资源简介

《碳的化学性质》教学设计
【教学目标】
知识目标
1：了解碳单质的稳定性
2：掌握碳能与氧气反应（可燃性）
3：掌握碳能某些金属氧化物反应（还原性）
能力目标：培养学生观察、记忆、思维等能力。
情感与价值观：通过碳的充分与不充分燃烧，形成辨证地看待问题和分析问题的良好习惯。
【学习重点】碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性
【学习难点】碳跟氧化铜等金属氧化物的反应，表明碳具有还原性。[来@%源:中&^*教网]
【教学方法】：实验探究式、启发式教学、高效课堂模式
【学法指导】：
1、让学生学会化学实验的一般思路：原料 装置 操作 现象。
2、引导学生学会解决问题的方法：提出问题、查阅资料、互相讨论、动手实验、结论应用。
【课时】：1
【课型】：新知识课
【教学手段】：分组实验、多媒体教学
【教学过程】：
温故知新：
1、由碳元素组成的单质有 ， 和 。
2、金刚石和石墨的不同点是（ ）
A、金刚石是纯净物，石墨是混合物
B、金刚石是单质，石墨是化合物
C、金刚石和石墨中碳原子的排列不同
D、金刚石和石墨中碳原子的内部结构不同
自主学习
1．在常温下，碳的化学性质______，碳受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，因此，我国古代的一些字画能够保存至今。
若升高温度，碳的活泼性增强。
2．在点燃条件下，碳跟充足的氧气反应，完全燃烧生成_______ _，化学方程式是___________ _____；当氧气不充足时，碳不完全燃烧生成____ ____，化学方程式是_____________________；这两个反应均放热。这表现为碳具有_____________性，因此可用来做__________________。
3．在高温条件下，碳与某些氧化物反应；写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：____________ 。在这个反应里，木炭使氧化铜变成铜失去氧，发生还原反应，所以木炭具有还原性。
（复习提问） 金刚石和石墨都是碳的单质，其物理性质有哪些显著的差异？为什么？其化学性质是否相同？
（板书）一、单质碳具有相同的化学性质的原因是：因为它们都是有碳原子构成的。
（引入） 金刚石、石墨的物理性质有很大的差异，但其化学性质却是相同的。这节课，我们共同来研究单质碳的化学性质。
二、单质碳的化学性质：
（展示） 古代字画的图片
（提问） 古代的墨汁主要成份是碳单质，用墨汁写的字年深日久，纸都泛黄了，但字仍不褪色，为什么？
观看视频《碳的稳定性》
（板书）1、常温下单质碳的化学性质稳定。
观看视频《木材燃烧中毒事件》
（讲解）在点燃或高温条件下，碳能跟许多物质反应。现在大家一起回忆木炭在氧气中燃烧有哪些现象？其产物是什么？写出反应的化学方程式。
（小结）木炭在氧气中燃烧发生白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。化学方程式：C + O2 CO2
（提问）燃烧很旺的煤炉，封上封火盖时，可以观察到什么现象？为什么呢？写出反应的化学方程式。
（小结） 炉口有蓝色火焰产生，这是一氧化碳在燃烧。封上封火盖前，氧气充足，碳燃烧生成了二氧化碳；封上封火盖后，氧气不充足，单质碳燃烧产生了CO。
（讨论）① 以上实验说明了单质碳具有什么性质？
② 以上实验说明了物质反应时，除本身性质影响外，还受了什么因素影响？
（小结）① 单质碳具有可燃性。② 反应条件不同因而产物不同，氧气充足时，反应生成二氧化碳；氧气不充足时，生成一氧化碳。这说明化学反应的条件对化学反应有很大影响。
（板书）2、在点燃或高温条件下：
（1）单质碳具有可燃性： C + O2 CO2（氧气充足）
2C+ O2 2CO (氧气不足)
（展示）观看视频《木头燃烧中毒事件》
（启示）我们在烧木炭等取暖、煮饭时应该注意哪些？
（展示）观看视频《木炭和氧化铜的反应》
【合作探究】分组实验——木炭和氧化铜的反应
（观察） ① 黑色物质变成光亮的红色物质；② 澄清石灰水变浑浊。
（讨论） 从实验现象分析产物是什么？写出其反应化学方程式。
（小结） 光亮的红色物质——铜；使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
（讨论） 教材中木炭还原氧化铜的实验与氢气还原氧化铜的实验，有什么相似之处？
（学生） 相同：都要加热；实验装置基本相同；大试管中都看到相似的实验现象，黑色物质变成红色物质……
不相同：氢气还原氧化铜实验试管口是敞开的，试管口有水珠；木炭还原氧化铜实验则要用（单孔塞）导管把产生的气体通入澄清石灰水中检验 ……
（小结） 木炭与氧化铜反应和氢气与氧化铜反应都属于置换反应，产物中都有铜生成，说明了木炭和氢气一样具有还原性。
（板书）（2）单质碳具有还原性：
现象：① 黑色物质变成光亮的红色物质；② 澄清石灰水变浑浊。
结论：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
(讨论)燃着的煤炉，添上新煤后，炉内温度是升高还是降低呢？为什么？
(小结) ① 下层的煤燃烧时生成的二氧化碳与上层新煤中的碳反应生成了一氧化碳，这一反应需要吸收大量的热，因而添上新煤后，炉温会降低。
(板书) CO2 + C 2CO (吸热)
② 碳燃烧时放出热量，碳使CO2还原成CO，要吸收热量，这就是化学反应中的放热和吸热现象。
(讨论) 如果没有化学反应放出的热量，世界将会变成怎样？
(学生)人类就不可能有熟食，仍处于茹毛饮血的岁月……
【课堂检测】
1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ ）
A、稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、助燃性
2．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现的钻石的性质是（ ）
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低
3．用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 。
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 。
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出有关的化学方程式： ；(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
【小结】：通过本节的学习，我们知道在常温下碳的化学性质稳定。而在点燃或高温的条件下，单质碳具有可燃性和还原性。为巩固本节内容，同学们做课件的练习。以后教师评讲。
(布置作业) 教材第112页第6、7题。
附：板书设计
【教学反思】
本节课成功之处是利用多媒体课件和分组实验教学，充分调动学生的学习兴趣，教学效果显著；失败之处是在多媒体教室上课，学生作笔记跟不上速度。
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