资源简介

《酸和碱的中和反应》教学设计
一、教学目标
知识与技能
1. 知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。
2. 知道盐是在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
3. 了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中的一些反应原理。
过程与方法
1．在对“酸和碱之间会发生什么反应”的探究过程中，体会实验现象（证据）与结论之间的关系，初步形成实证意识。
2. 通过物质的导电性、酸碱中和反应等实验，体会宏观现象与微观本质之间的联系。
情感态度与价值观
1．通过学习酸碱中和反应在日常生活中和工农业生产中的重要应用、进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，感受并赞赏化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，激发学习的热情。
教学重点：设计实验证明中和反应的发生
教学难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理
二、教学策略
“酸和碱的中和反应”这一课题放在“常见的酸和碱”和“生活中常见的盐”两个课题之间，是贯穿酸、碱、盐知识的一个重要纽带。中和反应在实际生活中有广泛的应用，因此新课的引入，可紧密联系生产或生活情景，活跃课堂气氛，以激发学生的学习兴趣 。
1．精心设计实验探究，培养学生设计实验时的证据意识。教师提供相关的药品，让学生观察实验现象，最关键的是让学生选择有明显现象的实验来证明中和反应的发生。
2．从离子的角度初步理解中和反应容易发生的原理，为后续的学习打下良好的基础。
3．分析生活中的实例，让学生体会中和反应在生活中的应用，进一步将中和反应的概念内化，提高应用知识解决实际问题的能力
三、教学过程
教学环节一：如何证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？
这个问题的解决关键是选择适合的试剂，试剂的加入顺序是什么，出现了什么现象就可得出结论。
[引入]播放照片：吃面时要加些醋，洗头时要用护发素
[演示实验]教师演示胃药的有效成分氢氧化铝加入水、稀盐酸的实验，并观察记录现象。
[提出问题]氢氧化铝能和盐酸反应，那么实验室常见的氢氧化钠与盐酸会发生反应吗？
[演示实验]向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
[提出问题]没有现象，那如何证明氢氧化钠和盐酸之间发生反应了？
[组织讨论]请利用以下药品设计实验证明烧杯中的氢氧化钠和盐酸之间发生了反应。
[提供药品]氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液
[组织讨论]引导学生进行实验方案交流讨论
[教师展示]往试管里分别滴入3～4滴酚酞溶液，让学生观察溶液变色的情况。
（*通过两组试管溶液颜色的变化，让学生知道选择酚酞试剂能更方便我们判断实验的发生。）
[演示实验]教师动手操作，学生记录实验现象。
[提出问题]你观察到的哪个现象说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应？你能否通过实验现象判断反应恰好完全？
[学生活动]小组交流讨论，体会设计实验时的证据意识。
1、 【板书】用实验证明酸和碱发生了化学反应
滴加酚酞溶液 滴加盐酸
NaOH溶液（无色） 溶液（红色） 溶液（红色恰好褪为无色）
二、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
教学环节二：从微观上分析中和反应的实质：自由移动的H+ 和OH—生成稳定的水的过程，即中和反应的“动力”是有水生成。
组织学生观察课本图10-14，能够说出稀盐酸、氢氧化钠溶液中存在哪几种微观粒子？再增加几个典型的酸碱中和反应的例子，引导学生观察溶液混合后，哪些粒子改变了？哪些没有改变？归纳其共同点，得出中和反应的概念，并从微观角度理解中和反应的实质。
[给出任务] 观察课本图10-14，完成下表。
混合前所含的离子 混合后所含的离子
NaOH + HCl
Ca(OH)2 + HCl
NaOH + H2SO4
[组织讨论]学生交流、讨论，归纳表格中的共同点。
[总结概括]教师引导学生通过归纳表格中的共同点，认识中和反应的特点及盐的概念。
【板书】二、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
三、从微观上分析中和反应的实质：酸中H+ 和碱中OH- 结合生成水
即 H+ + OH—=== H2O
教学环节三：进一步将中和反应的概念内化，提高应用知识，解决生活中的问题的能力。
[应用巩固]中和反应不仅应用在治疗胃酸过多方面，在生活、生产中很多地方都会用到这类反应，
如：蚊虫叮咬后的处理： 改良酸性土壤：课本图10-15
（*结合课本的三个例子，让学生用方程式描述中和反应的原理。让学生体会生活中处处有化学！）
【板书】四、中和反应的应用
1、 改变土壤的酸碱性（熟石灰）
2、 处理硫酸厂的废水（熟石灰）H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
3、 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）中和胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
板书计划
1、 用实验证明酸和碱发生了化学反应
滴加酚酞溶液 滴加盐酸
NaOH溶液（无色） 溶液（红色） 溶液（红色恰好褪为无色）
NaOH + HCl ==== H2O + NaCl
2、 中和反应
1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水
2、从微观角度分析中和反应的实质：酸中的H+和碱中OH—，生成稳定的水
H+ + OH—==== H2O
3、 中和反应的应用
1、 改变土壤的酸碱性（熟石灰）
2、 处理硫酸厂的废水（熟石灰）H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
3、 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）中和胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
课 后 反 思
本节课我设计是教学目标是三个：①知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。②知道中和反应的本质③了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中的一些反应原理。
有以下几点优点：
1、 目标明确
我能按照教学目标完成本节课的目标，精心设计实验探究，培养学生设计实验时的证据意识。教师提供相关的药品，让学生观察实验现象，最关键的是让学生选择有明显现象的实验来证明中和反应的发生。并且增加了为什么不选紫色石蕊溶液作为该反应的指示剂的原因。主要是由于对比度不够强烈，因此不够好。通过设计实验去证明了氢氧化钠与盐酸反应，可以借助酸碱指示剂去衬托出反应的现象。实验现象明显，能充分调动学生观察现象的积极性。并且能写出相关实验的现象。 能让学生根据实验的现象书写相关的化学反应的方程式，并且加以指导。
2、 方法恰当
能让学生自己独立完成相关的化学方程式的书写，并让学生到黑板书写。锻炼学生书写方程式的能力。通过这些方程式的书写落实学生的学习能力。
通过实验，说明了酸和碱能够发生反应，酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应。而这也是酸和碱的化学性质之一。
通过物质的导电性、酸碱中和反应等实验，体会宏观现象与微观本质之间的联系。从微观上分析中和反应的实质：自由移动的H+ 和OH—生成稳定的水的过程，即中和反应的“动力”是有水生成。培养学生化学反应的微粒观。为后续的学习打下良好的基础。
三、落实到位
注重理论联系实际，培养学生学以致用的学习能力。进一步将中和反应的概念内化，提高应用知识，解决生活中的问题的能力。
中和反应不仅应用在治疗胃酸过多方面，在生活、生产中很多地方都会用到这类反应，让学生通化学反应方程式去说明解决的方法。通过书写方程式再次落实学生的双基。
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