资源简介

质量守恒定律
教材分析：
1．“质量守恒定律”的知识处于这样一种前后关系：在前面的知识只涉及到化学反应中“质”的关系，即“反应物、生成物、条件”。而“量”的关系则是质量守恒定律要描述的内容。而且“定律”本身就是一重要的知识点，是学习化学方程式的基础和前提。
2．用分子、原子的观点来分析“质量守恒定律”不仅是这课题教学本身的要求，同时也能及时地把分子、原子的知识进行巩固和强化。
3．本课题的是以科学探究为基础的教学，“定律”的教学将更进一步地培养学生的科学探究意识和能力。
4．教材重点 （1）质量守恒定律的理解 （2）探究意识的进一步培养
5．教材难点 质量守恒定律的理解
学生分析
学生的知识基础 学生已经知道较多的化学反应事实，能用表达式描述化学反应中“质”的意义；学了分子、原子的相关知识，对这个知识点有一定的掌握。
学生具有的学习方法和研究方法 学生已经掌握一定的“科学探究”的理念，步骤和方法，有一定的观察能力，描述能力，推理能力。能在教师的引导下完成“科学探究”的学习目标。
非智力因素 学生对“科学探究”中的实验很感兴趣，而对其他的环节是重视不够，特别是从现象到获得结论存在分析、推理上的思维差距，教学中应重点引导。
教学目标
通过实验探究了解化学反应中的质量关系，能从反应中各物质的质量角度认识到质量守恒定律的确切含义。
从微观角度认识质量守恒的原因。
进一步掌握“科学探究”的方法、步骤等理念。
通过测定反应前后各物质的质量关系的探究，丰富科学的体念，激发探究的兴趣。
教学方法
科学探究实验教学法
教学程序
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
课题引入水是人类生存和发展必不可少的物质。前面我们已经知道氢气能在氧气中燃烧生成水这一反应事实，能否用很少的氢气和氧气来产生大量的水呢？我们将通过本课题的学习来回答这问题。实验探究①教师提出探究课题（设疑）：化学反应前的总质量和反应后的总质量是怎么样的一种关系？②作出探究指导学生阅读并理解教材上的两个实验方案，并完成探究实验，将探究所得的内容填写在学案上。③获得初步结果教师提问：通过实验我们能得出反应前后总质量的关系是怎么样的？二.探究结果，得出定律 指导学生分析方案一“白磷燃烧”中各物质的质量数据，用数学中代数式运算推导出“质量守恒定律”方案二“铁钉与硫酸铜溶液的反应”情况也能用这样的方法进行推导。三．实验探究，加深理解①指导学生完成“碳酸钠粉末与盐酸反应”的实验。②教师演示“镁在空气中燃烧”的实验。教师提问：1．根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果？2．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？四．微观分析定律原因教师提问：1.回忆前面所学习原子、分子的知识，谈谈化学变化的本质。2.以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化说明化学反应必定符合质量守恒定律。五.巩固理解教师设计下面练习：1.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。为什么？2.10克的液体水加热成水蒸汽，其质量也是10克，这一现象符合质量守恒定律，对吗？3.用质量守恒定律说明水（H2O）能变成汽油（含C元素的化合物）吗？ 学生思考，感到无从回答。做出猜想，但凭感觉是不能的。学生作出假设相等不相等学生在熟悉探究内容，步骤后，以两人一组开展实验。将实验得到的“（1）实验现象；（2）反应前总质量和反应后总质量”的内容填写在学案里。 学生通过对自己实验得获得的数据进行分析、讨论、交流得出“反应前后物质的总质量相当”的结果。学生进行运算：用下列符号表示各物质的质量：反应前物质的总质量（M前总）、反应后物质的总质量（M后总）、反应装置的质量 （M装）、参加反应O2的质量（M反氧气）、参加反应的P的质量（M反磷）、生成的物质P2O5的质量（M生成物）、剩余O2的质量（M剩氧气）、剩余P的质量（M剩磷）。（1）锥形瓶中氧气和白磷恰好反应的情况：由探究结果可得：M前总=M后总M装+M反氧气+M反磷=M装+M生成物M反氧气+M反磷= M生成物（2）锥形瓶中氧气未反应完质量有剩余的情况：由探究结果可得：M前总=M后总M装+M反氧气+M剩氧气+M反磷= M装+M生成物+M剩氧气M反氧气+M反磷= M生成物（3）锥形瓶中白磷未反应完质量有剩余的情况：由探究结果可得：M前总=M后总M装+M反氧气+M反磷+M剩磷= M装+M生成物+ M剩磷M反氧气+M反磷= M生成物以上三种都从探究实验中的“反应前后总质量相等”结果推导出“参加化学的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一质量守恒定律。学生熟悉实验内容、步骤，做实验并把现象和反应前后的质量记录在学案上。学生观察实验现象。并把观察到的现象和反应前后的质量记录在学案上。学生思考，讨论，交流。回答提出的问题。学生思考、讨论、交流、回答。学生思考、讨论、交流、回答。 设置学生已知的反应事实，而其中的物质之间的“量”的关系并不知道，这样就产生了从“旧知”到“新知”的认知差距，激发他们探究这知识的求知欲，为教学作好心理准备。学生用科学探究的方法获得的反应中物质的质量关系，比由教师直接告诉学生，接受起来十分自然，实验也更具有很强的说服力。在本课题学习前学生已经对“科学探究”的知识，就应充分发挥它的方法在教学的作用，同时也是对“科学探究”方法、步骤理念的强化。探究实验“白磷燃烧”中，教师课前准备好一定质量的白磷后和“铁钉和硫酸铜溶液反应”都很安全，效果也很好，可以比较放心让学生亲手操作。学生的探究实验中得出的“反应前后质量总和相等”这一结果并非“质量守恒定律”本身。引导学生对反应中各种情况的物质质量的分析，通过数学运算，推导出定律描述的核心。通过学生自己的演算有利于学生掌握“质量守恒定律”。通过运算推导出定律，是对教材的突破和深化。“碳酸钠粉末与盐酸反应”的实验安全而且现象很明显，让学生亲手操作。“镁在空气中燃烧”的实验不是很安全，而且由教师才能掌握镁的质量才能有比较明显的现象，因此设计为教师演示实验。 通过对这两个实验中出现的所谓的“前后质量不等”的分析，搞清各物质的质量，对理解“质量守恒定律”很有帮助。从回忆前面已有的分子、原子的知识来认识化学反应的实质，从而认识到化学反应中原子的三不变，揭示出质量守恒的原因。通过学生练习设计的三个有针对性的课堂练习题。能及时帮助他们加深理解质量守恒定律。
板书设计
课题1 质量守恒定律A
提出问题B → 猜想与假设C → 制定计划D → 探究实验E → 得结论F
化学反应前后 质量是怎样的？ 1.相等2.不相等 方案一方案二 1.反应现象2.前后质量 相等
定律G
参加化学的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
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