资源简介

2.3物质的量（第一课时）教学设计
教学目标：
知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；
3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标
1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学
生演绎推理、归纳推理的能力；
2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；
情感态度目标
1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念、单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的意义。
教学难点：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算。
教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。
教学过程：
课程导入：由老师一口气喝掉6千万亿亿（约6.02×1023)个H2O分子，一口气呼出1千2百万亿亿（约1.204×1023)个CO2分子引入，激发学生的好奇心，引导学生判断老师的话是不是在吹牛？
学生思考并提出证明方法，只要知道6.02×1023个H2O分子质量，就可以判断老师是不是可以做到。
抛出新问题，分子的质量如何称量，
学生回答：分子不可见，不可称量。
继续引导：今天我们就是要解决如何称量分子质量的问题，我们要在不可称量的微观粒子与宏观物质之间架起一座可以沟通的桥梁—物质的量（引出新课）。
板书：第三章 物质的量
物质的量
展示：1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 S
电流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎培拉 cd
物质的量 摩尔 mol
老师：由旧知识长度衡量物体的长短，质量可以衡量物体的轻重为引子，结合前面的问题（物质的量可以架起微观粒子与宏观物质之间的桥梁）得出物质的量是用来衡量微观粒子所含粒子数目的多少的一个物理量。
板书：一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理
量之一,符号为n；
2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
板书：
注意：1、物质的量是一个专有名词；
2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），
使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示：数+单位+微粒名称
学生提问：我们已经知道1米有多长，一千克有多重，那么一摩尔是什么概念呢？
请同学们阅读P44的内容
学生：科学上，把含有与0.012 kg 12C相同碳原子数的任何粒子集体称为1mol。
板书：
3、基准：1 mol任何粒子的数目都是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，1mol
任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：碳原子数=0.012/1.993×10－26kg=6.02×1023
讲解并板书：
二、阿伏加德罗常数
1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA
2、单位：mol－1
3、数值：NA≈6.02×1023mol－1。
老师：阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着
很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。
简介阿伏加德罗其人其事
思考：1、6.02×1023 等于阿伏加德罗常数吗？
答案：1、不等于，根据圆周率常数推出阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023
练习：判断正误，说明理由。
A、1 mol氢 ( × ) 没有指出是分子、原子或离子
B、1 molCO2 ( √ )
C、1 mol火车 ( × ) 火车不是微观粒子
反推：1 mol任何粒子所含的粒子数目都为6.02×1023个，反之，某种微粒所含的粒子数为6.02×1023个时，我们就说这种物质的物质的量为1mol，以此类推某种微粒所含的粒子数为1.204×1024个时，我们就说这种物质的物质的量为2mol，由此可知物质的量等于粒子个数比上阿伏伽德罗常数，可推出公式
n＝
练习：
判断正误
1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
图示
问题：“物质的量” 既然是一个把物质的宏观量（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系起来的物理量，现在我们通过阿伏伽德罗常数把围观粒子个数与物质的量联系了起来，那么物质的量与宏观的质量又有什么来联系呢 从而引出摩尔质量的概念。
由学生根据摩尔质量的概念推出摩尔质量的公式。
练习
1、49gH2SO4的物质的量是多少？硫酸分子个数是多少？
2、53gNa2CO3中含有的Na+和CO32—的物质的量分别是多少？
练习
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1
小结：通过练习使学生总结出，本节课我们通过阿伏伽德罗常数、物质的量、摩尔质量完美的架起了微观粒子个数到宏观物质质量之间的桥梁，将不可称量的物质变的可称量。并且计算出老师一口气喝下的水分子的质量是18g，从而证明了老师并没有吹牛。
作业：课外习题
板书设计：
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本
物理量之一,符号为n；
2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
3、基准：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，1mol任何粒
子含有阿伏加德罗常数个粒子。
二、阿伏加德罗常数
1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA
2、单位：mol－1
3、数值：NA≈6.02×1023mol－1。
三、物质的量的应用
物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数
n＝
四、摩尔质量（ M ）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量。用M表示。
2、单位：克/摩 或 g/mol 或g·mol—1
3、数值：以g/mol为单位时等于物质或粒子的相对原子（或分子或离子）质量。
4、由摩尔质量的概念得到公式。
物质的量
宏观物质（质量等）
微观粒子(分子数等)

展开更多......

收起↑