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2021年河南省中考化学真题名师详解版
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag: 108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A.玉柄雕琢 B.骨笛打孔 C.彩陶烧制 D.金简刻字
2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维
3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为
A. Na2CO3 B.NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
4. “84”消毒液的主要辟分是次氯酸钠（NaCIO)。NaCIO中氯元素的化合价为
A. -1 B.+1 C. +5 D. +7
5. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是
A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.镁条
6. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作的是
A.点燃酒精灯 B.加热液体 C.收集氢气 D.稀释浓硫酸
8. 2021年世界水日主题是“珍惜水、爱护水“。下列说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
9. 黑火药爆炸时的反应为:S + 2KNO3 + 3CX + N2↑ + 3CO2 ↑。则X是
A．K2S B.K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3
10. 右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
B. t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C .30 ℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
11. 现有下列反应：①2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ;②2KClO3 2KCI + 3O2 ↑ ;
2NH4NO34H2O + 2N2↑+O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是
A. ①② B. ②③ C. ①③ D.①②③
12. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C.铜片和黄铜片：相互刻画 D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
电解一定质量的水
向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙
向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14. 现将含有某一种氧化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3洛液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量多且常用作保护气的是_____ ; 人体中含量最高的元素是______ 。
16. 大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为 _______[填“C2H5OH”
“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”]。施用化肥造农业増产的重要手段，尿素[CO(NH2)2]属于
______(填“ 氮肥” “磷肥”成“钾肥”）。
17. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_______________。右图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______;从微观角度看，该化学反应的实质是_______。
18. 实验室出去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCI2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________ 。
19. 开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现碳中和。
(2) 某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26. 4 g CO2, 21. 6 g H2O和 25. 2 g N2，实验测得其相对分子量为60,则该有机物的化学式为 。
20. A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去。已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70% ，B为单质；E为难溶性碱;A→B 是工业制取B的主要原理。A的化学式为 ______; D→E的化学方程式为 ；C与B可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. (2分) 说从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1) 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。
(2) 加压时，3 000 L氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。
22. (2分）某化学小组有右图所示的装置进行探究实验。
(1) 请写出滴加过氧化氢时发生反应的化学方程式。
用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧， 说明燃烧需要什么条件
23. (3分) 实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1) 所需氯化钠固体的质量为 g.
(2) 完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
(3) 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？
(3分) 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。
请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写出一个即可)
步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么
(3）步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液中，确定M后写出发生反应的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关.是化学学习和研究的重要内容。
(1) 请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
(2) 金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母代号)
a. 构成它们的原子大小不同 b. 两种物质由不同种原子构成
c. 构成它们的原子数目不同 d. 两种物质里碳原子的排列方式不同.
(3) 某同学用下图装置(铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。
② B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③ 证明CO2与水发生了反应的实验现象为 。
(4) 制取CO2后的酸性废液需处理后再排放;除去CO2常采用碱液吸收法。
① 检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。
② 为探究足量 NaOH溶液吸收溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案： 取少量溶液，加入足量Ca（OH)2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。 若溶液变红,溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
某温室大棚用到440 L CO2 (按标准状况计算，CO2密度为1. 964 g/L),用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
参考答案
一、选择题
1.C 2.A 3.A 4.B 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C
二、填空题
15、N2 ; O
16、（C6H10O5)n ; 氮肥
17、HCl+NaOH=NaCl+H2O； Na +、Cl- ；H ++OH-= H2O (或 H+与 OH-反应生成 H2O)
18、过滤：BaCl2;除去溶液中过滤的NaOH和Na2CO3
19、（1） 2H2+O2 2H2O; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）C2H8N2
20、Fe2O3： 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl； 2FeCI3+Fe= 3FeCl2
三、简答题
21、(1) 分子在不停的做无规则运动，温度越高，分子匀速速率越快
(2) 分子间有间隔，压强越大，分子之间间隔越小
22、(1) 2H2O2 2H2O+O2↑
(2) 温度达到可燃物的着火点
23、(1) 3.0g
(2) 漏斗
(3) 会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大
24、（1) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(2) 把Cu和Ag固体进行分离
(3) Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
四、综合应用题
(2) d
(3) ① 当用弹簧夹加紧橡皮管时，继续产生的气体导致压强变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离， 反应停止。
② HCI+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
③ D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润的紫色石蕊试纸变红
(4) ① 紫色石蕊（或Zn)
② 错误，加入过量的Ca(OH)2;改正取少量的待测液，加入足量的CaCI2溶液，看有白色沉淀生成，反应后静置取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则溶液中含有Na2CO3和NaOH。
(5) 需要这种石灰石的质量为24.55g。
解：设需要石灰石的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X80% (440X1.964) g
则： X=24.55g
答：需要这种石灰石的质量为24.55g。

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