资源简介

课题1　常见的酸和碱 常见的碱
教学目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水是常见的碱;
2、能说出氢氧化钠、氢氧化钙的俗称;知道碱有腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤、衣服上,能进行简单的处理。
3、通过学生动手实验能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质,如:颜色、状态、溶解性等,同时认识氢氧化钠溶解时放热和吸水时发生潮解等特性;
4、通过学生阅读教材,培养学生阅读、理解、归纳的能力
5、知道不同的碱溶液中都含有OH-,因此,碱具有一些共同的化学性质(通性):
(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色(用于检验溶液是否呈碱性)
(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水(用于指导书写未学过的化学方程式);
6、了解氢氧化钠、氢氧化钙的一些用途,如做干燥剂、去除油污、建筑材料等;
7、更进一步学习结构决定性质、性质决定用途的思维方式;
8、学习科学探究的一般方法:提出问题——实验(学生动手)——现象(观察、描述、记录)——分析现象得出结论(通性)——用途
学情分析
对于碱,在已有的生活经验和以往的学习过程中,学生已经接触到这类物质,对碱已经有了零散、初步的认识。关于碱,学生已有的认识有:在学习“二氧化碳的性质”时,学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理;在学习“溶解时的吸热或放热现象”时,学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象;在学习“溶解度”时,学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。上述这些有关碱的零散的知识,是学生进一步学习的基础。
在学习本课题时学生可能会遇到的困难是:碱的知识,内容零散、细碎,难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等,这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中,运用怎样的方法来学习这些零散的知识,将成为解决上述学习困难的关键,它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法,提升学生的学习能力,为今后学习元素化合物知识打下基础。
重点难点
重点:
常见碱的物理性质和化学性质
2、难点:
① 二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式的书写
② 碱的化学性质通性的归纳
教学方法
讲授法、科学探究法、实验法、演示法、对比归纳法、讨论法、多媒体辅助法等。
教学过程
活动1【导入】创设问题情境
【创设问题情境】魔术表演(上课前先收集一大玻璃瓶二氧化碳,瓶口用单孔胶塞塞紧,单孔胶塞上连接一根玻璃管,玻璃管在玻璃瓶内的一端系一个气球。上课时往玻璃瓶中加入无色液体氢氧化钠溶液,振荡),您能观察到什么现象 你能破解其中的奥秘吗
【学生】观看魔术,思考其中的奥妙。
【提出问题】观察到什么现象
【学生回答】气球自动变大
【教师】气球为什么会自动变大呢 这跟我们今天所学的碱的性质有关,接下来,我们开始学习第十单元课题1常见的酸和碱(第四课时)——常见的碱。
【板书】三、常见的碱
几种常见的碱
(1)氢氧化钠
(2)氢氧化钙
活动2【活动】学生通过阅读课本中的氢氧化钠和氢氧化钙的化学式、俗名、腐蚀性等
【学生】阅读课本,找出下列表格中的答案
氢氧化钠 氢氧化钙
组成(化学式)
俗名
腐蚀性 (使用注意)
物理性质 (颜色、状态、溶解性、潮解)
制取
保存
用途
【提问学生回答】·········
【教师】点评,强调氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
活动3【活动】学生通过动手实验认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
【教师】氢氧化钠固体有什么物理性质呢 强调固体物质的物理性质一般从颜色、状态、溶解性、潮解等几个方面进行回答。
【教师讲解】学生分组实验之前,教师先强调实验的注意事项:1、切勿用手拿氢氧化钠;2、氢氧化钠只需取一小药匙;3、水加2-3ML ;4、振荡的时候要小心,以防液体溅出。
【学生分组实验并完成学案】提醒学生切勿用手拿氢氧化钠
实验现象
分析
1.观察氢氧化钠的颜色和状态。
2.取一小药匙氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿。
3.将少量水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里,振荡,并用手触摸试管外壁。
【教师】巡视学生完成实验的情况
【提问学生1回答】表面潮湿并逐渐溶解,因为氢氧化钠吸收水分。
【提问学生2回答】白色固体逐渐溶解消失,试管外壁发热。因为NaOH固体溶于水,放出热量。
【教师讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。因此,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
【教师】由实验我们可知氢氧化钠有哪些物理性质
【学生】白色固体,易溶于水并放出热量
【教师】氢氧化钠有这样的物理性质,那氢氧化钙又有哪些物理性质呢 同样从颜色、状态、溶解性等几个方面进行回答。
【教师讲解】学生分组实验之前,教师先强调实验的注意事项:
1、切勿用手拿氢氧化钙;
2、水加2-3ML ;
3、振荡的时候要小心,以防液体溅出;
4、大概倒出10ML的上层澄清液体到烧杯中;
5、用饮料管缓慢吹气,注意不要吸气。
【学生分组实验并完成学案】提醒学生切勿用手拿氢氧化钙
实验现象
分析
1.观察氢氧化钙的颜色和状态
2.将少量水倒入盛有少量氢氧化钙的试管里,振荡,并用手触摸试管外壁。
3.静置,将上层澄清的液体倒入烧杯中,将饮料管插入烧杯中,并向烧杯中缓缓吹气。
【教师】巡视学生完成实验的情况
【提问学生1回答】白色固体没有完全溶解,呈浑浊状态。
【提问学生2回答】产生白色浑浊
【教师讲解】白色固体没有完全溶解,呈浑浊状态,静置后,往澄清的液体中通入二氧化碳,
澄清的液体又变浑浊,说明水中溶有少量的氢氧化钙,也就是说氢氧化钙微溶于水且氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。。
【教师】氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,也就是说石灰水中的溶质就是氢氧化钙。那么,当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,就称为石灰乳或石灰浆。
【教师】由实验我们可知氢氧化钙有哪些物理性质
【学生】白色固体,微溶于水,其水溶液叫石灰水
活动4【活动】4、 通过学生阅读教材，培养学生阅读、理解、归纳的能力
【提出问题】氢氧化钙怎么制取呢 写出制取氢氧化钙的化学方程式。提醒学生回忆一下第七单元课题2学过的内容。
【学生】写出制取氢氧化钙的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2
【教师】氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存,那为什么要密封保存呢 学了后面的内容我们就清楚了。
【教师】那么,氢氧化钠和氢氧化钙有什么样的用途呢
【学生】阅读课本55-56页,找出氢氧化钠和氢氧化钙的用途,并试着将其进行归纳、总结。
【学生1回答】氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠,就是利用这一反应原理······
【教师总结】氢氧化钠的用途可以总结为三点:1、化工原料;2、去除油污;3、干燥剂。
【学生2回答】氢氧化钙的用途:㈠.砌砖、粉刷墙壁;㈡.在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;㈢.制波尔多液;㈣.改良酸性土壤······
【教师总结】氢氧化钙的用途可以总结为三点:1、用作建筑材料;2、当作农药使用;3、改良酸性土壤。
活动5【练习】学生学以致用
【思考与回答】
1.以下属于碱的是__________,根据什么来判断的呢
A.氢氧化钠 B.硝酸钾 C.氢氧化钙 D.氢氧化钾
E. 盐酸 F.氨水
2. 由于不同的碱都含有_____,根据结构决定性质,因此不同的碱都具有相似的化学性质(通性)。
【提问学生回答】ACDF
【教师】非常好!那根据什么来判断的呢
【学生】从结构上,碱是由金属离子和氢氧根离子构成的;从命名上,叫氢氧化某。
【教师】以上碱溶于水,会解离出什么离子呢
【学生回答】由于不同的碱都含有OH-,根据结构决定性质,因此不同的碱都具有相似的化学性质(通性)。
【教师】非常好!接下来,我们学习碱的化学性质(通性)。
活动6【活动】学生回忆碱与指示剂的反应
【提出问题】碱与指示剂能发生反应吗
【学生回忆并完成学案】
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【教师】通过表格中实验的对比,可以得到什么结论呢
【学生】紫色石蕊溶液遇两种碱都变蓝,无色酚酞溶液遇两种碱都变红。说明氢氧化钠和氢氧化钙使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
【教师归纳】非常好!氢氧化钠和氢氧化钙使都属于“碱”这类物质,通过实验,我们可得出碱的第一个化学性质: 碱与指示剂反应:紫色石蕊遇碱溶液变蓝,无色酚酞遇碱溶液变红。
【教师归纳】我们学习碱的性质后,要把它的性质与用途联系起来,根据性质决定用途,可以知道碱与指示剂反应的这一化学性质通性,可以用来检验液体是否呈碱性。
【板书】应用:检验液体是否呈碱性
活动7【活动】学生回忆+老师演示实验突破碱与非金属氧化物的反应
【提出问题】碱与非金属氧化物能发生反应吗
【学生】①回忆第六单元学过的检验二氧化碳的方法,并写出化学方程式。一个学生到黑板上写。
【教师】巡视学生完成的情况,并对学生完成的情况进行分析讲评。
【教师】CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 由于氢氧化钙会与二氧化碳发生反应,空气中又含有二氧化碳,所以氢氧化钙必须密封保存。我们都知道此反应可用于检验二氧化碳;氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆刷墙壁等用途,都是利用氢氧化钙的这一性质(课本56)。根据课本中的这一段信息,我们可以知道这个反应的另一个用途就是石灰浆刷墙壁。
【提出问题】②氢氧化钠与二氧化碳能发生反应吗
【教师演示实验】在盛有二氧化碳的集气瓶中加入氢氧化钠溶液,观察现象。
【学生观察实验并描述实验现象】无明显现象
【教师追问】没有明显现象是不是就说明没有发生化学反应呢
【教师演示实验】用软塑料瓶收集满一瓶二氧化碳,再往瓶中加入适量的氢氧化钠固体,振荡。
【学生观察实验并描述实验现象】软塑料瓶变瘪
【教师追问】软塑料瓶为什么会变瘪呢
【学生回答】软塑料瓶中的二氧化碳气体减少了
【教师继续追问】二氧化碳为什么会减少呢 去哪了呢
【学生回答】二氧化碳与氢氧化钠发生反应了。
【教师继续再追问】二氧化碳气体减少,为什么软塑料瓶就变瘪了呢
【学生继续回答】软塑料瓶中的气体减少,导致瓶中的气体减少,外界的大气压把软塑料瓶压瘪了。
【教师总结强调】通过软塑料瓶变瘪这一实验现象,可以知道瓶中的气体减少,气体减少的原因是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,而气体碱少压强就跟着变小,外界的大气压强把软塑料瓶压瘪。
【教师】由该实验可以知道NaOH和CO2发生反应。对比CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,试着写出CO2和NaOH反应的化学方程式。
【学生】试着写出CO2和NaOH反应的化学方程式。
【教师】巡视学生书写化学方程式的情况,等学生写完,提问2个学对的学生。
【教师】你是怎么写出这个方程式的呢
【学生回答】·····
【教师】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,氢氧化钙是碱,碳酸钙是盐,并且碳酸钙中含有碳酸根是碳酸盐,由此可知二氧化碳和碱反应生成碳酸盐和水。所以,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【提出问题1】前面讲到氢氧化钠要密封保存,为什么呢
【学生回答】由前面的学习我们知道氢氧化钠在空气中会吸收水分,根据刚才的实验,我们又知道氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳发生反应,所以,氢氧化钠必须密封保存。
【教师】同时,由前面的学习,我们知道,氢氧化钠可以用作干燥剂,那氢氧化钠可以用来干燥二氧化碳吗
【学生回答】不可以,因为氢氧化钠会与二氧化碳发生反应,所以,氢氧化钠不能用来干燥二氧化碳。
【教师】也就是说利用二氧化碳和氢氧化钠反应这一性质,可以用氢氧化钠来吸收除去二氧化碳气体。
【提出问题】上课前我先在细口瓶中收集一瓶二氧化碳气体,上课的时候往细口瓶中加进去的无色液体是氢氧化钠溶液,现在大家是否能解释气球变大的原因
【提问学生回答】因为细口瓶中的二氧化碳和氢氧化钠发生反应,导致瓶中的气体减少,压强变小,所以大气压压下去使气球变大。
【投影】CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
【学生思考与讨论】1、这些反应中,反应物、生成物各属于哪类物质呢 2、根据以上反应,可归纳出碱和非金属氧化物反应有什么规律 这个规律就是碱的另一个化学性质通性。
【学生回答】非金属氧化物+碱→ 盐 + H2O
【教师】非常好,事实上能够和碱发生反应的非金属氧化物不是只有二氧化碳,还有其他的废金属氧化物如三氧化硫也能和碱发生反应,但并不是所有的非金属氧化物都能和碱发生反应,所以我们归纳出碱的另外一个化学性质通性: 某些非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
根据性质决定用途,同时根据碱的这一化学性质通性,可用于指导书写未学过的化学方程式。
【板书】⑵某些非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
应用:指导书写未学过的化学方程式

活动8【练习】学生学以致用
【学生】学以致用,写出化学反应方程式
二氧化碳与氢氧化钾
三氧化硫与氢氧化钠
【小结】本节课学到了什么
活动9【活动】板书设计
课题1 常见的酸和碱 常见的碱
三、常见的碱
1.几种常见的碱
(1)氢氧化钠
(2)氢氧化钙
2.碱的化学性质(通性) ——不同的碱溶液中都含有OH-
碱溶液 石蕊溶液 → 变蓝
⑴通性
碱溶液 酚酞 → 变红
应用:检验液体是否呈碱性
⑵某些非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
应用:用于指导书写未学过的化学方程式

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