资源简介

质量守恒定律（第1课时）
一、教学目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.能从微观角度解释质量守恒定律的本质原因并认识化学反应。
3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的作用。
二、教材分析
从第五单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质的方面展开。本节课的教学是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡的关键，同时也是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
三、学情分析
对于守恒的概念学生并不陌生，在物理学科的学习中，学生已经认识了能量守恒。在前几个单元的学习中，学生已经对化学变化和化学变化本质有所了解，特别是第四单元中学习了有关水的知识，通过电解水实验、水分解的微观动画，从微观的角度解释了水的分解反应，通过分子、原子等有关微粒知识的学习，为学习质量守恒定律奠定了基础。
四、教学过程
学习目标 学生活动（内容与过程） 教师活动（学法指导） 设计意图
目标1新课导入 观看PPT第2页，思考拉瓦锡实验是否是巧合？ 前面几个单元我们已经从宏观和微观的角度认识了化学反应的。今天我们要从一个新的角度，从量的角度来认识化学反应。早在几百年前科学家们就对化学反应进行了定量研究，其中就有法国科学家拉瓦锡。 有一次，他用定量的方法研究氧化汞的分解。他将45份质量的氧化汞加热分解，一段时间后他惊奇的发现生成的氧气和汞的总质量恰好等于氧化汞的质量。这是不是巧合呢？当年困惑拉瓦锡的问题，正是我们这节课要学习的内容。那么接下来我们就沿着科学家的足迹来探究化学反应前后物质质量的关系。 引用科学家事例，激发学生求知欲
目标2质量守恒定律，及其内涵理解 阅读教材第92页相关内容，把不懂部分标记出来，认真观看演示实验现象并做好实验现象、反应前后总质量的记录。 汇报实验现象和记录数据。 实验现象：有大量白烟产生，放热，气球先变大后缩小。 记录数据：反应前后总质量相等。尝试着解释气球变化原因。 阅读教材93页方案二，在阅读中思考这样两个问题：1.实验中要进行两次称量，这两次称量的方法有什么不同？2.实验步骤有哪些？学生分小组进行实验铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定，做好实验现象和数据的记录。 汇报实验现象及记录数据 现象：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。记录数据：反应前后总质量相等。 思考并回答出反应前后的等量关系。 根据引导，分析出反应前后的等量关系是：参加反应的红磷的质量与氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 以红磷燃烧为例，根据等量关系尝试描述质量守恒定律的内容。 看到教材94页，找到质量守恒定律并画线。 思考并回答:适用于化学变化。 通过引导并思考，进一步理解质量守恒定律的内涵。 1.演示红磷燃烧前后质量测定（1）介绍实验所用仪器和用品（2）称量反应前总质量（3）加热玻璃管引燃红磷（4）称量反应后总质量 引导学生正确描述实验现象和数据。 PPT上呈现出气球变化原因： 变大原因：燃烧放热使瓶内空气膨胀。 变小原因：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体压强减小。2.铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定（1）总结两次称量不同之处和实验步骤。（2）介绍实验步骤和天平的使用。（3）明确实验目的，安排各自实验分工。 提问观察到实验现象和记录实验数据。 提问：通过以上两个实验现象和实验数据 ，你能得出什么结论呢？ 介绍:不仅仅是这两个实验，拉瓦锡通过大量实验得出反应前后总质量相等的结论，因此正是提出质量守恒定律。 通过引导红磷燃烧实验中称量的并没有都参加化学反应，得出参加反应的红磷的质量与氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，进而引出质量守恒定律的内容。3.质量守恒定律： PPT给出质量守恒定律的内容，并要求一起齐读一遍并画线标记。 问：质量守恒定律适用于什么变化？ 以红磷燃烧为例，通过举例子来引导理解质量守恒定律的内涵。包括注意“参加”这个词，注意“总质量”这个词，注意适用于一切化学反应等等。 培养观察能力培养语言表达能力培养阅读能力培养动手实验和合作能力培养语言表达能力培养分析总结能力
目标3本质原因（微观解释） 思考并回忆化学变化的实质，观看微观动画，理解变化的过程，对于在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒，进行小组讨论，发现在化学变化中原子不变原则，从而建立质量守恒跟原子不变有关。通过引导回答出原子的种类、数目、质量都不发生改变。在书95页最后一段画线并做上标记。 微观解释追问：在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？ 引导学生通过表象从化学变化的本质进行分析。 以水通电分解为例，和同学们一起回忆微观反应的实质，播放微观动画。 提示引导原子的哪些量不改变？ 肯定结论并给出质量守恒定律的本质原因就是原子的三不变：包括原子种类、数目、质量。 培养微观现象力
目标4质量守恒定律的应用课堂小结 倾听观察实验现象并记录反应前后的总质量，解决实验中的问题。通过比较反应前后数据，发现反应后总质量减小。分析质量减小的原因，发现生成的二氧化碳气体飘散出去了。思考并回答，反应符合质量守恒定律，所以反应前后质量应该相等。思考并回答应该采用：密闭容器。通过不同体系中的实验数据归纳总结出：有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律，必须要在密闭容器中进行。回忆镁条燃烧的原理，并结合质量守恒定律提出猜想，并说出猜想的依据。思考并回忆，总结本节课收获的新内容。 质量守恒定律的应用现在我们已经通过实验验证的方法顺利得出质量守恒定律，接下来就要利用它来解决问题。应用1：盐酸与碳酸钠反应介绍实验反应原理演示实验：敞开体系中，盐酸放在试管中，碳酸钠放在小烧杯中，通过反应后总质量减小，引发思考。问：如果让这部分二氧化碳全部被收集起来，反应前后质量会有什么关系呢？追问：怎样做才能让二氧化碳不飘散出去呢？演示密闭条件下盐酸和碳酸钠反应，并再次证明化学反应符合质量守恒定律。应用2：探究镁条燃烧后总质量会如何变化？引导镁条燃烧在敞开体系实验情况如何？在密闭体系实验又会如何呢？问：本节课你的收获有哪些？ 让学生会利用质量守恒定律分析解决问题
目标检测 随堂检测1.将25.0 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.0 g，则产生气体____g。 2.在一切化学反应中， 反应前后原子的_____、 _____ 、 _____ 都没有变化，所以化学反应前后各物质质 量总和必然相等。 3.下列现象不能用质量守恒定律解释的（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰后质量不变4. 根据质量守恒定律解释高锰酸钾受热分解后质量减小。 检验学习成果
板书 5.1质量守恒定律左侧部分:1.内容： 2.原因（微观解释）：原子种类、数目、质量都不变3.应用： 盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧右侧部分： m总质量（反应前） = m总质量（反应后）【化学反应】红磷燃烧 ———— ————铁与硫酸铜反应 ———— ————
教学后记 整体上看完成预设的教学目的和教学内容，学生发言不太积极主动，对于红磷燃烧产生大量白烟这一现象，有时候会说成白雾，课后注意强调一下；学生对于分子和原子区分还有些模糊，课后注意加强练习。对于质量守恒定律内容上的理解应该列举些实际例子让学生更深入理解。

展开更多......

收起↑