资源简介

《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能运用质量守恒定律解决一些相关的问题
2、通过实验使化学生理解质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义的观点
3、通过对化学反应的实质分析，理解质量守恒的原因。通过定量实验，探究化学反应中质量关系，体会科学探究方法
4、通过发现问题，解决问题的过程，培养学生合作精神，增强学生求知欲和对学习化学的热情
二、教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律
三、教学难点
从微观角度解释质量守恒定律
四、教学方法
讲述法、练习法、演示实验法、分组谈论法等教学方法
五、教学过程
导入新课：
（一）知识回顾
用化学式写出下列化学变化的反应式：
（1）铁在氧气中燃烧
（2）镁条在氧气中燃烧
（3）铁与盐酸反应
（4）高锰酸钾加热分解
（二）师生合作交流
[教师]用原子、分子知识说明什么是化学变化，化学变化的实质是什么？
[学生]化学变化中分子本身发生了变化，而引起化学反应前后分子种类的变化。而原子在化学反应前后，并没有什么变化，只是重新组合。因此，化学变化中原子的种类并没有改变
[教师追问]这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究分析化学变化即化学反应。那么，在反应前后各物质的总质量有没有变化呢？反应物和生成组之间的量是否有一定关系呢？
[学习活动]产生猜想，出现不同的想法（增大、减小、不变等），引起学习欲望
师：现在我们通过实验来研究这一问题。
[教师演示]白磷在密闭锥形瓶的燃烧实验，测定白磷燃烧前后的质量
[学生观察实验]
反应前物质的总质量（锥形瓶＋空气＋玻璃棒＋橡皮塞＋白磷）为＿克
反应后物质的总质量为＿克
实验结果分析：反应前后物质的总质量是否发生变化＿
[引导学生得出结论]反应在密闭的容器进行，虽然发生化学变化，但这个装置的总质量不变，即参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和
[教师]化学反应中这种量的关系是不是具有普遍意义呢？让我们再来做实验来验证。
[实验探究]
方案一：铁和硫酸溶液反应
方案二：氢氧化钠和稀盐酸反应
方案三：大理石和稀盐酸反应
方案四：氢氧化钠和硫酸铜反应
四个实验中，选择一个，分四人一组进行探究
[学生活动]
实验前，小组内谈论教案上的实验步骤后，进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象，比较前后物质总质量的关系，组内交流。
[提问]
师：反应前后物质总质量有没有变化？
生：没有！
师：从以上实验探究中，我们可以得到这样一结论：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是这节的核心内容－－质量守恒定律的内容。
[板书]一、质量守恒定律
1、定律内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
[师生讨论]
1、为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？
[学生讨论、回答，教师点评]在化学反应前后，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化。所以在化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。
[板书]二、化学反应前后质量守恒的原因
原子的种类、原子的数目、原子的质量不变
2、蜡烛在燃烧时，越烧蜡烛越短，质量也越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗？为什么？
[学生讨论、回答，教师点评]这种说法不对，因为蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，而产物是二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还是适合质量守恒定。
3 、镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗？为什么？
[学生讨论、回答，教师点评]这种说发不对，因为这个反应的是镁带和氧气，而产物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。
[板书]几点说明
（1）参加化学反应的各物质质量总和中的“参加”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应物并未完全参加）
（2）生成物的质量包括沉淀，气体等全部的生成物的质量
（三）总结：根据大量实验事实和对反应的本质分析都说明，质量守恒定律是自然界一切化学变化所遵循的普遍规律。这说明在任何与周围环境隔绝的物质体系中，不论发生何种变化，其质量始终保持不变。
强调：质量守恒定律中，应强调“参加反应”和“质量总和”
[本章总结]本节要求掌握三方便的内容：
1、质量守恒定律
2、用分子、原子理论解释质量守恒定律
3、质量守恒定律的运用（用解释实验现象和有关计算）
六．[课堂检测]
1、某一物质在空气中燃烧后生成水和二氧化碳，因此该物质一定含有（）
A 氧气 氢气 碳
B 氢气 碳
C氧元素 氢元素 碳元素
D 氢元素 碳元素
2 、根据质量守恒定律，在A 2 +B 2 = 2 C 中，C 的化学式用A 、B表示为＿
3 、将4 克MnO2 加入一定量的碳酸钾中，此时二氧化锰的质量分数恰好为20％，加热一会儿后，二氧化锰的质量分数变为25%,问此时生成氧气多少克？
七．[作业]课后练习及预习第二节
八．课后反思

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