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第八单元复习 金属和金属材料
教学目标：
知识与技能
了解铜铁铝等常见金属的物理性质，知道性质与用途之间的关系，认识金属可以制得合金，知道生铁和钢。
知道铜、铁、铝等与氧气的反应。
认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，与某些化合物溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对金属与化合物的溶液能否发生反应进行判断，并能解释一些与日常生活有关的化学现象。
了解金属锈蚀的条件以及防止金属生锈的简单方法；能根据化学方程式进行简单的含杂质的物质计算。
过程与方法
认识科学探究的基本过程，能进行科学探究活动认识金属活动性顺序；并能灵活运用金属活动性顺序来判断化学反应能否发生。
学会运用观察、实验等方法获取信息；并能用化学语言表达有关信息。
情感、态度与价值观
通过学习激发学生的好奇心、学习兴趣和求知欲，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
培养合作意识，勤于思考，勇于创新，严谨求实的科学精神。
知识梳理
1.金属材料
金属、合金
金属的物理性质
金属的性质很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一的决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响因素等。
2.金属的化学性质
与氧气反应
② 与酸反应
③ 与盐反应
想一想
铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同暴露在空气中，为什么铁比 铝更易生锈？
3.金属的活动性顺序及应用
a 金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
b 金属的活动性顺序的规律
① 金属的位置越靠前，它的活动性就越___。
② 位于_____的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶
液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
c 金属的活动性顺序的应用
①判断某些置换反应能否发生。
②判断几种金属的活动性顺序。
③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
金属资源的利用和保护
金属的冶炼：
金属的锈蚀与防护：铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的__、___ 等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是 ______（写化学式）。防锈措施：①保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净等）；②在铁表面涂保护膜（如刷漆、电镀、涂油等）;③改变铁的内部结构制成合金（如制成不锈钢等）
金属锈蚀条件的探究:
金属资源 的保护
防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属；有计划合理的开采矿物；寻找金属替代品。
有关不纯物质的计算
化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯物质间的关系关系。
置换反应
一种单质和一种化合物参加反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
安徽中考（2016）
11．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是　　　　　　（填一种即可，下同）；属于合金的是　　　　　；含有的金属元素是　　　　　。
（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是　　　　　　　　　　；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议　　　　　　　　　　　　。
（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？ 　 　　。
安徽中考
将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是　 、
拓展延伸
金属离子的颜色
含Cu2+的溶液显蓝色 如CuSO4、CuCl2
含Fe2+的溶液显浅绿色 如FeSO4、 Fe(NO3 ) 2
含Fe3+的溶液显黄色 如Fe 2(SO4 ) 3
小结
通过本节课的学习，同学们有哪些收获：
金属的物理性质
金属的活动性顺序及其应用
金属资源的利用和保护
含有杂质的物质进行简单的化学计算
布置作业
课本P21;
第6、7题。

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