鲁教版初中化学九年级下册 7.3 常见的酸和碱 第二课时教案

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鲁教版初中化学九年级下册 7.3 常见的酸和碱 第二课时教案

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《常见的酸和碱》的教学设计(第二课时)
一、教学目标:
1、知识与技能
(1)知道几种酸的主要性质和用途;
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项;
(3)能完成简单的探究实验。
2、过程与方法
(1)通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中的安全意识;
(2)通过几种常见的酸的化学性质的探究,能归纳酸的通性,初步学会从特殊到一般的思维认识规律;
3、情感态度与价值观
(1)在合作学习及相互交流中,敢于发表自己的猜想,学会尊重和理解他人的见解;
(2)通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要作用,感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用,从而发展学习化学的兴趣,培养勇于创新和实践的科学精神。进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学情分析
学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸并不陌生,但对于他们的物理性质和化学性质了解的不是很全面,因此可激发学生的探究欲望。通过搜集资料及预习对本节有一定基础,所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上,设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境,让他们去观察、去透过表象看到事物的本质,并探索出规律来。
三、教学重点
掌握常见的酸的化学性质及应用,并掌握有关化学反应的方程式。
四、教学难点
归纳酸的通性
五、教学过程设计
活动一:【导入】展示图片,激发兴趣。
这是几年前发生在北京动物园内一件令人惨不忍睹的事件,清华学子刘海洋将浓硫酸残忍的泼向了园内的熊,受伤的熊倒地翻滚,嗷嗷大叫,前后有5只熊受伤,有的嘴被烧坏,进食困难;有的四肢被烧,无法行走;更有甚者,灼伤双眼,永久性失明。这里涉及的一种化学药品是浓硫酸,今天我们一起走进酸了解酸。
活动二:教师演示实验一
【过渡】化学学习物质应该从两个方面进行,一方面是物理性质,一方面是化学性质,首先我们通过演示实验10-2来学习常见的酸的物理性质
(1)观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖,观察现象并闻气味。
【提问】打开浓盐酸的试剂瓶盖为什么会出现白雾?
【点拨】因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
【引导提问】浓盐酸的试剂瓶应怎样保存?
【回答】应密封保存。
【引导】说完浓盐酸,下面我们一起来看看浓硫酸有什么样的性质
活动三:【播放视频】浓硫酸的吸水性实验
【讨论】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,质量会怎样变化?
活动五:看书交流
【分析】由于浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。说到用途,同学们还能找出哪些酸的用途吗?
【讨论】浓盐酸、浓硫酸的用途(阅读课文了解)
用 途
盐 酸(HCl) 重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫 酸(H2SO4) 重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冻炼金属,精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。
【分析】酸在工农业生产及生活中具有广泛的应用,给人们带来了很多方便。
活动四:学生实验
【过渡】浓硫酸除了吸水性还有什么样的性质呢 我们一起通过实验10-3来了解这一性质。
【学生演示】请四位同学做下列实验。
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
将浓硫酸滴加到蔗糖上
【学生交流】参与实验的同学分别描述看到的实验现象。
【思考】通过上面的活动与探究,能有什么启发?
【回答】浓硫酸有强烈的腐蚀性。
【思考】大家观察一下实验现象,会发现被腐蚀的物质大都变成了黑色,这是什么原因呢?
【分析】浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用叫做脱水作用。即浓硫酸具有脱水性。
【思考】脱水性和吸水性有什么区别?
【回答】吸水性是物理性质,脱水性是化学性质
【总结】浓硫酸的腐蚀性其实质是具有脱水性。所以使用浓硫酸应十分小心。
【思考】如果四处飞溅的液滴接触了人的皮肤或衣服上,应如何处理
【回答】应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
【分析】
(1)大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
(2)涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸
【引导】我们在外面一般购买的都是浓硫酸,但实验室经常需要稀硫酸来进行实验,我们该怎么做呢?(稀释)同学们看书思考下列问题。
活动五:【学生合作探究1】:
1,稀释过程中,是将酸加入水中还是将水加入酸中呢?你能解释原因吗?
2,在稀释过程中,你觉得应该注意哪些
【回答】应将酸加入到水中,因为水的密度小,会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。
【总结】稀释要点:酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。
【动画演示】稀释浓硫酸的错误操作(如右图)
【教师演示】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,
用玻璃棒不断搅动,并用手轻轻接触烧杯外壁,有什么感觉?
【回答】手有发烫的感觉,说明浓硫酸溶于水放出热量。
【引导】玻璃棒的作用是什么呢?
【分析】加快热量散发,防止液体暴沸
【总结】在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不要把水倒进浓硫酸里。
【过渡】学完浓酸的部分性质,下面我们一起来学习稀酸的性质。
活动六:【学生合作探究2】
1,回忆我们学过的酸有哪些相似的化学性质
2,它们分别是什么?有什么样的变化规律?若能用化学方程式表示就用方程式表示出来。
(请几位同学上黑板写出自己所知道的酸的化学性质)
【展示PPT】
表一 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
【总结】酸能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色。
表二 稀盐酸 稀硫酸
Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【总结】酸能与活泼金属反应生成氢气。
【引导】酸还能与哪些物质发生反应呢?我们通过这个实验来观察。
【实验】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【提问】以上反应有什么共同之处?
【总结】1,反应前后的化合价没有发生变化
2,酸能与某些金属氧化物反应生成水。
【练习】根据除铁锈的化学方程式特点,你能写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。
【回答】CuO+ 2HCl ===CuCl2+H2O
CuO+ H2SO4 ===CuSO4+H2O
【引导提问】利用上面的反应可以清除铁表面的锈。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?利用化学方程式表示
【回答】不能,铁会与过量的酸反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【总结】盐酸除锈后还能继续与铁钉反应,从而会腐蚀铁制品。所以除锈时间不宜过长。
活动七:【情感升华】
我们一起回到最初的地方,当人们问道为什么要以如此残忍的方式伤害动物的时候,当事人给出了这样的解释:他曾经从书中看到过熊的嗅觉敏感,分辨东西能力特别强。但人们又总说‘笨狗熊’,所以就想验证一下狗熊到底笨不笨。这样邪恶的好奇心对于我们每个人来说都是对心灵深处的一个巨大拷问。希望未来的生活中同学们依据我们所学的知识去帮助,建设我们的身边的一切,而不是去伤害它。
活动八:【作业布置】
学案【练一练】
浓硫酸稀释
的错误操作
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