资源简介

金属的化学性质（教学设计）
教学目标
知识目标：
　　（1）认识金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物反应；
　　（2）知道置换反应的特点并学会初步判断；
　　（3）知道、认识并使用金属活动顺序表；
　　（4）了解比较金属活动性的一般方法。
能力目标：
　　通过实验探究、合作讨论等活动，培养学生的探究能力、实验能力、观察能力、归纳能力和合作能力。
情感目标：
　　激发学生积极探究的热情，建立实事求是的科学态度。
教学重点
通过实验探究认识金属活动性顺序
教学难点
运用金属活动性顺序对置换反应做出判断
教学准备
化学方程式的幻灯片，铝丝，铁丝，铜片，锌粒，镁条，稀盐酸，稀硫酸，硝酸盐溶液，硫酸铜溶液。
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
情景导入： 千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。那么大家知道为什么人类对金属的认识先后有这么大的时间差呢？是什么原因导致了这个问题呢？今天我们就一起来探究金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质 问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际
【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【学生讨论并回答】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金猜想、假设、设计实验方案。的活泼程度差异。回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用 1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础了解判断金属活动性差异的初步方法。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应将学生分成A、B两大组：A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？【学生讨论并回答】学习总结出置换反应的定义 学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【学生板书】A组：Mg+2HCl==MgCl+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。培养学生的归纳总结能通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。
除了上述实验能验证金属活动性，我们还可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。活动与探究：（1） 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（2） 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（3） 在盛有硫酸铜溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（4） 在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】师生共同归纳出金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn金属活动性由强逐渐减弱提问：金属活动顺序有那些意义和作用？ 学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【学生板书】Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag师生共同讨论得出：① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 掌握由个别到一般的认识事物的规律加强记忆总结规律，指导应用
实践运用 1、设计实验方案：鉴别真假黄金2、判断下列反应类型H2+CuO△Cu+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。 运用知识并与生活实际相结合
【板书设计】课题2 金属的化学性质一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。二、金属与酸反应镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）三、金属与金属化合物的溶液反应镁>锌>铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）四、金属活动顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金（金属活动性由强到弱依次排列）自我总结金属活动顺序应用规律五、置换反应（自我总结规律、特点）
教学反思
本节课通过学生的实验活动，是学生体验到在实践中学习，在合作中学习的乐趣，充分调动了学生学习的积极性。通过问题——假设——验证——结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中养成求异思维的习惯。
本节课容量较大，课前应准备好相应的实验用品，课前要求学生做好预习。
主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。

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