资源简介

《生活中常见的盐》
第3课时
教材分析
本课题与人类的生产、生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，一方面要密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题在知识结构上分为三部分，第一部分介绍氯化钠的用途、分布及粗盐提纯方法；第二部分讲述碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，同时介绍了碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第三部分讲述复分解反应及其发生的条件。
学情分析
经过一段时间的化学学习和探究，在知识储备上，学生已经掌握了很多初中化学中无机化合物的知识，特别是元素、化合物、物质解离、酸、碱及盐的概念等知识，为学习本课题奠定了基础；在科学探究上，学生已经经过一系列科学探究的训练，学习了基本的实验技能，对科学探究有了一定的理解，具有了一定的科学探究能力；在学科渗透上，生物学上已经对植物的生长作出了系统的讲解，对化学肥料、农药知识也有所渗透；在生活体会上，学生来源于农村，对植物生长与肥料(或化学肥料)、农药的密切关系已经有了很多的直观感受，有着更迫切了解化肥、农药的愿望。因此可以说，我们的学生已经具备了与本课题相关的知识、技能、情感，但缺乏对“化学肥料、农药”以及“化学对农业、环境的影响”科学、系统的认知。通过本课题的学习，学生应该能较轻松地把两者相结合，既能正确地解释生产、生活中的一些操作，也能运用化学知识指导或改进生产、生活。
教学目标
1．了解盐类的化学性质。
2．掌握复分解反应发生的条件，能够判断反应是否能发生。
教学重难点
【教学重点】
复分解反应的条件。
【教学难点】
判断复分解反应能否发生。
课前准备
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管等。
教学过程
一、导入新课
【温故知新】请在学案上写出下列反应的化学方程式。
1.实验室制取二氧化碳
2.工业制取烧碱
3.熟石灰处理硫酸厂的废水
【投影展示】学生书写的化学方程式
(设计意图：巩固化学方程式，熟悉复分解反应的化学方程式书写，为下面复分解反应条件的探究埋下伏笔。)
【复习提问】
1．化学基本反应类型有哪些？
2．复分解反应的概念。
我们知道了什么是复分解反应，该怎样判断该反应是发生复分解反应呢？今天我们就来学习相关内容。
二、导入新课
知识点三 复分解反应
1.复分解反应的条件
活动一 探究硫酸铜溶液的性质
【过渡】硫酸铜也是一种常见的盐，它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗？请同学们按照提示动手试一试，若反应，请写出化学方程式。
【实验探究11-3】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 有蓝色絮状沉淀生成 有白色沉淀生成
化学方程式 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
【讨论】
1.上述两个反应是否属于复分解反应 观察到的现象有什么共同之处
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
【过渡】复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
【投影】这些反应有什么共同点？
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【总结提升】复分解反应发生的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
【请你判断】判断下列酸、碱、盐之间是否发生反应？并设计实验验证。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
(设计意图：通过硫酸铜化学性质的探究结合上节课学过的碳酸盐的性质，引导学生自己发现并总结复分解反应发生的条件，培养学生观察思考、归纳总结的能力。学会利用复分解反应的条件和溶解性表判断反应是否发生的方法。)
复分解反应的类型：
(1)酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2)酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(3)酸＋盐→盐＋水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)碱＋盐→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
(5)盐＋盐→两种新盐 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
反应物类别 反应物应具备的条件 生成物的条件
酸+碱 对反应物无要求 有水或气体或沉淀生成；上述三个条件至少具备其一，反应才可发生
酸+盐
酸+金属氧化物
碱+盐 反应物均溶于水
盐+盐 反应物均溶于水
2.盐的化学性质
【温故知新】盐类有哪些共同的化学性质？请小组内互相交流，并试着写出相关化学反应方程式。
【投影】归纳总结出盐的化学性质。
(1)与金属反应：盐+金属→新盐+新金属 (Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)
(2)与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 (Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(3)与碱溶液反应：碱+盐→新碱+新盐 (Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)
(4)与盐溶液反应：盐1+盐2→新盐1+新盐2 (Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)
(设计意图：回忆旧知识，总结规律，巩固化学用语。)
【拓展延伸】物质的分类
请将下列物质按照一定的分类标准进行分类。
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
【投影】物质的分类
(设计意图：学习分类的方法，让学生意识到对物质进行分类有助于将复杂问题简单化，帮助学生按照物质分类的标准来系统地认识每类物质的化学性质，鼓励学生将所学知识迁移到日常应用中去，在问题的解决中应用并巩固知识。)
【小组交流】学完本课你有什么体会和收获？请跟你的同学们说说吧！
三、课堂练习
1.下列物质问能否发生复分解反应 若能反应,写出有关反应的化学方程式。
①稀硫酸与硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液与稀硝酸
③硫酸钠溶液与氯化钡溶液
④硝酸银溶液与稀盐酸
⑤硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡与碳酸钠溶液
2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？
①H+、OH- ②CO32-、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3-
答案：1.①不能反应
②KOH+HNO3=KNO3+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
⑤不能反应
⑥不能反应
2.①不能 ②不能 ③不能 ④能
课堂小结
本节课要求同学们要理解复分解反应发生的条件，了解盐的化学性质,对物质分类进行完善化、系统化。
板书设计
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐(第3课时)
三、复分解反应
1.复分解反应的条件
两种化合物互相交换成分,有沉淀或有气体或有水生成。
2.盐的化学性质
(1)与金属反应(2)与酸反应 (3)与某些碱溶液反应 (4)与某些 盐溶液反应
3.物质的分类

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