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(共36张PPT)
酸和碱的中和反应
学习目标
了解中和反应在实际中的应用。
会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
知道什么是中和反应，了解中和反应
的微观实质。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
发现问题
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
常见的碱
1.几种常见氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
发现问题
问题1：肥皂水也显碱性，为何沾到皮肤上，只需用水清洗即可？
问题2：如何测定溶液的酸碱度？
知识讲解
一种pH试纸和比色卡
知识讲解
一种试纸和比色卡
中性
碱性增强
酸性增强
计
归纳小结
酸碱性
酸碱度
定性研究
检验溶液酸碱性
定量研究
测定溶液酸碱度
归纳小结
溶液性质 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH
石蕊
酚酞
利用下表归纳相关规律
归纳小结
溶液性质 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色 紫色 蓝色
酚酞 无色 无色 红色
利用下表归纳相关规律
一些物质的pH
电池酸液
清洁剂
柠檬
橘子
西红柿
红薯
牛奶
人的血液
海水
肥皂
氨水
草木灰水
漂白水
氢氧化钠
中性
酸性增强
碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
进行实验
氢氧化钠溶液的碱性比肥皂水强。
肥皂水
氢氧化钠的
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
常见的碱
1.几种常见的氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
发现问题
猜想：硼酸可以消耗残余的氢氧化钠
酸
碱
提出疑问
氢氧化钠能与盐酸发生化学反应吗？
实验方案：分别取氢氧化钠溶液与稀盐酸于烧杯/试管中，
搅拌/振荡，观察。
提出疑问
氢氧化钠能与盐酸发生化学反应吗？
实验方案：分别取氢氧化钠溶液与稀盐酸于烧杯/试管中，
搅拌/振荡，观察。
实验现象：无明显现象
不发生反应？
发生反应，但无明显现象？
有新物
质生成
原有物
质消失
无色溶液
无色溶液
氢氧化
钠溶液
稀盐酸
反应前
反应后
分析问题
NaOH + HCl
原理：验证原有物质消失。
Na+、
OH -
H+、
Cl -
Cl -
Na+、
请你设计实验方案进行验证。
实验设计
请你设计实验方案进行验证氢氧化钠与盐酸反应实验中原有物质消失 。
酸
使指示剂变色
与碳酸盐反应生成CO2
与H前金属反应生成H2
与金属氧化物反应生成H2O
碱溶液显碱性
进行实验
+
酚酞
氢氧化
钠溶液
稀盐酸
反应前
反应后
进行实验
+
酚酞
氢氧化
钠溶液
稀盐酸
反应前
反应后
进行实验
+
酚酞
氢氧化
钠溶液
稀盐酸
反应前
反应后
红色溶液
无色溶液
存在碱
性物质
碱性物质消失
实验结论：氢氧化钠与盐酸发生反应。
发现问题
在滴加稀盐酸的过程中，逐渐减小，证明氢氧化钠逐渐被消耗，说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并记录变化。
0
5
10
15
20
5
10
15
20
25
30
(19，7.00)
·
练一练
化学方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + H2SO4
Ca(OH)2 + HCl
Ca(OH)2 + H2SO4
请大家书写方程式。
练一练
化学方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
碱 + 水
中和反应——
分析问题
中和反应的微观实质：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
分析问题
中和反应的微观实质：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
发现问题
1.缓解强碱溶液对皮肤的烧蚀；
2.中和皮肤残余碱性物质，防止水蒸发后强碱进一步烧蚀皮肤。最主要的还是医疗目的。硼酸具有收敛、抑菌、防感染的作用。
H3BO3
目的有二：
问题拓展
问题3：能否用盐酸代替硼酸中和皮肤上残余的碱？
氢氧化钠和盐酸反应放热
盐酸有腐蚀性
15
pH
0
5
10
10
20
30
10
20
30
20.0
20.2
20.4
20.6
21.0
20.8
T℃
V(mL)
V(mL)
我会判断
可以用氢氧化铝治疗胃酸过多。
某胃药
用于缓解胃酸过多
引起的胃痛、反酸
每片含氢氧化铝0.25克
请你写出化学方程式。
胃液pH约为1，有助于消化,胃酸过多，
引发不适。
酸碱中和解决问题，选用腐蚀性不强的物质。
我会判断
可以用氢氧化铝治疗胃酸过多。
某胃药
用于缓解胃酸过多
引起的胃痛、反酸
每片含氢氧化铝0.25克
胃液pH约为1，有助于消化,胃酸过多，
引发不适。
酸碱中和解决问题，选用腐蚀性不强的物质。
我会判断
被昆虫叮咬以后，涂上肥皂水就会减轻疼痛。
黄蜂-碱性
蜜蜂-酸性
根据具体情况选择适当的物质。
黄蜂的汁液呈碱性；蚊虫在人体分泌蚁酸。
黄蜂叮咬，用食醋；而被蚊虫叮咬，用氨水或者肥皂水。
我会判断
浓硫酸具有强腐蚀性
防止酸剩余腐蚀皮肤
尽快用大量水冲强，去除硫酸。
用碱性物质进行中和。
浓硫酸溅到皮肤上，最后用氢氧化钠处理。
氢氧化钠具有强腐蚀性
我会判断
浓硫酸溅到皮肤上，最后用碳酸氢钠处理。
浓硫酸具有强腐蚀性
防止酸剩余腐蚀皮肤
尽快用大量水冲强，去除硫酸。
用碱性物质进行中和。
我会判断
处理工厂排出的污水时，要加氢氧化钠、氢氧化钙。
请你写出化学方程式。
工厂废水
酸性
酸碱中和
我会判断
处理工厂排出的污水时，要加氢氧化钠、氢氧化钙。
工厂废水
酸性
酸碱中和
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
我会判断
土壤也分酸碱性，可以往土壤里加氢氧化钙。
有机物的分解
土壤
酸化
酸性土壤
中性土壤
无机肥料使用
酸雨的污染
利于农作物生长
加碱
中和
课堂小结
基础知识
实验方法
学科思想
从宏观和微观角度认识中和反应
性质 用途
pH的测定
酸和碱的中和反应
再 见

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