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第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律
教学目标：
理解质量守恒定律及守恒的原因
理解化学方程式的意义
教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律
教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减
教学过程：
课时1
复习提问：
利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？
引入新课：
由分子构成的物质在化学变化中：
分子原子新分子新物质
这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化原子的种类并没有改变。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。
讲授新课
质量守恒定律
（观察） 1、 磷 + 氧气五氧化二磷
2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁
现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律
二、质量守恒定律的解释
1、原子是化学变化中的最小粒子
2、化学反应前后
3、化学反应前后物质质量的总和守恒
三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。
四、有关质量守恒定律的计算
课时 2
复习提问：
小测验：用符号表示下列化学反应
(
(6)
氯在氧气中燃烧
(7)
加热高锰酸钾
(8)
电解水
(9)
氢气在氧气中燃烧
(10)
锌粒与稀硫酸反应制氢气
)(1)碳在氧气中燃烧
(2)硫在氧气中燃烧
(3)磷在氧气中燃烧
(4)镁在氧气中燃烧
(5)铁在氧气中燃烧
什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因
引入新课：
我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课
五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)
(
点燃
)六、化学方程式的意义
C + O2 == CO2
1、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
3、表示：参加反应和生成的各粒子相对数量：1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
(
点燃
)七、化学方程式提供信息
C+O2 === CO2
① 反应物是C和O2 ② 生成物是CO2 ③ 反应条件是点燃
④ 参加反应和生成的各粒子相对数量：1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二
氧化碳分子 ⑤ 反应物和生成物之间的质量比：C ：O2 ：CO2＝3 ：8 ：11
⑥ 反应前后质量守恒 ⑦ 反应前后元素种类不变
⑧ 反应前后原子个数不变 ⑨ 该反应属于化合反应
课堂小结： 理解方程式的涵义
课外作业： P94 1、 2、 3

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