资源简介

金属的化学性质 第一课时
【学习目标】
1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题
【学习难重点】
置换反应以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题
【教学过程】
知识点一：金属与氧气的反应
【导入】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？
希望通过本节课，你们能够找到答案
【温故知新】你能说出有金属参加的化学反应？
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度。
判断金属活动性的第一种方法：在相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属活动性越强；反应越剧烈，金属活动性越强。
一、金属与氧气的反应：
1、铝在常温下能与氧气反应，其化学方程式为：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2、铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：
2Cu +O2 2Cu 4Fe +3O2 2Fe3O4
3、“真金不怕火炼”是指金在高温下也不与氧气反应，说明了金的化学性质非常稳定。
【思考】铝的化学性质比较活泼，为何铝制品抗腐蚀性能良好？
答：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
【讨论】镁、铝、铁、铜的活动性
反应现象 化学方程式
Mg 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体（空气中） 2Mg + O2 2MgO
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体（氧气中） 4Al + 3O2 2Al2O3
Fe 氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的固体（氧气中） 3Fe + 2O2 Fe3O4
Cu （紫）红色的铜变成黑色的固体 2Cu + O2 2CuO
镁、铝、铁、铜的活动性：Mg>Al>Fe>Cu
判断金属活动性的第二种方法：金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。
【我能应用】明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？
【考考大家】你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？
你能解释为什么呢？
【演示实验】课本活动探究 金属与酸的反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 化学方程式
镁 迅速产生大量的气泡，形成无色的溶液 Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 ↑
锌 产生大量的气泡 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑
铁 缓慢产生气泡，形成浅绿色的溶液 Fe + 2HCl = FeCl + H2 ↑
铜 没有明显变化
【讨论】镁、锌、铁、铜的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
【讨论】以上这些反应有什么共同特点
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式为A+BC=B+AC
常见类型
①活泼金属与酸的反应。如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②金属与化合物溶液的反应。如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
③非金属（碳、氢气）与金属氧化物的反应。如C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O。
【讲解】判断金属活动性的第三种方法：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【演示实验】金属与某些化合物的溶液反应
三、金属与某些化合物的溶液反应
实验 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
铜丝浸入硫酸铝溶液中 没有明显变化
【交流讨论】
1.为什么要用砂纸打磨铝丝？
2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
结论：金属活动性顺序为 > >
【学以致用】铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
方案一：
方案二：
方案二：
【板书设计】一、金属与氧气的反应：
反应现象 化学方程式
Mg 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体（空气中） 2Mg + O2 2MgO
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体（氧气中） 4Al + 3O2 2Al2O3
Fe 氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的固体（氧气中） 3Fe + 2O2 Fe3O4
Cu （紫）红色的铜变成黑色的固体 2Cu + O2 2CuO
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 化学方程式
镁 迅速产生大量的气泡，形成无色的溶液 Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 ↑
锌 产生大量的气泡 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑
铁 缓慢产生气泡，形成浅绿色的溶液 Fe + 2HCl = FeCl + H2 ↑
铜 没有明显变化
三、金属与某些化合物的溶液反应
实验 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
铜丝浸入硫酸铝溶液中 没有明显变化
【课后反思】

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