资源简介

《金属的化学性质》第一课时
一、教材分析
本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
二、教学目标
1.知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法
进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。
3.情感态度价值观
（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
三、教学重难点：
重点：认识金属的化学性质及金属与氧气的反应，金属与盐酸，硫酸的置换反应。
难点：学习金属的化学性质，理解并掌握金属活动性强弱的判断方法。
四、教学方法：
实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
五、教学准备：
希沃一体机、试管、镁条、锌片、铜片、铁钉、砂纸、稀盐酸、稀硫酸（16组）
六、教学过程设计：（第一课时）
流 程 教师活动 学生活动 设计意图
问题 情景 导入 展示图片：“黄金”是真的吗？ 【过渡】今天这节化学课，我们就来学习金属的化学性质。利用化学方法进行鉴别。 板书课题 观察并讨论 问题导入，激发学生的学习兴趣。 培养理论联系实际的能力。
新课呈现： 金属与氧气反应 【动脑回顾】我们生活中常见的金属有哪些？你以前学过金属可以跟什么反应？ 引导学生描述曾经学过的金属与氧气的反应 设疑：镁能在空气中燃烧而铁只能在氧气中燃烧说明了谁更容易与氧气反应呢？ 过渡：其它金属是否能与氧气反应？与氧气反应的条件是否相同？带着这些问题我们来观看微课-金属与氧气反应 板书：一、金属与氧气反应 引导：在视频中一共提到了镁、铝、铁、铜、金和银六种金属，它们是否都能和氧气反应呢？看完完成学案知识点一填空部分。 在学生填写过程中挑选部分学生的答案，拍照，上传至投影，同学讨论 擦去蒙层，展示答案，常温，展示镁带和铝片，解释使用之前需打磨除去其表面的氧化膜的原因。超链接至11页，学生观察生锈的铁锅和完好的铝锅，思考：为何铝制品不易生锈？能否用钢丝球刷洗铝制餐具上的污垢？ 再依次擦出答案高温，金难与氧气反应，化学方程式。 板书：4Al+3O2=2Al2O3 特别提醒：铝元素在化合物中显正三价 课堂小反馈：全部答对的举手，方程式全对的举手。 鼓掌表扬做对的学生，鼓励做错的学生。 延伸：根据以上事实分析以上金属的活泼性。 提问：你是根据什么来判断的呢？ 你能总结出判断金属活动性强弱的第一种方法吗？ 板书：判断方法一：与氧气反应的难易程度和剧烈程度 学生回答：铁、铜、铝、金、银等 学生回答：铁在氧气中燃烧，镁条在空气中燃烧。 学生思考，回答：镁比铁更容易与金属反应。 观察视频，及时做好笔记 学生：填写学案 2分钟 学生认真观察投影，及时评价，订正答案 学生思考、回答：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化。钢刷会破坏这层保护膜，所以不能。 学生观察再次订正。 答对的学生举手。 学生回答：镁铝比较活泼，铁铜次之，金很不活泼。 学生答：根据金属与氧气反应的难易程度判断。 利用学过的知识，将学过的知识与生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。 利用多媒体新技术插入微课视频，可直观展示教学内容，通过学案填空对所学内容进行归纳梳理。 运用希沃授课助手可实时方便展示学生作品。 赏识教育，尽量让每一个学生受到表扬，增强自信心。 通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。 学生归纳总结，体现学生的主体地位，培养学生的核心素养能力。 将化学联系生活，贴近生活。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
过渡 提问：你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？ 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？是否也能根据不同现象判断出金属的活动性强弱呢？ 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力
探究活动：金属与稀酸的反应 学生分组实验, A组：探究镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应， B组：探究镁、锌、铁、铜四种金属与稀硫酸反应，并将现象记录在学案中。 在学生操作过程中进行拍照取证上传及发动学生点评 按操作规范进行实验，认真观察现象并记录。 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，
讨论 小结 A组实验的同学观察到了什么现象？ A组实验的同学观察到了什么现象？ 引导：能与酸反应的金属是镁、锌、铁，不能与酸反应的金属是铜，反应的剧烈程度是怎样的？铁与酸反应后溶液的颜色是什么？产生的气泡又是什么呢？由以上探究可得出四种金属的活动性强弱顺序是？ 教师演示实验：镁和盐酸反应，检验产生的气体。 你能试试写出它们的化学反应方程式吗？引导学生书写镁和盐酸反应化学方程式。 板书：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （亚铁） 提问：你能再总结一个判断金属活动性强弱的方法吗？ 学生分组回答记录的现象 学生回答 镁＞锌＞铁 学生观察到有气体产生,根据质量守恒定律猜想该气体可能是什么,用什么方法进行检验。 展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 学生归纳、总结。 学生书写化学反应方程式。 展示，订正，写对的举手。 学生回答：根据金属与酸反应的快慢和剧烈程度判断，反应越快越剧烈，金属的活动性越强。 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
投影 [过渡]大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？ 游戏：找找哪些是置换反应 思考，回答： 这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 学生上台板演游戏。 培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。 利用希沃白板5中的课堂活动可快速创建趣味游戏，增强课堂的趣味性。
小结 ①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ ②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？ 展示思维导图。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶
课堂反馈 查阅资料得知:“假黄金”成分为黄铜,黄铜是铜和锌的合金,用你所学知识设计实验来进行鉴别。 根据本节课所学金属与氧气、与酸的反应，设计实验。 用化学知识解决生活中的问题，与课堂创设的情境收尾呼应。
课堂检测 完成学案达标检测题
板书设计
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2 ==2Al2O3
判断金属的活动性方法一：比较金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度。
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
判断金属的活动性的方法二：比较金属与稀酸反应的快慢和剧烈程度。
三、置换反应：A+BC→AC+B

展开更多......

收起↑