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8.2 常见的酸和碱
第1课时
教学目标
1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
教学重点
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
预习案
1、写出下列常见物质的化学式 ：
盐酸 氢氧化钠 碳酸钙
氧化铁 硫酸 硝酸银
氯化钡 氧化铜 硫酸锌
2、说出酸可以使指示剂变色的情况。
3、描述实验现象时应注意哪些问题？
4、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。
课内探究
一、常见的酸 引入新课
【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？
实验探究引导观察
〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。
【提问】打开瓶盖有何现象？
【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？
1、（实验探究一）各小组参考课本229页，结合观察到的现象填写在表格中。
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
打开瓶盖后的现象及原因
是否需要密封保存及原因
其他（填“变大”、“变小”或“不变”） 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数
【想想看】 除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？
（精讲点拨）
（1）纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。
（2）要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。
（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
【问题】浓硫酸还有什么性质呢？
2、浓硫酸的腐蚀性
结合课本230页【实验8-5】，将观察到的现象填写在课本表格中。（自主学习）结合实验现象阅读230页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。
（精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。
【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
演示完成课本231页【实验8-6】
【思考】
（1）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？
（2）这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
（3）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
（精讲点拨）
（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。
（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
教学设计：
教学反思:

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