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《质量守恒定律》教学设计
班级_________姓名_______________
科目 化学 年级 九 课型 新授 编号 28
课题 5.1 质量守恒定律 主备人 审核人
学习 目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
课 前 预 习 预习指导 结合教学目标，认真阅读教材P92-96，把与学习目标、重点、难点相关内容在书本上勾画出来，完成《预习自测》的题目，并把疑点难题写在《我的疑问》中
预习自测 一、质量守恒定律 1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 (
反应物和生成物的
不变
宏观
元素的
不变
五个不改变
原子的
不变
微观
原子的
不变
原子的
不变
宏观：物质的
变
二个一定变
微观：分子的
变
一个可能变
:
可能改变。
质量守恒定律
本质原因
)2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）
课堂活动设计
激情导入 前面我们已经学过了比较多的化学反应，那么反应物和生成物的质量之间究竟存在着什么样的关系呢？ 随笔
自学交流 阅读教材，根据知识点自主学习交流 对学习结果进行小组内合作交流。 小组汇报，展示。
展示质疑 一、质量守恒定律的应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（　） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。 二、化学方程式： 1.化学方程式：______________________________________________________。 ２.化学方程式提供的信息（意义）： 1)__________________________________2)____________________________________。 ３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； ⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
点拨拓展 探究质量守恒定律（定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】 。 【阅读】课本P92-94实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。 【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析
【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？
总结测评 1.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干 C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 3.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变 4.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c 5.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空： （1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g, ⑵若含有氧元素，其质量为_______________ g。(若不含氧元素，此空不填) 6.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109
7.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示： 下列说法中不正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律 C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应 8.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。 [猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。 [设计方案进行探究] 探究步骤预计现象相关结论用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠产物中有______向集气瓶中滴入少量____________能够观察到______________产物中有CO2
[结论与解释]⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。 ⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。 [反思与评价]你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是__________________________。
疑问

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