资源简介

酸和碱之间发生什么反应
教学目标
知识与技能：
1、初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质。
2、初步形成进行中和反应的化学实验技能，能完成简单的中和反应实验
3、初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4、初步形成测定溶液pH的实验技能。
过程与方法：
1、通过酸与碱反应的实验现象，得出中和反应特点。
2、通过对多种溶液的pH测定，加深对溶液酸碱度用pH表示的认识。
3、根据探究实验认识到溶液酸碱度的广泛应用。
情感、态度与价值观：
1、根据中和反应在日常生活和工农业中有广泛的应用，感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。
2、通过实验探究，了解到酸碱度在生产生活中有重要的意义。
教学重点：
1、 了解中和反应的实质。
2、初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
教学难点：
1、化学方程式的书写。2、对多种溶液的pH测定
教学过程：
引入：新闻视频引入：2008年3月，在320国道湘潭段一辆装满浓硫酸的油罐车侧翻在田中，引起浓硫酸泄露，消防官兵采用紧急措施施救，并往田中投放大量熟石灰中和泄露的浓硫酸。
提问：为什么可以投放大量熟石灰铺盖在泄露的浓硫酸上。
交流：熟石灰是一种碱，浓硫酸是一种酸，酸和碱可以发生化学反应。
提问：如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化呢？
演示：石灰水和硫酸反应。
提问：我们从石灰水和硫酸反应的现象，不能判断它们是否进行了化学反应，怎样设计实验证明它们确实发生了化学反应？
说明：学生设计实验，教师点评。然后教师演示：石灰水中加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸的反应。
提问：是否其它的酸和碱也能发生这样的反应？
活动与探究：学生分组实验10-9
观察：学生观察化学反应前后颜色的变化。
交流：氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，显示为红色，再加稀盐酸，红色逐渐变淡，至溶液颜色恰好变为无色。
小结：在上面的实验中，发生了如下的反应，生成了氯化钠和水：
NaOH + HCl ==NaCl +H2O
讲解：实际上，其他的酸与碱反应能生成盐和水
课练：见幻灯打印
讲解：酸与碱反应，生成盐与水的反应，叫做中和反应。
提问：中和反应在实际中有什么样的用途？
阅读：教材59-60
说明：多媒体展示几个关于中和反应在实际中的用途的问题，学生讨论。
交流：1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
讲解：在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
板书：三、溶液的酸碱度的表示法——pH
阅读：阅读教材61页
讲解：测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
活动与探究：用pH试纸测定溶液酸碱度。
说明：学生分组试验，P61。
测定几种酸和碱的稀溶液的pH。
pH pH pH pH
稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钾溶液
交流：1、溶液的酸碱度的表示，常用pH来表示。pH的范围是0—14之间。
2、PH＜7，溶液呈酸性，酸性越强，pH越小
3、PH＞7，溶液呈碱性，碱性越强，pH越大
4、PH=7，溶液呈中性。
说明：展示测定的生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
讨论：了解溶液的酸碱度有什么意义？
交流：1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3、测定雨水的pH，可以了解空气污染情况。
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体健康状况。
本节小结：本节课主要讲述中和反应及中和反应在实际中的用途。掌握溶液酸碱度的表示方法和pH测定方法。
板书设计：
一、中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
二、中和反应在实际中有什么样的用途
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
三、溶液的酸碱度的表示法——pH
1、溶液的酸碱度的表示，常用pH来表示。pH的范围是0—14之间。
2、pH＜7，溶液呈酸性，酸性越强，pH越小
3、pH＞7，溶液呈碱性，碱性越强，pH越大
4、pH=7，溶液呈中性。
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