资源简介

定量认识化学变化
【教学目标】
一、知识与技能
1、学习掌握在化学变化中物质的质量变化关系
2、知道如何进行质量守恒定律的实验探究。
二、过程与方法
1、进一步认识与体验科学探究的过程。
2、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力
三、情感态度与价值观
1、认识定量研究对化学科学发展的意义。
2、通过对定量认识化学变化的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法
【重点、难点】
重点：质量守恒定律的探究实验过程。
难点：应用多媒体教学，从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。
【教学准备】
《定量认识化学变化》课件 、 托盘天平 、多媒体、探究化学变化的质量实验仪器。
【教学过程】
引入：物质发生化学变化时，都有新物质产生，同时还伴随着能量的吸收和释放。那么在化学变化中质量有什么关系呢？
酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？让我们通过实验来探讨。
[板书]：一.质量守恒定律（多媒体展示）
提出假设：化学变化前后的总质量不变。
设计实验：
分组实验：CuSO4与NaOH的反应
[实验]：演示课本第96页：实验 图4—13
[学生活动]：认真观察、思考、交流、讨论。
[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.文字表达式：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
探究实验内容：
实验方案 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 镁+氧气→氧化镁
实验现象 有大量气泡冒出 发出耀眼白光冒白烟,生成白色固体物质
反应前后称量结果比较 M反应前>M反应后 M反应前 < M反应后
分析原因 二氧化碳气体逸出 １、氧化镁散失于空气２、少量生成物残留在坩埚钳上3、有氧气参与反应
碳酸钠和稀盐酸反应中,为什么反应前后托盘天平不平衡？若要使反应前后天平平衡,装置需要怎么改进？
[学生讨论]：该化学反应应该在密闭容器中进行，不准气体逸出。
【例题分析】
1、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗 为什么
答：符合．因为有氧气参加了该反应．
2、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( C )
A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量
C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
[板书]一.质量守恒的实质（多媒体展示）
多媒体展示：镁燃烧和水电解的微观过程。
[结论板书]：在化学变化中，参加化学反应的原子种类、数目、质量不变，分子种类改变。（微观）；参加化学反应的各物质的质量和元素种类不变，物质种类改变 。（宏观）；参加化学反应的分子数目和元素化合价可能改变。
【例题分析】
1、高铁酸（K2FeO4）钾是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成 （ B ）
A氧气 B碳酸钾
C氢氧化钾 D氢氧化铁
2、黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，根据质量守恒定律，推到X的化学式为 （ B ）
A. CO B. CO2
C. NO D. SO2
【小结知识】
一.质量守恒定律定义
在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二.质量守恒定律实质
五个不变： 1化学反应前后物质的质量总和不变
2化学反应前后各元素的种类保持不变
3化学反应前后各原子的种类不变
4化学反应前后各原子的数目不变
5化学反应前后各原子的质量不变
两个改变： 1化学反应前后物质的种类改变
2化学反应前后分子的种类改变
两个可能变：3化学反应前后分子的数目可能会变
4化学反应前后元素的化合价可能会变
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B C ）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C、铁在空气中灼烧后，质量增加
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
讨论
Mg原子
+
O原子
→
镁 + 氧气 → 氧化镁
点燃

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