资源简介

金属的化学性质（第一课时）教学设计
一、教学背景分析
本节课是以探究金属的化学性质（金属与氧气、酸溶液反应）为核心，并且能用金属化学性质活泼程度差异解释一些与日常生活有关的化学问题。教材编写中基于学生已有的知识基础，采用了对已知的实验事实归纳的方法，陈述了大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；对置换反应的学习，教材采用了实验的讨论和探究的方法，通过对实验事实的分析，层层诱导，归纳得出置换反应的特点。
二、教学对象分析
在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。学生已经学过了 “镁带的燃烧”、“加热铜丝”、 “铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气 ”、质量守恒定律中的 “铁与硫酸铜溶液的反应”等等。学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
教学设计思路
九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此我采用实验探究——讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生去探究、交流和思考。在教师的层层诱导下，归纳总结出金属化学性质活泼程度和置换反应的特点。再通过联系生活，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
知识线 问题线 素材线 认知发展线 活动线
金属与人类发展史： 青铜 ↓ 铁器 ↓ 铝器 为什么不同的金属被开发和利用的年代不同？ ↓ 为什么铝制品在当时是那样昂贵的“稀有金属”？ ↓ 金属有哪些化学性质？ 金属化学性质的活泼程度又如何判断呢？ 微课视频：金属与人类发展史 知道不同金属被开发和利用年代不同，青铜最先使用，之后是铁器，在近代才开始铝器的使用 ↓ 了解铝的化学性质活泼因而难以冶炼 ↓ 认识不同的金属化学性质活泼程度不同 微课引入 激发兴趣
回忆上册书中我们学习的金属与氧气的反应方程式 ↓ 有的金属能与氧气反应，有的金属不能 ↓ 不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度不同 ↓ 根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断金属化学性质活泼程度 为什么有的金属能与氧气反应，有的金属却不能与氧气反应？ ↓ 仔细观察，这些金属与氧气反应有哪些不同之处？ ↓ 为什么不同的金属与氧气反应的条件不同？ ↓ 根据以上原理，如何判断金属化学性质活泼程度？ ↓ 铝的化学性质比较活泼，但铝的抗腐蚀性能好。思考为什么铝制品不易腐蚀？ 学生通过回忆，写出上册书中金属与氧气的反应的化学方程式。 ↓ 图片：镁条燃烧实验 动图：铁丝燃烧实验 ↓ 图片：铝制餐具和生锈的铁制菜刀 实物展示：铝片和生锈的铁钉 知道大多数金属都能与氧气反应，少数金属不能 ↓ 了解不同的金属与氧气反应的条件不同 ↓ 认识金属化学性质的活泼程度有强弱 ↓ 知道金属越容易与氧气反应且现象越剧烈，说明金属化学性质越活泼 复习回顾 自主探究
金属与酸溶液可以反应 ↓ 有的金属可以与酸反应产生氢气，有的金属不可以与酸反应 ↓ 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同 ↓ 根据金属与酸反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断金属化学性质活泼程度 金属除了能够与氧气反应之外，还能与哪类物质发生反应呢？ ↓ 能否通过金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱呢？ ↓ 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类 ↓ 为什么有的金属能与酸反应，有的金属却不能与酸反应？ ↓ 为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？ ↓ 根据以上原理，如何判断金属化学性质活泼程度？ 分组实验：在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸（稀硫酸），用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 知道多数金属都能与酸反应，少数金属不能 ↓ 了解不同的金属与酸反应的条件不同 ↓ 认识金属化学性质的活泼程度有强弱 ↓ 知道金属与酸反应现象越剧烈，产生氢气速度越快，说明金属化学性质越活泼 合作探究 展示交流
金属与酸的反应不属于之前学习过的化合反应和分解反应 ↓ 金属与酸的反应都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物 ↓ 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 ↓ 化学性质比氢活泼的金属，可以把氢从酸中置换出来 对于能发生的反应，观察这些反应有什么共同点？ ↓ 从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物角度分析，这些反应有什么特点？ ↓ 这一反应与化合反应、分解反应相比，有什么不同？ ↓ 镁、锌、铝这些金属能够把氢从酸当中置换出来，说明镁、锌、铝的化学性质与氢的化学性质谁更活泼？ 镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式和现象 认识金属与酸的反应都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物 ↓ 知道置换反应的定义为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ↓ 了解化学性质活泼的金属可以把氢从酸溶液中置换出来 ↓ 理解置换反应前后单质化学性质活泼程度的强弱对比 知识建构 分析讨论
金属化学性质的运用 鉴别黄铜和黄金有哪些方法？ 新闻：广交会外商购入黄金变黄铜，损失惨重 运用金属的化学性质解决实际生活问题 综合应用 拓展延伸
教学目标
依据新课程标准、人教版教材的内容和学生的实际，制定如下教学目标：
1.知识与技能
通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，认识金属的化学性质和金属化学性质活泼程度的判断方法，并且能用金属化学性质活泼程度差异解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法
①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度与价值观
①通过对化学现象的观察，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
②培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；
③化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
重点与难点
教学重点：金属化学性质活泼程度的初步探究及判断方法。
教学难点：①利用金属化学性质活泼程度对置换反应的判断；②用置
换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一： 【微课引入】 激发兴趣 【介绍金属与人类发展史】 播放金属与人类发展史的微课视频 观看微课 感悟思考 介绍金属与人类的发展史，激发学生的学习兴趣，开阔眼界，使学生在金属发展历史的感悟当中思考金属被利用和开发的年代与金属化学性质的关系，引出课题内容
环节二： 【自主探究】 金属与氧气的反应 【回顾】 在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，请你在学案上将这些反应的化学方程式书写出来。（请学生上黑板书写相关化学反应方程式） 【问题】为什么有的金属能与氧气反应，有的金属却不能与氧气反应？ 【引导】仔细观察，找出这些金属与氧气反应的不同之处。 【提供图片】 展示镁条燃烧现象图片和铁丝燃烧现象动图 【引导】为什么不同的金属与氧气反应的条件不同？ 【问题】根据以上分析，请你归纳出判断金属化学性质活泼程度的方法一。 【提供图片】 铝制餐具和生锈的铁制菜刀 【提供实物】 展示铝片和生锈的铁钉 【问题】铝的化学性质比较活泼，但铝的抗腐蚀性能好。思考为什么铝制品不易腐蚀？ 回忆相关反应，在学案上书写化学方程式 【猜想】金属化学性质活泼程度不同 【分析】不同金属化学性质活泼程度不同，因而与氧气反应难易程度和剧烈程度不同 【获得结论】 根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度可判断金属化学性质的活泼程度 【分析】表面生成了致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 通过对旧知识的回顾，激发学生的原有认知，通过对已有反应进行分析，理解金属与氧气反应的差异性，由此确定用金属与氧气反应判断金属化学性质活泼程度的方法。
环节三： 【合作探究】 金属与酸的反应 【设疑】 金属除了能够与氧气反应之外，还能与哪类物质发生反应呢？ 【引导】能否通过金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱呢？ 【演示实验】 强调实验操作规范（固体取用的规范和滴管的使用），演示镁条与稀盐酸的反应，用燃着的小木条放在试管口 【分组实验】 分小组进行镁、锌、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）的反应，观察现象，在学案上做好记录并完成化学方程式的书写。 【引导】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类 【问题】为什么有的金属能与酸反应，有的金属却不能与酸反应？ 【问题】为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？【问题】根据以上分析，请你归纳出判断金属化学性质活泼程度的方法二。 回顾相关知识 【交流】与酸反应 【观察实验】观察实验现象，获取相关信息 【动手实验】记录实验现象，书写化学方程式，思考问题 【交流】镁、铁、锌与酸反应，铜不能 【猜想】金属的化学性质活泼程度不一样 【总结】根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属化学性质的活泼程度 通过演示实验明确操作规范，分组实验，锻炼学生动手能力，观察现象，通过观察和归纳现象，使学生充分感悟金属与酸之间的反应，书写化学方程式。通过归纳分析，提高学生对实验现象的分析能力，从中分析归纳出根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属化学性质的活泼程度
环节四： 【总结归纳】 置换反应 【问题】对于能发生的反应，观察这些反应有什么共同点？ 【引导】从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物角度分析，这些反应有什么特点？ 【讲解】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 【问题】这一反应与化合反应、分解反应相比，有什么不同？ 【引导】镁、锌、铝这些金属能够把氢从酸当中置换出来，说明镁、锌、铝的化学性质与氢的化学性质谁更活泼？ 【归纳】化学性质比氢活泼的金属，可以把氢从酸中置换出来 【总结】本节课我们学习了金属与氧气和酸的反应，并知道了两种判断金属化学性质活泼程度的方法，学习了一种新的反应类型——置换反应 【归纳】金属与酸的反应都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物 【分析】说明镁、锌、铝的化学性质比氢的化学性质活泼 通过引导，分析金属与酸的反应，知道置换反应的定义为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，通过分析交流，了解化学性质活泼的金属可以把氢从酸溶液中置换出来，理解置换反应前后单质化学性质活泼程度的强弱对比
环节五： 【拓展探究】 鉴别黄铜、黄金 【提供新闻】广交会外商购入黄金变黄铜，损失惨重 【问题】如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别黄铜和黄金的哪些方法？ 聆听、感悟、思考 【归纳】测密度、比较硬度（相互刻画）、灼烧、与酸反应 学以致用，运用金属的化学性质解决实际生活问题
板书设计
课题2 金属的化学性质
金属与氧气反应
2Mg＋O22MgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu＋O22CuO
4Al＋3O2=2Al2O3
金属与酸反应
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
3Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
单质1+ 化合物1=化合物2+单质2
置换反应：A+BC→AC+B

展开更多......

收起↑