资源简介

《质量守恒定律》教学设计
教学目标 知识与技能：1.知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。2.能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。3. 能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。过程与方法：1.增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。2.加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。情感态度与价值观：1.认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。2.通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家的科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。
教学重点 质量守恒定律的理解及应用。
教学难点 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
实验用品 仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等
教学方法 提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用
教 学 过 程
教学程序 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 【展示幻灯】福尔摩斯抽烟的故事。【提问】反应前、后各物质总质量是变还是不变？ 仔细阅读，思考故事中福尔摩斯的答案。 设置疑问，激发学生求知欲，为质量守恒定律学习做了铺垫。
合作探究 探究一　红磷(白磷)燃烧前后质量的测定1．教师介绍托盘天平的使用方法。【思考】 使用托盘天平应注意哪些问题？2．教师按教材图示连接好装置，装药品并称量质量。【思考】 (1)实验前我们需要做的相关操作是什么？(2)玻璃管一系气球的目的是什么？3．教师用凸透镜对准锥形瓶内红磷(白磷)将其点。【思考】 结合此实验描述你观察到的实验现象？4．称量反应后质量。【思考】 (1)反应后质量与反应前质量有何关系？【引导讨论】 实验结果生成物的质量总和不等于反应物的质量总和的原因是什么。(2)在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？你能得到什么结论？探究二　铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定【讲述】 实验操作注意问题。【思考】 (1)此实验你观察到哪些现象？(2)试从反应物和生成物质量角度分析反应前后质量关系。 学生思考、回答。学生相互讨论思考、回答。学生结合物理压强知识思考解答。学生归纳总结。学生观察记录并总结。学生讨论总结。分组实验：用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，观察现象。 明确托盘天平的使用方法，为定量称量反应前后物质的质量做好准备。培养学生综合运用知识解决问题的能力。培养学生实验观察和语言描述的能力。让学生在实际操作中发现问题，明确化学实验的重要性。初步培养学生定量分析观点，引导学生层层递进对数据进行分析，最终得出科学的结论。该实验激发了学生的学习兴趣，培养了学生动手操作的能力。
探究三　盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质总质量是否相等的探究教师按照教材P94实验5－1进行演示。【思考】 (1)反应后天平为什么失去平衡？应如何改进？【分析讨论】 有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律要注意什么问题？　探究三 镁带燃烧前后质量的测定(教师演示)【问题】 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律相违背吗？ 学生分析、总结。学生仔细观察、分析，并从实验装置、药品角度提出改进措施。 充分培养学生积极参与意识，引导学生产生思维碰撞，培养学生发散思维能力将理论知识与实际相结合，引导学生用理论知识解答实际问题。
拓展延伸 质量守恒定律的理解、解释与应用1.如何描述质量守恒定律的内容呢？大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？2.多媒体演示：电解水的微观过程。【思考】 (1)大家看，这是一个水分子，红色代表氧原子、蓝色代表氢原子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下，水分子发生了什么变化？分子的种类变了吗？分子的数目呢？(2) 在电解水的过程中，构成水分子的氢原子和氧原子变了吗？教师总结质量守恒的原因。【小结】 这节课我们大家一起重新经历了科学家们得到质量守恒定律的科学过程，认识了化学反应前后总质量的关系。 学生阅读教材P94归纳并分析其中的关键词。学生观看媒体演示，相互讨论，由代表总结。 培养学生对化学理论内涵挖掘的能力。激发学生学习热情，体会成功的喜悦。。
总结反思 本节课开始的故事中，福尔摩斯的回答你明白了吗？谈谈你的收获和体会。 学生交流回答问题，谈收获和体会。 培养学生善于总结的能力。
巩固提高 1．在A+B=C的反应中，足量B与4克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量___克。2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）A.湿衣服在阳光下晒干B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.高锰酸钾受热后，固体质量减少D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 学生回答 帮助学生巩固质量守恒定律的知识。

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