资源简介

课 题 质量守恒定律
知识与技能 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
过程与方法 通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察 分析问题的能力。
情感态度与价值观 认识规律的得出要通过实验证实。学会从实验得出的感性认识上升到理论的理性认识的认知过程。
教学重点 认识在一切化学反应中，反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
教学难点 理解质量守恒定律的本质是反应前后原子的种类和数目没有变化。
学情分析 通过前面几个单元的学习，学生有了一定的基础，但化学式的书写有大部分同学掌握得并不牢固。本堂课是学生学会书写化学方程式至关重要的一环。教师应对前面的化学式的知识有所复习。
教具准备 托盆天平、烧杯、酒精灯、白磷、镁带、铁钉、硫酸铜溶液、石棉网、锥形瓶等
教学过程
教学进程 教 学 操 作 过 程 点 评
引 入 提问：写出下列反应的文字表达式，磷 + 氧气 五氧化二磷铁 + 氧气 四氧化三铁
创境设疑 参加化学反应的物质的总质量跟反应后生成的物质的总质量是否相等呢？
实验探究 探究一： 白磷燃烧时发生什么现象？反应前后物质的质量分别是多少？实验时锥形瓶里为什么要铺上一层细沙？玻璃管上绑一个气球的目的是什么？如果用玻璃棒代替玻璃管可能产生什么后果？
探究 二 铁钉与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
分析思考 上述实验的现象是什么？比较分析两个方案的实验结果，能得到什么结论？
归纳总结 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
学生讨论 从反应前后元素种类、原子数目来分析，化学反应前后为什么会质量守恒？
反思提高 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有变化，所以质量守恒。
实验探究 1、碳酸钠溶液中加稀盐酸，测定反应前后的质量并观察实验现象。2、镁带在空气中燃烧，测定反应前后的质量并观察实验现象。
分析思考 1、上述反应不符合质量守恒定律吗？2、为什么反应前后质量不相等呢？你有什么改进的办法吗？3、我们在做质量守恒定律实验时，要注意什么？
巩固练习 1、 反应A+B＝C+D中，10克A和25克B恰好完全反应生成20克C，问生成D多少克？ 2、Ag氯酸钾和Bg二氧化锰混合加热，完全反应后生成Cg氯化钾，问生成氧气的质量是多少？
布置作业 课后习题
三、板书设计
质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、教学后记
有一小部分学生由于化学式的知识掌握不够，导致在这堂课上有点弄不明白。教师应加强直观教学，让学生从实验中明白守恒的道理。再从微观入手让学生懂得守恒的原因，效果可能会更好！

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