各物质 。它适用于 。
2、质量守恒定律成立的原因是化学反应前后原子的 、 、 不变。
3、化学反应前后一定不改变的是 ，一定改变的是 。
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
4、酒精在空气中燃烧只生成二氧化碳和水说明酒精中一定含有 元素，可能含有
元素是依据 来判断的。
5、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根据质量守恒定律，可判断X为
第五单元 课题1 质量守恒定律 小测（2）
——化学方程式的含义
学生姓名： 班级： 得分：
1、化学方程式是用 来表示 的式子。
2、化学方程式即可以表示 和 的种类，又可以表示反应物与生成物的
比等于 ，还可以表示反应物与生成物质量比等于 。
3、2H2O == 2H2 + O2 中的粒子个数比为 ，即每 个 分子在通电的
条件下成长 个 分子和 个 分子。
该反应各物质的质量比为 ，即每 份质量的水在通电的条件
下生成 份质量的氢气和 份质量的氧气。
第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式 小测（3）
学生姓名： 班级： 得分：
1．书写化学方程式遵守的二个原则：一 是 ，
二 是 。
2．书写化学方程式的步骤 1） ， 2） 3） 。
3.判断下列化学方程式的错误之处：
1）S + O2 == SO2 2) Mg + O2 == MgO2
3) 2 H2O == 2 H2 + O2 4) C + O2 == CO2
4、配平：请配平下列化学方程式：
① Al + O2 —点燃— Al2O3
② P + O2 —点燃— P2O5
③ Fe2O3 + H2SO4 ——— Fe2(SO4)3 + H2O
④ CH4 + O2 —点燃— CO2 + H2O
第五单元 课题3 如何正确书写化学方程式 小测（4）
学生姓名： 班级： 得分：
计算：
1、18克水完全电解可产生多少克氢气？（H -1 ，O-16）
2、加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O-16 ，K-39， Mn -55）
3、用24.5克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度为1.43克/升）（Cl -35。5， O -16 ，K -39 ，Mn -55）
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第五单元 课题1 质量守恒定律 教学设计
一、教学分析
1、教学内容分析
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
2、学生情况分析
（1）“知识与技能”的基础
学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
（2）“过程与方法”的基础
所授课班级学生的学习能力平均水平为中等，各类学生的基础学习方法参差不齐，但是学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
（3）“情感态度与价值观”的基础
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点；并且能够按照实事求是的科学态度进行实验探究活动。
3、教学设计思想
首先，利用教材中图3-11、图3-12、图3-13等示意图和制作一些分子、原子在化学反应中的模拟动画，帮助学生思考得出以下结论：原子在化学变化中质量、数目和种类没有发生变化。因此，在化学变化中参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等。其次，化学方程式从“质”和“量”两方面更直观、更准确地反映了化学反应的本质。学生对“质”的含义易于理解，而对“量”的含义容易片面地理解成各物质之间的“数量”关系。在教学中应通过练习等方式给予强调。
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？
一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。
四是用通俗易懂的生活实例（如积木的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解质量守恒的原因。
五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。这种自主的学习过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。
本节将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过实验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神。追求在学习的成功体验中，享受学习，享受科学。
二、教学目标：
1、知识与技能
（1）认识、理解质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系；
（2）理解质量守恒定律的原因：从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；
（3）掌握化学方程式的含义及读法。
2、过程与方法
（1）通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容；
（2）学会从微观角度解释化学反应的实质的方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣；
（2）培养学生团结协作的团队精神。
三、教学重点
（1）通过实验探究认识质量守恒定律；
（2）质量守恒定律的运用；
（3）化学方程式的三点含义。
四、教学难点
（1）从微观角度认识质量守恒定律成立的原因；
（2）化学方程式质量含义和微观含义。
五、教学方法
1、实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生的解决问题能力。
2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
3、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，减少板书，给学生更多的时间动手、思考、讨论，突出多媒体教学的优势。
4、归纳总结法：通过分析归纳，得出结论。
六、教学用具
仪器：托盘天平、烧杯、滤纸、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴；
药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液。
多媒体。
七、教学课时： 2课时：
课题1 质量守恒定律 第一课时——质量守恒定律
课题1 质量守恒定律 第二课时——化学方程式
八、教学流程
课题1 质量守恒定律 第一课时
——质量守恒定律
教师活动 学生活动 设计意图
（一）【导入】化学反应前后物质是否发生改变？【思考】在一定条件下，反应物之间发生的化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，等等。化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 积极思考。【回答】变【回答】变；不变。 引导发问，激发学习的兴趣和探索知识的欲望
（二）提出问题：如果有变化，有几种情况？ 【回答】增大；减少 引导学生产生猜想，从量的方面来进行研究
（三）实验探究 依据同学们的回答，可以作以下三种假设，来设计实验：1、提出假设①参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和 2、制定方案【展示实验】引导学生识别实验所用仪器名称【方案一】白磷燃烧前后质量的测定 【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【指导】学生进行实验药品的称量过程 【记录数据】3、演示实验 适时引导学生观察实验现象，并对其现象进行描述【提示】注意观察天平是否仍平衡？【记录数据】4、归纳小结 【屏幕显示】质量守恒定律 分组讨论，交流得出有如下三种情况 ①化学反应前后物质总质量会增大；②化学反应前后物质总质量会减少；③化学反应前后物质总质量会不变 【阅读、讨论】教材P90-91页 【学生代表实验】2位男生一组，2位女生一组 【学生代表动手实验】其他观察其实验操作是否规范？ 观察实验现象，并对其进行描述观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后） 分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。 体会、记忆定律内容 了解科学探究的方法 培养学生的自主学习能力 培养学生团队精神 学生做实验，学生评价，巩固实验操作要点 培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质 初步记住定律
教师活动 学生活动 设计意图
【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢？ 【演示】有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。 【小结】（投影） 原子的种类不变 原子的数目不变 质量守恒 原子的质量不变 5、验证定律【视频演示】实验5-1 【视频演示】实验5-2 【讨论】在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？ 【小结】所有的化学反应都符合质量守恒定律 猜想、讨论出现思维困惑，产生新的学习期待 观看动画演示，思考化学反应的微观实质 【记忆】“三个不变” 学生阅读教材P92页 观察现象，分析原因，讨论 思考 再次设疑启发学生深入思考 通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。 掌握质量守恒定律的本质原因 激发学习兴趣，为后面的学习作准备 加强对定律的理解 使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解
教师活动 学生活动 设计意图
（四）纸笔练习（见讲学稿） （五）归纳总结 独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查 归纳，小结 1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用 形成较完整的知识体系
（六）作业 1、复习2、完成学习辅导 适当地课后复习知识，加深知识理解
（九）板书设计：
第五单元 化学方程式
课题 1 质量守恒定律1
一、科学探究
1、称
2、反应
3、称
二、内容
化学反应前后，物质的总质量不变。
三、本质
四、应用
课题1 质量守恒定律 第二课时
——化学方程式
（一）课前复习，课前小测上节课内容。
第五单元 课题1 质量守恒定律 小测（1）
学生姓名： 班级： 得分：
1、质量守恒定律指 的各物质 ，等于 的各物质 。它适用于 。
2、质量守恒定律成立的原因是化学反应前后原子的 、 、 不变。
3、化学反应前后一定不改变的是 ，一定改变的是 。
①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
4、酒精在空气中燃烧只生成二氧化碳和水说明酒精中一定含有 元素，可能含有 元素是依据 来判断的。
5、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根据质量守恒定律，可判断X为 。
教师活动 学生活动 设计意图
（一）化学方程式的概念：【导入】展示一系列化学方程式，对比前面我们写的“文字（符号）表达式”有何不同之处？【引导】等号的意义与数学上的方程式中的等号一样，不同的又是什么？【类比】用 来表示 的式子。 积极思考。【回答】箭头号变成了等号；化学式前有系数；有向上（下）的箭头符号用化学式表示【回答】化学式 化学反应 引导发问，激发学习的兴趣和探索知识的欲望对比学习法
（二）化学方程式的含义： 【展示】1）可以表明 和 的种类及反应条件2）表明反应物与生成物的粒子个数比等于 ；3）表明反应物与生成物的质量比等于 。【指导练习】粒子个数比物质的质量比粒子个数比物质的质量比 【回答】增大；减少【思考作答】反应物 生成物等于化学式前的系数之比等于系数×相对分子质量之比【练习】写出下列方程式的粒子个数比，物质的质量比（C-12，O-16，H-1）：1） C + O2 CO2 2)2H20 2H2 ↑+ O2 ↑ 引导学生主动观察，思考，得出答案及时运用知识
（三）化学方程式的读法:【展示】（1）将反应物、生成物和反应条件读出来；（2）将各物质进行反应的质量读出来；（3）将各物质进行反应的微粒个数比读出来。 【举例】如：2H2 + O22H2O可读为：（1） ；（2） ；（3） 。 【应用】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水（2）每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下，生成36份质量的水（3）每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下，生成 2个水分子 了解化学方程式的读法 培养学生的运用能力
教师活动 学生活动 设计意图
（四）纸笔练习（见讲学稿） 独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查 及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用
（五）归纳总结化学方程式1、概念： 2、含义： 3、读法： 归纳，小结用化学式来表示化学反应的式子（1）表示反应物,生成物和反应条件（2）表示反应物,生成物的粒子个数比（3）表示反应物,生成物之间的质量比（1）将反应物、生成物和反应条件读出来；（2）将各物质进行反应的质量读出来；（3）将各物质进行反应的粒子个数比读出来。 形成较完整的知识体系 逐步回忆知识，加强记忆
（六）作业 1、复习2、完成学习辅导 适当地课后复习知识，加深知识理解
（九）板书设计：
第五单元 化学方程式
课题 1 质量守恒定律2
化学方程式
1、概念：
2、含义：
3、讲法：
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第五单元：化学方程式复习
姓名： 班级： 成绩：
1、 质量守恒定律
1、知识点回顾：
（1）、质量守恒内容： 的各物质的 ,等于反应生成的各物质的 .
（2）、质量守恒实质：化学反应的前后原子的 、 和 不变。
2、习题分析
（1）、在反应：X+ Y = Z中，已知3g的X与的Y充分地反应生成10g的Z, 则参加反应的Y 为（ ）
A、8g B、7g C、9g D、6g
（2）、有一种环保新能源X，燃烧时发生的反应为X + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O则X的化学式为 （ ）
A、C3H6O2 B、C2H6O C、C2H4O D、CH4O
（3）、C2H4 + 3O2 点燃　2X + 2H2O ,则X的化学式为_________
（4）、A2　+ 2B2 = 2C ,则C 用A、B表示为_____________
（5）某工厂电解食盐水（主要成份NaCl）不可能得到的产物是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、NaOH D、Cl2
二、化学方程式
1、知识点回顾：
（1）用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）方程式的意义：①反应物、生成物和反应条件 ②各物质之间的质量比 ③各物质的粒子个数比
如： 2Mg + O2 点燃 2 MgO
2×24 ： 16×2 ： 2×（24+16）
即 48 ： 32 ： 80
表示：① 。
②每 份质量的镁和 份质量的氧气反应生成 份质量的氧化镁。
③每 个镁 和 个氧气 反应生成 个 。
（3）化学方程式书写要遵守两个原则：一是必须 ；二是要 。
2、习题分析
（1）某纯净物M加热后分解为NH3、CO2和H2O。根据事实不能得出结论是（ ）
A、M由四种元素组成 B、M是氧化物 C、M是化合物 D、M不稳定
（2）下列是四位同学对化学方程式“S+O2点燃 SO2”的读法，你认为正确的是（ ）
A、硫加氧气等于二氧化硫 B、硫和氧分子点燃条件下反应生成二氧化硫
C、硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫 D、硫原子和氧分子点燃条件下反应生成二氧化硫分子
（3）铁桶是不能用来盛装硫酸铜溶液的，因为铁（Fe）能与硫酸铜（CuSO4）发生化学反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜而使铁桶破坏。请写出该反应的方程式： 。
（4）氢气是一种理想的清洁能源，目前被人们认为最好的贮氢方法就是金属贮氢法，即用某些金属与氢气结合成氢化物，当需要时再将氢气释放出来。例如，氢化钠（NaH）就是一种常用的生氢剂，与水混合后放出氢气(H2)并生成一种氢氧化物。请写出该反应的方程式： 。
（5）、配平下列方程式：
1） H2 + Cl2— HCl
2) Fe + O2 点燃 Fe3O4
3) HgO — Hg + O2
4) KClO3— KCl + O2
(6)已知8CH3OH + nO2 点燃 mCO2 + 2CO + 16H2O求m= ,n= .
3、 化学方程式的计算
1、知识点回顾：
（例1）：完全燃烧12g镁，能生成氧化镁多少克？
步骤 格式
(1)设未知量 设：能生成氧化镁的质量为x
(2)写出反应的化学方程式 2Mg + O2 点燃 2MgO
(3)写出已知、未知量的 48 80
相对分子质量质量 12g x
(4)列出比例式，求解 48 80
12g x
x = 20g
(5)答 答：能生成20g的氧化镁。
2、习题分析（可能用到的相对原子质量为：K-39,Mn-55,O-16,Cu-64,H-1,Cl-35.5）
（1）、加热分解632g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
（2）、氢气与氧化铜共热生成铜和水，现要使8g氧化铜完全反应，需氢气多少克？同时生成铜多少克？
（3）现加热196克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后剩余固体质量为100克，问产生了多少克氧气，同时生成了多少克氯化钾？
(4)写出下列反应的化学方程式
①红磷燃烧： 。②硫磺燃烧： 。
③电解水： 。④过氧化氢分解制氧 。
⑤铁丝燃烧： 。⑥铝在氧气中燃烧 。
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