资源简介

质量守恒定律第二课时
知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题
过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义
教学难点：化学方程式的微观意义的理解
教学方法：探讨、小组合作交流
教学过程：
一引入新课：
1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？
2质量守恒定律的内容：参加化学反应的 等于 。
3在化学反应中，由于反应前后 、 、 ，所以化学反应前后物质的总质量不变。
4写出下列化学反应的文字表达式：
(1)木炭在氧气中燃烧 （2）红磷在空气中燃烧 （3）分解过氧化氢制氧气
5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同
二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;
☆ 问题导学：
1用 的式子叫化学方程式。
2化学方程式的左边表示的是 ，右边表示的是 ，“+”读作 ，“==”读作 。
3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？
4. 化学方程式表示的意义：
化学方程式的意义 C+O2CO2
表示 、 和反应条件。
表示反应物与生成物的 个数比。
表示反应物和生成物的 。（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）
5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；
⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
6有以下两个化学反应方程式：
3Fe+2O2Fe3O4 2H2O2H2↑+O2↑
反应物、生成物、反应条件
反应物与生成物的粒子个数比
反应物与生成物的质量比
你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？
☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。学生在观看化学方程式意义的微课视频后先尝试独立完成第3.4.5题，有疑问小组内合作解决。
☆交流展示：在小组内合作或教师的引导下，教师随机选取小组代表展示。
☆达标检测：学生分小组完成课本97面讨论习题，然后分小组展示。
S+O2SO2 Fe+CuSO4== FeSO4+Cu H2+CUO==CU+ H2O
三巩固提高：
1.化学反应方程式不能给我们提供的信息（ ）
A. 该反应需要的反应条件 B该反应的反应物、生成物
C.反应中反应物和生成物的质量关系 D.化学反应的快慢
2.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的
化学式为 （ ）
A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6
3在反应2A+B=C+D中，将10gA和10gB混合加热，反应后生成4gC和8gD，则A和B反应的质量比为 。
4. 化学方程式4P+5O2 2P2O5该提供的信息：
（1） 和 在 条件下生成了 。
（2）每4个磷原子与 完全反应生成了。
（3）每_____份质量的磷与________份质量的氧气反应生成________份质量的五氧化二磷。
现若有124g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝____g.
5在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？
四小结：今天你学到了哪些知识？
1化学方程式的概念：
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2化学方程式的意义：
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
量的方面：①表示反应物与生成物之间的粒子数量比
②表示反应物与生成物间的质量比
五作业：完成练习册

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