资源简介 教学内容 《溶液》单元复习教学目标 以饮料作为问题切入点,了解溶液的概念。以蔗糖制取为情景,理解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念及其相互关系。以饮料为载体,综合复习了溶液的相关知识,将化学与生活紧密联系,同时也激发学生学习化学的热情。教学重难点 溶解度与溶质质量分数的计算教学方法 问题探究、实验演示教学活动过程设计活动一: 饮料的类别 设计意图:以饮料为情景,复习溶液的概念,将化学与生活紧密联系。【情景导入】 展示橙汁、雪碧、冰红茶等饮料,一定不属于溶液的是( )【PPT】 溶液、悬浊液与乳浊液的区别。饮料大多数是多种物质分散在水中形成的液体,其中雪碧和冰红茶中微粒直径大多小于1nm,属于溶液。【以问促学】溶液有哪些特征?展示冰红茶配料表,溶液由哪些物质组成?其中溶质有哪些?溶剂有哪些?活动二:饮料原料的制取 设计意图:在蔗糖的制取情景中综合复习了饱和溶液与不饱和溶液,溶解度曲线,溶质质量分数等知识,将化学知识应用于生活与生产实际。【以问促学】1. 很多饮料的配料中都含有食用盐和白砂糖,它们的化学成分是什么?在生活生产中如何制取?2. 海水晒盐的原理是什么?【PPT展示】蔗糖资料:通常我们所吃的糖,如白砂糖、红糖、冰糖等,其主要化学成分都是蔗糖(化学式为C12H22O11)。蔗糖的熔点为180℃,蔗糖易溶于水,溶解度曲线如图所示,其中0℃时,蔗糖的溶解度为179g.我国每年白糖产量近千万吨,其中80%以上是以甘蔗为原料生产的.甘蔗中蔗糖的含量达11%~17%。在实验室中用甘蔗提取蔗糖,首先要将新鲜甘蔗弄成小块,粉碎,放到水中搅拌,得到蔗料(即蔗汁和蔗渣的固液混合物)。【学生思考,回答】请你根据资料内容,运用有关化学实验知识和方法,思考以下问题。要除去蔗料中的蔗渣,可采用的实验方法是 。由于除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色,需要对蔗汁进行脱色处理,你认为可以采用的方法是 。(3)脱色后得到的蔗糖溶液中还含有少量的可溶性杂质(如氯化钠),从该溶液中提纯蔗糖的方法是 。【观看视频】观看视频——最原始的制糖方法。【归纳总结】不同类型物质的结晶方法,与物质的溶解度曲线有关。【小组讨论】1. 根据蔗糖的溶解度曲线,探究温度改变对A点溶液的影响,画出以下温度时相应的点。① B点溶液:温度升高20℃时溶液对应的点 ② C点溶液:温度降低20℃时溶液对应的点2.判断A、B、C、D四个点状态属于饱和溶液还是不饱和溶液?3. 对于该不饱和溶液,可以采取哪些方法使其转化为饱和溶液?转化过程中该点如何移动?【归纳总结】溶解度曲线中的点与溶液的状态关系。【以问促学】1. 60℃时,蔗糖的溶解度为287.3g。在此温度下,将一定质量的蔗糖分多次加入100g水中,边加边振荡,所得溶液的溶质质量分数如何变化?如何用图表来表示此过程的相关量的变化情况。2. 60℃时,蔗糖溶液的溶质质量分数最大为多少?3. 配制100g 10%蔗糖溶液需要20%蔗糖溶液(密度为1.1g/cm3)的体积为多少mL(结果保留小数点后一位)活动三:饮料的配制 设计意图:通过演示自制汽水,让学生理解气体溶解度随温度的变化关系。【学生演示】自制汽水【以问促学】为什么冷冻下汽水更好喝?【归纳总结】压强一定时,气体溶解度一般是随温度升高而减小,随温度降低而增大。活动四:饮料的洗涤 设计意图:让学生简单了解去污的原理。【以问促学】有色饮料有时就和油污一样,沾在衣服上很难洗去。如果衣服上沾有油污,可以用哪些方法除去? 用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗?为什么? 【教师讲解】衣服上沾有有色饮料,通常用彩漂洗衣剂洗涤。其去污原理有些是发生化学反应,有些是产生乳化现象。连线中考1.下列说法不正确的是A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子2. 某温度下,在100g 质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是A.该温度下,KNO3的溶解度为30 gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大3. 右图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是 。(只列计算式)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数为 。(填“变大”或“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 。4. 配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为 mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。5. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算,所需水的质量为_______g,所需98%的浓硫酸的体积为_______mL。(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。(填选项)A.10mL 量筒 B.100mL烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管第 1 页 共 6 页 展开更多...... 收起↑ 资源预览