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基础实验8 酸与碱的化学性质
实验目的：
1、比较常见的酸的化学性质，认识其特征；
2、认识常见碱的一些化学性质；
3、通过探究，认识酸碱中和反应。
实验用品：
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、硫酸铜溶液、蒸馏水等；试管、烧杯、
胶头滴管、玻璃棒
实验原理：
1、酸能跟较活泼金属（镁、锌等）发生置换反应放出氢气。
2、酸能与金属氧化物反应。盐酸、硫酸能溶解铁钉上的铁锈，溶液均变成黄色。
3、酸可与某些盐反应。
4、可溶性的碱能与某些盐反应。
5、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
实验注意事项：
1、酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。若不小心有试剂粘在皮肤上或渐入眼睛中，应立即用大量水冲洗，严重时需紧急就医。
2、不能触摸药品，不能尝药品的味道，不能直接闻药品的气味。
3、实验时要不急不缓，保持心情平静，有条不紊的进行。
4、药品没有确定用量时，按最少量原则。
实验过程：
1、 常见酸的化学性质
1、 酸与活泼金属的反应
【实验操作】
（1） 取三支洁净的试管，分别放入适量的镁条、锌粒和铜片，再各加入适量稀盐酸，观察稀盐酸与金属反应的实验现象。
（2） 用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验，并观察现象。
【实验现象】
金属 实验现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铜
2、 酸与金属氧化物
【实验操作】
取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀盐酸，震荡并观察实验现象
【实验现象】
铁锈与稀盐酸反应：试管中的铁锈逐渐溶解，溶液变为_________________
3、 酸与某些盐的反应
【实验操作】
（1） 取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸，观察实验现象
（2） 取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀硫酸，观察实验现象
【实验现象】
（1） 稀盐酸与碳酸钠粉末、石灰石反应都有______________ 产生
（2） 稀硫酸与碳酸钠粉末、石灰石反应都有_______________产生
二、常见碱的化学性质
实验过程 实验现象 实验结论
取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水，观察实验现象
取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察实验现象
三、酸碱中和反应
实验过程 实验现象 实验结论
（1）在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验现象并测量溶液温度
（3）取实验（2）反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化
【交流反思】
1、 用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关的化学方程式。
2、 根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体？
3、
4、 酸碱中和反应试验中，步骤（3）的目的是什么？
【当堂检测】
1、 现有两瓶无色液体分别是氢氧化钠溶液和石灰水，请你设计实验加以区别。
2、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有____沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
②___________ 的猜想正确。
③___________ 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
【作业】 完成试验报告相关内容
【板书设计】
基础实验8 酸与碱的化学性质
1、 常见酸的化学性质
1、 酸与金属的反应
1、 酸与金属氧化物的反应
1、 酸与某些盐的反应
1、 常见碱的化学性质
1、 碱与非金属氧化物的反应
1、 碱与某些盐的反应
1、 酸与碱的中和反应

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