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化学计算量多量少
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初中科学中考复习专题
小小虫微课堂
初中化学专题
化学计算中量多量少问题
半化学计算中量多量少问题
34.有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所
得数据如下表所示:
甲乙
丙
取用金属混合物的质量/g
104
104
204
取用稀硫酸的质量/gφ
100412041004
反应后过滤,得干燥固体的质量/g“44134
请分析数据,回答下列题:
(1)甲所得溶液中含有溶质的是_
2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得
到固体质量为
3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。尙岀计算过程,计箄結果精确到o.1%)
化学计算中量多量回题
34.有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物毕稀硫酸反应,所
得数据如下表所示。C%=40%为=602
F/2
取用金属混合物的质量/g
104
104
20
取用稀硫酸的质量/gφ
7
100
120 100>
8
反应后过滤,得干燥纳的质量/g4
ac∠
请分析数据,回答下列题:
(1)甲所得溶液中含有质的是后54的5
(2)根据实验数据分析,若取用金属混合物1)加入到120梯硫酸中,充芬反应后最终得
到固体质量为
3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。尙岀计算过程,计箄結果精确到o.1%)
化学计算中量多量少问题
(3)解:由甲、乙两同学实验数据对比知,:1og金属混合物中铁已完全反应,剩余4g固体为铜,由此推知
2og金屈混合物中含铜8。丙同学实验利余的B3g固体中否铁5g,敌闪同学实验中硫酸已完全反应,
且参加反应的铁为7g
设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y
H2SOa
Feso
H2 t
56
152
7
得方程56:152=7g:x
(1分)
56:2=7g:y
(1分)
解得x=19gy=0.25g
∴反应后溶液质量为:20g-13g+100g0.25g=106.75g
(1分)
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为:
19
106.75x×100%=178%
(1分)
答:丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为178%登陆21世纪教育 助您教考全无忧
初中科学中考量多量少专题微课配套练习
1. 小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
2. 根据右图浓硫酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配置时应选用 （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数。
3. 现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是 ▲
（2）计算确定混合物中另一种金属成分 (写出计算过程)
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的
质量分数是多少 (写出计算过程)
4. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16克铝镁合金样品，将60克氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑),充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/克 10.6 5.2 4.0
请计算：
（1）从表中数据可知第一次结束后，参加反应的金属铝的质量为 ▲ 克；
（2）该合金中金属镁的质量分数；
（3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
5. 我国著名奶制品牌“三鹿”牌曾因为在奶制品中添加三聚氰胺（C3H6N6），导致婴幼儿患病患大头症。工业上合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下反应制得，制取原理为：6CO(NH2)2 加热、加压 C3H6N6 + 6NH3↑+ 3CO2↑。某学校科学兴趣小组若用一定量的尿素来制取三聚氰胺，把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液来吸收（CO2与硫酸溶液不反应），同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量如下表所示：
时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
则：
⑴通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若想用如图所示的装置收集NH3气体，以研究该气体的化学性质，则应让气体从 　　 （选填“a”或“b”）管通入。
⑵试计算反应后得到的三聚氰胺的质量。
参考答案
1. 4.4
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 117 4.4
x y 4.4
x＝10.6g y＝11.7g
样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g
反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g
反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
2. 解：（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，所需盐酸质量==27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，选用50mL的量筒；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为：=75%
答：（1）27.0，50mL；（2）答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
3. 解（1）52.5% （3）设产生的硫酸镁、氢气的质量分别为x 、y
（2）设该金属化学式为R，原子量为 M Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2
R + H2SO4 = RSO4 + H2 24 120 2
M 98 3.6g x y
1.2g 35g x 14% x = 18 g y = 0.3 g
M = 24 该金属为镁 Mg SO4 % = 18 g / (105 g + 3.6 g – 0.3 g) =16.6%
答：略 答：略
4. (1)5．4克
(2)25%
(3) 解法一：设氢氧化钠溶液的质量分数为X
2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 80
54 20克X
　　54：80=54：20克X　　 X=40
5．（1）b　（2分）
　　（2）2.1克　（4分）
（第3题图）
盐酸 化学纯（500mL）
品名：盐酸
化学式：HCl 相对分子质量36.5
密度：1.18g/cm 质量分数37%
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