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课 题 化学式与化合价 课型 新授课
教学内容 化学式及其计算、化合价
教学目标 知识与技能了解化学式及其含义。知道常见元素和根的化合价。会利用化合价书写化学式。掌握有关相对分子质量的计算。过程与方法通过对图表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。情感态度与价值观通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。通过预设活动，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点 化学式及其计算、化合价
教学难点 对化合价的理解
教学方法 阅读法、讨论法 教 具
课前预习：一、预习目标知道化学式的含义。知道单质、含两种元素化合物的化学式的书写规则。记忆常见元素和根的化合价。相对分子质量如何计算。预习内容：《全解全习》基础聚焦58页1-3，59页1-3，61页1-4， 二次备课：
教学过程： 第1课时[复习巩固]上节课我们了解了水的组成，那位同学上黑板来写出其文字表达式和符号表达式，并判断他们分别为哪一类物质？[引入]我们看到H2O不仅表示了水这种物质，还表示了水的组成，我们把这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子就叫化学式。如：O2、 H2、 CO2、HgO、KMnO4。[提问]由此大家也知道化学式是一种化学语言，即是化学语言，它能给我们传递那些信息呢？[小组讨论]设计意图：利用以前学过的知识来解决实际问题。目的：学生自己小结出化学式的含义。策略：小组同学间相互讨论合作。效果：学生都能积极思考问题，参与活动，得出结论。[板书]一、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：[讲述]下面老师给出几种符号，请大家来看看它们各自具有什么含义呢？[小组讨论]书83页讨论该讨论必须是在旧知识的掌握前提之下才能完成。设计意图：对旧知识的回顾和新知识的巩固。目的：加深对符号含义的理解。策略：小组同学间相互讨论合作。效果：能对常见易混淆的符号含义进行区分。[回答]H 表示氢元素或一个氢原子 2H 表示2个氢原子 H2 表示氢气或一个氢分子 2H2 表示2个氢分子【思考】：怎样表示2个水分子？ 【小结】 2 H2O(1).化学式前面的数字表示分子个数。(2).化学式中右下角的数字表示每个分子中的原子个数。 第2课时[复习巩固]上节课我们学习了化学式的含义，谁能来谈谈CO2的含义是什么？[引入]既然我们了解了化学式能指示给我们这么多的信息，那么化学式如何书写呢？[阅读]书84页设计意图：通过阅读培养学生的阅读能力，以及分析、思考问题的能力。[提问]那位同学能来谈谈单质化学式如何书写呢？[回答]1.用元素符号直接表示化学式 ——由原子构成的物质。 金属单质：铁Fe 铝Al 固态非金属单质：硫 S 磷P 稀有气体：氖气 Ne 氦气N 读法：直呼其名。气体非金属单质,在元素符号右下角加数字表示化学式——元素符号右下角加上数字(表示分子中原子的个数)，由分子构成的物质。[小组讨论]化学式右下角数字的含义。目的：使学生理解化学式中右下角数字的含义。策略：小组讨论，相互激疑帮助理解。效果：能够自己得出化学式中右下角数字的含义。氧气O2 氢气H2 氮气 N2 氯气Cl2读法：元素名称+“气”字。[讲述]由于化合物的组成比较复杂，我们主要了解含有两种元素的化合物的化学式的书写，比如：氧化物、由金属元素和非金属元素组成的化合物。[提问]那么谁再来谈谈这两类物质如何书写呢？[回答]化学式的书写要举出实际例子。[板书]二、由两种元素组成的化合物的化学式的书写 1.氧化物：XaOb 2.金属元素（写左边）和非金属元素（写右边）组成的化合物。读法：一般从右往左读，读作“某化某”，非金属氧化物和少数金属氧化物读作“几氧化几某”。[提问]由此我们就简单的了解了化学式的书写规则及其读法，那么，从水的化学式中我们可以了解到水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，为何不是1：1呢？这就是我们今天要谈的化合价。[板书]二、化合价[讲述]我们仍以氯化钠的形成过程为例来探究化合价的问题。[板书]氯化钠的形成过程。钠原子与氯原子的原子结构示意图由学生来画。[讲述]由于钠原子在与氯原子结合的过程中失去了1个电子，由此可知钠原子具有能提供给别的原子1个电子的能力，因此，钠元素的化合价为+1价，而氯原子得到了这一个电子，所以氯原子具有能够得到一个电子的能力，因此，氯元素的化合价为—1价。由此可见，元素的化合价是某元素的一个原子与其它元素原子相互化合时的性质就叫作某元素的化合价。这种性质与其原子得失电子的数目有关。设计意图：通过以前的知识引发学生对新知的认识。[提问]那么，化合价的书写是怎样的？它的书写与离子的书写有何不同呢？第3课时[复习巩固]上节课我们了解了单质和含有两种元素的化合物的化学式的书写及读法，那位同学能来谈谈是如何书写和如何读的？[回答][讲述]上节课我们通过对氯化钠的形成引出了化合价的定义，我们知道了化合价与原子相互化合时得失电子的数目有关。[提问]那么，谁能来解释水中氢元素和氧元素的化合价是多少？[小组讨论]目的：检测化合价是否领会。策略：小组讨论，激疑释义。效果：能真正领会化合价的含义以及右下角数字的含义。[回答][板书]1.概念：[提问]由此我们知道化合价是元素原子相互化合时的性质，可追根究底，是由什么原因引起的呢？[板书]2.实质：[提问]那么，请大家标出水中各元素的化合价，来算算看正、负化合价之和有什么规律？[回答][板书]3.原则：设计意图：通过讲解，激发学生对于原则的思考。关于原则可以举例说明。[讲述]由此我们就了解了有关化合价的部分知识，对于每一种元素的化合价来说，不可能每次我们都去画原子结构示意图，那样太麻烦。所以，就需要我们记忆常见元素或根的化合价。那常见元素或根的化合价是怎样的呢？[阅读]书85页表4-2。[板书]4.常见元素或根的化合价： K Na H Ag正一价,Ca Mg Zn Ba正二价， F Cl Br I负一价，通常氧为负二价， Cu正一正二铝正三，Fe正二正三Si正四， C有正二和正四，S有负二正四和正六， 负三正五氮和磷，二、四、六、七锰齐全。原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。注意：①原子团不能单独存在；　②带电荷的原子团也是离子。　 　常见的原子团 : OH 氢氧根, NO3 硝酸根, CO3 碳酸根 NH4 铵根 , SO4 硫酸根 原子团的化合价：OH- 负1价 NO3- 负1价 SO42- 负2价 CO32- 负2价 NH4+ 正1价设计意图：通过口诀，帮助学生更好的记忆化合价。[讲述]这就是常见元素及根的化合价，大家发现，金属一般为正价，因为金属一般在反应中易失去电子，而非金属一般为负价，因为非金属一般在反应中易得到电子。[提问]那么，为何有些元素会显示不同的化合价呢？[回答]因为在这些元素的原子与其它元素的原子相互化合时的能力不一样而呈现出不同的价态。[讲述]由于化合价是元素原子相互化合时的性质，而单质未跟其它元素的原子化合，所以单质的化合价为0。[板书]①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。④单质里元素的化合价为零。⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：　 FeO，Fe2O3 第4课时[复习巩固]上节课我们了解了常见元素及根的化合价，我们请一位同学来谈一下什么是化合价？其实质是？原则是？[回答][讲述]由于化合价对于确定化合物中元素原子的个数比有着很重要的作用，所以，我们今天就来看看如何利用化合价来书写化学式。由于化合物的化学式的书写比较复杂,所以我们只看最简单的含有两种元素的化合物的化学式的书写。[阅读]书86页例题。[小组讨论]目的：使学生理解最小公倍数法来确定物质的化学式。策略：小组讨论交流，相互学习帮助。效果：学生理解最小公倍数法确定化学式。[提问]这种利用化合价来确定化学式的方法叫最小公倍数的方法，大家看懂了吗 可以在这里多给学生一些时间或小组讨论。[回答][讲述]这种方法有些麻烦,,使用起来也不方便,下面老师重新介绍一种简单的方法给大家。[板书]含两种元素的化合物的化学式的书写：一写二标三交叉。一写：写出物质的组成元素。 P O二标： +5 —2 P O三交叉：P2O5 检查：物质中各元素的化合价的代数和是否为0。[练习]利用化合价书写化学式。氧化镁、氯化铜、硫化钠、硫酸铜、碳酸钠、氢氧化铝、硝酸镁。设计意图：学生自己练习，在此基础之上体会利用化合价书写化学式的方法。[讲述]1.若有变价,则需根据情况判断该元素的化合价。 2.对于原子团来说，若原子团的个数大于等于2，则需给原子团打上括号，并且在右下角写上数字。[讲述]那么，同样的道理，我们也可以利用化学式来判断其中某元素的化合价。强调格式[例题]计算SO2中S元素的化合价。解：设SO2种S元素的化合价为xx+（-2）x2=0 x=+4答：[练习]根据化学式判断某元素或根的化合价。CO2 KMnO4 CaCO3 Al2(SO4)3设计意图：学会求算化学式中某元素化合价的计算方法。 第5课时[复习巩固]上节课我们了解了利用化合价书写化学式的方法以及计算化学式中某元素的化合价的方法。[引入]这节课我们来看看与化学式相关的相对分子质量的计算。[例题]1.计算相对分子质量[讲述]分子是由原子构成的，所以分子的质量就应是构成其原子的质量之和，而之前我们学习过相对原子质量，如：氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16。[提问]O2的相对分子质量如何计算？ [提问]首先我们知道氧气是由分子构成的物质，那么它是如何构成的？氧分子的构成由学生完成。[回答][提问]那么谁能来谈谈O2的相对分子质量如何求算呢？[讲述]我们用Ar来表示原子的相对原子质量，用Mr来表示分子的相对分子质量。[板书]Mr（O2）=16x2=32[练习]同样的道理，请大家计算出水、硫酸铜、氢氧化钙的相对分子质量。设计意图：设置梯度问题，引发学生思考。[讲述]下面我们接着看有关相对分子质量的第二种类型的计算：计算物质组成元素的质量比。[讲述]既然谈物质组成元素的质量比，既然谈质量比那么就得把元素的质量算出来然后进行比值计算。那么，元素质量如何计算呢？我们以水为例，水中含有2个氢原子和1个氧原子。2个氢原子统称为元素，因此其中氢元素的质量即是这两个氢原子质量之和，为1x2=2，而这里的氧元素质量即是这1个氧原子的质量，为16。所以水中氢元素和氧元素质量之比为2：16=1：8。[提问]那么我们能否说水中各元素质量之比为1：8呢？[小组讨论]目的：通过讨论使学生明白物质中各元素质量之比的规范表达。策略：小组讨论，激疑互助，得出正确答案。效果：使学生掌握规范表达。[板书]解：水中氢元素和氧元素的质量之比为：（1x2）：16=1：8[练习]计算二氧化碳、氯酸钾、氢氧化镁、硝酸铵中各元素的质量比。 第6课时[复习巩固]上节课我们了解了相对分子质量的计算和物质组成元素的质量比。[引入]这节课我们接着来探究有关相对分子质量的另外一种计算：计算物质中某元素的质量分数。[讲述]质量分数的计算即部分质量占整体质量的分数，为了方便使用，我们用百分数来表示。比如：我们要计算女同学的质量占全班同学质量的百分数是多少？[回答][讲述]由此，我们来看看物质中某元素的质量分数的计算。请算出硝酸铵中氮元素的质量分数。[提问]其质量分数如何计算？[回答]用氮元素的质量除以物质的质量然后乘以100%。[提问]那么氮元素质量如何计算？[小组讨论]目的：使学生利用旧知来计算氮元素的质量。策略：小组讨论，相互帮助释疑。效果：使学生能清楚的明白元素质量的计算方法。[回答]氮原子的相对原子质量乘以氮原子的个数。[提问]物质的质量如何计算？[回答]物质的相对分子质量。[提问]下面我们来看一下解题的规范模式是怎样的？设计意图：使学生养成规范解题的习惯。[板书]解：NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80. NH4NO3中氮元素的质量分数=N的相对原子质量xN的原子数/ NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100%=35%.进行练习时注意对学生进行计算内容的分析。[练习]1.CO(NH2)2中氮元素的质量分数是多少？N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N(NO2)3的相对分子质量；（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。3.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成。C.维生素C的相对分子质量为174。D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%。设计意图：加强巩固训练，使学生掌握这种类型的计算。
板书设计： 课题四 化学式和化合价一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：二：化学式读写单质化学式的写法 2、化合物的化学式读写化合价有关相对分子质量的计算物质的相对分子质量计算物质组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数
课后反思： 二次反思：

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