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课题二 原子的结构
第一课时 原子的结构
教学目标：
知识与技能
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
过程与方法
初步了解假说与模形是研究物质微观结构的重要方法. 通过原子结构图片的分析,讨论,了解有关结构的知识;观察图片的过程中,增强信息的收集,处理能力.
情感态度与价值观
利用有关原子结构的科学史实,体会科学发展的曲折性,体会科学在人类发展历程中的重要贡献.了解科学家严谨求实的科学态度,培养科学精神.
教学重点：原子的构成以及带电的情况
教学难点：原子的构成
教学方法:分析法 讨论法
教学过程：
一.复习与巩固
1.分子的基本特征有哪些？
2.由分子构成的物质发生化学变化时分子会不会改变 那原子呢
二.引入新课
在前面的学习中我们已经知道,化学变化中原子是不可分的最小粒子.如果抛开化学变化这一前提,原子能否再分 根据你所了解的知识,有没有可以证实你说法的事实依据
三.讲授新课
一,原子的构成
组织学生阅读课文有关内容，并带着提问阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？
⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗
(4)不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表3--1中的数据，能发现有什么规律？
学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问：
⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？
⑵为什么整个原子不显电性？
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
电子(一) 1个电子带1个单位负电荷
⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子的序数
原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
几种原子的构成：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电核数 相对原子质量
氢 1 0 1 1 1
碳 6 6 6 6 12
氧 8 8 8 8 16
钠 11 12 11 11 23
氯 17 18 17 17 35.5
原子的构成
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
利用表3-1学会寻找关系，例如：
①原子中质子数=电子数
②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
四.小结
1.原子的结构:
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成.
2.原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
五.布置作业
课后习题:第72页1. 2. 3.
六． 板书设计
课题1 原子的结构
(一).原子的结构
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
2．在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子的序数

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