资源简介

单质碳的化学性质 教案
【教学目标】
一、知识与技能
1、使学生初步掌握碳的化学性质——常温下稳定性、高温下可燃性、还原性。
2、掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
3、了解还原反应的概念。知道氧化剂和还原剂。
4、培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象），分析问题、解决问题以及语言表达能力。
二、过程与方法：
1、通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，
了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；
2、通过实验探究、讨论与学生的交流来探究学习碳的还原性。
三、情感、态度和价值观：
1、引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学
探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学
态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
2、通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育
3、增强学生探究知识的好奇心，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重难点】
重点：1、碳在常温下的稳定性；
2、碳的可燃性和还原性；
3、还原反应的概念。
难点：探究碳还原氧化铜的实验装置；分析氧化还原反应。
【教学方法】
阅读法、实验观察法、探究法
【教学准备】
1、制作多媒体课件；
2、仪器药品：木炭和氧化铜的混合粉末、报纸筒、硫酸铜溶液、滤纸条、试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、铁架台等及澄清石灰水、火柴等。
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
引入：上节课我们学习了碳单质的物理性质，我们知道，不同的碳单质，其物理性质不同，那他们的化学性质是否也不相同呢？这节课我们就来学习碳单质的化学性质。板书：碳单质的化学性质 听 　通过学生已学知识引入本课内容。
多媒体播放：清明上河图。 观看 创设情境，激发学生学习兴趣。
提问：大家知道清明上河图的作者是谁吗？这幅画距今有多少年了？讲述：清明上河图是北宋画家张择端所画的风俗画，距今已经近九百年了，大家看，画纸已经变黄了，但上面的墨迹仍然很清晰，大家知道这是为什么吗？ 思考、讨论、回答：石墨在常温下化学性质稳定。 引起学生浓厚的兴趣，激发学生学习的积极性。
提问：大家还知道碳的其他单质是否也具有稳定性呢？ 板书：一、常温下化学性质稳定。 讨论、回答。 让学生认识到，不同的碳单质常温下化学性质都比较稳定。
提问：大家知道，为什么碳单质常温下化学性质稳定吗？多媒体播放：谈原子结构示意图。 讨论、回答：因为碳原子的最外层是4个电子，反应中得失电子的趋势相同，所以碳单质常温下化学性质稳定。 进一步使学生认识组成结构决定性质。
提问：碳单质的化学性质稳定，是不是就不和其他物质反应了呢？如果能反应，大家还记得反应现象吗？能不能写出反应的化学方程式？板书：二、碳和氧气反应（可燃性）。 回答：木炭可以和氧气反应。说出木炭在氧气中燃烧的现象，并写出化学方程式。 通过回忆，巩固木炭在氧气中煅烧的现象、结论及反应原理。
木炭具有可燃性，你知道哪种碳单质也有可燃性吗？多媒体播放：金刚石的燃烧，石墨的燃烧。 回答。 使学生认识到，不同的不同的碳单质具有相似的化学性质。
只要是碳和氧气的反应，一定生成二氧化碳吗？老师给大家做一个实验，在做实验之前，我们先看一个资料。多媒体播放：一氧化碳是一种无色无味的有毒气体（俗称煤气），能燃烧，火焰呈蓝色。在老师做实验的时候，大家认真观察，一会我请同学说现象。有实验可知，在氧气不充足的条件下，碳不充分燃烧，生成一氧化碳。 观察实验，说出实验现象。理解碳不充分燃烧，生成一氧化碳。 学生通过观察实验，对实验现象进行描述，培养学生的观察能力和语言表达能力。让学生认识反应物的量不同，反应的产物可能不同。
总结：含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生一氧化碳。冬季用煤炉取暖，应该注意通风，以防煤气中毒。 听。 联系实际，增强安全意识。
碳除了可以和氧气反应以外，还能和哪些物质反应呢？下面同学们来做一个实验，注意认真观察现象。多媒体播放：实验注意事项。 学生动手实验，并汇报自己的实验结果。第一张滤纸条燃烧时变成黑色，第二张滤纸条燃烧后变成了红色。 培养学生的动手实验能力和观察实验的能力，提高学生的科学素养。
分析：第一张滤纸条燃烧时变成黑色，说明生成了碳，碳又燃烧生成了二氧化碳。第二张滤纸条滴上了硫酸铜溶液再燃烧后滤纸条为什么变成了红色呢？大家看一个资料。 △多媒体播放：2CuSO4 ＝2CuO2+2SO2↑+O2↑请大家猜想一下，滤纸条燃烧后变成红色的原因是什么呢？产生的红色物质是什么？提问：如果是碳和氧化铜反应生成了铜，那这个反应还生成了什么呢？提问：如果我们要验证这个想法，最好途径是什么呢？演示：木炭还原氧化铜的实验。板书：三、碳和氧化铜反应（还原性） 学生进行猜想，并说出自己的想法。碳和氧化铜反应生成了红色的铜。生成了二氧化碳。回答：实验观察实验，并说出实验现象：黑色粉末逐渐变红，生成一种能使澄清的石灰石变浑浊的气体。写出化学方程式。 激发学生的探究欲，培养他们的创造思维和发散思维。培养学生观察实验的能力。
分析：在这个反应里，氧化铜失去了氧而变成了铜，氧化铜由氧化性，是氧化剂。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。木炭使氧化铜还原为铜，就有还原性，是还原剂。讲述：碳的还原性可用于冶金工业，碳在高温下还能使二氧化碳还原为一氧化碳。 理解还原反应，对氧化剂和还原剂由一个初步的了解。练习，写出两个反应的化学方程式。 让学生了解还原反应的概念。知道氧化剂和还原剂。联系实际教学，培养学生能力，加深理解碳的还原性。
反思：本节课你都学到了什么？ 一、常温下化学性质稳定二、碳和氧气反应（可燃性）三、碳和氧化铜反应（还原性） 培养学生归纳、总结和概括的能力。
【板书设计】
单质碳的化学性质
一、常温下化学性质稳定
二、碳和氧气反应（可燃性）
三、碳和氧化铜反应（还原性）
单质碳的化学性质 教案
汊沽港镇中学
耿学英

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