资源简介

第三单元 物质构成的奥秘
课题二 原子的结构
一、教材分析:
（一）教材的地位及其作用：
本单元第一节课已经学习过分子的可分性，原子是化学变化中的最小粒子，承接第一节课继续探索微观粒子的结构，建立物质的无限可分性这一概念，而相对原子质量又是化学方程式计算的一个基础，用相对原子质量代替原子的质量， 为后面的学习做铺垫。所以学习本节课是非常必要的。
（二）学情分析：
九年级学生刚刚接触化学，学习了解了物质的化学性质和物理性质的区别，初步接触化学实验，了解了空气中氧气的制备，水分子的构成，宏观上的认识较好，对微观的分子原子还不够认知，缺乏一定的空间想象力。
（三）教学目标：
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步了解相对原子质量的概念，逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力
2、充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工，进而清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法
3、结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
（四）教学重难点 :
重点：原子的构成和相对原子质量。
难点：原子不显电性的原因和相对原子量概念的形成。
二、教法和学法:
教法选择：探究讨论法、情景教学法、分析比较法。
学法指导：讨论、推理、交流、总结。
三、教学过程：
1、创设情境，温习旧知：
在电解水的过程中，发生变化的粒子是　　　，保持不变的粒子是　　　　　，生成的新粒子是　　　　　　　，该实验证明在化学反应中　　　可分，而　　不可分．即原子是化学变化中的　　　　　．
2、提出猜想，引入新课
在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？
资料：原子结构发现史
电子的发现：1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。
电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......
3、师生互动，探究新知
第一部分教学——原子的构成
⑴原子是一个实心球体吗？
⑵原子核还能再分吗？如果能再分，它又是 由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
⑶原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
设计这样的三个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探讨，从哪些方面探讨。
原子的体积很小
原子核的体积更小
如果把原子比做一个宠大的体育场，那么原子核只相当于一只蚂蚁
资料:
原子核很小，是否也可以再分？
1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。
讨论与交流
构成原子的粒子的电性和质量各是怎样的？
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
（一）、原子的构成
质子（+）
原子核（+）中子（不带电）
原子
（不显电性） 核外电子（-）
核电荷数=质子数=核外电子数
思考讨论：
原子中存在带电的粒子，但为什么整个原子却不显电性呢？
原子是由居于原子中心带正电的原子核（原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电）和核外带负电的电子构成。原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
小结：
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。
4、质子数不一定等于中子数。
5、原子里质子数不同，原子种类也不同。
练习：
（1）、原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
（2）、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
（3）、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
第二部分教学——相对原子质量
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
（二）、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
一个原子的实际质量
某原子的相对原子质量Ar＝
一个碳 原 子实际质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
（3）原子实际质量越大，相对原子质量越大
例题：一个氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
　 氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1（碳12的十二分之一的质量）
练习题：
已知氧原子的质量是2.657×10- 26 kg，铁原子的质量是9.288×10- 26 kg，求它们的相对原子质量 ？
讨论与交流
从下表中你能获得哪些信息？
原子种类 质子数 中子数 核外电数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
小结：
①原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）
②质子数不一定等于中子数
③核电荷数＝质子数＝核外电子数，
④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。
⑤相对原子质量=质子数+中子数
4、巩固练习、拓展思维
（1）、组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
（２）、相对原子质量可以从书中P154的附录Ⅱ查到，查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
（３）、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
5、布置作业，课后预习
1、课后作业
2、预习第二课题 元素
四、板书设计：
课题二 原子的结构
质子（+）
原子核（+）
一、原子的构成 原子 中子（不带电）
（不显电性） 核外电子（-）
核电荷数=质子数=电子数
一个原子的实际质量
二、某原子的相对原子质量Ar＝
一个碳 原 子实际质量的1/12
相对原子质量=质子数+电子数

展开更多......

收起↑