资源简介

质量守恒定律
教学目标
记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
3、质量守恒定律的应用
教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解.
2、质量守恒定律的微观理解
3、应用质量守恒定律分析具体反应
教学过程
【环节一】一个谜团
同学们，200年前，拉瓦锡将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。而300多年前的1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验将金属放在密闭的容器里加热，两个小时打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，反复实验得出同样结果。
从科学家的实验想到的——化学反应前后物质的质量关系有可能不变，有可能增加，而我根据我的生活经验，蜡烛燃烧后质量应该是减少了。
化学反应前后物质的质量之间关系究竟如何？我们通过具体的实验来探究一下。
【环节二】现象揭秘
演示实验：探究活动一：红磷燃烧前后质量的变化
注：1、介绍装置，强调密闭体系
2、介绍称量的是整个体系
3、介绍托盘天平的使用（尤其化学药品的称量）
观察现象
4、玻璃管和气球的作用
实验后，同学们观察到天平平衡，反应前后物质的总质量相等。
探究活动二：铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？
观察现象
汇报结果：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
通200年前拉瓦锡的实验和今天的这两个实验，科学家通过大量实验发现：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
既然如此，300多年前，波义耳反复实验，为什么始终不平衡呢？
我们再来做个实验
探究活动三：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？
生：描述现象，汇报结果：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。
数据分析 ：引导学生从实验现象查找天平不平衡的原因。
装置改进：小组讨论，将敞口装置改为密闭装置。
通过这个实验，我相信同学们已经发现了一点点波义耳的问题所在，那当年波义耳是灼烧的一种金属，今天我们也来灼烧一种金属——镁，通过这个实验，来帮助波义耳真正解决问题
质量减轻了变轻：大量的生成物逸散到空气中去了，坩埚钳上也留有生成物
如果把所有的生成物都收集起来，天平是否会保持平衡
反应后生成物质量增加 参加反应的氧气没有称量到。
可见，波义耳实验的时候……
看来，化学反应前后，天平平不平衡，只是一个外在表现，但事实上，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，也就是说…… 既然如此，我们来看一下以下的几个反应。
四道习题理解质量守恒定律
教师强调四要素：“参加”、“化学反应”、“质量”和“总和”。
【环节三】分析论证，探求实质
那化学反应为什么都会遵循质量守恒定律呢，接下来我们走进化学反应的微观变化，来看看质量守恒的本质原因
动画模拟电解水的微观过程，引导学生发现，质量守恒的本质原因：化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
终极挑战：在气密性良好，操作规范的前提下为什么天平还是不平衡 反应后质量变轻原因——塑料瓶鼓起，产生浮力
可见这个实验不仅要在密闭容器中进行，还必须容积恒定的仪器进行。
请同学们回家设计一套装置
板书设计
第五单元 课题1 质量守恒定律
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
二、质量守恒定律的本质原因——三不变

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