资源简介 2012年河南省中招化学试卷分析一、试题结构2012年我省中招化学试卷共4页，满分50分。从试卷结构上看，2012年中招试题的题型保持稳定不变，但在简答题和综合应用题的分值比例上略作调整，即简答题由原来的12分增加到14分，综合应用题由原有的12分降到10分。根据部分地市的中招成绩统计，总体难度系数为0.53，比去年低0.02，试题在难度上再次提高。这一变化体现了我省命题的主导思想，即容易题、中等难题、较难题、难题比例为5∶3∶1∶1的命题原则。二、试题特点1、突出核心知识的考查，考查点覆盖面广，比例分配均衡分值比例可以看出：科学探究占16%，物质构成的奥秘占16%，身边的化学物质的占34%，物质的化学变化的占24%，化学与社会发展占11%，其中身边的化学物质与物质的化学变化两大主题共占60%，说明试卷重点考查学科核心物质和主干知识，凸显化学主要研究对象——物质及其化学变化。而关于科学探究、物质构成的奥秘、化学与社会发展三个方面知识点的考查则呈现比例分配均衡的特点。总体考查的知识点覆盖面广，较为齐全。2、调整命题难易比例，突出试题的选拔性功能试卷容易题、中等题、较难题、难题比例为5∶3∶1∶1。命题中容易题大约占25分左右，如选择的第1、2、3、4，填空的11、12、13、15，简答的17题都属于较易题目。有15分（原定目标10分）左右的较难和难题，主要分布在各大题的最后1、2个小题，呈现阶梯性。最大的特点是易的更易、难的更难，其选拔性、基础性共存。3、试题加大了推理、定量分析、计算等综合能力的考查一方面试题在推理、分析考查方面的力度明显增大。对学生的信息处理、逻辑思维、推理分析能力等综合能力进行全面的考查。另外与计算相关的命题除了常规的化学式含义的运算、溶液稀释的运算以及有关化学方程式运算外，又增加了定量分析推理性的试题的数量与比例。如第10题不仅需要知道乙醇的化学式，结合质量守恒定律确定X的组成，同时还需要根据反应前后物质质量的变化关系经过定性分析和定量确定。整个解析过程加大了对学生严谨的分析思路，准确的计算、推理、判断能力等方面的考查。4、加强对学生思维的过程性和语言达能力的考查在2012年的中考试题中，试题尤其注重对学生知识应用和语言达能力的考查。不仅要描述出具体的操作，更要用语言表达出自己的分析思维过程，还要设计实验来完成探究性活动。命题让考生带着思维解题，注重对化学变化过程的分析。近年来中考试卷中所反映出的学生在语言表述上的缺失现象严重，考查增加对学生所学知识理解的准确性、思维的完整性、推理的严密性和表述的条理性等方面的内容，既体现化学学科的学习特色，又能促进学生形成良好的学习习惯。5、运用化学理念剖析现实问题，体现化学的应用价值试题挖掘地方性素材，聚焦社会热点，充分体现化学与社会的联系。以生活、生产为情景素材，其中涉及化学与社会发展方面的知识点占11.5%，这较以往的分值比例有大幅度的提高。试题从积极的角度引导学生认识化学与社会的关系，使学生在运用所学化学知识解答生活中的问题的同时，认识到化学对人类发展的影响，激发学生学习化学的兴趣。6、试题稳中有新7、突出《说明与检测》的导向功能三、考情反馈第一题：选择题（包括1～10题，每小题1分，共10分） 该题的难度系数（P=0.68）是整张试卷中最小的。5、8、9、10四个小题出错率比较高。第5小题主要考查学生对化学知识在化学与社会生活、生产方面的应用。试题难度不大，但仍有近30%的学生错选选C。出错的原因一方面是学生审题不清，未看清试题要求选择“不正确”的选项而错选，另一方面说明学生在复习中只关注核心知识，而对化学知识的应用还不够重视。第8小题考查学生对常见的化学反应的判断。物质的分类以及基本反应类型的区分是此题的考点，每年均有部分学生对这一知识点不甚了解。本题有22.3%的学生错选为B。一方面反映出考生缺乏灵活的应变能力，面对四个未见过的方程式，不知如何下手。其实更深层的反映出说明学生对单质、化合物以及置换反应的特点还不清楚，所以无法分别。第9小题考查学生对图像的分析能力。此题的难度较大，是选择题中得分率较低的一个题。其中有16.9%的学生选择了D。学生可能只关注到一定温度下，饱和溶液是不能再溶解溶质这一现象，但忽视了生石灰的特殊性。它会与溶剂水反应，导致溶剂减少，溶质析出，所以溶液也就会减少这一情况。由此反映出学生思考问题面比较狭窄，在分析问题是缺乏严谨性，不能全面的、多角度的分析问题。第10小题考查有关质量守恒定律的计算。此题属于难题，是选择题中得分率最低的一个题。考生中33.6%错选C。计算此题既需要知道乙醇的化学式，还要结合质量守恒定律进行定性分析和定量确定。此题的综合很强，整个试题的计算量也很大。这对学生严谨的分析思路，准确的计算、推理、判断能力和沉稳的心理素质都是一个挑战。第二题：填空题（包括11～16题，每空1分，共16分）题号11题12题13题14题15题16题平均分1.491.711.581.391.521.47难度系数0.740.860.530.700.510.37由此可以看出，此组命题对大多数学生来讲比较简单。学生失分主要体现在以下两个试题上：第12题考查对生命活动和健康具有重要意义的化学物质，以及运用微粒的性质解释生活中的现象。第一空部分考生失分的原因是没有从分子的角度来解释“满城飘香”的原因，而仅仅说是因为“花香扩散”；有的学生分不清宏观现象和微观原理的差别，将其错写成“分子的挥发性”等。第二空失分的原因主要是不了解牡丹花提供的主要营养素是“维生素”，而写成“钙、铁”元素，有的则写成具体的“维生素C、维生素E”等物质。由此看出学生对一些基础性知识的把握不够准确，特别是司空见惯的内容反而更容易忽视。这也是我们在今后教学中应特别关注的地方。第13题考查化学式的含义、溶液的稀释等知识点。此题主要失分的地方是葡萄糖中碳元素的质量分数和溶液稀释的计算。此题为中考中基础性计算考题，而学生出错较多的现象说明，我们应在今后的教学中还要注重对学生基本计算能力的培养，特别是培养学生理解如何运用数学手段解决化学问题的能力。填空题第14-16题的离散度较大，其中0分、9分的学生所占比例略大于其他分数段，其余各分数段学生所占比例基本持平。由此可以看出，此组命题对大多数学生来讲比较难。学生失分主要体现在以下两个试题上：第15题考查水的净化原理、硬水和软水的区别，以及学生对质量守恒定律的运用。第一空有部分考生不清楚明矾的净水原理是吸附沉降，有的则将“吸附”错写成“吸咐”。第二、三空出错的主要原因是不会根据反应前后原子的种类和数目推算化学式；有的则是化学式、离子符号不会写或者书写错误，如将“NaClO2”错写成“NaClO”或“NaO2Cl”；将离子符号“Ca2+”写成“Ca+”等。这一现象说明学生在规范化用语还有待提高。化学用语的书写是初中阶段一个非常重要的知识点，学生们虽然练习较多，但每一次考试中学生们的失误仍然很多。教师要引导学生对此进行专项训练，以规范化学用语的使用，并将化学用语的教学贯穿整个初中教学的始终。第16题考查的是含碳化合物之间的转化关系以及化学方程式的书写等内容。本题是填空题中失分率最高的一个题。失分的原因是没有找到推断题的突破口——“相对分子质量是16的有机物”，不清楚这是哪种物质而导致推断时无从下手；第二、三空失分的原因是在推断化学反应③“丁→丙”时没注意到是加“试剂B”完成的，从而造成推断失误等。推断题是近年中考的一种常见题型，它不仅对学生的知识层次要求很高，同时此题也有一定的解题技巧。因此，教师可在今后的教学中对此进行专题训练，以帮助学生突破学习上的难点。第三题：简答题（包括17～20题，每题2～4分，共14分）题号17题18题19题20题平均分1.002.072.230.9难度系数0.500.520.560.23此组命题对大多数学生来讲属于中等难度。学生失分主要体现在第18题上：第18题考查去油污、防止金属的锈蚀以及治疗胃酸过多症的的原理及方程式的书写。第（1）小题中有的将“乳化”两字写错；第（2）小题主要是语言不规范，如写成“减少与氧气或水的接触面积”等；第（4）小题属于信息方程式题，此问学生的错误率最高。学生在审题时只关注到题干中的反应物氯化钠、氨气、二氧化碳，而忽视了另一种反应物水的参与，造成无法完成方程式的书写而错失得分。因此教师在平时的教学中要注意培养学生灵活运用知识的能力和良好的审题习惯。从以上图表可以看出，简答题第19题中得1分的学生所占比例较大，这与第一小题的难度有关。其余各分数段学生所占比例基本持平。由此可以看出，此组命题对大多数学生来讲呈现比较容易和比较难两个极端。学生失分主要体现在以下几个方面上：第19题考查能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能准确叙述操作步骤和原理，以及正确书写化学方程式等多个知识点。第（1）小题得分率最高；第（2）小题失分的原因是写方程式时没有配平或化学式写错等；第（3）（4）小题得分率最低。失分的原因是不能准确表述实验操作步骤和原理，如写成“闭合弹簧夹，瓶内压强减小，液体不往下流，固液分离”、“停止反应后，试管内压强变大，促进气体上升，阻碍试管内反应”；“连入b接口，a接口收集，因为氧气的密度比空气大”、 “b连接导管，再将导管放入集气瓶中，盖上玻璃片，放入水槽”等。实验教学不仅要注意实验方法、现象、结论表述的完整性，还要强化原因的分析，让学生既要知道怎么做，还要知道为什么要这样做。从以上图表可以看出，简答题第20题中得0分的学生所占比例近53%，得2分的学生所占比例占25.4%。由此可以看出，此组命题对大多数学生来讲属于难题。学生失分主要体现在以下几个方面上：第20题的考查集复分解反应的判断、常见物质的性质、物质的共存、除杂、鉴定组成等于一体。这是整个试卷中得分率最低的一道试题。第（1）小题关于碳酸钠的鉴定属于常规性考题，学生的准确率还比较高，主要失误是将碳酸钠的化学式写成“NaCO3”。但在第二问时，忽视了碳酸钠不能与氯化钡共存的这一事实而出现失误。第（2）小题主要问题有的是不理解题意，对碳酸钠、氢氧化钠分别进行鉴定，而未采取先除杂后鉴定的设计思路；有的在除杂时忽视了所加试剂对下一步鉴定的干扰，试剂在选择上出现差错；有的则不写具体物质，只说简单的理论；更多的学生并未关注到试剂在用量上的要求等。此题既有定性分析，又有定量推断，是一道综合性强，且对学生综合能力要求极高的一道题。第四题：综合应用题（包括第21题，共10分）题号（1）（2）（3）（4）平均分0.581.520.781.33难度系数0.580.380.390.44在（1）（2）两个小题中，有近26%的学生得分为1分，得0分、2分的学生各占20%。而在（3）（4）两个小题中，有近37%的学生得分为0分，得5分的学生占20%。由此可以看出，此组命题对大多数学生来讲中等难度所占比例较大。本题以金属为背景，以原子结构示意图、物质关系框架图、表格的形式考查了原子结构示意图的含义、金属的性质、金属活动性顺序的应用、实验方案的评价与设计、金属冶炼的原理，以及有关化学方程式的书写和计算等多个知识点。该题第（1）小题的得分率相对较高。第（2）小题多数考生不能准确的表述在多种盐溶液的条件下，金属与盐溶液反应的先后顺序；有的是对金属活动性顺序的理解有偏差，认为铜先被置换出来；有的表述不规范，如溶质中没铜则不可能有银等。此题要求学生对固体与溶液中的溶质综合分析，不能单独分析固体A或溶液B的组成, 同时兼顾才能完整透彻。第（3）小题根据高炉炼铁的流程简图提出问题。有的学生对于焦炭的另一作用不清楚；有的则不知道赤铁矿的主要成分是氧化铁；还有的不知工业上炼铁的还原剂为CO，而将方程是写成碳与氧化铁的反应等均是失分的主要原因。 第（4）小题属于基本化学方程式运算题，失误的原因主要是有部分考生方程式中将硫酸亚铁的化学式写错，有的相对分子质量算错等。总体上讲，2012年的中招试卷面向全体学生，突显基础性、全面性、探究性等特点。试题以新课程理念为指导，以能力测试为中心，着重考查学生对基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用知识分析、解决实际问题的能力。课件135张PPT。 分析重点 有效复习（一）重视《义务教育化学课程标准》在教学和备考工作中的重要作用；课程标准变化1.在《前言》部分对义务教育阶段化学课程的作用做了更准确的定位； “ 义务教育阶段的化学教育，不仅要引导学生更全面地认识物质世界的变化规律，而且要有助于学生更好地适应现代社会生活，提高学生的科学素养，促进学生在德、智、体、美诸方面都得到良好的发展。” 2.在《课程目标》的“知识与技能”维度新增了对实验内容的要求；“4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计并能完成一些简单的化学实验。” 课程标准变化1.在《前言》部分对义务教育阶段化学课程的作用做了更准确的定位； “ 义务教育阶段的化学教育，不仅要引导学生更全面地认识物质世界的变化规律，而且要有助于学生更好地适应现代社会生活，提高学生的科学素养，促进学生在德、智、体、美诸方面都得到良好的发展。” 2.在《课程目标》的“知识与技能”维度新增了对实验内容的要求；“4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计并能完成一些简单的化学实验。” 课程标准变化3.在《内容标准》的多个部分增加了新的要求或修改了原来的要求；科学探究：(三)学习基本的实验技能4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。（四）学生的实验活动学生学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。教师应结合具体的教学内容，积极创造条件，通过多种途径，安排和组织学生至少完成下列化学实验活动。1.粗盐的提纯实验。2.氧气的实验室制取与性质实验。3.二氧化碳的实验室制取与性质实验。4.金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。5.钢铁锈蚀条件的探究实验。6.一定质量分数的氯化钠水溶液的配制实验。7.酸、碱的化学性质实验。8.溶液酸碱性的测定实验;9.常见氮肥的检验实验。 身边的化学物质（二） 水与常见的溶液知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的（四）生活中常见的化合物将实验稿中知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性修改为认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。课程标准变化3.在《内容标准》的多个部分增加了新的要求或修改了原来的要求；物质构成的奥秘（一）化学物质的多样性知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。物质的化学变化（一）化学变化的基本特征将原来的认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。修改为认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。课程标准变化3.在《内容标准》的多个部分增加了新的要求或修改了原来的要求；（二）重视《说明与检测》在中考备考工作中的指导意义；1.应注意《2013年化学说明与检测》中考试内容要求等级上的细微变化；2.应该重视题型示例给中考试卷带来的题型变化；3.严格按照《说明与检测》上规定的考试内容。（三）一些具体命题理念上的预测；1.命题指导思想不变，考试的梯度、预估难度不变；2.传统题型进一步回归，过于新颖、激进的试题出现的可能性极小，建议大家在选择习题和组织训练时不要过于的激进；（三）一些具体命题理念上的预测；3.继续重视科学探究能力的考查；由于探究题合二为一，探究过程将更加完整，难度有增大的可能，试题答案的开放性也有略增的可能；4.试卷整体难度应略有下降，但为了保证一定的区分度可能会体现在较易题数目略有增加，中等难度题目略减上；5.继续重视与实验内容相关的考查；6.继续延续河南中考化学试题“一题多点”的考查方式，具有一定的知识覆盖；小，巧，活的特点（三）一些具体命题理念上的预测；7.总体来说，个人预测2013年中考化学试题将在保持稳定的前提下较2012年略有变化。主要体现在从应用层面考察化学基础知识和重点内容；进一步加强化学知识与生产、生活的联系。重视考查学生的发散思维、创造性思维能力，增强试题的灵活性、开放性，使学生的能力得以施展，增强考生的自信心和后续发展的能力。试题的取材会更贴近学生的经验或以社会重大事件作为命题背景。体现新课程理念和STS教育。 （五）明确不考的内容： （1）单纯的概念辨析题；（2）电离方程式；（3）多步反应的复杂计算；（4）两种或两种以上物质跟第三种物质在同一容器内同时发生反应的计算；（5）有关晶体析出的较复杂计算； （6）根据溶解度的各类计算；（7）过量计算； （8）讨论式计算；（9）淡化盐的性质。2013中考复习 策略与方案2013年备考复习思路及策略1.复习时以《化学课程标准》为纲，以《说明与检测》为本，立足教材、夯实双基，不要盲目地拔高、追新，一味追求高难度；2．注重知识间的联系，培养学生知识脉络的形成能力。注重对基础知识的加工整理，既有利于知识的联想和应用，又有利于思维的联想，知识的迁移和综合应用；3．制订切实可行的复习计划，做到有目的、有序复习；复习方案的制订一、复习时间及内容的安排 通常的中考复习时间约三个月，即从3月20日左右至6月20日。个人习惯将这段时间安排四个阶段的复习：其中第二三阶段可穿插进行。 第一阶段：3月下旬---4月底：夯实基础，吃透教材； 第二阶段：5月初---5月底：专题突破，构建网络； 第三阶段：5月底---6月10号：主题训练，培养方法； 第四阶段：6月10号--6月18号：查漏补缺，心理辅导。第一阶段复习中，做到三抓、三化、三清。三抓：基础知识和基本技能、基本概念和 基本规律理解、实验技能和基本方法三清：理清重点概念、独立完成重要实验、 独立做对书中典型习题三化：基础知识系统化、基本方法类型化、 做题格式规范化教师应在复习过程中精选具有河南中考特点的典型试题进行讲解和训练，并在练习过程中着重体现以下几点：（1）审题能力（情景分析、概念理解、数据和图表的处理、装置原理等）（2）文字表达能力（语句通顺、层次清晰，逻辑性强）（3）化学用语的书写（元素符号、离子符号、化学式、化合价及化学方程式等)（4）实验能力（注意现象与结论、发生装置与收集装置的区别。中考实验类型分为应用型、创新型、探究型、综合型、归纳型 ）（5）提醒学生注意试卷内容的连续性，有序性，前后呼应。 2013年备考复习思路及策略6.明确能力要求，强化能力训练。复习时要坚持知识和能力并重；7．教师跳进题海，让学生跳出题海：8.关注化学知识与生产、生活的紧密联系，关注社会热点，重视科学探究；2013年第一轮中考复习 回归课本，以课本为主按单元进行复习，复习内容要做到细致全面，抓住课本，结合中考说明，落实基础知识。特别要注意书的图表、活动、探究、讨论等。中考试题有60%以上的题目，是来自课本，因此认真按课本进行复习，对于中考基础题不丢分，少失分至关重要，优等生中考失分的往往不是难题，而是基础题，中差生丢基础分更是比比皆是。 做到了解课标要求和考试纲要 ，把握知识脉络，提炼出知识点，重视知识的覆盖面，防止学生有明显的知识缺漏，复习的方法为以练带讲，在较短的时间里快速提高成绩。①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。第一单元 走进化学世界1、课标要求②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同；判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某些性质在生产、生活中的应用。③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究，能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得出有价值的结论。④能识别常用的化学仪器，了解其主要用途。掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器选择和操作的原理。3、例题精讲例2.下列选项中的主要内容不属于化学研究范畴的是（ ）。 A. 研发低成本制取清洁能源 B. 用植物秸杆合成可降解塑料 C. 用石油生产多种化工产品 D. 培育农作物新品种，增加农作物产量例4.正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是（ ） A.用托盘天平称取2.9g NaCl固体 B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水 C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水 D.用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5第二单元 我们周围的空气1、课标要求①了解空气的组成，能通过简单的实验证明空气氧气和氮气的体积分数。知道空气中的污染物（PM2.5）和污染源，具有保护环境的意识，能对防治空气污染提出合理化建议。②了解氧气的物理性质，掌握氧气、氮气的化学性质及与之对应的用途，会检验氧气，认识化合反应、分解反应、氧化反应。③掌握实验室制取氧气的原理、实验装置、操作步骤、收集方法和注意事项。④了解工业制氧气的原料及原理，知道和实验室制氧气的区别。3、例题精讲例1.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）。 A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B.实验时红磷一定要过量 C.实验前一定要检验装置的气密性 D.红磷燃烧产生大量的白烟，熄灭后立刻打开弹簧夹例2.点燃系在铁丝下端的小木条，然后将铁丝连同燃着的木条缓缓一起插入盛有氧气的集气瓶，但没有观察到火星四射的现象。下列说法与没有观察到火星四射现象无关的是（ ）。 A.铁丝没有用砂纸打磨，表面有铁锈 B.集气瓶底部没有放一些水或铺一层细砂 C.铁丝较粗，没有达到铁丝燃烧所需的温度 D.收集到的氧气不纯第三单元 物质构成的奥秘1、课标要求①知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物，并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化。 ②了解原子的构成，了解核电荷数、质子数、核外电子数的关系；初步了解相对原子质量的概念；了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义，能读懂一些简单的粒子结构示意图。③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4.掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后元素种类不变”的概念。3、例题精讲例1.水是生命之源，应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是（ ） A.通过蒸馏来净化水 B.通过过滤来净化水 C.用活性炭来净化水 D.用明矾来净化水例2.用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ） A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中 和氧气中的氧分子化学性质不同 C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子发生了变化A B C D例4.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。?【实验操作】? a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。? b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。?【分析讨论】：?（1）E试管放有酚酞溶液的目的是?? ???? 。?（2）进行操作b时观察到的现象是?? ???? 。?（3）由此可以得到的实验结论是①????? ?? ，②?????? ? 。?（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是???? ?? 。1、课标要求第四单元 自然界的水⑤掌握化学式的含义；知道一些常见元素和原子团的化合价，熟悉化合价的一般规律；能利用化合价写出常见物质的化学式；能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的简单计算；能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，并进行相应的计算。 ①了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的操作，了解软水与硬水的区别，掌握检验硬水和软化硬水的方法。了解水资源匮乏的原因，知道怎样保护水资源。②认识水的组成，掌握电解水的实验方法，学会用实验方法判断一些简单物质的组成。③知道单质和化合物的概念，并能对常用的物质进行简单的分类。④知道氢能源的优点和目前的缺点，知道爆炸极限和可燃性气体验纯。3、例题精讲例2.自然灾害发生后，为了让灾区居民能喝上清洁的饮用水，需要对水进行消毒。消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：下列说法正确的是（ ） A.物质D属于盐类物质 B.物质C属于离子化合物 C.甲反应属于置换反应 D.乙反应中氧元素的化合价升高例三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）。 A.三聚氰胺属于无机化合物 B.三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7% D.三聚氰胺的相对分子质量为126g第五单元 化学方程式①从本质上理解质量守恒定律，能用实验验证质量守恒定律，掌握质量守恒定律的运用，了解定量研究对化学科学发展的重要作用。②正确书写化学方程式。能利用化学反应前后原子的种类和数目不变，确定物质的化学式。③能根据化学方程式进行简单的计算。1、课标要求3、例题精讲例1.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ） A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应例2.在M＋RO2＝2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2g M完全反应生成5.6g N。下列有关说法中错误的是（ ） A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4g M与5g RO2反应生成7.4g N例3.右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。 (2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 (4)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。(3)该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 。例4.用一定质量的氢气和氧气充分反应，其实验数据如下：请你通过计算回答下列问题：（1）这三次实验是否遵守质量守恒定律？ 。为什么？ 。（2）第一次实验为什么不生成22 g水？ 。（3）第二次实验为什么不生成19 g水？ 。（4）第三次实验中x是 ，反应后剩余氧气的质量是 。例5. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 （填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是 。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？ 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 ，D实验天平不平衡的原因是 。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是 。结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定 生成的硫酸锌和氢气的质量总和。第六单元 碳和碳的氧化物①了解金刚石、石墨、C60物理性质的差异及原因，了解一些碳单质的用途。②掌握碳单质的化学性质，了解碳还原金属氧化物的实验。③知道二氧化碳的主要性质和用途。④掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法，了解气体制取装置的选择。⑤知道一氧化碳的主要性质和用途，掌握一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤。⑥了解自然界中的碳循环。1、课标要求3、例题精讲例2.右边是雪碧汽水标签中的部分内容。（1）婷婷同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为 。（2）将少量瓶中雪碧倒入石蕊试液，溶液呈红色，实验能证明二氧化碳溶于水生成酸吗？为什么？ 。（3）怎样才能证明二氧化碳溶于水生成酸？ 。怎样证明碳酸不稳定易分解？ 。例1.下列现象中，属于化学变化的是（ ）。 A. 用石墨做电极 B. 铅笔在纸上划过留下痕迹 C. 用石墨制金刚石 D. 金刚石切割玻璃例3.用木炭还原氧化铜的实验如左下图。（1）酒精灯加灯罩的目的 ；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出有关化学反应的方程式： 、 ；（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是： 。例4.一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通。（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现的现象是 。（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加几滴B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是 溶液；分液漏斗B中可能是 溶液。写出上述有关反应中的二个化学方程式： 、 。例5.木炭粉和二氧化碳在高温下反应可以制得一氧化碳气体，用下列所提供的仪器装配成一套制取干燥、纯净的一氧化碳，并用干燥的一氧化碳还原氧化铜反应的实验装置。（1）从左到右的顺序是（用字母填写） 。（2）在A中利用了一氧化碳的 性，A中发生反应的化学方程式是 。（3）B中发生反应的化学方程式是 。（4）最后应将尾气中的CO处理掉，因为 。第七单元 燃烧及其利用①认识燃烧、爆炸的条件及防火灭火、防止爆炸的措施。了解消防安全知识，掌握在火灾中逃生自救的基本方法。②认识通过化学反应获得能量的重要性，认识燃料完全燃烧的重要性 。③了解氢气、天然气、沼气、石油、煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。了解一些新能源。④了解我国能源与资源短缺的国情，认识合理使用化石燃料，研制开发利用新能源，解决能源危机的重要性。1、课标要求3、例题精讲例2.森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（ ）。 A.爆炸使燃烧处暂时缺氧 B.爆炸气浪降低了可燃物的温度 C.爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D.炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气例1.燃着的火柴梗竖直向上（如图）易熄灭，如将火柴梗燃烧的一端略向下放置，则火柴梗能很好地燃烧。燃着的火柴梗竖直向上易熄灭其原因是（ ）。 A.火柴梗着火点低 B.空气中氧气不足 C.火柴梗跟氧气接触面积小 D.火柴梗温度不易达到着火点例3.当火灾发生时，下列措施不恰当的是（ ）。 A.隔离可燃物 B.有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进 C.把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延 D.室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出例4.白磷在氧气中燃烧的现象是 ，在空气中白磷由于 产生热量而使温度升高，当温度达到40℃时白磷发生自燃。由此联想到易燃物品保存应 。 如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，能说明燃烧需要氧气是 ，能燃烧需要达到着火点是 。用该实验进行燃烧条件的探究的优点是 。例5.车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。（1）乙醇分子中，组成元素的质量比C∶H∶O为 。（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ；②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是 、 。（4）其他可以开发利用的新能源有 。第八单元 金属和金属材料①了解金属的物理特征。②掌握金属常见的化学性质，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律。③了解生铁冶炼的原理；能通过对照实验得出金属锈蚀的条件和金属防锈的方法。④知道废旧金属对环境的污染以及保护金属资源的重要性，知道如何合理开发利用金属资源。1、课标要求3、例题精讲例2.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）。 A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银例1.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ）。 A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D.锌不易被氧化，可以在钢铁表面镀锌防腐例3.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）。 A.A1C13溶液 B.Cu(NO3)2溶液 Ｃ.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液例5.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al＞Fe＞Cu。（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是 。（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。例6.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 。（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是 。（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为 。（4）工业炼铁的原料是 、 、 。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 。第九单元 溶液①认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的吸热和放热现象；了解溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象。②了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。③了解溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势；能利用溶解度计算溶质的质量分数。④了解常用的结晶方法，知道用结晶的方法分离固体混合物。⑤理解溶质质量分数的概念，能用溶质的质量分数表示溶液的组成，能进行溶质质量分数的简单计算；掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。1、课标要求例1.下列有关溶液的说法正确的是（ ）。 A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同 例2.下列有关溶液的说法正确的是（ ）。 A．洗涤剂可以将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数 为20％3、例题精讲例3.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。（2） 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。（3） 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（5）下表中的甲、乙是A、B、C三中物质中的两种，则甲、乙分别对应的是：甲 ，乙 。例4.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。 A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 例5.配制50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。下面是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 （1）指出上述实验中的错误： 。改正后进行下面实验。（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 （2）量水时应选择 （选填“10?mL”、“50?mL”或“100?mL”）量筒。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（4）若其他操作正确，但用量筒量水时俯视凹液面最低处，最后所得溶液中NaOH的质量分数将 （填“不变”、“偏小”、“偏大”）。（5）将NaOH和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。（6）将溶液装入试剂瓶密封并贴上标签。溶液要密封的原因是 。第十单元 酸和碱①会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，知道用pH表示溶液酸碱度，了解溶液的酸碱度在生产、生活中的实际意义。②了解浓硫酸、浓盐酸的特性，掌握稀释浓硫酸的方法。③掌握常见酸、碱的主要化学性质，理解不同酸碱存在通性的原因。④掌握酸碱中和反应的原理，能用实验验证中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。1、课标要求第十一单元 盐 化肥①了解几种常见盐的组成及其在生活中的主要用途。1、课标要求②学习蒸发操作方法并能综合运用相关操作分离提纯固体混合物。③能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。④了解化学元素对于植物生长的重要性，了解常见化肥的种类和作用。⑤掌握碳酸根、铵根等常见离子的检验。 例题精讲 例2.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）。 A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子例3.下列关于化肥的说法不正确的是（ ）。 A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥 B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质 C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高第十二单元 化学与生活1、课标要求①知道六大类营养素，了解蛋白质、糖类、油脂、维生素的重要作用及对生命活动的意义，知道合理安排饮食的重要性。②识记某些常量元素和微量元素在人体中的功能和作用，知道常见元素的缺乏和过量对人体健康造成的危害。③知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系。 例题精讲 例3.食品与卫生、健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是（ ）。 A．把霉变大米淘净后继续食用 B.用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 C．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋 D.误食重金属盐喝大量豆浆来解毒 例2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( )。⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素⑵豆腐是富含蛋白质的食品⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营 养补剂⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A.⑴⑵⑷ B.⑵⑷⑸ C.⑴⑶⑷ D.⑴⑵⑷⑸ 例1.小丽最近腹泻，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，小丽应该选择的早餐是（ ）。 A.油条和豆浆 B.馒头和稀饭 C.鸡蛋和牛奶 D.炸鸡腿和酸奶例5.下列说法正确的是（ ）。 A.合金和合成纤维都是有机合成材料 B.通过灼烧方法不能区别涤纶和羊毛 C.破裂的电木可以热修补 D.大量使用合成材料会污染环境，要禁止使用例6.下列认识或做法错误的是（ ）。 A.“低碳经济”的含义是节能，减少二氧化碳的排放，控制“温室效应” B.“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源利用率最高 C.“白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制 D.“绿色食品”是不含任何化学物质的食品例3.胃液中的胃蛋白酶进入小肠后，催化作用大大降低，原因是( ) A.酶发挥催化作用只有一次 B.胃蛋白酶被小肠稀释 C.小肠内的温度高于胃内的温度 D.小肠的酸碱度比胃内的酸碱度高一、身边的化学物质二、物质构成的奥秘三、物质的化学变化四、化学与社会发展五、科学探究五大主题第二部分：专题复习主题一：身边的化学物质：一、地球周围的空气；二、水与常见的溶液；三、金属与金属矿物；四、生活中常见的化合物。有效复习重点要掌握的14种物质三种单质（O2、C、Fe）四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、两种酸（HCl、H2SO4）、两种碱[NaOH、Ca(OH) 2]、三种盐（ NaCl、Na2CO3、CaCO3 ）建议让学生自己整理相关内容的知识体系。考试要求：1.知道空气的主要成分和重要作用。2.知道氧气的主要性质和用途，认识物质与氧气发生的氧化反应，初步学会实验室制氧气的方法。3.知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学会实验室制取二氧化碳的方法。4.了解自然界中的氧循环和碳循环。一、地球周围的空气 下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是 (填序号)。 答案：①③⑥⑦或①③⑥ 下列操作正确的是【B】 某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算： ⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是??? 【A】 A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性 C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应 D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化 某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题： (1)A中发生反应的化学方程式为__________________。 下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式__________ 。（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的__________性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是__________ 。 答案： 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。助燃或氧化 。操作简便、节能、安全等 为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2,也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到______,证明有CO2存在，反应的化学方程式为______。接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到______，即证明有CO存在。 陕西榆林是我国重要的能源基地，煤化工产业发展迅速。煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H2、CO和炭黑等一系列重要化工原料的生产过程。?(1)用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字画能够经久不变色，其原因是? 常温下碳的化学性质稳定? 。?(2)将干燥的H2和CO两种气体分别点燃，在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现 水雾或水珠 的原气体是H2。?(3)CO是一种气体燃料，其燃烧的化学方程式为：2CO + O2 点燃 2CO2?。 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【实验探究】 ?(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有碳酸钙。 ?(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。?另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：?写出方案二发生的化学反应方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。 节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是 【C】 A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料 C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。 （4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为________________。 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。(需写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ )重点掌握：实验室制取氧气的装置选择和选择依据，以及相关反应的化学方程式，氧气的验满方法；铁、镁、磷、铜等物质与氧气反应的化学方程式、现象等。实验室制取二氧化碳的装置选择，药品选择，二氧化碳的验满、检验方法（即与澄清石灰水反应），二氧化碳与水、与紫色石蕊试液、与氢氧化钠溶液反应的相关实验现象和化学方程式等。二氧化碳与一氧化碳、碳单质之间的三角转化。碳单质、氢气、一氧化碳的性质。空气中氧气含量测定的实验。 空气的成分；氮气、稀有气体的用途；大气污染及防治。考试要求：1.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏水等净化水的常用方法。2.认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的涵义。3.能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。二、水与常见的溶液 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：?下列说法正确的是??? 【C】?? A．10℃时，将40g NaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液?? B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大?? C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液?? D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 随温度的升高而增大 。（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 1:2 。 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。 下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：⑴配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，选择的仪器是 (填序号)。⑵进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，仪器⑤所起的作用是 。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 （填序号)。A．从酒精溶液中分离出酒精 B．从浑浊的河水中分离出泥沙C．从海水中分离出氯化镁 重点掌握：溶液的组成；物质溶解时的吸、放热现象；外界条件对溶解速率的影响；饱和溶液的涵义与判断；溶解度的涵义，会用溶解度曲线解决相关问题；溶质质量分数的简单计算等。配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器，步骤和误差分析等。过滤操作所用的实验仪器，原理，步骤和注意事项等。硬水与软水的区别，及硬水软化的方法；净化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生产、生活中的重要意义等。考试要求：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识金属材料及回收金属的重要性。2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。三、金属与金属矿物第一部分：中考试题分析 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是__________。⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_____，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_____。⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的_____性。 第一部分：中考试题分析重点掌握：常见金属的物理通性和特性。 金属活动性顺序即相关应用。能根据现象判断金属的活动性，能设计实验验证金属的活动性，写出相关反应的化学方程式。能利用金属活动性顺序解释一些现象。金属与氧气的反应。镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的现象、化学方程式等。金属氧化物的还原；合金的性能和应用；金属锈蚀的原因和防止方法；金属资源、材料及其回收等。第一部分：中考试题分析考试要求：1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。2.了解常见酸碱溶液的稀释过程。3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。4.认识生活中一些常见的有机物和对人类生活的重要作用。四、生活中常见的化合物第一部分：中考试题分析在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ C ） A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是能够迅速产生大量CO2 。第一部分：中考试题分析构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。? (1)图中M应为 盐 类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属? Zn或锌 。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 H+ (写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是? Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 。 下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是【B】第一部分：中考试题分析第一部分：中考试题分析 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 产生白色沉淀 。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32- (写离子符号)。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 没有沉淀生成 。 第一部分：中考试题分析某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯 。 第一部分：中考试题分析某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。?【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么??【猜想假设】猜想一：全部是CaO；??? ??猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；??猜想三：全部是Ca(OH)2；? ?猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。?【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含? CaO或氧化钙? 。 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 【A】?A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素?B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子?C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液?D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 第一部分：中考试题分析第一部分：2013中考试题分析酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律、反应实质、现象描述、化学方程式的书写、离子符号的书写；中和反应的实质和应用等。2. 利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、保存等问题；浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性、脱水性；稀释浓硫酸的方法；常见酸、碱、盐的用途等。 3. 生石灰、熟石灰、石灰石三者的转化关系；氧化钙做干燥剂的原因及干燥剂变质的问题；氢氧化钠固体可做干燥剂的原因，以及氢氧化钠等碱需密闭保存的原因；探究、检验氢氧化钠等碱变质后的产物；利用碱的性质探究中和反应的产物等。4. 溶液的酸碱性，酸碱度与pH值之间的关系；指示剂与酸性、碱性溶液的变色情况；酸雨的形成及危害等。 5. 氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的俗名、来源、在日常生活中的一些重要用途和存在，以及它们各自的特性。 6. 常见化肥的分类；铵态氮肥的鉴别，使用时的注意事项；化肥合理使用的必要性等。重点掌握：第一部分：中考试题分析主题二：物质构成的奥秘一、化学物质的多样性；二、微粒构成物质；三、认识化学元素；四、物质组成的表示。第一部分：中考试题分析 “达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是( D ) A．莽草酸属于混合物 B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5 C．1个莽草酸分子中含有5个水分子 D．1个莽草酸分子中含有22个原子对以下三个化学反应的分析正确的是( B )C＋O2 点燃 CO2 4P＋5O2 点燃 2P2O5 CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O A．反应物均是单质 B．生成物均是氧化物 C．生成物均是气体 D．反应时均产生蓝色火焰第一部分：中考试题分析下图是某化学反应的微观示意图下列说法正确的是 ( C )A．该反应涉及到四种原子B．该反应属于置换反应C．示意图中虚线框内的原子应该是D．该反应前后所有元素的化合价都有没有变化第一部分：中考试题分析 以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：⑴③中处的元素符号是 。⑵①中元素的原子结构示意图为 ,其中的数值为 。⑶②中元素的原子形成离子的符号是 。第一部分：中考试题分析大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是??? 【C】A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3D．大蒜素属于有机化合物在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是??? 【A】A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化 第一部分：中考试题分析推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 【A】?A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素?B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子?C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液?D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 第一部分：中考试题分析 四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是【A】 随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是【D】 A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价第一部分：中考试题分析某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 【D】A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物 清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关。（1）清新的空气属于 混合物 (选填“纯净物”或“混合物”)。 第一部分：中考试题分析某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。 A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数： 第一部分：中考试题分析重点掌握：物质的分类，能根据物质的名称或化学式分辨其类别，是混合物或纯净物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物等；能识别有机物。能利用分子的观点解释一些现象；能看懂微观示意图；知道化学变化中分子、原子之间的关系；会认原子结构示意图，会写常见离子或原子团的符号。按顺序熟记1~20号元素；能看懂元素周期表；知道地壳中前四位的元素。能根据化学式计算元素的化合价；能判断对化学式描述的正误，或根据描述找出正确的化学式；会算元素的质量比、相对分子质量；掌握质量分数的计算。有效复习 有针对性的多找含有图像的选择题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。 对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。 能根据化学式计算：①相对分子质量，②元素的质量比，③元素的质量分数。第一部分：中考试题分析主题三：物质的化学变化一、化学变化的基本特征；二、认识几种化学反应；三、质量守恒定律。第一部分：中考试题分析 下列物质的用途利用了其物理性质的是【A】A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤C. 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D. 化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) 食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。（1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了 化学变化 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 没有沉淀生成 。 第一部分：中考试题分析下列现象和做法，仅涉及物理变化的是??? 【D】?A．绿色植物光合作用?? ???B．世博会开幕燃放烟花??? ?C．电解水探究水的组成?????D．相互划刻比较硬度 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【B】 第一部分：中考试题分析我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。?(1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质? 。 下图是某化学反应的微观示意图下列说法正确的是 ( C )A．该反应涉及到四种原子B．该反应属于置换反应C．示意图中虚线框内的原子应该是D．该反应前后所有元素的化合价都有没有变化第一部分：中考试题分析重点掌握：能分辨物理变化或化学变化。能根据化学方程式或反应的微观示意图分辨四种基本反应类型，尤其是置换反应的判断，复分解反应发生的条件。知道催化剂的作用。知道质量守恒定律的适用范围，能利用质量守恒定律解释一些现象。能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式，能根据化学方程式进行计算。第一部分：中考试题分析近几年中考常考的化学方程式 1.澄清石灰水变混浊 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 。 2.Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属中有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_____，写出其中一个反应的化学方程式_________。Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 3.实验室制取二氧化碳的反应原理为______________ ( 用化学方程式表示)。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4.根据过氧化氢溶液制氧气的化学方程式计算制取氧气的质量。2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑Ag第一部分：中考试题分析2010年1.CO燃烧的化学方程式 2CO + O2 点燃 2CO2 2.盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式 ? Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 3.过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑4.澄清石灰水变混浊 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 第一部分：中考试题分析2011年1. 高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.硫酸铜与氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3.氢氧化钠与二氧化碳 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O4.铁与硫酸铜溶液 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 5.盐酸与大理石 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 重要的化学方程式实验室制氧气。实验室制二氧化碳，二氧化碳与石灰水的反应。“碳三角”。金属与盐溶液的置换反应。酸、碱、盐之间的复分解反应。有效复习复习建议：落实课本。常考。有关化学方程式的计算习题类型：①基本计算②含杂质计算（包括利用质量分数的计算）③溶质质量分数的计算④分析表格数据计算⑤用质量守恒定律找出纯物质质量再计算⑥有关标签计算⑦坐标图、表格结合的计算有效复习注意计算题的格式第一部分：中考试题分析主题四：化学与社会发展一、化学与能源和资源利用；二、常见的化学合成材料；三、化学物质与健康；四、保护好我们的环境。第一部分：中考试题分析（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 温度达到着火点 。 ?(2)B中白磷能够燃烧的原因是 与氧气接触? 。 第一部分：中考试题分析2009年第四十个世界地球日的主题是“绿色世纪”，右图漫画深刻地反映了这个主题的意义所在。请回答下列问题：⑴环境污染中，空气污染的危害很大，空气中的主要气体污染物有 （写一种即可）。⑵资源的过度开发制约着人类社会的可持续发展，为解决化石能源面临耗尽的问题，人们正在探索和使用新的能源，未来最理想的绿色燃料是 。 注意：二氧化碳不是大气污染物。第一部分：中考试题分析Ⅰ．学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好的服务生活，促进科技发展。请回答下列问题：⑴每年的5月20日是“中国学生营养日”，据有关报道，我国学生普遍存在无机盐、维生素等摄入量不足，糖类、脂肪摄入量过多的问题。在各种食物中，富含糖类的一种物质是________。⑵“神七”航天员所穿航天服的制作材料中有涤沦、聚氯乙烯、羊毛、尼龙、丝棉以及其它高科技材料。其中属于合成材料的是________(写一种即可)。第一部分：中考试题分析?Ⅰ．为改善学生营养状况，增强学生体质，我省从2009年9月1日起，启动了“蛋奶工程”。????(1)牛奶、鸡蛋中富含的营养素为? 蛋白质? 。??? (2)牛奶常用塑料袋盛装。聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于 热塑性? (选填“热固性”或“热塑性”)塑料。????(3)为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有? 废旧塑料回收再利用或使用可降解塑料(其他合理答案均可)? (写一条即可)。 Ⅱ． (3)全球气候变暖会导致干旱、洪涝等灾害的频发。面对全球气候变暖的严峻挑战，各国都应采取的措施有? 减少CO2的排放 (写一条即可)。第一部分：中考试题分析??? (1)蓝天多了，污染少了，是因为空气中气体污染物如SO2、NO，以及固体污染物如? 可吸入颗粒物或粉尘等逐渐减少的结果。SO2、NO。减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了，你知道的一种化石燃料是? 煤或石油或天然气? 。（3）均衡的营养需要合理膳食。食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是 维生素 。 （3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 燃烧 法。第一部分：中考试题分析重点掌握：燃烧条件和灭火原理，尤其是水灭火的解释。知道煤、石油和天然气是化石燃料，知道它们均是混合物，知道一些常见的石油化工产品，如塑料、合成橡胶等。能根据名称区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点。能说出常见的污染大气、污染水体的物质。能说出几点保护环境、节约资源的措施和方法。知道营养素的分类、存在。第一部分：中考试题分析主题五：科学探究1、给出正确的实验方案、实验现象，要求归纳实验的结论，或解释实验目的；2、给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案；3、给出实验的目的，要求设计实验方案。一、主要的三种命题形式：“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”第一部分：中考试题分析二、中考热点探究问题：1、探究氧气的制法和性质问题 A.探究催化剂的特征 B.探究空气中氧气所占体积分数 C.制氧气方法的优缺点比较2、二氧化碳与水反应的探究3、实验室制二氧化碳的药品选择4、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究 A.探究CO2气体与NaOH溶液是否发生反应 B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应程度的探究第一部分：中考试题分析5、碳、氢气或一氧化碳还原氧化铜、氧化铁，对残留固体成分的探究6、金属性质的探究 A.金属活动性顺序的探究，实验设计 B.金属与盐溶液反应的优先顺序问题 C.金属锈蚀条件的探究（铁粉在食品保鲜时的作用） 7、酸、碱使指示剂变色问题 A.探究酸溶液中的哪种微粒使指示剂变色？ B.探究碱溶液中的哪种微粒使指示剂变色？8、中和反应进行的程度，以及其它在溶液中的反应进行程度问题的探究9、生石灰、熟石灰或氢氧化钠的变质问题探究10、燃烧条件的探究有效复习一点建议：关注开放性试题的解答。整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是______________ 。⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_____ ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是______ ，写出其中一个反应的化学方程式________。 【拓展与迁移】⑴由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素： ______________ 。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是? CuSO4和Al2(SO4)3 (其他合理答案均可)? 。 下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。 （2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的 助燃或氧化 性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是 操作简便、节能、安全等(答一点即可) 。有效复习有效复习解答开放性试题，要做到以下几点：看懂题回归课本知识用化学思维思考，用化学语言回答表达准确，切忌“画蛇添足”第二部分：复习建议 某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。 根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨? 注重带图像、图表题目的训练 第二部分：复习建议 识图题的常见类型实验操作类概念关系类粒子模型类溶解度曲线类表格数据类标签说明书类坐标曲线类生活情景型pH数据分析类公共标志类学科交叉类第二部分：复习建议 1、结合课程标准、《中考说明》和教材，根据初中化学的核心主干知识制定切实可行复课计划。 2、自己命题、组题，落实中考常考的知识点，避免无意义的重复。 3、发挥学生的主观能动性，转变复习方式，提高复习效率。 4、复习课不是习题课！探索多种课型的复习模式和复习策略。 抓好核心主干知识的复习，以不变应万变复习备考工作中的几点反思1.重“题目”轻“教材”的作法，是备考的战略失误。 中考命题的切入点，大部分来自于教材。即使有的试题不是直接出自教材，其解题知识、解题思想、解题方法都是来自于教材。越是临近中考，越是要重视教材。要重视教材的重点内容（要花气力将重点内容设计成问题，要注意与重点内容有关的知识细节），要注意对教材内容的挖掘与拓展。复习备考工作中的几点反思2、解答习题时要注意总结。不能“解到结果”为目标，要从中领悟中解题的方法和思路，要能从会解“一道题”到会解“一类题”，要及时总结解题规律，总结解题技巧。要总结错题。每一位考生都要做好错题记载（或抄或剪或贴），错题入集，红笔纠错，经常翻阅，“题不二错” 复习备考工作中的几点反思3.知识是能力的基础，能力是知识的升华。拥有知识不一定拥有能力，拥有能力必需拥有知识。知识重要，能力也重要。在知识基本掌握的前提下，主要任务是提高能力。在知识漏洞百出的的情况下，主要精力要落实知识。要通过艰苦的复习，使知识扎实，使能力升华。坚持以知识和能力并重，坚持以知识为载体培养能力，是我们复习的基本策略。复习备考工作中的几点反思4、整个备考过程都是解决考生弱点的过程复习的出发点和落脚点都是解决考生弱点知识复习课，要针对考生弱点习题讲评课，要针对考生弱点要想方设法，弄清弄准考生弱点要不惜代价，彻底解决考生弱点另一方面,引导学生主动对自己的弱点进行有的放矢地复习。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2012年河南省中招化学试卷分析2.doc 化学.ppt
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