资源简介

溶解度（第2课时）
课题 固体溶解度
教学目标 知识与能力 了解固体溶解度的概念以及基本要素；了解固体溶解度的表示方法；学会从溶解度曲线上获取相关信息。
过程与方法 提高学生实验，观察、分析、归纳的能力；知道影响固体溶解度的一些因素，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感态度价值观 学会如何用辩证发展的思想观点来看待事物的变化；养成由具体到一般，认识事物过程的能力；形成互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点 固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点 固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学方法 讲练结合
教具准备 课件 课型 新授课
教学过程：【问题引入】生活在青海湖区的人们为什么有“夏天晒盐，冬天捞碱”的习惯，你知道其中蕴含了什么道理吗？前面我们学习了溶解性，溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。【过渡】我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。固体溶解度⒈ 溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时应注意哪些问题？ 溶解度的概念包括 ①指明一定温度；②溶剂为100 g；四要素 ③必须达到饱和状态；④描述的是质量，单位为g。记忆：剂量温饱想一想:（1）蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，表示什么含义？（2）“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？【练习】判断正误：1.在20 C时，水中最多溶解23克食盐，则食盐在20 C时的溶解度为23克。2.在20 C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4.在20 C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。思考: 影响固体溶解度的因素有哪些？【实验1】在两支试管中各加入1-2小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油；另取两只试管各加入1-2粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油。振荡，观察现象。【实验2】配制一定量的饱和硝酸钾溶液，并使其中还有一部分为溶解的硝酸钾固体，将其进行加热，观察现象。 2.影响因素 外因——温度，内因——溶质、溶剂性质。溶解度和溶解性的区别与联系？⒊ 溶解性与溶解度的关系那么，温度对固体溶解度有怎样的影响，如何表示温度对固体溶解度的影响呢？4. 温度对固体溶解度的影响⑴ 表示方法：列表法，坐标法——溶解度曲线⑵ 溶解度曲线【练习】在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家根据图9—12溶解度曲线回答：① 30℃时氯化铵的溶解度为 _____；② 50℃时硝酸钾的溶解度为______；③ ______℃时，NaNO3 与KNO3 的溶解度相同；④ 70℃时，KCl 的溶解度比NaCl 的______（选填“大”或“小”）；⑤ 横坐标是60，纵坐标是110的点表示_________________________。a、从溶解度曲线中，能得到的信息：点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。趋势：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。b、溶解度曲线的意义：同一物质在不同温度时的溶解度数值；② 不同物质在相同温度时的溶解度数值；比较某一温度下不同物质的溶解度大小；④ 物质的溶解度受温度的影响。A.陡升型：大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3 。B.缓升型：少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl C.下降型：极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2采用降温的方法,是否可以使接近饱和的Ca(OH)2 变成饱和溶液 【课堂练习】前三道是基础题，第四题属于拓展题，由易到难，有一定的梯度。
板书设计：固体溶解度⒈ 溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。四要素：剂、量、温、饱。⒉ 影响因素 外因——温度，内因——溶质、溶剂性质。3. 温度对固体溶解度的影响⑴ 表示方法：列表法，坐标法——溶解度曲线⑵ 溶解度随温度的变化规律。①陡升型，溶解度随温度的升高而增大（KNO3）；②缓升型，溶解度随温度的变化影响较小（NaCl）；③下降型，溶解度随温度的升高而减小（Ca(OH)2）；
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g

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