资源简介

金属的化学性质（第一课时）教学设计
【教学目标】
1、知道铁铝铜等常见金属与氧气反应的原理
2、初步认识常见金属与酸或盐溶液的反应，知道金属铁在与稀酸和盐溶液反应时显示+2价。
3、熟记金属活动性顺序，能用金属活动性顺序进行初步简单的判断生活中的相关现象。
4、在实验教学中培养学生不断探索的科学素养以及学生全面认识自己的自信心！
【课型】新授课
【重点】金属与酸以及化合物溶液的反应
【难点】金属活动性顺序
【课时安排】共计2课时
第1课时：通过金属化学性质的实验探究，归纳总结Mg、Al、Zn、Fe、Cu等金属的活动性顺序同时推而广之引出课本上常见金属的活动性顺序。
第2课时：以中考试题为载体归纳总结金属活动性顺序表的应用
6.2金属的化学性质（第一课时）
【情境导入】“金属王国竞选国王”Au、Cu、Ag、Fe等金属都来参加！提出金属的化学性质的活泼程度是判断金属在王国中能否成为国王的一个标准！
【知识在现】引导学生回顾前面学习过的常见金属与氧气的反应的实验现象以及注意问题。
【板书】一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应（Mg、Al、Fe、Cu）
【讨论1】1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、不同金属和氧气反应的条件相同吗？
结论：Mg、Al>Fe>Cu
【讨论2】镁和铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
【讲解】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
温馨提示：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【归纳】1.不同的金属与氧气的反应条件不同.
2.与氧气反应条件越简单,说明金属的化学性质越活泼。
【引入】16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和他的同事们都先后发现了有些金属可以和稀酸反应生成一种可燃性气体.那么大家能否猜出该气体可能是谁？你怎么知道的？
【学生活动】…….实验室制备氢气的原理是…………
【教师活动】大家非常聪明！确实是氢气！那么根据我们前面的学习思考并讨论以下三个问题！
【讨论】1、所有的金属都可以和稀酸反应吗？
2、它们和稀酸反应的剧烈程度一样吗？
3、你能否利用金属的这条性质设计一个实验来探究金属的活动性强弱？
【学生活动】展示讨论结果，并设计相关实验，且要能用语言清楚的表述！
【教师活动】补充对比试验条件控制的一致性。
【分组实验1】
A组：分别向Mg、Zn、Fe、Cu中加入等量的稀盐酸
B组：分别向Mg、Zn、Fe、Cu中加入等量的稀硫酸
比较不同金属与等量的酸反应生成气泡的快慢程度！
【学生活动】认真观察实验现象并记录（特别注意产生气泡的快慢程度）
【教师活动】讲述金属铁与稀酸反应的过程中铁显示+2价称之为亚铁，亚铁溶液呈现浅绿色！之所也我们看到的亚色与理论颜色有出入是因为亚铁离子不稳定！很容易被氧化成+3价铁离子，而+3价铁离子溶液呈现棕黄色。
【板书】2、金属与酸的反应（Mg、Zn、Fe、Cu）
结论：Mg>Zn>Fe>Cu
【归纳】1、不同金属与酸反应产生气泡的快慢程度不同
2、反应速率越快化学性质越活泼
【引入】铜和银都放入稀硫酸中，铜和银都不能与稀硫酸反应，那么铜和银的活动性一样吗？如果不一样又用什么办法来比较它们的活动性呢？
【学生活动】设计实验：1、将铜丝插入硝酸银溶液
2、将银丝插入硝酸铜溶液
【分组实验2】1、铁丝与硫酸铜的反应
2、铜丝与硝酸银的反应
【学生活动】观察并记录实验现象
【教师活动】讲述实验现象的描述要注意的事项，固体表面的改变以及溶液颜色的改变。
【讲解】判断金属跟化合物溶液发生反应的条件：
1.单质金属要排在化合物中金属元素前面
2.化合物必须是可溶性，即是溶液
3.K、Ca 、Na除外
【板书】3、金属与盐溶液的反应
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：1、某些金属可与其他的金属化合物溶液发生反应
2、“强者”可将“弱者”置换出来
Fe>Cu>Ag
【教师活动】通过归纳总结得出常见金属的活动性顺序
【板书】二、常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【教师活动】适时的对学生进行情感态度价值观的教育，让学生要能够正确而全面的认识自己，看到自身的长处，做自己生命王国中的国王，自己主宰自己的生活！
【课堂小结】本节课我们主要通过对金属化学性质的实验探究初步简单的得出了常见金属的活动性顺序，同时通过观察比较认识了第三种基本反应类型——置换反应，及其辨识和简单应用。
【作业布置】另附随堂检测案
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