资源简介 8.4 常见的盐第2课时【教学目标】1、掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。2、了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【重点和难点:】1.掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。2.复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。【教学方法】交流讨论,自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入:这些都属于盐类,盐有哪些性质呢?二、预习检测1.复分解反应是由 相互 ,生成 的反应。2.复分解反应发生的条件:通常来讲,复分解反应应在 、 、 之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时,复分解反应才可以发生。三、新知新解【观察】下列化学方程式,找出共同点。CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应:(1)复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水生成。(3)酸、碱、盐的溶解性:盐的溶解性口诀:钾盐钠盐铵盐溶;硝酸盐是全都溶。硫酸盐不溶钡铅;氢氯酸盐除银汞。【讲解】盐的化学性质:(1)盐与酸的作用:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3∟ H2O+CO2 ↑(酸) (盐) (新盐) (新酸)结论:盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(2)盐与碱作用:2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl结论:盐 + 碱 → 新盐 + 新碱注:盐与碱反应,盐和碱都要溶于水。(3)盐与盐的作用:BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓结论:盐 + 盐 → 盐 + 盐注:盐与盐作用两者都要溶于水。(4)盐与某些金属作用:结论:盐 + 金属 → 金属 + 盐反应条件:a、金属必须排在盐中金属的前面;b、盐要溶于水。四、随堂练习:1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )A.HNO3、Ca(OH)2B.KNO3、NaClC.AgNO3、HClD.Na2CO3、H2SO42.X可以发生如下反应:①X+酸→盐+水;②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是( )A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.下列物质中,既能和水反应,其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 (??)A.盐酸B.硫酸钾C.氧化钙D.无水硫酸铜4.通常条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 (??)A.Cu→CuOB.CuO→CuCl2C.CuCl2 →Cu(OH)2D.Cu→Cu(OH)25.用Mg,MgO,Mg(OH)2,MgSO4 ,盐酸5种物质中两两相互作用制取,方法有 (? )A.3种B.4种C.5种D.6种【课堂小结】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型;盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容,本节内容难度较大,让学生多练习,通过练习加深理解。【板书设计】一、盐的化学性质1.盐能与酸反应,生成新的盐和新的酸。2.盐能与碱反应,生成新的盐和新的碱。3.盐能与另一种盐反应,生成两种新的盐。4.盐能与金属反应,生成一种新金属和一种新盐。二、复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体、水等,复分解才能发生反应。 展开更多...... 收起↑ 资源预览