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21世纪教育网精品教学课件
3 氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
知识回顾
CuO+H2 === Cu+H2O
得到氧，被氧化
失去氧，被还原
1、从得氧失氧角度分析
氢气得到氧发生氧化反应，
氧化铜失去氧发生还原反应。
物质
物质
2Mg+O2====2MgO
CuO+H2====Cu+H2O
点燃

一、氧化-还原反应：
举一反三
从得失氧的角度分析以下反应，判断是否氧化还原反应
①2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑
高温
②C+H2O ==== H2+CO
高温
③Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2
高温
点燃
④２Na + Cl2 === 2NaCl
⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
①2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑
标出以下反应前后元素化合价
+1
0
0
+2
对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应
对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应
2、从元素化合价角度分析
物质所含元素化合价升高的反应氧化反应，
物质所含元素化合价降低的反应还原反应。
化合价是否发生变化——是判断氧化还原反应依据
小结
②H2 + Cl2 === 2HCl
① 2HgO = 2Hg+ O2↑
点燃
③ CaO + CO2 = CaCO3
④ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
非氧化还原反应
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
氧化还原反应
判断下列反应是否氧化还原反应
思考
氧化还原反应与四种基本反应类型关系如何？
⑥CaCO3 = CaO+CO2 ↑
反应一定是， 反应一定不是
小结
分解
化合
化合
复分解
置换
分解
⑦ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
⑧2Al+3Hg(NO3)2 =2Al(NO3)3+3Hg
复分解
置换
化 学
反 应
氧 化 还 原 反 应
化合反应
分解反应
复 分 解 反 应
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
置换反应
非 氧 化 还 原 反 应
那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？
思考
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价升降——电子得失
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
失2×e-，
得2×e-，
失e-
得e-
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价升降—共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
失2×e-，
得2×e-，
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
0 0 ＋1 －1
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
0 0 ＋1 －1
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
失2×e-
失2×e-
得2×e-
得2×e-
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子
还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子
（或电子对偏离）
（或电子对偏向）
4、从电子转移角度分析
化合价升高 →失e- → 氧化反应
化合价降低 →得e- → 还原反应
小结
特征
实质
同时存在
2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑
化合价降低，得2×2 e — 、被还原
+2
0
0
+4
高温
化合价升高，失1×4 e—、被氧化
——用双箭头表示反应中元素化合价变化情况
步骤：
1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物;
3.箭头上标出：
箭头指向同种元素;
二、氧化还原反应的表示方法：
得失电子数目 = 化合价变化的原子个数×(高价-低价)
① 化合价升降
②得失电子数目
③被氧化或被还原
1、双线桥
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
化合价降低，得到2×6e- 被还原
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
化合价升高，失去2×3×2e- 被氧化
2、单线桥
——表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目
4e-
高温
2CuO + C 2 Cu + CO2
示例：
A.标出变价元素化合价，连接化合价变化的不同元素；
B.线桥不跨过“==”，箭头指向化合价降低的元素
C.写出得失电子的总数，不注“得与失”。
步骤：
+2
0
0
+4
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
失去2×3×2e- 化合价升高，被氧化
得到2×6e- 化合价降低，被还原
判断：
2、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
3、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）
1、下列说法正确的是:( )
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应　
×
BC
×
课堂练习1：
用双线桥表示同种元素的电子得失
失去2×3e- 化合价升高，被氧化
双箭号从反应物指向生成物
且起止为同一元素。
注明得与失。
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得到3×2e- 化合价降低，被还原
0
+3
0
-1
0
+3
0
-1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
2×3e- （或 6e-）
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
课堂练习2
下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
BD
课堂练习3
+4 -1 +2 0
价升高 失2×e- 被氧化
价降低 得2e- 被还原
分析:
△
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
0 +5 +4 +2
价降低 得4×3e- 被还原
价升高 失3×4e- 被氧化
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
注 意

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