资源简介

(共12张PPT)
21世纪教育网精品教学课件
铝的性质
铝的用途：
导电、导热、延展性、密度小、银白色等。
[思考] 根据铝的用途，请推断铝有哪些物理性质。
性质 用途
决定
反映
电线
餐具
飞机
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
铝的化学性质
铝的化学性质
[思考]
为什么性质活泼的铝可以在空气中稳定存在？
1、铝与氧气的反应
铝箔 现象 实验解释 化学方程式
4Al+3O2 = 2Al2O3
铝表面覆盖着______、____的氧化膜。
未打磨的铝箔
已打磨
的铝箔
铝表面迅速生成_________。
铝箔____，
滴落。
熔化
不
铝箔____，
滴落。
熔化
不
致密的
耐高温
新的氧化膜
[思考]
能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性食物？
长期存放碱性食物可以吗？
2、铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
实验现象 结 论
铝＋盐酸
铝＋氢氧化钠
①铝片逐渐________。
②试管底部变 ;
③有 生成;点燃吹起的肥皂泡时，发出 .
①铝与_____、_____都能反应；
②反应_____热；
③生成的气体是_______。
热
溶解
放
氢气
气泡
爆鸣声
酸
碱
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铝与盐酸反应：
铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2 ↑
（偏铝酸钠）
写出下列反应的化学方程式
小结：
1、铝的物理性质
——注意记忆方法
2、铝的化学性质
——注意共性与特性
请分析以下反应中，金属元素的变化有什么共性？
② 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
① 2Na + O2 = Na2O2
1、金属从 价升到 价（选正或负）,作 剂，表现出 性, 被 。
2、自然界大多数金属以 态存在,极少数极不活泼的金属如金以 态存在（填“化合”或“游离”）。
[思考]
正
0
还原
还原
氧化
化合
游离
④ 2Na + Cl2 = 2NaCl
作业：
P53-54习题2、3、4、5、6和8登陆21世纪教育 助您教考全无忧
《铝的性质》教学反思
1、通过引导学生思考生活中金属铝的应用，提高了学生参与课堂的兴趣，符合学生的思维能力；
2、引导学生根据铝的用途，推断铝的物理性质，提高了学生的归纳推理能力，也促进学生掌握一种记忆物理性质的方法，同时还强化了“用途反映性质”的学科思维；
3、通过基于实验现象的设疑、追问，调动学生的思维，使学生体会透过现象看本质的思维方法；
4、通过对比试验，使学生掌握“对比”这一探索不同物质的性质的思维方法；
5、通过强化“共性、特性”的性质分类方法，使学生更加有条理地学习元素化合物的知识；
6、通过学生上讲台演示实验，提高学生的动手能力，同时提高学生的表达能力和分享意识。
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第三章《金属及其化合物》整体规划
一、本章教材的解读
1、主要内容
（1）以Na、Al、Fe为例学习金属单质与氧气、水、氢氧化钠反应的相关知识和实验操作。
（2）以CaO、MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO为例学习金属氧化物与水、酸反应的相关知识和实验操作。
（3）以Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3为例学习金属氢氧化物的性质和实验操作。
（4）以Na2CO3、NaHCO3、Fe3+为例学习盐的性质和实验操作。
（5）金属的焰色反应现象和操作方法。
（6）以铜合金和钢为例学习金属合金的应用。
（7）物质的量在化学方程式计算中的应用
2、内容结构
3、内容呈现特点：
（1）以物质分类作为主线。本章的教材从知识点来看，属于传统的元素化合物知识，但没有按照传统的以某元素及其化合物进行纵向分类研究，而是将整个金属作为研究对象，按单质、氧化物、氢氧化物和盐横向分类，横向比较，了解通性，突出特性。而且没有以物质结构和元素周期律、元素周期表知识作为理论指导，而是以物质 分类作为暗线贯穿全章。
（2）以实验事实作为研究的出发点。由于本章没有以物质结构和元素周期律、元素周期表知识作为理论指导，学生不能用推理、假设、验证的方法来学习，必须以实验提供的大量反应事实为依据，运用归纳的方法总结知识，形成规律。所以各知识点的展开都是以实验为出发点，实验多是本章的另一特点。
二、教学目标
知识与技能 1、能够写出课本上出现的化学反应方程式，并能根据金属活动顺序表解释相关的反应现象和反应条件。2、在老师的指导下能够安全地取用金属钠，能顺利完成科学探究实验，并能用规范的语言记录实验现象。
过程与方法 1．通过一些金属及金属化合物的性质实验，训练学生运用观察、归纳、比较的方法提炼出反应的本质。让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。2．以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工能力。
情感态度与价值观 1．通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑勇于创新的精神。并通过互相交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作精神。2．通过金属及其化合物、金属材料在生产生活中的应用实例提高学生学习化学知识的热情，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
三、课时安排
第一节 金属的化学性质（3课时）
第二节 几种重要的金属化合物（3课时）
第三节 用途广泛的金属材料（1课时）
复习（1课时）
测验（1课时）
测验讲评（1课时）
四、教学建议
1、重视新旧知识的联系，做好知识归纳与总结
本章的教材没有按照传统的以某元素及其化合物进行纵向分类研究，而是将整个金属作为研究对象，按单质、氧化物、氢氧化物和盐横向分类，横向比较，了解通性，突出特性。由于此时学生还不具备元素周期表和元素周期律知识，因此要充分利用学生已有的“物质分类”和“金属活动顺序”知识作为本章的理论指导，帮助学生 做好归纳总结工作，形成知识规律。同时要利用课本P69归纳与整理栏目提供的线索带领学生进行归纳。
2、重视每个实验，充分发挥实验功能
本章实验和科学探究两个栏目中涉及的化学实验有17个，这些实验的功能和作用各不相同，有单纯提供实验事实的，有训练科学思维和科学方法的，还有一些不但提供实验事实，还可训练实验基本操作技能的。做好每一个实验，充分发挥实验的各种功能，在实验中培养学生的动手操作能力、观察分析能力和初步的实验设计能力，提高学习化学的兴趣。
3、重视基础知识的落实，保证教学质量
本章涉及的物质有十多种，仅课本上出现的化学反应方程式就有14个，涉及的各种实验也多达17个，而且都集中在第一、第二两节中，平均每个课时3个实验。容量大、活动多是本章的特点，在组织好学生活动的同时一定要高度重视知识的落实，如化学反应方程式的书写、氧化还原反应的判断，简单离子反应方程式的书写、某些实验操作、实验现象的书面表达等等。
正确选用金属材料
常见合金的重要应用
盐
氢氧化物
氧化物
金属与盐溶液的反应
个别金属与碱的反应
金属与酸的反应
金属与水的反应
金属与氧气的反应
金属的化学性质
金属化合物
金属材料
金属及其化合物
四种基本反应
离子反应
氧化还原反应
化学反应
物质的量用于化学方程式的计算
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§3.1—2 金属的化学性质----铝的性质
学习目标
1、根据金属铝的用途来认识铝的性质；
2、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学；
3、激发学生的学习兴趣，发挥学生的主体作用。
学习重难点
学习重点：铝的化学性质。
学习难点：铝与氢氧化钠溶液的反应。
实验用品：铝箔、坩埚钳、酒精灯、火柴、镊子、盐酸、氢氧化钠溶液、试管夹
学习过程
【自主预习】
一、铝的用途
[自主思考] 根据铝的用途，请推断铝有哪些物理性质。
二、铝的物理性质
。
【课堂研讨】
[回顾] 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、铝的化学性质
导学设问？
为什么性质活泼的铝可以在空气中能稳定存在？
1、铝与氧气的反应
※[探究实验1]：
铝箔 现象 实验解释 化学方程式
未打磨的铝箔 铝箔______，___ 滴落。 铝表面覆盖着_________、_________的氧化膜。
已打磨的铝箔 铝箔______，___ 滴落。 铝表面迅速生成_________________。
导学设问？
为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食物？ 可以蒸煮碱性食物吗？
2、铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
※[探究实验2]：
反应物 实验现象 结 论
铝、盐酸 ① 铝片逐渐________;② 试管底部变________。③有________生成，点燃吹起的肥皂泡时，发出__________。 ①铝与_____、_____都能反应；②反应_____热；③生成的气体是_______。
铝、氢氧化钠溶液
◆小结：
写出下列反应的化学方程式
(1)铝与盐酸反应 ；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应 。
知识归纳
1、铝的物理性质
2、铝的化学性质
导学设问？
请分析以下反应有哪些共同规律
① 2Na + O2 = Na2O2
② 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
④ 2Na + Cl2 = 2NaCl
【自主小结】
1、金属从 价升到 价（选正或负）,作 剂，表现出 性, 被 。
2、自然界大多数金属以 态存在，极少数极不活泼的金属如金以 态存在。
【作业】
课本：P53-54习题：
①做在作业本上：7
②做在书本上：2、3、4、5、6
【测检练习】
1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
3、下列各物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（ ）
①镁与烧碱溶液　②铁粉与水 　③铝与稀盐酸 ④铝与烧碱溶液
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
4、某同学欲检验铁粉中是否混有铝粉，他可以采用下列物质中的（ ）
A、蒸馏水 　B、稀硝酸 　C、稀盐酸 　D、氢氧化钠溶液
5、完成下列反应的化学方程式：
（1）加热条件下，铝与氧气反应
；
（2）铝与盐酸反应
；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应
。
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§3.1—2 金属的化学性质----铝的性质
学习目标
1、根据金属铝的用途来认识铝的性质；
2、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学；
3、激发学生的学习兴趣，发挥学生的主体作用。
学习重难点
学习重点：铝的化学性质。
学习难点：铝与氢氧化钠溶液的反应。
实验用品：铝箔、坩埚钳、酒精灯、火柴、镊子、盐酸、氢氧化钠溶液、试管夹
学习过程
【自主预习】
一、铝的用途
[自主思考] 根据铝的用途，请推断铝有哪些物理性质。
二、铝的物理性质
。
【课堂研讨】
[回顾] 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、铝的化学性质
导学设问？
为什么性质活泼的铝可以在空气中能稳定存在？
1、铝与氧气的反应
※[探究实验1]：
铝箔 现象 实验解释 化学方程式
未打磨的铝箔 铝箔______，___ 滴落。 铝表面覆盖着_________、_________的氧化膜。
已打磨的铝箔 铝箔______，___ 滴落。 铝表面迅速生成_________________。
导学设问？
为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性食物？ 可以蒸煮碱性食物吗？
2、铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
※[探究实验2]：
反应物 实验现象 结 论
铝、盐酸 ① 铝片逐渐________;② 试管底部变________。③有________生成，点燃吹起的肥皂泡时，发出__________。 ①铝与_____、_____都能反应；②反应_____热；③生成的气体是_______。
铝、氢氧化钠溶液
◆小结：
写出下列反应的化学方程式
(1)铝与盐酸反应 ；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应 。
知识归纳
1、铝的物理性质
2、铝的化学性质
导学设问？
请分析以下反应有哪些共同规律
① 2Na + O2 = Na2O2
② 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
③ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
④ 2Na + Cl2 = 2NaCl
【自主小结】
1、金属从 价升到 价（选正或负）,作 剂，表现出 性, 被 。
2、自然界大多数金属以 态存在，极少数极不活泼的金属如金以 态存在。
【作业】
课本：P53-54习题：
①做在作业本上：7
②做在书本上：2、3、4、5、6
【测检练习】
1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
3、下列各物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（ ）
①镁与烧碱溶液　②铁粉与水 　③铝与稀盐酸 ④铝与烧碱溶液
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
4、某同学欲检验铁粉中是否混有铝粉，他可以采用下列物质中的（ ）
A、蒸馏水 　B、稀硝酸 　C、稀盐酸 　D、氢氧化钠溶液
5、完成下列反应的化学方程式：
（1）加热条件下，铝与氧气反应
；
（2）铝与盐酸反应
；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应
。
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