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《酸和碱的中和反应》（第1课时）教学设计
一、教学目标
1. 知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。（A、B、C层次）
2. 了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中的一些反应原理。（A、B层次要求化学方程式书写正确，C层次在小老师的帮助下能准确书写化学式，并学会书写方程式。）
3．在对“酸和碱之间会发生什么反应”的探究过程中，体会实验现象（证据）与结论之间的关系，初步形成实证意识。（A层次带领B、C层次进行讨论，得出结论。）
4. 通过酸碱中和反应等实验，体会宏观现象与微观本质之间的联系。（A、B层次准确书写离子符号，C层次在小老师的帮助下能准确书写，A、B、C层均能通过观察微观示意图准确书写化学方程式。）
二、学情分析
对于“酸和碱的中和反应”，学生已有知识来自于课题1的学习。在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸、两种碱的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”, “不同的碱也有相似的性质”的本质原因。
学生在学习本课题时可能会遇到的问题主要有两个：一是很多中和反应看不到明显现象，怎么用有明显现象的实验证明中和反应发生了呢？二是中和反应为什么很容易发生？
通过本课题的学习，可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理。
初三（4）班的学生化学基础比较好，全班28个学生，化学A层次的学生为15个，B层次的为8个，C层次的为5个，全班学生的化学水平比较平均，这有利于教学目标的确定和落实，也可以在教学中更好地培养学生的化学素养。
三、教学策略
“酸和碱的中和反应”这一课题放在“常见的酸和碱”和“生活中常见的盐”两个课题之间，是贯穿酸、碱、盐知识的一个重要纽带。中和反应在实际生活中有广泛的应用，因此新课的引入，可紧密联系生产或生活情景，活跃课堂气氛，以激发学生的学习兴趣 。
1．精心设计实验探究，培养学生设计实验时的证据意识。教师提供相关的药品，让学生观察实验现象，最关键的是让学生选择有明显现象的实验来证明中和反应的发生。
2．从离子的角度初步理解中和反应容易发生的原理，为后续的学习打下良好的基础。
3．分析生活中的实例，让学生体会中和反应在生活中的应用，进一步将中和反应的概念内化，提高应用知识解决实际问题的能力。
四、教学重点：设计实验证明中和反应的发生。
五、教学难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
六、教学过程
教学环节一：如何证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？
这个问题的解决关键是学生选择适合的试剂，试剂的加入顺序是什么，出现了什么现象就可得出结论。（本环节是由老师点拨下，可由A层次学生带领B、C层次进行讨论，得出结论。）
[展示]胃药胃康－U药盒。
[提出问题]氢氧化铝能和盐酸反应，那么实验室常见的氢氧化钠与盐酸会发生反应吗？
[演示实验]向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
[提出问题]实验没有现象。对这个实验现象的判断，可能存在两种观点：1、盐酸和氢氧化钠没有发生反应；2、二者反应了，但是没有明显现象。你倾向于哪一种观点？
[活动一] 如何用有明显现象的实验证明，氢氧化钠和盐酸之间是否发生了反应？
[提供药品]氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液。
[组织讨论]组织学生进行实验方案设计、交流讨论。
[方案评价]方案1：变化现象非常明显。方案2：视觉上依然无明显变化，不符合实验设计的要求。方案3和方案4：理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易观察。因此，方案1为最佳方案。
[教师展示]石蕊溶液在酸和碱溶液中的变色情况，让学生知道选择酚酞试剂能更方便我们判断实验的发生。
[演示实验]学生动手操作课本实验10－8，学生记录实验现象。
[提出问题]你观察到的哪个现象说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应？你能否通过实验现象判断反应恰好完全？
[学生活动]学生交流讨论，体会设计实验时的证据意识。
教学环节二：从微观上分析中和反应的实质：自由移动的H+ 和OH—生成稳定的水的过程，即中和反应的“动力”是有水生成。（该环节的活动和练习都是由每小组的小老师帮助C层次学生，BB层次或AB层次互相评改，然后全班评价来完成学习任务。）
组织学生观察课本图10-14，能够说出稀盐酸、氢氧化钠溶液中存在哪几种微观粒子？再增加几个典型的酸碱中和反应的例子，引导学生观察溶液混合后，哪些粒子改变了？哪些没有改变？归纳其共同点，得出中和反应的概念，并从微观角度理解中和反应的实质。
[活动二] 观察课本图10-14，完成下表。
混合前所含的离子 混合后所含的离子
NaOH + HCl
Ca(OH)2 + HCl
NaOH + H2SO4
[组织讨论]学生交流、讨论，归纳表格中的共同点。
[总结概括]教师引导学生通过归纳表格中的共同点，认识中和反应的特点。
[学生练习]《阳光学业评价》P53 学生活动2 第2题，P54第8题，书写中和反应方程式。
教学环节三：进一步将中和反应的概念内化，提高应用知识，解决生活中的问题的能力。（该环节可加强B、C层次对中和反应的理解和方程式的正确书写。）
[活动三]中和反应不仅应用在治疗胃酸过多方面，在生活、生产中很多地方都会用到这类反应，例如：课本的三个例子，让学生用方程式描述中和反应的原理。再如：蚊虫叮咬后的处理方法。再提问：能将油污克星和洁厕剂混合使用吗？让学生体会生活中处处有化学！
[学生练习]《《阳光学业评价》P54 第7题。
七、作业布置
A层：《评价》P53~ P55 第1~10题。
B层：《评价》P53~ P54第1~9题。
C层：《评价》P53~ P54 第1~8题。
八、板书设计
课题2 酸和碱的中和反应
一、用实验证明酸和碱发生了化学反应
二、中和反应：酸和碱作用生成盐和水。
NaOH+HCl=H2O+NaCl
酸＋碱＝盐＋水
中和反应的本质： H+ 和OH- 结合生成H2O
三、中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性（熟石灰）。
2、处理硫酸厂的废水（熟石灰）。
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
3、用胃舒平（主要成分氢氧化铝）中和胃酸过多。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
NaOH溶液
（无色）
溶液
（红色）
溶液
(红色恰好褪为无色)
滴加酚酞溶液
滴加盐酸
振荡
方案1
方案2
盐酸
（无色）
溶液
（无色）
滴加酚酞溶液
滴加NaOH溶液
振荡
溶液
（无色）
方案3
NaOH溶液
（无色）
溶液
（蓝色）
滴加石蕊溶液
滴加盐酸
振荡
溶液
（紫色）
方案4
盐酸
（无色）
溶液
(红色)
滴加石蕊溶液
滴加NaOH溶液
振荡
溶液
（紫色）
NaOH溶液
（无色）
溶液
（红色）
溶液
(红色恰好褪为无色)
滴加酚酞溶液
滴加盐酸
振荡
2

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