资源简介

《复分解反应的概念及其发生条件》教案
一、教学目标
知识与技能
（1）掌握复分解反应的概念和发生的条件
（2）通过从微观角度的展示，认识复分解反应的本质。
（3）会根据复分解反应的条件，判断出反应能否进行。
（4）能正确书写出复分解反应方程式。
2、过程与方法
通过实验探究，学生能归纳总结出复分解反应的书写规则和复分解反应发生的条件。
3、情感态度与价值观
通过实验，激发学生的探究欲，培养学生的动手能力和实验现象描述能力，能将规律进行分析、归纳。
二、教学重点
掌握复分解反应的概念和发生条件
三、教学难点
判断复分解反应能否发生，并能正确书写出方程式。
教学方法
实验探究、角色扮演、微观模拟、讨论式教学、讲练结合
五、教学过程
（一）复分解反应的概念
1、实验引入：初中有四大基本反应类型，我们在前面的学习中已经学习了其中的三种，分别使化合、分解和置换，今天一起来学习一下最后一种--复分解反应
老师这里带来了一些药品，接下来我们要利用这些药品来展开今天的学习，首先我们来给这些药品分类①Na2CO3 ②HCl ③CaCO3 ④CuSO4 ⑤ NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Ca(OH)2 ⑧Cu(OH)2 （复习酸、碱、盐的定义，强调在水溶液中解离出离子）
其中属于酸的是 ② ，属于碱的是 ⑤⑦⑧ ，属于盐的是 ①③④⑥ 。从类别上来说酸、碱、盐均属于 化合物 。
2、接下来老师要请几个同学来帮助老师做实验，在做实验的同时请判断反应是否发生、说出判断的依据、实验现象。
（1）【实验1】：碳酸钠和稀盐酸反应，【实验2】：碳酸钙与稀盐酸反应
指导学生判断并描述实验现象：
实验1能发生，能观察到反应时迅速产生大量气体。
实验2能发生，能观察到反应时有气体生成。
展示方程式：
【实验1】：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【实验2】：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）【实验3】：硫酸铜和氢氧化钠，【实验4】：碳酸钠和氢氧化钙反应
指导学生判断并描述实验现象：实验3能发生，能观察到反应时有蓝色沉淀生成。
实验4能发生，能观察到反应时有白色沉淀生成。
展示方程式：
【实验3】：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【实验4】：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【实验5】：氢氧化钠和稀盐酸反应
混合后没有现象，那么反应是不是就没有发生呢？回忆中和反应时，可以借助酚酞试剂帮助观察。
展示方程式：
【实验5】：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
借助实验3得到的氢氧化铜沉淀，向其中倒入稀盐酸，观察到蓝色沉淀消失了。说明两者发生了反应。
展示方程式：
【实验6】：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
3、展示六个方程式，提问
（1）、观察上述实验发生的场所在哪里？在溶液中
（2）、反应物和生成物的类别是什么？化合物（复习化合物的分类，分成酸、碱、盐、氧化物）
（3）、观察一下方程式书写的共同点，反应前后化合价有无变化？
4、引导学生分析，引入复分解反应的概念
我们把在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。（酸、碱、盐和氧化物之间发生的反应）
5、接下来老师邀请4位同学来进行角色扮演，两名男同学手拿A、C的牌子，表示阳离子；两名女同学手拿B、D的牌子，表示阴离子，接着按照ppt上展示的方式交换成分。离子结合图片展示复分解反应的书写规则AB+CD→AD +CB
其中强调AC表示阳离子，BD表示阴离子，书写时，两个阴离子或者两个阳离子交换位置。交换后正价前、负价后，反应前后化合价不变。再根据化合价写出正确的化学式。
（强调：复分解反应的本质是在溶液中进行离子交换）
6、以Na2CO3和Ca(OH)2反应为例，继续角色扮演，替换掉学生手中的牌子，再次按照刚才的方式交换成分。指导学生正确的书写方法。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
7、及时巩固1：选则题：下列属于复分解反应的是（ E F ）
A、CO2+H2O=H2CO3
B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
E、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2↓+2H2O
F、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
G、CH4+2O2 = 2H2O+CO2
思考：像D这种由两种化合物反应生成两种的化合物的反应一定是复分解反应吗？
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应吗？不属于，反应物之间没有交换成分
结合选项E分析，中和反应属于复分解反应吗？属于
9、及时巩固2：
试一试写出下列复分解反应的方程式
（强调：AB + CD → AD + CB双交换、价不变）
(1)、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
(2)、Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3
复分解反应的条件
继续探究：通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸、碱、盐之间均能发生复分解反应呢？
2、演示【实验7】：稀盐酸和硫酸铜的反应，不进行。
3、、思考：那么在什么情况下复分解反应可以发生呢？
4、推进新课：
展示实验1、2、3、4、5、6的微观图分析，引导观察反应前后离子的变化情况，数一下反应前后离子的个数有无变化。
学生总结：化合物之间相互交换粒子后要有气体、沉淀和水生成，反应才能进行。从微观角度展示离子结合的情况。反应后离子数目减少了。
（再次强调：根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此中和反应属于复分解反应。）
5、接着展示稀盐酸和硫酸铜的微观反应，反应前后离子的种类和数目都没发生变化，所以反应不进行。
6、从而得出结论复分解反应发生的条件是：要有气体、沉淀、水生成，反应才能进行。若没有，反应则不进行。
7、及时练习：NaOH和BaCl2、NaOH和MgCl2之间能不能发生反应呢？？说出判断依据（指导学生要先交换写出生成物，再判断生成物中是否有气体、沉淀和水。）
8、【实验8】：碳酸钙和氯化钡的反应--不反应
通过角色扮演强调，氯化钡是易溶，在水中可以解离出离子，碳酸钙是不溶物，在水中不会解离出离子，所以不能解离出钙离子来和碳酸根离子结合。
但是碳酸钙却可以和稀盐酸反应，对比两个反应，一个有酸参与，一个没有酸参与。
从而引出：除了对生成物有要求之外对反应物也有要求，主要考虑反应物的溶解性：有酸时无要求、无酸时均要溶。
9、总结复分解反应的条件
反应物的溶解性：有酸时无要求、无酸时均要溶
生成物的状态：有沉淀或气体或水生成
复分解反应的应用之钡餐
小知识：
钡餐是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变。钡餐造影是用口服的途径摄入造影剂，可对整个消化道，尤其是上消化道进行更清晰的放射性检查。
用于消化道检查的钡餐是药用BaSO4的悬浊液，因为它不溶于水和酸，身体不会吸收，因此服用BaSO4不会中毒（Ba2+有毒）。
能否用BaCO3作为钡餐呢？解释：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCO3会和胃酸反应，生成可溶性的Ba2+，造成中毒。
(三）、板书 复分解反应
定义 AB+CD→AD +CB
实质 在水溶液中进行离子交换，交换后离子数目要减少。
条件 反应物的溶解性：有酸时无要求、无酸时均要溶
生成物的状态：有沉淀或气体或水生成

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