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初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
一．选择题（共19小题）
1．在一定温度下，某物质的溶解度为25g．其饱和溶液溶质的质量分数为（　　）%
　
A．
20
B．
25
C．
30
D．
35
2．现有60℃的饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①溶剂的质量 ②溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④60℃的溶解度 ⑤溶液的质量．若将该溶液降温至20℃，发生变化的量是（　　）
　
A．
②③⑤
B．
①④⑤
C．
①③④⑤
D．
②③④⑤
3．某温度时，有w克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸固体直至不能溶解，有部分固体剩余，下列图象能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
4．已知Na2SO4在下列温度下的溶解度：
温度/℃
40
50
60
80
溶解度/g
48.8
46.7
45.3
43.7
试判断下列Na2SO4溶液中，溶质的质量分数最大的是（　　）
　
A．
40℃的饱和溶液
B．
40℃的不饱和溶液
C．
50℃的饱和溶液
D．
50℃的不饱和溶液
5． t℃时，某物质的溶解度为s克，其饱和溶液的质量分数为a%，则t℃时，下列关系式正确的是（　　）
　
A．
s=100+a
B．
C．
D．
　
6．40℃时，某硝酸钾溶液的质量分数为30%，则40℃时，硝酸钾的溶解度是（　　）
　
A．
30克
B．
43克
C．
23克
D．
无法确定
7．要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有（　　）
　
A．
把溶剂蒸去一半（恒温）
B．
把溶剂蒸去25g（恒温）
　
C．
再加入50g5%的该溶液
D．
加入2.5g该溶质固体
8．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（　　）
　
A．
20g
B．
25g
C．
30g
D．
40g
9．20℃时食盐的溶解度为36g，则20℃时50g饱和食盐水中溶质质量分数为（　　）
　
A．
18%
B．
20%
C．
36%
D．
26.5%
10．已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是（　　）
　
A．
溶液必须100克
B．
溶液必须饱和
C．
溶剂质量为100克
D．
溶剂必须是水
11．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（　　）
　
A．
把溶剂蒸去一半（恒温）
B．
把溶剂蒸去25克（恒温）
　
C．
再加入50克a%的该溶液
D．
加入克该溶质固体
12．20℃时食盐的溶解度是36克，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是（　　）
　
A．
36%
B．
27%
C．
10%
D．
30%
13．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（　　）
　
A．
大于S%
B．
等于S%
C．
小于S%
D．
无法判断
14．氯化钠在20°C时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（　　）
　
A．
20%
B．
26.5%
C．
25%
D．
30%
15．已知70℃时，氯化铵的溶解度为60克/100克水，则70℃时氯化铵溶液的溶质质量分数不可能是（　　）
　
A．
37.5%
B．
20%
C．
40%
D．
35%
16．25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25℃时硝酸钾的溶解度是（　　）
　
A．
20g/100g水
B．
25g/100g水
C．
15g/100g水
D．
无法确定
17．某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是（　　）
　
A．
大于S%
B．
小于S%
C．
等于S%
D．
无法判断
18．食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（　　）
　
A．
25%
B．
20%
C．
30%
D．
26.5%
19．经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（　　）
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
48.8
45.3
43.7
42.5
　
A．
B．
C．
D．
　
二．填空题（共7小题）
20．在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是 　_________　； 　_________　是物质 　_________　的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用 　_________　方法．
21．已知某温度下某物质的溶解度，其饱和溶液溶质的质量分数=　_________　×100%
22．用“＞”“＜”“=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积　_________　100ml
（2）50℃时熟石灰的溶解度　_________　20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量　_________　140g．（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数　_________　31.6%．
23．表格列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．（表格中的数据已近似取整）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29
33
37
41
46
50
55
60
66
（1）氯化铵溶液中的溶质是　_________　．
（2）由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是　_________　．
（3）在20℃时，向100g水中加入60g 氯化铵．若将固体完全溶解，可采用的方法是　_________　、　_________　．在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为　_________　．
（4）将60℃饱和的氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是　_________　（填序号）．
①水的质量 ②氯化铵溶质的质量分数
③60℃时氯化铵的溶解度 ④氯元素在氯化铵中的质量分数 ⑤溶液的质量．
24．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.8
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为　_________　g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为　________　g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取　_________　方法．
（4）现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是　_________　（填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是　_________　．
25．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有　_________　；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　_________　；
26．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①请写出表中“20.9”的意义是　_________　．
②40℃时，50g水溶解　_________　g KNO3形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO3晶体　_________　g．
③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为　_________　℃．
（填写温度范围的不给分）
④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是　_________　℃．
⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是　_________　．
三．解答题（共4小题）
27．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25%．求：
（1）所用盐酸中溶质的质量分数；
（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度．
28．现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：　_________　；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　_________　．
29．今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
求：（1）产生氢气的质量．
（2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．
30．A物质在一定温度下的溶解度数据如下．查表回答问题．
温度（°C）
10
20
30
40
50
溶解度（克/100克水）
14
25
40
62
86
20°C时，A物质的溶解度为　_________　 克/100克水．
20°C时饱和溶液的质量分数为　_________　%．
　
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．A　2．A　3．D　4．A　5．C　6．D　7．B　8．B　9．D　10．BD　11．BD 12．C
13．C　14．D　15．C 16．D　17．B 18．C 19．C
二．填空题（共7小题）
20．在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是
　溶质质量分数　；
　溶解度　是物质
　溶解性　的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用
　升高温度　方法．
21．已知某温度下某物质的溶解度，其饱和溶液溶质的质量分数=　　×100%
22．用“＞”“＜”“=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积　＜　100ml
（2）50℃时熟石灰的溶解度　＜　20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量　＜　140g．（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数　＜　31.6%．
23．表格列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．（表格中的数据已近似取整）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29
33
37
41
46
50
55
60
66
（1）氯化铵溶液中的溶质是　氯化铵　．
（2）由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是　氯化铵的随温度的升高而增大．　．
（3）在20℃时，向100g水中加入60g 氯化铵．若将固体完全溶解，可采用的方法是　升高温度　、　增加溶剂　．在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为　55：155　．
（4）将60℃饱和的氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是　①③④　（填序号）．
①水的质量 ②氯化铵溶质的质量分数
③60℃时氯化铵的溶解度 ④氯元素在氯化铵中的质量分数 ⑤溶液的质量．
24．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.8
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为　37.3　g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为　145.8　g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取　蒸发结晶　方法．
（4）现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是　②⑤　（填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是　②③④　．　
25．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有　②④　；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　②③⑤　；
26．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①请写出表中“20.9”的意义是　10℃时，KNO3的溶解度为20.9g　．
②40℃时，50g水溶解　32　g KNO3形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO3晶体　16　g．
③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为　23　℃．
（填写温度范围的不给分）
④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是　20　℃．
⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是　溶解度曲线；因为更直观，信息更全面　．　
三．解答题（共4小题）
27．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25%．求：
（1）所用盐酸中溶质的质量分数；
（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度．
解答：
解：（1）设15gCaCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
15g x y z
===
x=10.95g；y=16.65g；z=6.6g
反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为：16.65g÷25%=66.6g
盐酸的质量为：66.6g+6.6g﹣15g=58.2g
盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.8%
（2）设t℃时CaCl2的溶解度为S
×100%=25%，
S=33.3g；
答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；
（2）t℃时CaCl2的溶解度为33.3g．
　
28．现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：　②④　；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　②③⑤　．
29．今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
求：（1）产生氢气的质量．
（2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．
解答：
解：（1）锌、铁、镁的混合物50g与足量的稀盐酸完全反应后，生成氯化锌、氯化亚铁、氯化镁的混合物121g，根据反应前后元素质量不变，则氯化锌、氯化亚铁、氯化镁三种物质的混合物中含氯元素的质量为121g﹣50g=71g；盐酸的化学式为HCl，其中氢元素与氯元素的质量比=1：35.5=2：71，
则盐酸中所含氯元素的质量为71g时，盐酸中氢元素的质量=2g，即反应中产生的氢气质量为2g．
（2）设20℃时氯化镁的溶解度为x
则：
=20%
解得：x=25g
答：（1）产生氢气的质量为2g．
（2）20℃时氯化镁的溶解度为25g．
30．A物质在一定温度下的溶解度数据如下．查表回答问题．
温度（°C）
10
20
30
40
50
溶解度（克/100克水）
14
25
40
62
86
20°C时，A物质的溶解度为　25　 克/100克水．
20°C时饱和溶液的质量分数为　20　%．
解答：
解：固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由表中数据可以看出：20℃时A物质的溶解度是25g．
根据20℃时A物质的溶解度是25g，故20℃时A的饱和溶液的质量分数为×100%=20%．
故答案为：25；20

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