资源简介

附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表 教学设计
一.教材分析
酸碱盐的内容是初中阶段无机化合物学习的最后一个知识板块，教材的安排注重的对前面所学知识和技能的归纳、提高与应用，尤其是复分解反应及其发生条件更是将酸、碱、盐、氧化物整合在一起，使得物质的分类及其化学性质在此有一个大的融合。涉及的知识点繁杂，但其规律性很强。不论是复分解反应的判定、物质的除杂和分离以及共存等问题，都和酸碱盐的溶解性以及离子对有关系，因此从离子角度认识复分解反应是解决问题的根本。
二.学情分析
学生在《物质构成奥秘》单元以及将近一年的化学学习中已经初步形成了微粒观，能够从微粒观的角度认识和解释物质的分类、化学反应，对化学概念和理论有了较为清晰的认识，但是对于综合运用知识解决问题，尤其是酸碱盐部分的习题，无从下手。酸碱盐部分的内容是初中学生学习化学的提升阶段，其本质是借助离子归纳其反应的规律。本节课借助酸碱盐溶解性表中的阴阳离子以及各离子间的反应给学生解决酸碱性问题提供一个思路。
三.教学目标
1.知识与技能目标：学生认识常见的酸碱盐的溶解性规律；知道物质的分类（酸碱盐的区分）；能用离子的观点解释复分解反应；
2.过程与方法目标：通过对酸碱盐溶解性表中物质的分析，从离子角度认识物质的分类；通过实验验证等方式从离子角度归纳常见酸碱盐溶解性规律并能利用规律判定物质的溶解性；从离子的角度认识和分析复分解反应并找到相应的离子对；利用离子对解决共存问题。
3.情感态度价值观目标：化学的核心素养——即微粒观的培养，从离子角度认识物质分类、从离子角度判定酸碱性溶解性规律、从离子角度认识化学反应，用微粒的观念去学习化学。
四.教学重难点
教学重点：酸碱盐溶解性规律
教学难点：离子角度认识复分解反应
五.教学流程
教学阶段 教学内容 设计意图
六．教学过程
主要环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入环节 1.酸碱盐从微观上由什么微粒构成？2.氯化钠和碳酸钙在水中溶解性如何？3.其他酸碱盐在水中溶解性如何？利用酸碱盐溶解性能够帮助我们解决那些问题？ 1.学生从微观角度解释：酸碱盐由离子构成。2.氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水。 从学生熟悉的物质学习
活动1：溶解性表解读1（分析表格的组成） 引导学生：解读表格的顺序（先看横纵坐标） 学生分析酸碱盐溶解性表的组成：由阴、阳离子构成。每一个阴阳离子相交的方格对应着一种物质。 学生学会分析表格，初步读懂表格的构成。
活动2：从物质分类角度解读溶解性表 1.教师引导学生从离子角度分析物质的分类：酸（阳离子为H+）碱（阴离子为OH-）盐（金属离子和酸根离子构成）2.教师将盐从离子角度进行进一步的细化。阴离子为硫酸根的是硫酸盐，依次类推；阳离子为钠离子的为钠盐。依次类推。 1.学生根据教师的引导将表格从物质分类角度分为3类，并且能说出原因。2.学生根据教师的提示对盐进行分类：氯化钠：为钠盐、盐酸盐。碳酸钙：钙盐、碳酸盐。3.学生根据教师的要求找到符合的盐：碳酸盐、同时含有钾元素的盐等。 物质的分类观是学生化学核心素养内容之一，从微观的角度认识物质的分类是学生具备的基本能力。
活动3：从物质溶解性角度解读溶解性表 教师提问：物质的溶解性有什么决定？ 教师从溶解度角度进行讲解。同时对于 “—”标记的以氢氧化银举例说明。 1.学生根据表格找到物质溶解性的几种情况。2.学生在表中根据老师的要求找到几种物质的溶解性：硫酸钡、氢氧化钠等，并且说明找到的方法（先找阳离子再找阴离子）。 学生对溶解性表格的深度解读，在解读的过程中理解表格中不同溶解性的含义。在找具体物质时，有一定的方法，仍然是从离子角度考虑。
活动4：实验验证物质的溶解性 1.教师根据学生的演示实验提问：①溶液中溶质是什么？②该物质的溶解性如何？③生成的不溶物是哪种物质？④与溶解性表中的物质进行比对。2.教师演示一组实验稀盐酸和硝酸银溶液反应3.在分析反应物时从离子的角度进行分析。总结：酸碱盐溶解性表中的物质的溶解性是经过科学实验得出的。 1.学生实验：氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。学生描述溶质的溶解性情况，实验现象2.学生同样从溶解性角度分析。 在实验中探究物质的溶解性，同时与溶解性表进行比对，形成严谨的科学态度。从离子角度进行分析反应物为下个环节从离子角度认识物质反应奠定基础。
活动5：酸碱盐溶解性规律 1.教师先让学生各组找到规律。2.教师听完各组的分析后，提示从离子角度进行归纳总结。3.总结酸碱盐溶解性规律：钾、钠、铵、硝酸均可溶；氯不溶银、硫酸不溶钡；碳酸只溶钾、钠、铵；可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。4.学生判断下列物质的溶解性，并说出判断依据：AgCl、KOH、Na2CO3、BaCl2、 BaSO4 、Ca(OH)2、CuSO4、 NaNO3 、Al2(SO4)3、Cu(OH)2 、NH4Cl 、BaCO35.指导学生进行记忆。 1.学生各组先找到规律，并在全班展示。2.根据教师的提示，先找到都能溶的盐3.盐酸盐、硫酸盐找到不溶的；碳酸盐、碱找到溶的。4.学生利用规律说明判断依据，如：Na2CO3中有钠都可溶。 从离子的角度对酸碱盐的溶解性进行归纳总结，学生对离子的认识更加的深刻。学生能从离子的角度分析物质的溶解性，建立微粒观。
活动6：溶解性规律应用1（复分解反应） 1.2.教师播放氢氧化钠和稀盐酸反应的微观动画，从离子角度认识该反应的实质。3.从离子角度分析下面两个反应。 1.学生回忆复分解反应的条件2.学生从离子角度分析该反应：H++OH-=H2O 学生从离子的角度认识复分解反应，为离子共存、物质除杂等问题奠定基础，学生对化学微粒观形成较为系统的认识。
活动7：溶解性规律应用2（离子对） 3. 某化工厂甲乙两个车间排出的废液的中含有以下8种离子：H+ 、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH- 、NO3-、CO32，按照一定比例混合后，过滤，溶液中只有一种溶质。已知，取少量甲车间的溶液加入无色酚酞，酚酞变成红色。请分析两个车间中的离子分别是什么？ 1.学生根据溶解性表中溶解情况将离子进行组合，构建离子对。2.学生完成习题，并指出其中的离子对。3.学生利用8个离子卡片摆出分组情况，再由学生在电子白板上进行拖动，并讲解其过程。 学生利用离子构建水、气、沉淀的离子对，从离子的角度构建酸碱盐体系。利用电子白板的复制克隆功能，学生实现在白板上对离子的拖动。白板的使用增加了课堂练习的趣闻性，提高学生的参与度，同时电子白板的运用使学生的思维可视化。
活动8：课堂小结 教师利用思维导图将本节课进行梳理。 思维导图作为小结使用，能够将本节课的内容进行有效的整理，同时将思维可视化，有利于学生的复习。
活动9：作业 思考：利用酸碱盐的溶解性以及离子对能够帮助我们解决那些问题 开放性的作业是对课堂的延伸。
七．板书
酸碱盐的微粒构成、氯化钠和碳酸钙溶解性
从学生熟悉的物质学习
导入
1.表格构成
2.物质分类角度解读
3.物质溶解性角度解读
4.总结物质溶解性规律
溶解性表解读
让学生保以愉快的心情，解读溶解性表，体验科学探究。
1.从离子角度认识和分析复分解反应
2.总结离子对
学生从离子角度认识物质反应
认识复分解反应
学生利用手中图片从离子共存角度将离子进行分类
利用离子对解决问题
学生进一步认识离子角度认识物质构成以及化学反应
利用思维导图将本节课内容进行总结
学生在思维导图中认识归纳的意义
课堂小结
开放性作业是对课堂的延伸
作业
归纳：利用离子对能够帮助我们解决那些问题

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