资源简介 初中科学化学难点之有关化学式的计算 一．选择题（共14小题）1．X、Y两元素的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和﹣b，则由X、Y组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ） A．am：bnB．an：bmC．bm：anD．bn：am2．X、Y两元素的原子量之比为2：1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3，其中X元素的化合物价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（ ） A．﹣B．﹣C．﹣D．﹣3．某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为（ ） A．24B．27C．56D．644．实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯元素化合价（ ） A．1B．﹣1C．+5D．+45．有一种气体只含碳元素和氧元素，且碳元素和氧元素的质量比是3：5，则该气体是（ ） A．一氧化碳B．二氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳的混合物D．无法确定6．某碳氢化合物中碳元素与氢元素的质量比为3：1，则其化学式为（ ） A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H27．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A．氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为14：1 B．水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为1：8 C．五氧化二磷（P2O5）中磷元素与氧元素的质量比为31：80 D．二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为1：28．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为1：1，该污染物为（ ） A．SO2B．H2SC．COD．NO29．等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比（ ） A．6：5B．5：6C．2：3D．4：510．氧、氢、氮、碳元素质量比是12：2：7：3的化合物是下列物质中的（ ） A．（NH4）2CO3B．CO（NH2）2C．HCOONH4D．（NH4）2SO411．等质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ） A．1：1B．11：7C．7：11D．11：1412．（2012?苏州）下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8B．乙炔（C2H2）m（C）：m（H）=2：1 C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1D．二氧化硫（S02） m（S）：m（O）=1：213．通过化学式“CO2”获得的信息正确的是（ ）①表示二氧化碳这种物质； ②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物； ④二氧化碳相对分子质量为44；⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价； ⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成． A．①②③④⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦⑧D．①②④⑥⑦⑧14．在含氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的质量比为（ ） A．7：3：2B．20：5：9C．1：5：1D．10：2：3 二．填空题（共5小题）15．将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．已知草酸钙在400℃～500℃时发生反应的化学方程式： 当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始高温分解．如图是在400℃～500℃“剩余固体中氧元素与钙元素的质量比”随着“参加反应的草酸钙固体的质量分数”变化的一次函数关系图象．（1）根据图象，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为时，剩余固体的组成 _________ ；当参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比 _________ ．（用最简分数表示）（2）当温度超过800℃以后，氧元素与钙元素的质量比最小值为 _________ （用最简分数表示）．当剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为时，则参加反应的固体的质量分数为 _________ ．16．如图是小杰同学使用的修正液包装标签的部分文字说明，请结合计算：1、甲基环己烷的化学式是 _________ 2、它由 _________ 种元素组成各元素的质量比是 ____ 3、甲基环己烷的相对分子质量是 _________ 4、修正液中甲基环己烷中碳元素的质量分数是多少？ _________ ．17．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 （C2H5SH）．（1）乙硫醇由 _________ 种元素组成，其中各元素的质量比： _________ ．（2）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，．则X的化学式为 _________ ．18．在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入n g镁粉，向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为 _________ ．19．运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．偏二甲肼由 _________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ 种元素组成，一个偏二甲肼分子是由 _________ 、 _________ 、 _________ 构成的．该化合物中各元素质量比为（写出计算过程） _________ ． 三．解答题（共11小题）20．将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求组成此化合物的各元素的质量比． 21．有一种化合物，它的化学式用AxByCz表示（A、B、C各表示一种元素，x、y、z各表示化合物中元素的原子个数）．该化合物中三种元素的质量比是mA：mB：mC=7：6：24，三种原子的总数为x+y+z=6．这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀消失，并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成．请回答下列问题：（1）在化合物AxByCz中，元素A的化合价显 _________ 价；（2）元素A的相对原子质量等于 _________ ． 22．某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通过计算确定该有机化合物由什么元素组成？各元素的质量比是多少？ 23．根据氧化铁的化学式（Fe2O3）进行下列计算．①计算相对分子质量；②计算各元素的质量比；③计算铁元素的质量分数． 24．X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．制备原理为：2KClO3+4HCl═2KCl+2X+Cl2+2H2O（1）根据 _________ 可推知X的化学式为ClO2．（2）ClO2中Cl元素的化合价为 _________ ；各元素的质量比为 _________ ． 25．2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功．发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色．（1）NO2中氮元素的化合价为 _________ 价，各元素的质量比为 _________ ．（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化学式为 _________ ，判断的依据是 _________ ．（3）HNO3中氮元素的质量分数是 _________ ． 26．病人输液时常用葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6．试计算：（1）葡萄糖分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 _________ ．（2）葡萄糖中各元素的质量比为 _________ ．（3）葡萄糖中氧元素的质量分数．（4）200g葡萄糖中含氧元素g． 27．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：实验前实验后干燥剂+U形管101.3g103.1g石灰水+广口瓶313.0g315.2g根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为 _________ ，二氧化碳的质量为 _________ ．（2）生成的水中氢元素的质量为 _________ ，二氧化碳中碳元素的质量为 _________ ．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 _________ ，该燃料的化学式为 _________ ． 28．在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为﹣3价），最终得到一种少量的密度较大的气体﹣﹣氩．（1）镁和氮气反应的化学方程式是 _________ ．（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是 _________ ．（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是 _________ L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g?L﹣1） 29．肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠（C4H5O5Na），请回答：（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比是 _________ ，（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为 _________ ．（计算结果保留到0.1%） 30．如图是某果味Vc含片的包装盒，请根据说明回答问题．（1）维生素C由 _________ 种元素组成．（2）维生素C中各元素的质量比是 _________ ．（3）维生素C的相对分子质量是 _________ ． 参考答案 一．选择题（共14小题）1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．B 10．A 11．B 12．A 13．A 14．B 二．填空题（共5小题）15．（1）CaCO3、 （2）、50%16．1、C6H11CH3；2、二、6：1；3、98；4、85.7%．17．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 （C2H5SH）．（1）乙硫醇由 3 种元素组成，其中各元素的质量比： 碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16（或24：6：32） ．（2）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，．则X的化学式为 SO2 ．18．在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入n g镁粉，向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为 15：2 ．19．运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．偏二甲肼由 碳元素 、 氢元素 、 氮元素 、 三 种元素组成，一个偏二甲肼分子是由 2个碳原子 、 8个氢原子 、 2个氮原子 构成的．该化合物中各元素质量比为（写出计算过程） C：H：N=24：8：28=6：2：7 ．三．解答题（共11小题）20．解答：由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×=0.6g可知：该化合物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g﹣3.0g=1.6g该有机物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8答：此化合物中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8．21．有一种化合物，它的化学式用AxByCz表示（A、B、C各表示一种元素，x、y、z各表示化合物中元素的原子个数）．该化合物中三种元素的质量比是mA：mB：mC=7：6：24，三种原子的总数为x+y+z=6．这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀消失，并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成．请回答下列问题：（1）在化合物AxByCz中，元素A的化合价显 +1 价；（2）元素A的相对原子质量等于 7 ． 22．某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通过计算确定该有机化合物由什么元素组成？各元素的质量比是多少？答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，7.2g水中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g．2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=2.4g：0.8g=3：1．答：此化合物中只含有C、H 两种元素；碳、氢元素的质量比为3：1．23．根据氧化铁的化学式（Fe2O3）进行下列计算．①计算相对分子质量；②计算各元素的质量比；③计算铁元素的质量分数．答：①氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160；②氧化铁中碳、铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；③氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70%．答：①160；②7：3；③70%．24．X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．制备原理为：2KClO3+4HCl═2KCl+2X+Cl2+2H2O（1）根据 化学反应前后原子的种类数目不变（或质量守恒定律） 可推知X的化学式为ClO2．（2）ClO2中Cl元素的化合价为 +4 ；各元素的质量比为 71：64（或35.5：32） ． 25．2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功．发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色．（1）NO2中氮元素的化合价为 +4 价，各元素的质量比为 14：32 ．（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化学式为 NO ，判断的依据是 质量守恒定律 ．（3）HNO3中氮元素的质量分数是 22.2% ． 26．答：解：（1）由葡萄糖的化学式为C6H12O6，则1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，即碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6：12：6=1：2：1，故答案为：1：2：1；（2）C、H、O元素的质量比为6×12：12×1：6×16=6：1：8，故答案为：6：1：8；（3）葡萄糖中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，答：葡萄糖中氧元素的质量分数为53.3%；（4）由氧的质量分数和葡萄糖的质量，则200g葡萄糖中含氧元素质量为200g××100%=106.7g，答：200g葡萄糖中含氧元素质量为106.7g．27．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：实验前实验后干燥剂+U形管101.3g103.1g石灰水+广口瓶313.0g315.2g根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为 1.8g ，二氧化碳的质量为 2.2g ．（2）生成的水中氢元素的质量为 0.2g ，二氧化碳中碳元素的质量为 0.6g ．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 3：1 ，该燃料的化学式为 CH4 ．28．解答：（1）氮化镁的化学式为Mg3N2，根据题意知反应为氮气和镁，反应条件为加热，故答案为：3Mg+N2Mg3N2（2）Mg、N2和Mg3N2质量之比为（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25故答案为 18：7：25（3）设消耗氮气的质量为x3Mg+N2Mg3N272 283.6g x解之得：x=1.4g所以氮气的体积为 =1.12L故答案为：1.1229．肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠（C4H5O5Na），请回答：（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比是 48：5：80：23 ，（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为 14.7% ．（计算结果保留到0.1%）30．如图是某果味Vc含片的包装盒，请根据说明回答问题．（1）维生素C由 3 种元素组成．（2）维生素C中各元素的质量比是 9：1：12 ．（3）维生素C的相对分子质量是 176 ． 课件34张PPT。1qq:34996339宁波北仑：小小虫http://www.21cnjy.com/21世纪教育网微课初中科学化学难点有关化学式的计算之十五概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。相对分子质量 概念：练习1.计算cO2的相对分子质量?2.计算H2SO4的相对分子质量?3.计算CaCO3的相对分子质量?解:CO2的相对分子质量=12+16×2=44解: H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4==98解: CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=1004.计算HCl的相对分子质量?解:HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5：计算Ca(OH)2的相对分子质量?解:Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1) ×2=74化学式中原子团右下角的数字表示的是原子团的个数。计算时先求一个原子团的总相对原子质量，再乘以原子团的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。计算相对分子质量时要注意事项计算 (NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+1×4）×2+32+16×4=1322)求元素原子的个数比例:计算CO(NH2)2的元素原子的个数比?解：C:O:H:N=1:1:4:2NH4HCO3 (NH4)2CO3请计算： 水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比。（相对原子质量：H-1 O-16）解: H2O的 氢 元素与氧元素的质量比 MH:MO=1×2:16=2:16=1:8想一想？ “（1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8” 计算的是一个水分子中氢原子与氧原子的质量比，为什么能够代表水中氢元素与氧元素的质量比 ？1个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 （相对原子质量：H-1 O-16）10个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 100个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 = （1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8=(1 ×2 ×1 0）∶（16 ×1 ×10） =1∶8=(1×2×100)∶（16 ×1 ×100） =1∶8=(1×2×n)∶（16 ×1 ×n） =1∶8n个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比 结论： 无论水分子的个数有多少，水中氢元素与氧元素的质量比 恒等于一个水分子中氢原子与氧原子的质量比.例3、维生素C（C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。维生素C种碳、氢、氧三种元素的质量比是多少？解：C6H8O6种C、H、O三种元素的质量比 = = 6 x 12: 1 x 8:16 x 6 9:1:12答： C6H8O6种C、H、O三种元素的质量比是9：1：12。解：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 = 14 x 2：1 x 4：16 x 3 =7：1：12答：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比是7：1：12。例4、硝酸铵NH4NO3是一种氮肥，它能使作物生长茂盛，叶色浓绿。硝酸铵种各元素的质量比是多少？ 毒品“摇头丸” 严重危害人的身心健康和社会稳定，其化学式为C12H19O2N，则该物质中：碳元素与氧元素的质量比为 ； 练一练：(相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14)9:2练习1.计算C12H10O5中元素的质量比２．计算CH3COOH中质量比解：MC：MH : MＯ＝1２×12：１×10 : 16×5＝72 ：5 : 40解：MH ：MO＝1×4 ：１６×2＝1：12【练习1 】：求氧化铁（Fe2O3）中铁 元素和氧元素的质量比。【练习2 】：计算锰酸钾（K2MnO4） 中各元素的质量比。练习： 化合物中某元素的质量分数（%） 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% =4.求化合物中某元素的质量分数（相对原子质量：H-1 O-16）请你试着计算：水（H2O）中氢元素的质量分数。= ×100% = 11.1%氧氧氧88.9%161【例 】计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。解： NH4NO3的相对分子质量 =14×2+1X4+16X3 =80碳酸氢铵 NH4HCO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸铵 NH4NO3 尿素 CO(NH2)2 17.7%21.2% 35% 46.7%求氮元素的质量分数：练习：2、原子个数比：3、元素质量比：角标比相对原子质量×原子个数比1、相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和4、元素的质量分数：根据化学式可以进行如下计算：化学式的计算1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以油炸食品不宜多吃。请回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是 。（2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比是 。（3）丙烯醛中氢元素的质量分数为 。 (结果保留一位小数)569:1:47.1% 2. 水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸中含有 种元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为 。（2）柠檬酸的相对分子质量为 ；（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(4)柠檬酸中碳元素的质量分数 。加强练习三81929:1:1437.5%3、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为 ;其中C、H、O元素的质量比为 ；相对分子质量为 .其中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)三2:4:36:1:127663.2%加强练习 88g二氧化碳（CO2） 中含碳元素的质量是多少？（相对原子质量：C-12 O-16）你会吗？计算一定量物质中某元素的质量解:碳元素的质量为：×100%答：88g CO2中含24g碳元素。=24g88g×4412=88g×( ×100%) 元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数例题：36克水中含有多少克氢元素？36克水中氢元素的质量= 2H H2O= 1x2 1x2+16= 4g练习：22克二氧化碳中有多少克氧元素？X100％X36gX100％X36g计算物质中某元素的质量[例题4]： 60克CaCO3中含钙元素多少克？ 10040 ×1×100% = 60g× 40% = 24 g解：60g ×答：60克CaCO3中含钙元素24克？ 目前，国家工商部门正在全国各大城市查处“红心蛋”。据查，“红心蛋”中含有一种致癌物-----“苏丹红4号”。苏丹红的化学式为：C16H12N2O，它的相对分子质量为 ，苏丹红中各元素的质量比是C∶H ∶ N ∶ O= ，其中，氧元素的质量分数约为 。学以致用24848：3：7：46.5%（相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 ）“健民”牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn相对分子质量：455含锌量：每支口服液含 锌 mg每支含葡萄糖酸锌45.5mg，则标签中横线上的数据是（ ）(相对原子质量： Zn-65 )B认识标签A.3.25 B.6.5 C.13 D.14.3 药品、食品等标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。纯度就是混合物中主要或有效成分（纯净物）的质量分数。其中，混合物的总质量等于纯净物和其它物质（杂质）的质量和。 主要成分的质量 纯度= ×100% 混合物总量 认识纯度多识一点直接运用化学式中有关量的关系进行计算 化学式计算中的逆运算 1qq交流群：233387415 宁波北仑：小小虫http://www.21cnjy.com/21世纪教育网微课谢谢观看 敬请指教初中科学化学难点 展开更多...... 收起↑ 资源列表 初中科学化学难点之有关化学式的计算.doc 初中科学化学难点之有关化学式的计算.mp4 初中科学化学难点之有关化学式的计算.ppt
资源列表
