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教学内容 课题3 实验制取氧气的研究
教学目标 知识与能力 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气；3.认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法 1.学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法；2.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题；3.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感价值观 1.通过实验装置的美对学生进行美育教育； 2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性；3.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重点 实验室制取氧气的反应原理。
教学难点 催化剂的概念及催化作用。
教学活动过程设计
第一课时 制取氧气的原理
新课导入 使用多媒体课件展示两张关于鱼塘缺氧导致鱼儿大量死亡的图片，并让同学们相互讨论一下，有没有好的措施的补救方法。等到学生发表好自己的意见以后，老师介绍一种能产生氧气的药品，“氧来乐”并给同学们介绍这一药品的反应原理以及好处，让学生知道这个药品的主要成份是过氧化氢然后引入本节新课。 [板书]课题3 制取氧气 [介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。今天这节课我们来学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。 [板书]一、分解过氧化氢溶液制取氧气 [实验](实验2—5，可由投影仪打出实验内容) 1．在试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生 把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3．在另一支试管小加入5 mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 [注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象] 1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 2．加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。 3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 [问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物 如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气 [老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢 [提问]什么叫反应物 [回答]参加反应的物质。 [提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢 [回答]不，必须有。 [总结]任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。 [问题]二氧化锰到底是一种什么物质 它在这里起什么作用 [老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。 [实验2—6]待实验2—5，3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。 [现象]本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。 [说明)此实验可以重复多次进行。 [提问]这种现象说什么？ [回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。 [讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？ 科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。 [设问]他们是怎样得出这个结论的呢 [学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。 [设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢 谈谈你的看法。 [回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。 [总结]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。 [讲解并板书] 1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 [讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。 [板书]3．过氧化氢水+氧气。[分析]实验室制取气体的反应装置由两部分组成，即发生装置和收集装置。选择装置发生装置：选择依据是反应物的状态和反应条件图一：适合于固体（液体）与液体反应，不需加热 图二：适合于固体在加热条件下制取气体。 [提问]现在我们还不能完成制取气体的实验，谁能知道还有什么问题没有解决呢？[回答]还要确定收集装置[讨论]根据什么来确定收集装置收集装置：选择的依据是气体的密度和溶解性。 排水法（气体不易溶于水且与水不发生反应） 向上排空气法（气体的密度比空气的大且不与空气反应）（1）收集方法 排空气法 向下排空气法（气体的密度比空气的小且不与空气反应）（2）收集装置图 排水法 向上排空气法 向下排空气法[过渡]确定了收集装置后，我们重点学习用过氧化氢溶液制氧气的原理和步骤。一、过氧化氢溶液制氧气的原理和步骤（1）药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色固体）（2）反应原理：过氧化氢 水+氧气。 （3） 实验装置图： （4）实验步骤①检查装置的气密性。方法：现在长颈漏斗或分液漏斗中注入水，且液面要没过长颈漏斗末端防止气体从漏斗中逸出，将导管的末端放入水中，双手捂住锥形瓶，看导气管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且放开手后导管中有一段水柱，说明气密性良好。②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。⑤用排水集气法收集气体。[拓展] ①A装置为最简易的装置，但是不便于随时添加液体药品。 A B C②B装置和C装置中分别使用了长颈漏斗和分液漏斗，便于随时添加液体药品。③使用B装置时，要注意长颈漏斗的下端要伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。④C装置可以利用控制滴液的快慢，节约药品，也便于控制反应。 5.验满方法：排水法——集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。向上排空气法——用带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已满。[课堂小结]通过本节课的学习，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，分解制取氧气的原理以及装置的选择。板书设计课题3 制取氧气 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 3.文字表达式：过氧化氢 水+氧气。
作业设计 使用ppt展示习题
教学后思 本次实验在课题研究过程中的主要是起到了结合一种教学模式探讨课题的作用，本次实验过程是否达到了预期目标，为今后化学活动探究课找到了一条可行的路径，从多个方面实现了调动学生积极性的目标。
一、本节课的成功之处
首先，本节课的教学设计恰到好处，无论是从知识储备的考虑上，还是学生能力和技能上，都适合多数学生在原有基础上的学习，事实证明，学生通过这节课的学习在各方面都有了一定的进步，知识的掌握和升华、动手能力、实验评价能力等都通过几个环节的课堂设计得以体现，尤其是知识的升华，通过习题反馈，学生掌握的非常准确。
其次，学生的表现方面，这堂课的课堂氛围很好，学生活跃，参与性高；在实验环节中还凸显了一部分学生的动手能力和组织能力，在对知识的掌握和辨析上，体现了学生良好的领悟能力，能够明辨对错，坚持真理；在习题训练中还体现出学生对本节课的重点、难点的准确理解和问题处理的准确性，说明多数学生都认真听课，仔细理解，学习态度积极；在总结评价环节，学生们也能够有自己的见解，推选出本组从动手能力、组织能力、知识储备、习题解答等不同方面表现突出的学生，对自己和同学都有正确的认识。
二、不足之处及努力方向
在此基础上，课题组对本次实验研究的提出了以下意见和建议以及下一步课题研究的目标和实验方向。
首先，教学环节有些前紧后松，学生活动时间不够充足；
其次，评价讨论阶段学生参与性不足，一些规律如果由学生总结出来更佳；
再次，问题设计还是略欠梯度，没能做到每个层次的学生都有好的表现。
二氧化锰
二氧化锰
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