资源简介

《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的内容和涵义
2、会运用质量守恒定律解释常见的化学现象和问题
3、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、教学重难点
1、重点：质量守恒定律的涵义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
三、教学方法：情景教学法、实验探究法、讨论法
四、教学时间：1课时
五、教学过程
【情景导入】师点燃一厚纸片，厚纸片燃烧，冒出白烟且慢慢变小，最后只剩下灰烬
【提问】纸片燃烧属于化学变化还是物理变化？
【学生回答】属于化学变化
【追问1】物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？
【学生1】会变化
【学生2】不会变化
【追问2】认为会变化的同学猜想一下到底会怎样变化呢？
【学生回答】可能会变小、不变或者变大
【过渡】我们有了猜想，如何来证明我们的猜想是否正确？
【学生回答】用实验来验证
【评价并过渡】很好。我给大家准备了两个实验①NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；②铁丝与CuSO4 溶液反应。下面请大家讨论一下，实验过程需要得到哪些数据来验证猜想？
【学生讨论】教师巡视，对个别同学思路进行指导
【学生汇报】应先称量反应前各物质的总质量和反应后各物质的总质量，再比较反应前后是否变化。对于本实验有溶液参加反应，因此还应称量容器质量，且保证反应前后容器不变。
【评价并过渡】这位同学回答得非常完整。下面请大家四人一组，完成两个实验并得到数据，注意操作准确，看哪一组先完成。
【学生实验】教师巡视，并做个别指导
【学生汇报】我们得到的结论是反应前后物质的总质量不变。
【总结】科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）。
质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【练习】
1.下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A.10克冰受热熔化成10克水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
【学生交流答案】选D，A项属于物理变化，B项没有提到质量，C项没有说“总和”
【强调并板书】在质量守恒定律中，“化学变化”是前提，“质量”是核心，“参加反应”是条件。
【过渡】为什么反应前后物质的总质量不变？
【试一试】
请用“改变”、“不变”、“可能变”填空
1. 由表达式水（H2O）液态氧气（H2）气态+ 氢气（O2）气态
一氧化碳（CO）气态+氧气（O2）气态 (
点燃
)二氧化碳（CO2）气态可得出：
①反应物和生成物相对比，物质的种类_____；
②由反应物和生成物的化学式可看出元素的种类_____。
2. 下左图是水电解的微观示意图其中表示氧原子，●表示氢原子；右图为一个化学反应的微观模型示意图，请结合两图回答：
①化学反应中物质的种类改变，从微观看分子的种类______，分子的数目______。
②在化学反应中，_____是化学变化最小的微粒，因此反应前后原子的种类_____，原子的数目_____，原子的质量_____。
【指导】演示“水电解”动画课件，引导学生从微观角度观察粒子数目，再次完善第2题。
【学生交流答案】第1题，物质的种类改变，元素的种类不变。
第2题，分子种类改变，分子数目可能变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
【总结并板书】由上题我们很清楚的看出，从微观上分析，原子的种类不变、原子数目不变、原子的质量不变，这就是化学反应前后质量守恒的原因。此外，分子的种类改变，数目可能变，宏观上元素种类不变、物质总质量不变。
【迁移】有人宣布发明了一种可将水变成汽油的技术，因此他可用水开动汽车，你相信吗？
【学生回答】不相信，水变成汽油是不可能的，水中只有氢、氧两种元素，汽油中却含有碳元素，根据质量守恒定律中元素种类不变，这种发明不可能实现。
【评价】大家回答得很好，已经能运用科学知识解释一些实际问题。
【拓展】下面我还有一个实验，请大家仔细观察。
将两根蜡烛放在天平的左盘，右盘放适当砝码并调平天平，此时天平平衡，点燃左盘的两根蜡烛。（注：一根蜡烛燃烧，短时间内现象不明显，因此用两根蜡烛实验）
【提问】随着蜡烛的燃烧，你看到了什么？
【学生回答】随着蜡烛的燃烧，天平开始不平衡，右盘变重，左盘变轻
【追问】大家思考一下，为什么会产生这种现象？（1分钟后）大家想一下蜡烛燃烧时除了蜡烛还有什么参加反应，又生成了什么？
【学生回答】蜡烛燃烧需要氧气，反应前氧气的质量没有称量，而反应后生成的水和二氧化碳又逸散到空气中，也未被称量，所以天平不平衡。
【评价并总结】回答得很好，这就是质量守恒定律中强调的“总和”，所以在遇到有气体参加反应或有气体生成的反应，大家一定要注意应该在“密闭体系”中去讨论质量守恒定律。此外，还有些溶液间的反应会有沉淀生成，计算生成物的质量总和时别忘了沉淀的质量。
【提问】回忆一下，本节课你学到了什么？
【学生1】本节课我学了质量守恒定律，知道化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，元素的种类、反应前后物质的总质量不变。
【学生2】本节课我学会如何用质量守恒定律解释一些问题，以及一些注意事项。如，质量守恒定律必须针对化学反应，一定要是质量守恒不能是体积等其它，且是参加反应的所有物质质量总和及所有生成物的质量总和。
【总结】对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。下去之后大家通过练习巩固所学知识。
【板书设计】 质量守恒定律
内容：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
前提（范围）：化学反应
核心： 质量
条件：参加反应
二、质量守恒的原因（微观解释）
原子的种类
原子的数目 不变
原子的质量

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