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河南省郑州市巩义市2021年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2021·巩义模拟）“道口烧鸡”是安阳的一张“名片”，鸡肉中富含的营养素为（　　）
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
【答案】D
【考点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】鸡肉中富含的营养素为蛋白质。
故答案为：D。
【分析】肉，蛋，奶富含蛋白质。
2．（2021·巩义模拟）化学与社会发展密不可分。下列过程不涉及物质的物理性质的是（　　）
A．活性炭用于净化水和空气 B．食品包装中充氮气以防腐
C．碳酸钙研碎作牙膏摩擦剂 D．郑州东站铁轨承载高铁
【答案】B
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 活性炭用于净化水和空气，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B. 食品包装中充氮气以防腐，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质；
C. 碳酸钙研碎作牙膏摩擦剂，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是物理性质；
D. 郑州东站铁轨承载高铁，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是物理性质。
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
3．（2021·巩义模拟）下列相关说法用微粒的性质解释不正确的是（　　）
A．石蕊粉末在水中扩散，溶液变紫——分子在不断地运动
B．石油液化气被压缩装入钢瓶——分子之间有间隔
C．氧气和液氧均能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D．水烧开后，壶盖被掀起——温度升高，水分子变大
【答案】D
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 石蕊粉末在水中扩散，溶液变紫，是因为分子在不断地运动，故正确，不符合题意；
B. 石油液化气被压缩装入钢瓶，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故正确，不符合题意；
C. 氧气和液氧均能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子，化学性质相同，故正确，不符合题意；
D. 水烧开后，壶盖被掀起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，水分子不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
4．（2021·巩义模拟）图示喷泉实验的现象与下列性质和用途无关的是（　　）
A．氨气易溶于水 B．氨水可作氮肥
C．氨气能与水反应 D．氨水显碱性
【答案】B
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】喷泉实验的现象是：出现红色的喷泉；说明：氨气易溶于水；氨气能与水反应生成氨水；氨水显碱性，能使无色变红色；不能证明可作氮肥。
故答案为：B。
【分析】根据氨气易溶于水，进行分析。
5．（2021·巩义模拟）下列有关分类的叙述不正确的是（　　）
A．水、生石灰都属于氧化物
B．烧碱、熟石灰、氢氧化铜都属于碱
C．汞、金刚石都属于金属元素
D．蛋白质、酒精、蔗糖都属于有机化合物
【答案】C
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故正确，不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确，不符合题意；
C. 汞属于金属元素，金刚石是由碳元素组成的非金属，故错误，符合题意；
D. 蛋白质、酒精、蔗糖均含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金刚石属于碳单质。
6．（2021·巩义模拟）如图M、N两种元素，下列叙述不正确的是（　　）
A．图中x=12
B．M、N元素均位于元素周期表的第三周期
C．镁在化合物中显+2价
D．M和N形成的化合物为MgCl
【答案】D
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，镁是12号元素，故x=12，故正确，不符合题意；
B. 镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，镁原子核外有3个电子层，N原子核外也有三个电子层，故M、N元素均位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意；
C. 镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而显+2价，故正确，不符合题意；
D. M是镁元素，由C可知，通常显+2价，N是17号元素，是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故M和N形成的化合物为MgCl2，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】先分析元素的化合价，再根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行分析。
7．（2021·巩义模拟）下列实验设计正确的是（　　）
A．探究质量守恒定律
B．验证CO2能与氢氧化钠溶液反应
C．探究金属的导热性
D．探究燃烧条件
【答案】D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 白磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀，会从玻璃管中逸出，导致反应前后，质量不相等，无法探究质量守恒定律，故不符合题意；
B. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也可能被水完全吸收，无法使澄清石灰水变浑浊，无法验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，故不符合题意；
C. 该实验是探究金属的导电性，不是导热性，故不符合题意；
D. 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究燃烧条件，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据白磷燃烧，放出大量的热，引起引起变化，进行分析。
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应碳酸。
C、该实验可知探究的是金属的导电性。
D、根据物质燃烧的条件，进行分析。
8．（2021·巩义模拟）取一定量含有氯化钙和氯化氢的工业废水，调节溶液的pH=7且不引入其他物质，应向其中加入（　　）
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．烧碱 D．硝酸
【答案】B
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，故不符合题意；
B. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，没有引入新的物质，且可调节溶液pH=7，故符合题意；
C. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入了氯化钠，故不符合题意；
D. 加入硝酸，不能调节溶液的pH=7，且引入了新的杂质硝酸，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据盐酸显酸性，不引入新杂质，进行分析。
9．（2021·巩义模拟）幸福是奋斗出来的！下列劳动项目与化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 疫情期间用各种消毒剂对公共场所喷杀 消毒剂有杀菌作用，能使蛋白质变性
B 分别用稀盐酸和水洗涤盛放石灰水的细口瓶 瓶壁上固体碳酸钙不溶于水，溶于酸
C 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要密闭 具有吸水性，敞口质量分数会减小
D 用草木灰（主要成分K2CO3）对农作物施肥 碳酸钾属于钾肥，能促进农作物茎的生长
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 疫情期间用各种消毒剂对公共场所喷杀，是因为消毒剂能使蛋白质变性，起到杀菌的作用，A劳动项目与化学知识相符，故正确，不符合题意；
B. 盛放石灰水的细口瓶瓶壁上有石灰水与空气中二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，先用稀盐酸洗，稀盐酸可以和碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，再用水冲洗即可洗净，B劳动项目与化学知识相符，故正确，不符合题意；
C. 配置稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要密闭，因为浓盐酸就有挥发性，敞口质量分数会减小，C劳动项目与化学知识不相符，故错误，符合题意；
D. 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾组成元素有钾元素，属于钾肥，能促进农作物茎的生长，D劳动项目与化学知识相符，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸就有挥发性，进行分析。
10．（2021·巩义模拟）常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，通入某种无色无味的气体并加热，可观察到溶液会变为蓝色，通入的气体可能是（　　）
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
【答案】A
【考点】氧气的化学性质
【解析】【解答】该气体是无色无味的，二氧化硫、氨气具有刺激性气味，故该气体一定不是二氧化硫和氨气，反应后生成蓝色溶液，根据反应物铜、稀硫酸可知，生成的是硫酸铜溶液，反应物中含氢元素，应该还生成了水，生成物中不含碳元素，故该气体不是二氧化碳，该气体是氧气，铜与氧气、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水。
故答案为：A。
【分析】根据氧气有氧化性，铜盐溶液显蓝色，进行分析。
11．（2021·巩义模拟）实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（　　）
①称量的硝酸钾固体中不含杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
⑤称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质
A．①②⑤ B．②③ C．①④ D．③④⑤
【答案】B
【考点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，导致结果偏大的原因是称量的硝酸钾偏多、量取的水偏少。
①称量的硝酸钾固体中不含杂质，不会导致结果偏大，故不符合题意；
②用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，会导致结果偏大，故符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏少，会导致结果偏大，故符合题意；
④因为溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不影响溶质质量分数，故不符合题意；
⑤称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质，硝酸钾的质量偏少，会导致结果偏小，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶质偏多，或者溶剂偏少，结果会使溶液溶质质量分数偏大，进行分析。
12．（2021·巩义模拟）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．试管C中得到的是H2
B．产生H2与O2的质量比约为1：2
C．电源A端是正极
D．该实验说明水是由H2和O2组成的
【答案】C
【考点】电解水实验
【解析】【解答】A. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比为2：1，C管产生的气体较少，是氧气，故不符合题意；
B. 由A可知，产生氢气与氧气的体积比为2：1.质量比为1：8，故不符合题意；
C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，C管产生的是氧气，与正极相连，故A端是正极，故符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
13．（2021·巩义模拟）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离硫酸钠和氢氧化钠的混合物 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸氢钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验自来水是软水还是硬水 滴入肥皂水观察泡沫或浮渣的多少
D 除去CO2中的CO 通入灼热的氧化铁玻璃管中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，过滤，除去硫酸钡，可得氢氧化钠溶液，达不到分离的目的，故符合题意；
B. 加入适量的稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后，蒸发，可得氯化钠固体，故不符合题意；
C. 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故不符合题意；
D. 通入灼热的氧化铁玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去一氧化碳，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
二、多选题
14．（2021·巩义模拟）一定条件下，4.6g乙醇与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4g H2O、4.4g CO2和物质X，则下列叙述不正确的是（　　）
A．乙醇发生了不完全燃烧
B．物质X含碳元素、不含氢元素，是单质
C．生成物质X的质量为2.8g
D．化学方程式为
【考点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 由于反应过程中生了一氧化碳，乙醇发生了不完全燃烧，故说法正确，不符合题意；
B. 物质X是一氧化碳，含碳元素、不含氢元素，是化合物，不是单质，故说法错误，符合题意；
C. 生成物质X的质量=1.2g+1.6g=2.8g，故说法正确，不符合题意；
D. 该反应的反应物是乙醇和氧气，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反应物、生成物的化学计量数比=
化学方程式为
，故说法错误，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、乙醇发生了不完全燃烧会生成一氧化碳。
B、根据化合物、单质的概念，进行分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
D、通过计算各物质质量与相对分子质量比的比值等于化学方程式中各物质的系数之比。
三、填空题
15．（2021·巩义模拟）金属材料在生活、生产中使用很广。校园铁制围栏表面喷漆处理，是为了使铁制围栏不与　 　接触防止锈蚀；幼儿缺　 　元素会影响生长发育，造成思维迟钝。
【答案】氧气和水；锌
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆，能防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
【分析】根据铁生锈的条件，进行分析。
16．（2021·巩义模拟）空气中含量最多的元素、人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式为　 　；广告语“x x x，吃一样补五样”，“五样”是指钙、铁、锌硒四种元素和维生素，写出其中属于人体微量元素的符号　 　。
【答案】Ca（NO3）2；Fe、Zn、Se
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质的元素组成
【解析】【解答】空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，人体内含量最高的金属元素是钙元素，三种元素组成的化合物是硝酸钙，化学式为Ca（NO3）2；钙、铁、锌、硒四种元素中的铁、锌、硒是人体必需的微量元素，符号分别为Fe、Zn、Se。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
17．（2021·巩义模拟）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是　 　（写一条即可），“煤改气”是将污染较小的天然气替代煤，“气”主要成分的化学式为　 　。
【答案】有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面积）；CH4
【考点】完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】使燃料充分燃烧，相当于延长了化石燃料的使用期限，使燃料充分燃烧，应考虑的因素一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
【分析】根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。
18．（2021·巩义模拟）如图是制备新能源丙的化学反应微观示意图：
写出化学方程式　 　；说出从环保角度看该反应的现实意义　 　；消耗　 　g甲能制备160g丙。
【答案】；吸收CO2，防止温室效应增强；220
【考点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：
；
该反应消耗了二氧化碳，可减缓温室效应；
解：设制备160g丙消耗二氧化碳的质量为x
x=220g。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后根据化学方程式进行计算。
19．（2021·巩义模拟）如图是甲、乙两种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：t1℃时将30g乙物质完全溶解所得饱和溶液溶质的质量分数约为　 　%；甲中含有少量的乙时，可通过　 　的方法提纯甲；将t2℃时甲、乙的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则两种溶液中溶剂的质量大小关系是甲　 　乙（用“<”“=”或“>”表示）。
【答案】23.1；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；<
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图可知，t1℃时，乙的溶解度为30g，该温度下，将30g乙物质完全溶解所得饱和溶液溶质的质量分数约为：
；
甲的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中含有少量的乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲；
t2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，降温后，溶剂质量不变，故两种溶液中溶剂的质量大小关系是甲＜乙。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
20．（2021·巩义模拟）将一定量的铁粉、铜粉投入含有硝酸银、硝酸铝的溶液中，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B，分别向A、B中滴入少量稀盐酸。
（1）固体B中加入稀盐酸无明显现象发生，固体B中一定有什么物质？　 　。
（2）若固体B中只有一种物质，溶液A中含有的溶质一定有哪些？　 　（写化学式）。
【答案】（1）固体B中一定有银
（2）Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）固体B中加入稀盐酸无明显现象发生，说明铁已经完全反应，固体B中一定含铁与硝酸银反应生成的银，可能含铜；
（2）若固体B中只有一种物质，则该物质一定是银，铁、铜已经完全反应，故溶液A中一定含铁与硝酸银反应生成的硝酸亚铁、铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，不参与反应的硝酸铝，可能含硝酸银，故填：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
21．（2021·巩义模拟）医疗上配制生理盐水需要使用纯净的氯化钠。为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要进行下列操作（未排序）：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）过滤用到了相关物质的哪种性质将它们分离开？　 　。
（2）写出一种能达到目的的操作顺序（注：数字序号不能重复使用）　 　。
（3）与原粗盐中氯化钠相比，写出一个能引起氯化钠质量增加且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式　 　。
【答案】（1）溶解性
（2）③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）
（3）
【考点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）过滤是将固液分离的一种方法，故是利用了相关物质的溶解性；
（2）为了除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙，可加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，然后加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡（也可先加入过量的氢氧化钠，再加入过量的氯化钡，但是加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去），然后过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶可得氯化钠，故顺序为：③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；
（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成了氯化钠，且硫酸钡不溶于酸，该反应的化学方程式为：
。
【分析】根据过滤的原理，粗盐提纯的操作，进行分析。
22．（2021·巩义模拟）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，B、C均为氧化物。则A和D的化学式依次是　 　、　 　。
（2）若A是相对分子质量最小的常见氧化物，D是一种黑色固体。则C的化学式是　 　。
（3）若A是糕点的发酵粉（发酵粉受热分解生成苏打、水和一种气体氧化物），已知过量的C与D溶液反应生成A，写出B→D的化学方程式　 　。
【答案】（1）CaCO3；Ca(OH)2
（2）H2
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，B、C均为氧化物。则A是CaCO3，C是二氧化碳，
，CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以D是Ca(OH)2。
（2）若A是相对分子质量最小的常见氧化物，则A是H2O，
，B是氧气，2Cu+O22CuO，CuO是一种黑色固体，
，所以
D是CuO，C是氢气，其化学式是H2。
（3）若A是糕点的发酵粉（发酵粉受热分解生成苏打即碳酸钠、水和一种气体氧化物），A是NaHCO3，
，已知过量的C与D溶液反应生成A，则B是Na2CO3，C是CO2，D是NaOH，B→D的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
23．（2021·巩义模拟）用如图装置进行粗略测定空气里氮气含量，红磷足量。
（1）写出发生反应的化学方程式　 　。
（2）能推理出空气里氮气的含量的实验现象是什么？　 　。
【答案】（1）
（2）冷却后，注射器内水面最终上升至1处（合理即可）
【考点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
；
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察到的现象是产生大量的白烟，放出热量；待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹看到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，水约占集气瓶容积的五分之一，说明剩余的气体是氮气。
【分析】根据红磷燃烧会消耗氧气，引起压强的变化，进行分析。
24．（2021·巩义模拟）如图为实验室模拟还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的“微型”实验装置（夹持仪器等省略），已知：，甲酸可与氢氧化钠反应。
（1）写出装置B处发生反应的化学方程式　 　。
（2）与课本实验模拟工业炼铁装置相比，写出该“微型”实验装置的优点。　 　（写出一条即可）
（3）请根据实验目的设计实验检验C装置中溶质的成分。　 　（简要写出实验步骤、现象和结论）
【答案】（1）
（2）可节约用品（或绿色环保、污染小）
（3）取少量C装置中的溶液，加人足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液；若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
【考点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）装置B处是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
（2）“微型”实验装置内空间较小，该“微型”实验装置的优点是可节约药品（或绿色环保，污染小）；
（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C装置中溶质一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，验证是否含有氢氧化钠，应排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，再加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠；若不变色，说明不含氢氧化钠。
【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（2）根据“微型”实验装置内空间较小，进行分析。
（3）根据一氧化碳具有还原性，二氧化碳的性质，浓硫酸具有吸水性，进行分析。
25．（2021·巩义模拟）科学探究是学习化学的重要方法。
（1）向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）（填字母序号）
A．硝酸银溶液 B．锌粒
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
（2）某化学小组利用如图1所示装置探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验步骤如下：用注射器分别加入10.0mL 3.4%、2.4%的H2O2溶液，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量，绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示（3.4%的H2O2溶液对的是曲线a，2.4%的H2O2溶液对应的是曲线b）。
①写出有关反应的化学方程式　 　。
②对比曲线a、b，可得出什么结论？　 　。
（3）实验室里常用下图实验装置制取气体。
①B和C装置均可用于制取CO2和H2用化学方程式分别表示反应原理　 　。其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理　 　。
②设计实验用装置F检验O2已集满　 　。
③若使用A装置对31.6g高锰酸钾制取氧气完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算回收二氧化锰的质量　 　。
【答案】（1）A
（2）；相同条件下，溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大
（3），；当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满；解：根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g设生成二氧化锰的质量是x解得：x=8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7g
【考点】影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）溶液呈无色，说明溶液为中性或酸性，即溶质一定有NaCl，可能有HCl，一定无NaOH，则只需验证HCl。
A.Ag+与Cl-会生成沉淀，但NaCl中也有Cl-，故不正确，符合题意；
B.
，可检验HCl，故正确，不符合题意；
C. HCl能使石蕊变红，故正确，不符合题意；
D.
，可检验HCl，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
（2）H2O2发生分解反应生成 H2O与O2，故填：
。
②根据图2可知，在相同条件下，溶质质量分数越大，H2O2分解越快，故填：溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大。
（3）①实验室用锌粒与稀硫酸制氢气，用石灰石或大理石与稀盐酸制二氧化碳，故填：
。
C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止，故填：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。
②氧气密度大于空气密度，用F装置收集氧气，气体应从g进h出，因此检验O2已集满，应把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满，故填：把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满。
【分析】（1）氯离子与银离子反应会生成氯化银沉淀。
（2）①过氧化氢在二氧化锰作用下发生分解反应生成 H2O与O2。
②根据图2可知，在相同条件下，溶质质量分数越大，H2O2分解越快，故填：溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大。
（3）①锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止进行分析。
②根据氧气密度大于空气密度，进行分析。
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河南省郑州市巩义市2021年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2021·巩义模拟）“道口烧鸡”是安阳的一张“名片”，鸡肉中富含的营养素为（　　）
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
2．（2021·巩义模拟）化学与社会发展密不可分。下列过程不涉及物质的物理性质的是（　　）
A．活性炭用于净化水和空气 B．食品包装中充氮气以防腐
C．碳酸钙研碎作牙膏摩擦剂 D．郑州东站铁轨承载高铁
3．（2021·巩义模拟）下列相关说法用微粒的性质解释不正确的是（　　）
A．石蕊粉末在水中扩散，溶液变紫——分子在不断地运动
B．石油液化气被压缩装入钢瓶——分子之间有间隔
C．氧气和液氧均能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D．水烧开后，壶盖被掀起——温度升高，水分子变大
4．（2021·巩义模拟）图示喷泉实验的现象与下列性质和用途无关的是（　　）
A．氨气易溶于水 B．氨水可作氮肥
C．氨气能与水反应 D．氨水显碱性
5．（2021·巩义模拟）下列有关分类的叙述不正确的是（　　）
A．水、生石灰都属于氧化物
B．烧碱、熟石灰、氢氧化铜都属于碱
C．汞、金刚石都属于金属元素
D．蛋白质、酒精、蔗糖都属于有机化合物
6．（2021·巩义模拟）如图M、N两种元素，下列叙述不正确的是（　　）
A．图中x=12
B．M、N元素均位于元素周期表的第三周期
C．镁在化合物中显+2价
D．M和N形成的化合物为MgCl
7．（2021·巩义模拟）下列实验设计正确的是（　　）
A．探究质量守恒定律
B．验证CO2能与氢氧化钠溶液反应
C．探究金属的导热性
D．探究燃烧条件
8．（2021·巩义模拟）取一定量含有氯化钙和氯化氢的工业废水，调节溶液的pH=7且不引入其他物质，应向其中加入（　　）
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．烧碱 D．硝酸
9．（2021·巩义模拟）幸福是奋斗出来的！下列劳动项目与化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 疫情期间用各种消毒剂对公共场所喷杀 消毒剂有杀菌作用，能使蛋白质变性
B 分别用稀盐酸和水洗涤盛放石灰水的细口瓶 瓶壁上固体碳酸钙不溶于水，溶于酸
C 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要密闭 具有吸水性，敞口质量分数会减小
D 用草木灰（主要成分K2CO3）对农作物施肥 碳酸钾属于钾肥，能促进农作物茎的生长
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·巩义模拟）常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，通入某种无色无味的气体并加热，可观察到溶液会变为蓝色，通入的气体可能是（　　）
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3
11．（2021·巩义模拟）实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（　　）
①称量的硝酸钾固体中不含杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
⑤称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质
A．①②⑤ B．②③ C．①④ D．③④⑤
12．（2021·巩义模拟）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．试管C中得到的是H2
B．产生H2与O2的质量比约为1：2
C．电源A端是正极
D．该实验说明水是由H2和O2组成的
13．（2021·巩义模拟）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离硫酸钠和氢氧化钠的混合物 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸氢钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验自来水是软水还是硬水 滴入肥皂水观察泡沫或浮渣的多少
D 除去CO2中的CO 通入灼热的氧化铁玻璃管中
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．（2021·巩义模拟）一定条件下，4.6g乙醇与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4g H2O、4.4g CO2和物质X，则下列叙述不正确的是（　　）
A．乙醇发生了不完全燃烧
B．物质X含碳元素、不含氢元素，是单质
C．生成物质X的质量为2.8g
D．化学方程式为
三、填空题
15．（2021·巩义模拟）金属材料在生活、生产中使用很广。校园铁制围栏表面喷漆处理，是为了使铁制围栏不与　 　接触防止锈蚀；幼儿缺　 　元素会影响生长发育，造成思维迟钝。
16．（2021·巩义模拟）空气中含量最多的元素、人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式为　 　；广告语“x x x，吃一样补五样”，“五样”是指钙、铁、锌硒四种元素和维生素，写出其中属于人体微量元素的符号　 　。
17．（2021·巩义模拟）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是　 　（写一条即可），“煤改气”是将污染较小的天然气替代煤，“气”主要成分的化学式为　 　。
18．（2021·巩义模拟）如图是制备新能源丙的化学反应微观示意图：
写出化学方程式　 　；说出从环保角度看该反应的现实意义　 　；消耗　 　g甲能制备160g丙。
19．（2021·巩义模拟）如图是甲、乙两种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：t1℃时将30g乙物质完全溶解所得饱和溶液溶质的质量分数约为　 　%；甲中含有少量的乙时，可通过　 　的方法提纯甲；将t2℃时甲、乙的饱和溶液各100g，均降温到t1℃，则两种溶液中溶剂的质量大小关系是甲　 　乙（用“<”“=”或“>”表示）。
20．（2021·巩义模拟）将一定量的铁粉、铜粉投入含有硝酸银、硝酸铝的溶液中，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B，分别向A、B中滴入少量稀盐酸。
（1）固体B中加入稀盐酸无明显现象发生，固体B中一定有什么物质？　 　。
（2）若固体B中只有一种物质，溶液A中含有的溶质一定有哪些？　 　（写化学式）。
21．（2021·巩义模拟）医疗上配制生理盐水需要使用纯净的氯化钠。为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要进行下列操作（未排序）：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）过滤用到了相关物质的哪种性质将它们分离开？　 　。
（2）写出一种能达到目的的操作顺序（注：数字序号不能重复使用）　 　。
（3）与原粗盐中氯化钠相比，写出一个能引起氯化钠质量增加且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式　 　。
22．（2021·巩义模拟）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，B、C均为氧化物。则A和D的化学式依次是　 　、　 　。
（2）若A是相对分子质量最小的常见氧化物，D是一种黑色固体。则C的化学式是　 　。
（3）若A是糕点的发酵粉（发酵粉受热分解生成苏打、水和一种气体氧化物），已知过量的C与D溶液反应生成A，写出B→D的化学方程式　 　。
23．（2021·巩义模拟）用如图装置进行粗略测定空气里氮气含量，红磷足量。
（1）写出发生反应的化学方程式　 　。
（2）能推理出空气里氮气的含量的实验现象是什么？　 　。
24．（2021·巩义模拟）如图为实验室模拟还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的“微型”实验装置（夹持仪器等省略），已知：，甲酸可与氢氧化钠反应。
（1）写出装置B处发生反应的化学方程式　 　。
（2）与课本实验模拟工业炼铁装置相比，写出该“微型”实验装置的优点。　 　（写出一条即可）
（3）请根据实验目的设计实验检验C装置中溶质的成分。　 　（简要写出实验步骤、现象和结论）
25．（2021·巩义模拟）科学探究是学习化学的重要方法。
（1）向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）（填字母序号）
A．硝酸银溶液 B．锌粒
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
（2）某化学小组利用如图1所示装置探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验步骤如下：用注射器分别加入10.0mL 3.4%、2.4%的H2O2溶液，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量，绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示（3.4%的H2O2溶液对的是曲线a，2.4%的H2O2溶液对应的是曲线b）。
①写出有关反应的化学方程式　 　。
②对比曲线a、b，可得出什么结论？　 　。
（3）实验室里常用下图实验装置制取气体。
①B和C装置均可用于制取CO2和H2用化学方程式分别表示反应原理　 　。其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理　 　。
②设计实验用装置F检验O2已集满　 　。
③若使用A装置对31.6g高锰酸钾制取氧气完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算回收二氧化锰的质量　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【考点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】鸡肉中富含的营养素为蛋白质。
故答案为：D。
【分析】肉，蛋，奶富含蛋白质。
2．【答案】B
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 活性炭用于净化水和空气，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B. 食品包装中充氮气以防腐，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质；
C. 碳酸钙研碎作牙膏摩擦剂，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是物理性质；
D. 郑州东站铁轨承载高铁，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是物理性质。
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
3．【答案】D
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 石蕊粉末在水中扩散，溶液变紫，是因为分子在不断地运动，故正确，不符合题意；
B. 石油液化气被压缩装入钢瓶，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故正确，不符合题意；
C. 氧气和液氧均能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子，化学性质相同，故正确，不符合题意；
D. 水烧开后，壶盖被掀起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，水分子不变，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
4．【答案】B
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】喷泉实验的现象是：出现红色的喷泉；说明：氨气易溶于水；氨气能与水反应生成氨水；氨水显碱性，能使无色变红色；不能证明可作氮肥。
故答案为：B。
【分析】根据氨气易溶于水，进行分析。
5．【答案】C
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故正确，不符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确，不符合题意；
C. 汞属于金属元素，金刚石是由碳元素组成的非金属，故错误，符合题意；
D. 蛋白质、酒精、蔗糖均含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金刚石属于碳单质。
6．【答案】D
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，镁是12号元素，故x=12，故正确，不符合题意；
B. 镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，镁原子核外有3个电子层，N原子核外也有三个电子层，故M、N元素均位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意；
C. 镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而显+2价，故正确，不符合题意；
D. M是镁元素，由C可知，通常显+2价，N是17号元素，是氯元素，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故M和N形成的化合物为MgCl2，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】先分析元素的化合价，再根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行分析。
7．【答案】D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 白磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀，会从玻璃管中逸出，导致反应前后，质量不相等，无法探究质量守恒定律，故不符合题意；
B. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也可能被水完全吸收，无法使澄清石灰水变浑浊，无法验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，故不符合题意；
C. 该实验是探究金属的导电性，不是导热性，故不符合题意；
D. 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究燃烧条件，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据白磷燃烧，放出大量的热，引起引起变化，进行分析。
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应碳酸。
C、该实验可知探究的是金属的导电性。
D、根据物质燃烧的条件，进行分析。
8．【答案】B
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，故不符合题意；
B. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，没有引入新的物质，且可调节溶液pH=7，故符合题意；
C. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入了氯化钠，故不符合题意；
D. 加入硝酸，不能调节溶液的pH=7，且引入了新的杂质硝酸，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据盐酸显酸性，不引入新杂质，进行分析。
9．【答案】C
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 疫情期间用各种消毒剂对公共场所喷杀，是因为消毒剂能使蛋白质变性，起到杀菌的作用，A劳动项目与化学知识相符，故正确，不符合题意；
B. 盛放石灰水的细口瓶瓶壁上有石灰水与空气中二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，先用稀盐酸洗，稀盐酸可以和碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，再用水冲洗即可洗净，B劳动项目与化学知识相符，故正确，不符合题意；
C. 配置稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要密闭，因为浓盐酸就有挥发性，敞口质量分数会减小，C劳动项目与化学知识不相符，故错误，符合题意；
D. 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾组成元素有钾元素，属于钾肥，能促进农作物茎的生长，D劳动项目与化学知识相符，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸就有挥发性，进行分析。
10．【答案】A
【考点】氧气的化学性质
【解析】【解答】该气体是无色无味的，二氧化硫、氨气具有刺激性气味，故该气体一定不是二氧化硫和氨气，反应后生成蓝色溶液，根据反应物铜、稀硫酸可知，生成的是硫酸铜溶液，反应物中含氢元素，应该还生成了水，生成物中不含碳元素，故该气体不是二氧化碳，该气体是氧气，铜与氧气、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水。
故答案为：A。
【分析】根据氧气有氧化性，铜盐溶液显蓝色，进行分析。
11．【答案】B
【考点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，导致结果偏大的原因是称量的硝酸钾偏多、量取的水偏少。
①称量的硝酸钾固体中不含杂质，不会导致结果偏大，故不符合题意；
②用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，会导致结果偏大，故符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏少，会导致结果偏大，故符合题意；
④因为溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不影响溶质质量分数，故不符合题意；
⑤称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质，硝酸钾的质量偏少，会导致结果偏小，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶质偏多，或者溶剂偏少，结果会使溶液溶质质量分数偏大，进行分析。
12．【答案】C
【考点】电解水实验
【解析】【解答】A. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比为2：1，C管产生的气体较少，是氧气，故不符合题意；
B. 由A可知，产生氢气与氧气的体积比为2：1.质量比为1：8，故不符合题意；
C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，C管产生的是氧气，与正极相连，故A端是正极，故符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
13．【答案】A
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，过滤，除去硫酸钡，可得氢氧化钠溶液，达不到分离的目的，故符合题意；
B. 加入适量的稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后，蒸发，可得氯化钠固体，故不符合题意；
C. 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故不符合题意；
D. 通入灼热的氧化铁玻璃管中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去一氧化碳，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
【考点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 由于反应过程中生了一氧化碳，乙醇发生了不完全燃烧，故说法正确，不符合题意；
B. 物质X是一氧化碳，含碳元素、不含氢元素，是化合物，不是单质，故说法错误，符合题意；
C. 生成物质X的质量=1.2g+1.6g=2.8g，故说法正确，不符合题意；
D. 该反应的反应物是乙醇和氧气，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反应物、生成物的化学计量数比=
化学方程式为
，故说法错误，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、乙醇发生了不完全燃烧会生成一氧化碳。
B、根据化合物、单质的概念，进行分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
D、通过计算各物质质量与相对分子质量比的比值等于化学方程式中各物质的系数之比。
15．【答案】氧气和水；锌
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆，能防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
【分析】根据铁生锈的条件，进行分析。
16．【答案】Ca（NO3）2；Fe、Zn、Se
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质的元素组成
【解析】【解答】空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，人体内含量最高的金属元素是钙元素，三种元素组成的化合物是硝酸钙，化学式为Ca（NO3）2；钙、铁、锌、硒四种元素中的铁、锌、硒是人体必需的微量元素，符号分别为Fe、Zn、Se。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
17．【答案】有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面积）；CH4
【考点】完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】使燃料充分燃烧，相当于延长了化石燃料的使用期限，使燃料充分燃烧，应考虑的因素一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
【分析】根据可燃物充分燃烧的条件，进行分析。
18．【答案】；吸收CO2，防止温室效应增强；220
【考点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：
；
该反应消耗了二氧化碳，可减缓温室效应；
解：设制备160g丙消耗二氧化碳的质量为x
x=220g。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后根据化学方程式进行计算。
19．【答案】23.1；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；<
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由图可知，t1℃时，乙的溶解度为30g，该温度下，将30g乙物质完全溶解所得饱和溶液溶质的质量分数约为：
；
甲的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中含有少量的乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲；
t2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙饱和溶液溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，降温后，溶剂质量不变，故两种溶液中溶剂的质量大小关系是甲＜乙。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
20．【答案】（1）固体B中一定有银
（2）Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）固体B中加入稀盐酸无明显现象发生，说明铁已经完全反应，固体B中一定含铁与硝酸银反应生成的银，可能含铜；
（2）若固体B中只有一种物质，则该物质一定是银，铁、铜已经完全反应，故溶液A中一定含铁与硝酸银反应生成的硝酸亚铁、铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，不参与反应的硝酸铝，可能含硝酸银，故填：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
21．【答案】（1）溶解性
（2）③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）
（3）
【考点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）过滤是将固液分离的一种方法，故是利用了相关物质的溶解性；
（2）为了除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙，可加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，然后加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡（也可先加入过量的氢氧化钠，再加入过量的氯化钡，但是加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去），然后过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶可得氯化钠，故顺序为：③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；
（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成了氯化钠，且硫酸钡不溶于酸，该反应的化学方程式为：
。
【分析】根据过滤的原理，粗盐提纯的操作，进行分析。
22．【答案】（1）CaCO3；Ca(OH)2
（2）H2
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，B、C均为氧化物。则A是CaCO3，C是二氧化碳，
，CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以D是Ca(OH)2。
（2）若A是相对分子质量最小的常见氧化物，则A是H2O，
，B是氧气，2Cu+O22CuO，CuO是一种黑色固体，
，所以
D是CuO，C是氢气，其化学式是H2。
（3）若A是糕点的发酵粉（发酵粉受热分解生成苏打即碳酸钠、水和一种气体氧化物），A是NaHCO3，
，已知过量的C与D溶液反应生成A，则B是Na2CO3，C是CO2，D是NaOH，B→D的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。
23．【答案】（1）
（2）冷却后，注射器内水面最终上升至1处（合理即可）
【考点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
；
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察到的现象是产生大量的白烟，放出热量；待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹看到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，水约占集气瓶容积的五分之一，说明剩余的气体是氮气。
【分析】根据红磷燃烧会消耗氧气，引起压强的变化，进行分析。
24．【答案】（1）
（2）可节约用品（或绿色环保、污染小）
（3）取少量C装置中的溶液，加人足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液；若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
【考点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）装置B处是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
（2）“微型”实验装置内空间较小，该“微型”实验装置的优点是可节约药品（或绿色环保，污染小）；
（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C装置中溶质一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，验证是否含有氢氧化钠，应排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，再加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠；若不变色，说明不含氢氧化钠。
【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（2）根据“微型”实验装置内空间较小，进行分析。
（3）根据一氧化碳具有还原性，二氧化碳的性质，浓硫酸具有吸水性，进行分析。
25．【答案】（1）A
（2）；相同条件下，溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大
（3），；当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满；解：根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g设生成二氧化锰的质量是x解得：x=8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7g
【考点】影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）溶液呈无色，说明溶液为中性或酸性，即溶质一定有NaCl，可能有HCl，一定无NaOH，则只需验证HCl。
A.Ag+与Cl-会生成沉淀，但NaCl中也有Cl-，故不正确，符合题意；
B.
，可检验HCl，故正确，不符合题意；
C. HCl能使石蕊变红，故正确，不符合题意；
D.
，可检验HCl，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
（2）H2O2发生分解反应生成 H2O与O2，故填：
。
②根据图2可知，在相同条件下，溶质质量分数越大，H2O2分解越快，故填：溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大。
（3）①实验室用锌粒与稀硫酸制氢气，用石灰石或大理石与稀盐酸制二氧化碳，故填：
。
C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止，故填：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。
②氧气密度大于空气密度，用F装置收集氧气，气体应从g进h出，因此检验O2已集满，应把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满，故填：把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满。
【分析】（1）氯离子与银离子反应会生成氯化银沉淀。
（2）①过氧化氢在二氧化锰作用下发生分解反应生成 H2O与O2。
②根据图2可知，在相同条件下，溶质质量分数越大，H2O2分解越快，故填：溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大。
（3）①锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止进行分析。
②根据氧气密度大于空气密度，进行分析。
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