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8.4 常见的盐
第2课时
【教学目标】
1、掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
2、了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【重点和难点：】
1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
2.复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【教学方法】交流讨论，自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入：这些都属于盐类，盐有哪些性质呢？
二、预习检测
1.复分解反应是由 相互 ，生成 的反应。
2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在 、 、 之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有 、 、或 生成时，复分解反应才可以发生。
三、新知新解
【观察】下列化学方程式，找出共同点。
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【讲解】
1、复分解反应：
（1）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
（3）酸、碱、盐的溶解性：
盐的溶解性口诀：
钾盐钠盐铵盐溶；
硝酸盐是全都溶。
硫酸盐不溶钡铅；
氢氯酸盐除银汞。
【讲解】盐的化学性质：
（1）盐与酸的作用：
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
∟ H2O+CO2 ↑
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
结论：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（2）盐与碱作用：
2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
结论：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。
（3）盐与盐的作用：
BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓
结论：盐 + 盐 → 盐 + 盐
注：盐与盐作用两者都要溶于水。
（4）盐与某些金属作用:
结论：盐 + 金属 → 金属 + 盐
反应条件：
a、金属必须排在盐中金属的前面；
b、盐要溶于水。
四、随堂练习：
1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )
A．HNO3、Ca(OH)2
B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl
D．Na2CO3、H2SO4
2.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
3．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 (??)
A．盐酸
B.硫酸钾
C.氧化钙
D.无水硫酸铜
4．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 (??)
A.Cu→CuO
B.CuO→CuCl2
C.CuCl2 →Cu(OH)2
D.Cu→Cu(OH)2
5．用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4 ，盐酸5种物质中两两相互作用制取，方法有 (? )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
【课堂小结】
本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解。
【板书设计】
一、盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。
4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。
二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。

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