资源简介

质量守恒定律探究（第一课时）
一、教材分析
《质量守恒定律》本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容，分两课时学习，我要说的是第一课时质量守恒定律。
本课题是继学生从宏观和微观两个方面认识化学变化中物质质的变化的基础上，又从量的角度对化学变化的客观规律展开进一步的探究和学习。教材从提出问题入手，通过实验探究、观察分析、思考讨论，让学生去“发现”质量守恒定律，自己建构知识。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。然后通过实践应用来加强学生对定律的理解。质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，是学生学习化学知识的重要基石。它是学生正确书写化学方程式并根据化学方程式进行化学计算的理论基础。因此本课题的学习质量，将对本单元以及初中阶段的化学学习起到至关重要的作用。
二、教学目标：
1、知识和技能方面
⑴认识质量守恒定律，知道常见化学反应中的质量关系。
⑵从微观角度认识质量守恒定律的原因。
⑶能运用质量守恒定律解决一些相关的化学问题。
2、过程和方法方面
⑴ 通过定量实验，探究化学反应的质量关系，体会化学探究的方法。
⑵通过对实验的观察和操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
⑶通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生分析问题能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观方面：
⑴ 通过实验探究，培养学生研究严谨求实的科学态度和勇于实践的创新精神。
⑵培养学生对现实生活中化学现象的好奇心和探索欲，激发学习化学的兴趣。
⑶通过小组实验探究，培养学生的合作意识；体验探究成功的乐趣。
3、重点和难点：
重点：让学生通过实验探究认识质量守恒定律;从微观角度解释质量守恒定律。
难点：探究质量守恒定律的实验方案设计;从微观角度解释质量守恒定律形成的原因。
教学安排：1课时
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习巩固提出问题猜测与假设制定方案实验探究提出问题探究原因激发矛盾再探究巩固应用知识小结 创设问题情景【教师】猜一猜：下列两个谜语的谜底是什么？1、一位检察官，肩挑两个盘。 办事极公平，从不偏心眼。 打一化学仪器 2、学而时习之 打一化学反应条件（常温）[温故知新]1、写出下列反应的文字表达式。（1）木炭在氧气中燃烧（2）红磷在氧气中燃烧2、下图是水通电分解的微观示意图，请用化学式写出水电解的反应表达式，并说出化学反应的实质是什么呢？。 【讲解】以氢气在氧气中燃烧为例，反应时氢气分子和氧气分子先分裂为氢原子和氧原子，而每2个氢原子和1个氧原子再结合生成1个水分子。那么，请大家思考，化学反应前后，原子的种类和数目是否改变呢？原子的质量是否改变呢？元素的种类是否改变？【教师】在化学变化中，物质变了，你认为化学反应前后，元素的质量是否改变？物质的总质量是否改变呢？ 提出问题参加化学反应的反应物质量总和与反应后生成的生成物的质量总和之间可能存在什么关系？提出假设（1）反应物的质量总和=反应后生成的生成物的质量总和（2）反应物的质量总和＞反应后生成的生成物的质量总和（3）反应物的质量总和＜反应后生成的生成物的质量总和制定实验方案组织评价方案实验方案设计引导评价各小组的设计成果（评价）方案设计好怀对实验影响很大，选择一些固液反应、液液反应的方案有利于我们称量。实验探究选定两种方案进行实验（教师演示）方案一：白磷燃烧 （展示）改进的两套装置介绍装置原理 （讨论）锥形瓶底部为什么要铺一层细纱？指导分组实验，作好记录，引导分析。交流共享引导小组交流现象，分析结论归纳结论m(总反应物) =m(总生成物让学生用语言叙述（引导）学生设计实验方案二铁与硫酸铜溶液反应。（板书）质量守恒定律：）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和.（质疑1）为什么化学反应会出现质量守恒的现象呢？（分析）化学变化的实质（动画）水电解的动画（引导）学生观看 分析（板书）原因：化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变。（质疑）是否化学反应都存在质量守恒呢？有没有特例呢？ 巡视指导学生实验（讨论）（1）碳酸钠和稀盐酸反应后质量为什么会减少？（2）这种反应是否不遵循质量守恒定律？（3）为验证其符合质量守恒定律，如何改进碳酸钠和稀盐酸反应的方案？指导学生改进实验装置(提问)通过以上讨论，你认为在运用质量守恒定律时值得注意的问题有哪些？（总结） 实际上，通过大量的实验验证发现，所有的化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和和反应后生成的各物质的质量总和相等，这就是著名的质量守恒定律。（讲解）注意测定质量守恒定律实验时， 有气体参与或有气体生成的反应，我们要把气体质量找回来，实验装置选择密封装置。否则会导致反应前后质量变大或变小。巩固练习用质量守A恒定律解释下列事（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物质量小。(2)煤在空气中燃烧后变为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是 （ ）原子的数目 (2)分子的种类 （3）元素的种类 （4）原子的质量 （5）物质的总质量 （6）物质的种类 （7）原子的种类（1）（3）（4）（5）（6） B、（1）（3）（4）（5）（7） C、（1）（2）（4）（6）（7） D、（1）（2）（3）（5）（6）在A+B→C+D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ） A、18克 B、7克　 C、8克 D、6克环保部门常用五氧化二碘测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 ____________。 （中考链接）右图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：（1）该实验______（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律, 原因是___________________（2）要用右图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_________________。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____________（举一例）通过本节课学习你有什么收获？教师做总结 学生猜谜语， 学生思考，说出自己的看法。学生思考讨论，交流观点，事例说明【学生】分子先分裂为原子，原子再重新组合成新的分子【学生】不变【学生】改变或不变学生作出假设学生分组讨论方案，交流成果学生分组对自己的方案进行实验设计 ，小组交流两名学生与教师合作，记录数据，其他学生观察分析现象获得结论学生分组实验：方案二：称量铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量，小组分工合作记录实验现象、数据，并进行数据分析（归纳）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和.学生观看、分析，交流。学生回答：化学变化是分子的破裂，原子的重组； 化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变。所以反应前后，质量总和不变。实验探究学生分组实验：盐酸和碳酸钠反应，称量反应前后质量。学生观察、讨论交流观点，学生讨论方案学生分组实验：用改进的装置称量碳酸钠和稀盐酸反应前后质量。学生观察发现质量不变学生谈看法学生用质量守恒定律解释学生口答学生练习反思评价学生交流收获 谈体会 激发学生兴趣，构建一个学生思考和回答问题的对象,引出疑问。引导学生把思维有定性研究上升到定量研究。 初步培养学生提出问题作出假设的能力的意识。初步培养学生选择、设计实验的能力通过自主探究、分析讨论，亲历体验，自我发现变化前后质量关系。创设民主、和谐的氛围给学生一个自我展示的机会尝试成功的喜悦。通过微观动画直观展示化学变化的实质，是抽象的知识形象化、直观化，再经过细致的分析学生建立质量守恒定律。激发学生认知的矛盾冲突，产生疑问，激起深入探究的欲望。 通过这种由实践到理论再到实践的不断融合，使学生更加深刻认识质量守恒定律。培养科学严谨的学习态度。通过知识应用加强学生对质量守恒定律的理解和认识。
板书设计
质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、守恒原因：
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
通电

展开更多......

收起↑